2025年外研版2024高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高三化學(xué)上冊月考試卷163考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸；且C；E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）

A.4種B.3種C.2種D.1種2、在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.abB.bdC.bcD.ad3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC.常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD.常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1NA4、生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，以下說法正確的是（）A.在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學(xué)腐蝕C.清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是高純度的二氧化硅D.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放5、將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（）A.mLB.mLC.mLD.3mL評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后；出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

①4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3②2Fe2++2H2O+O2+4e-═2Fe（OH）2

③2H2O+O2+4e-═4OH-④Fe-3e-═Fe3+．A.①②B.③④C.①③D.①②③④7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

。元素代號YZMRQQ原子半徑（×10-10m）0.991.431.600.750.740.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--最低負(fù)價13-2-2下列說法正確的是（）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.R3-比Q2-更容易失去電子D.M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)8、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是（）A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2kJ/molB.C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-Q1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-Q2kJ/molC.S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-Q1kJ/molS（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-Q2kJ/molD.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-Q1kJ/molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H=-Q2kJ/mol9、（2016?鹽城校級三模）在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0B.圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高C.若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）D.正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）10、下列說法中，正確的是（）A.有機(jī)物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，6三甲基5乙基庚烷C.既屬于醇類又屬于羧酸D.2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈11、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（）A.原子中所有的原子共面B.molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物（如圖）的說法正確的是（）A.兩種酸都能與溴水發(fā)生反應(yīng)B.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵C.1mol莽草酸完全燃燒消耗7molO2D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量相同13、乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述正確的是（）A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下是液體C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯14、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），則下列關(guān)系正確的是（）A.c（OH-）＜c（H+）B.c（HX）＜c（X-）C.c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D.c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HX）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）

①126C與136C②O2與O3③金剛石與石墨④冰與水⑤H2與D2⑥146C與147N⑦和⑧CH4和CH3CH3

（1）互為同位素的是____

（2）互為同素異形體的是____

（3）互為同分異構(gòu)體的是____．16、（2012秋?湖州期末）對羥基肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機(jī)物具有含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）____．

A．酯化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)．17、在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為____mol/（L?min）．18、某廠使用的燃料為含S約4%～7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的褐煤，為除去煙氣中的SO2；化害為利，采用以下工藝流程：

（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為____；

（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應(yīng)的離子方程式____；

（3）試劑A可能是____（填編號）：

a．硝酸b．濃硫酸c．空氣。

若以氧氣為氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是____；從化工生產(chǎn)三原則的。

角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的____；

（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途____；

（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2，該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品____噸．19、X；Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

。元素相關(guān)信息XX原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn-1YY的電負(fù)性在元素周期表中最強(qiáng)WW的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料MM原子的最外層有兩個運動狀態(tài)不同的電子NN元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子（1）N元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為____，與N同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與N原子相同的元素有____（填元素符號）．

（2）XY3分子的空間構(gòu)型為____，中心原子X的雜化類型為____．

（3）如圖Ⅰ是金屬M和N所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：則該合金中M和N的原子個數(shù)比為____．

（4）單質(zhì)W的晶體類型為____，1molW晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為____（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

（5）M與Y形成的化合物的晶體的化學(xué)式為____；其晶胞如圖Ⅱ所示其中M離子的配位數(shù)是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、判斷對錯：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同____．評卷人得分五、書寫(共3題，共9分)21、（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和____等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以____態(tài)存在．

（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有____（填氧化性或還原性）．

（3）寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱；俗名或化學(xué)式：

。名稱氧化鐵碳酸鈉碳酸氫鈉俗名鐵紅小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3（4）寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式____②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式____．22、加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．

（1）寫出乙醛與H2反應(yīng)的方程式；

（2）分析加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置．23、按要求填空：

（1）的系統(tǒng)命名是：____

（2）的鍵線式是____

（3）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為____

（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代，寫出其生成一元取代物的化學(xué)方程式：____．評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A的分子式為C6H12O2；A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應(yīng)為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C；E不含醛基，則C不可能為甲酸；

若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3；

若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3；

若C為丁酸；則D為乙醇；E為乙醛，不可能；

所以A只能為：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2；總共有兩種可能的結(jié)構(gòu)；

故選C．2、B【分析】【分析】a；到達(dá)平衡后正、逆速率相等；不再變化；

b；到達(dá)平衡后；溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)熱判斷隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響；

c；到達(dá)平衡后；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化；

d、到達(dá)平衡后，各組分的含量不發(fā)生變化．【解析】【解答】解：a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，而t1時刻V正最大；之后速率減小，故a錯誤；

b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實際符合，故b正確；

c、t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達(dá)平衡狀態(tài)；故c錯誤；

d、t1時刻；NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，處于平衡狀態(tài)，圖象與實際符合，故d正確；

故選B．3、C【分析】【分析】A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量；鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；

B；己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

C；氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量相同；都是雙原子分子；

D、碳酸根離子水解；【解析】【解答】解：A、5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故A錯誤；

B；己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；11.2L己烷不是氣體，故B錯誤；

C、28g的N2和CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，都是雙原子分子，混合氣體含有的原子數(shù)為2NA；故C正確；

D、碳酸根離子水解減少，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)小于0.1NA；故D錯誤；

故選C．4、B【分析】解：A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．家用鐵鍋用水清洗后置在干燥處；不具備金屬腐蝕的條件即原電池的構(gòu)成條件，這樣能減弱電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料是硅單質(zhì)；故C錯誤；

D．推廣使用潔凈煤技術(shù)；可減少二氧化硫等有害氣體的排放，并不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤．

