高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離筆記魯科版選修

弱電解質(zhì)的電離1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)及難點(diǎn)影響電離平衡移動(dòng)的因素知識(shí)回顧1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念？強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。2、強(qiáng)弱電解質(zhì)分別存在于哪類物質(zhì)中？弱電解質(zhì)：

弱酸、弱堿和水。強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合CH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)時(shí)間根據(jù)剛才的分析，你能畫出這個(gè)過程的V～t圖嗎？弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖電離平衡狀態(tài)建立

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，平衡時(shí)溶液里各分子、離子的濃度保持不變。變

外界條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的一、弱電解質(zhì)的電離平衡溫度NH3·H2ONH4++OH-解析：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,故升高溫度,電離平衡將向電離方向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度將增大。升高溫度，能否引起上述的電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？思考與討論1在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加少量HCl(g)④加少量冰醋酸⑤加水思考與討論2討論提綱：①原溶液中有何粒子？②加入物質(zhì)后溶液中增加了什么粒子？對(duì)原粒子濃度有何影響？③電離平衡移動(dòng)方向如何？濃度加入物質(zhì)

少量NH4Cl(s)

少量NaOH(s)少量HCl(g)

少量冰醋酸水

平衡移動(dòng)方向

在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加HCl(g)④加冰醋酸⑤加水逆逆正正正3、影響電離平衡的因素外因：溫度、濃度當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”總結(jié)歸納①溫度升高溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；（溫度越高越電離）②濃度溶液稀釋，平衡正向移動(dòng)；（溶液濃度越稀越電離）加入增大弱電解質(zhì)電離的離子濃度的物質(zhì)，平衡逆向移動(dòng)；加入減少弱電解質(zhì)電離的離子濃度的物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)；

改變條件移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)α加熱加少量HCl(g)加少量冰醋酸加少量NaOH(s)加少量NaAc(s)加水CH3COOHCH3COO-+H+增大增大減小增大減小增大減小增大減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小增大減小增大增大減小減小α

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)X100%1、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A．溶液顯電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C學(xué)以致用2、欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-)增大，電離平衡向右移，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（）A．NaOHB．NaHCO3

C．CH3COOKD．MgA3、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍(lán)色 B．變深C．變淺D．不變4、將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．電離程度減小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大CD5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可采取的措施是（）A.加少量NaCl

(s)

B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水D在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。已知：NH3·H2ONH4++OH-改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)α加熱加NaOH(s)通HCl（g）加NH4Cl(s)通NH3