2024年蘇科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷914考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.某價層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅡA族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或82、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.0.1mol的3He中含有價層電子數(shù)目為0.2NAC.6.0g金剛石中含有質(zhì)子數(shù)目為3NAD.Na2O2與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述錯誤的是A.NBr3比NCl3的沸點低B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子，只含有極性共價鍵D.分子中N—Cl鍵鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長短5、碳酸酐酶是一種含鋅金屬酶，如圖是某種碳酸?酶的結(jié)構(gòu)片段。已知該結(jié)構(gòu)片段中的配體存在大鍵(大鍵可用符號表示，m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù))；下列說法錯誤的是。

A.結(jié)構(gòu)片段中含有的元素電負性最大的是OB.結(jié)構(gòu)片段中碳原子均采取雜化C.結(jié)構(gòu)片段中中心離子的配位數(shù)為4D.結(jié)構(gòu)片段中的配體存在大鍵6、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O5評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某有機物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5，通過計算確定：

(1)有機物的分子式__________________；

(2)有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________8、回答下列問題：

(1)的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。

(2)用相應的符號描述的所有的原子軌道：______。

(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個不同運動狀態(tài)的電子。

(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。9、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構(gòu)型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①的遠大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因___________。10、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

11、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應。鈉鎂實驗操作實驗①實驗②實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實驗探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應的離子方程式為__________；

②將①實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應又能與強堿反應，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。12、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應式為________。13、(1)寫出的電子式___________。

(2)硼元素可形成多種化合物。其中氮化硼（）熔點為3774℃，而丁硼烷（）熔點僅℃。氮化硼熔點遠高于丁硼烷的可能原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)20、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。21、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。22、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

23、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達到世界先進水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請寫出A氧化物的化學式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請指出：當兩種離子統(tǒng)計分布時，晶體所屬的點陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項點，寫出A氧化物晶胞中正負離子的分數(shù)坐標__________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為_______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當通入NH322.4L(已折合成標準狀況下)時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_。(結(jié)果精確到0.01)評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)25、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應中應用廣泛。合成反應如下所示，回答下列問題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮氣保護下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進行如下操作：

A．停止通氮氣B．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水。

正確的操作順序為___________(填標號)。充分冷卻后將溶液過濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計算式為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．價層電子排布為4d25s2；則位于元素周期表d區(qū)，價電子數(shù)為4，最高能層為O層，所以位于第五周期第ⅣB族，A錯誤；

B．s區(qū)的H為非金屬元素；d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯誤；

C．為激發(fā)態(tài)核外電子排布圖，為基態(tài)核外電子排布圖；由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量，C錯誤；

D．非金屬元素形成的共價化合物中；原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳；一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

綜上所述答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；

B．氫氟酸為弱酸，其他酸為強酸，F(xiàn)、Cl、Br；I半徑增大；H—X鍵鍵長增大，越來越易斷裂電離出氫離子，酸性增強，故B錯誤；

C．氫元素是位于元素周期表s區(qū)的非金屬元素；故C錯誤；

D．共價化合物中；電負性大的成鍵元素的非金屬性強，共用電子對偏向電負性大的成鍵元素，化合物中表現(xiàn)為負價，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH中含碳原子的物質(zhì)的量為n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.1×5=0.5NA；故A錯誤；

B．He價電子數(shù)為2，與中子數(shù)無關(guān)，則0.1mol的3He中含有價層電子數(shù)目為0.1×2=0.2NA；故B正確；

C．6.0g金剛石的物質(zhì)的量為n=m/M=0.5mol，而金剛石為C質(zhì)子數(shù)為6，故0.5mol金剛石中含3NA條共價鍵；故C正確；

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素發(fā)生歧化反應，氧氣由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個；故D正確；

故選：A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NBr3的相對分子質(zhì)量比NCl3的大，分子間的范德華力要大些，NBr3的熔點比NCl3的熔點高；A錯誤；

B．分子中N原子共用3對電子；Cl共用1對電子，分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．氨分子是極性分子，所以NCl3分子是極性分子；只含有極性共價鍵，C正確；

D．原子半徑越大，鍵長越長，原子半徑N4分子中C—C1鍵鍵長短；D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；非金屬性強的是O，即元素電負性最大的是O，故A說法正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，存在甲基，甲基上碳原子雜化類型為sp3；故B說法錯誤；

C．Zn2+與三個N；1個O形成配位鍵；中心離子的配位數(shù)為4，故C說法正確；

D．雜環(huán)上存在大π鍵，含H的N有三個σ鍵，還剩一個孤電子對，參與大π鍵形成，另一個N提供1個電子，參與大π鍵形成，三個碳原子個提供1個電子，參與大π鍵形成，因此大π鍵表示形式故D說法正確；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

由于1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則1mol該酯完全水解時要消耗2mol水。又知該羧酸酯的分子式為C18H26O5，將其分子組成加上4個H原子和2個O原子，然后減去2個乙醇分子中的4個C、12個H、2個O，即可求出該羧酸的分子式為C14H18O5；C正確；

答案選C。

【點睛】

由1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，該酯的分子中有2個酯基，故其水解時，每個酯分子要消耗2個水分子。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分數(shù)來計算某化合物A中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH8、略

【分析】【詳解】

(1)第二能層有兩個能級，有兩種形狀不同的電子云，有四個原子軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以的第二能層最多容納8個電子；故答案為：2；2；4；8；

(2)的原子軌道為故答案為：

(3)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布像一團云霧，因而形象地稱為電子云，在同一原子內(nèi)部不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，故原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子；故答案為：電子云；6；

(4)原子核外有四個能層，最外層為層，層上只有一個電子，占據(jù)軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形?！窘馕觥?2482s、電子云6N球形9、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數(shù)為4，即PO的空間構(gòu)型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知σ鍵和π鍵的個數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結(jié)構(gòu)中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結(jié)構(gòu)簡式中含有化學鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應6個氫鍵，一個氫鍵對應2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結(jié)構(gòu)中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強），所以硝酸比亞硝酸酸性強?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強）10、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數(shù)目為由晶體的化學式CoTiO3可知晶胞中O的數(shù)目為3，Ti的數(shù)目為1，結(jié)合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個數(shù)為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對角線長度的一半)為anm，則晶胞參數(shù)為cm，該晶體的密度：【解析】面心1211、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應生成堿和氣體，化學方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應，加熱時劇烈反應，生成堿和氣體，化學方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應越劇烈，金屬的金屬性越強，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實驗得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強。HClO4是最強的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強酸，H2SO4為強酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。答案：減弱；減弱；增強；增強；減小；減弱；增強；減弱；增強?！窘馕觥?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強增強減小減弱增強減弱增強12、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點比同系列氫化物的沸點高，故沸點NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應類似與銨鹽與NaOH的復分解反應，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是離子化合物，根據(jù)過氧化鈉的電子式，可知的電子式是

(2)為原子晶體，而為分子晶體，共價鍵作用力遠大于分子間作用力，所以氮化硼（）熔點為3774℃，而丁硼烷（）熔點僅℃?！窘馕觥繛樵泳w，而為分子晶體，共價鍵作用力遠大于分子間作用力三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計算確定化學式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計算。

【詳解】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學式時表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵為2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成1.5個σ鍵，則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個晶胞2等份，可知D到各坐標平面的距離均為晶胞棱長故D參數(shù)為：(6，6，6)，故答案為：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石晶胞中C原子處在立方體的8個頂點，6個面心，體內(nèi)有4個，金剛石晶胞中碳原子數(shù)目為：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，由氮化硼化學式BN可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g?cm-3，故答案為：

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，關(guān)鍵是理解金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法的應用?！窘馕觥竣?KC8②.90③.(6，6，6)④.21、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價鍵22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤原則計算鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子；根據(jù)晶胞的密度計算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為

(4)晶胞面對角線=鈦原子半徑×4；晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據(jù)均攤原則，鈣鈦礦太陽能電池材料的1個晶胞中含有CH3NH3+數(shù)I﹣數(shù)Pb2+數(shù)1，化學式是PbCH3NH3I3；根據(jù)晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為8個；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子，設(shè)晶胞邊長為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據(jù)碲化鋅的晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含鋅原子數(shù)4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為則NA=

(4)根據(jù)晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含N原子數(shù)設(shè)晶胞的邊長為acm，則a=晶胞面對角線=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點睛】

本題考查晶胞計算，根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)是解題關(guān)鍵，立方晶胞頂點的原子被8個原子共用、面心的原子被2個晶胞共用、楞上的原子被4個晶胞共用?！窘馕觥竣?PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.23、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1化學式AO2(1分，若寫成A2O4或A4O8不得分)

結(jié)構(gòu)基元為1個A和2個O

(共3分)

4-24

4-3晶體理論密度ρ=

4-4A-A間距a=385.7pm

A-O間距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方點陣。

4-5-2簡單點陣。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2