故選B．

A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)；

B．金屬的電化學(xué)腐蝕的條件是：和氧氣接觸；有水存在；

C．光電池的生產(chǎn)材料是貴單質(zhì)；

D．推廣使用潔凈煤技術(shù)；可減少二氧化硫等有害氣體的排放．

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系、環(huán)境的污染和治理、能源的開發(fā)和利用等知識，難度不大，與社會生活接觸密貼，是高考的熱點題型，平時學(xué)習(xí)時注意積累．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】先根據(jù)反應(yīng)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，求出所有的NO，再根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，求出剩余氣體的體積．【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)可知。

3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

31

mm

所以反應(yīng)后NO氣體共（n+m）mL；

設(shè)消耗的氧氣的體積為x；

由4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

43

（n+m）x

x=；

由m＞n可知，x＞=n；

顯然氧氣不足；完全反應(yīng)；

剩余氣體為NO，NO的體積為（n+m）mL-nmL=mL；

故選B．二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：①氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故①正確；

②正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；故②正確；

③金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-；故③錯誤；

④金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生；故④錯誤；

故選：AC．7、BC【分析】【分析】Y元素有+7、-1價，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、Z為Al、M為Mg，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：Y元素有+7；-1價；則Y為Cl；Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、Z為Al、M為Mg；

A．Na與O元素形成的過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵；故A錯誤；

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物；溶于氫氧化鈉與硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性O(shè)＞N，故N3-比O2-更容易失去電子；故C正確；

D．金屬性Mg＜Na，故堿性Mg（OH）2＜NaOH；故D錯誤；

故選BC．8、AB【分析】【分析】Q2＞Q1，可理解為放出熱量的多少的比較，不同狀態(tài)的物質(zhì)，生成液體比生成固體放出的熱量多，完全反應(yīng)比不完全反應(yīng)放出的熱量多，參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)放出的熱量越多，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則Q2＞Q1；故A正確；

B．因CO生成CO2放熱，則生成CO2比生成CO放出的熱量多，則Q2＞Q1；故B正確；

C．物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量；則固體硫燃燒比氣體硫燃燒放出的能量小，故C錯誤；

D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成2molHCl肯定比生成1molHCl放出的能量多，故D錯誤．

故選：AB．9、CD【分析】【分析】A．當(dāng)起始n（CO）：n（H2）相同時，升高溫度，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B．起始n（CO）：n（H2）越大；c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；

C．同溫同壓下；向體系中充入He，不影響組分濃度，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大．【解析】【解答】解：A．當(dāng)起始n（CO）：n（H2）相同時，升高溫度，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＞0；故A錯誤；

B．隨著起始n（CO）：n（H2）越大；c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故B錯誤；

C．同溫同壓下，向體系中充入He，不影響組分濃度，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，因此c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH；狀態(tài)Ⅰ），故C正確；

D．狀態(tài)Ⅱ是200℃，狀態(tài)Ⅲ是100℃，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因此v正（狀態(tài)Ⅱ）＞v正（狀態(tài)Ⅲ）；故D正確；

故選CD．10、BC【分析】【分析】A．苯環(huán)不是官能團(tuán)；

B．取代基的位次和最??；

C．酚類是芳香烴環(huán)上的氫被羥基（-OH）取代的一類芳香族化合物；

D．從距離雙鍵近的一端命名．【解析】【解答】解：A．苯環(huán)不是官能團(tuán)；只有一種官能團(tuán)，故A錯誤；

B．取代基的位次和最小；選最長的碳鏈做主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，故B正確；

C．分子中不含苯環(huán)；不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，故C正確；

D．從距離雙鍵近的一端命名；應(yīng)為3-甲基-丁烯，故D錯誤．

故選BC．11、CD【分析】【分析】該分子中含有苯環(huán)、醚鍵、醇羥基和酚羥基，具有苯、醚、醇和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．與苯環(huán)直接的原子在同一平面內(nèi)，-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；由中間環(huán)上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A錯誤；

B．苯酚顯酸性；酚羥基與堿反應(yīng)，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；

C．由-OH可知；易發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，則該物質(zhì)的性質(zhì)為易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由苯酚遇FeCl3溶液顯紫色可知，該物質(zhì)含有苯酚結(jié)構(gòu)，則遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

故選CD．12、AC【分析】【分析】莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環(huán)、羧基，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解；A．莽草酸中含有C=C；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而鞣酸不含C=C鍵，含苯酚結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；故B錯誤；

C．有機(jī)物分子式為C7H1005，1mol莽草酸完全燃燒消耗（7+-）mol=7mol氧氣；故C正確；

D．莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)；而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量不同，故D錯誤．

故選AC．13、AD【分析】【分析】碳原子數(shù)小于5的烴在常溫常壓下是氣體，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被強(qiáng)氧化劑氧化，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴；常溫常壓下是氣體，故A正確；

B．烯是碳原子數(shù)小于5的烴；常溫常壓下是氣體，故B錯誤；

C．乙烯含有雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．乙烯含有雙鍵；所以在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D正確；

故選AD．14、CD【分析】【分析】A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度；溶液呈堿性；

B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度；

C、相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據(jù)微粒守恒可知C（X-）+C（HX）=2C（Na+）；

D、根據(jù)物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯(lián)立判斷．【解析】【解答】解：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+）；故A錯誤．

B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-）；故B錯誤．

C、相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據(jù)微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+）；故C正確；

D、根據(jù)物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯(lián)立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）；故D正確．

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)15、①②③⑦【分析】【分析】（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；

（2）同素異形體：由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；

（3）同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解析】【解答】解：①126C與136C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；都是碳元素的不同核素，互為同位素；

②O2與O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

③金剛石與石墨都是碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

④冰與水是不同狀態(tài)下的H2O；是同一種物質(zhì)；

⑤H2與D2都是氫氣分子；屬于同一種物質(zhì)；

⑥146C與147N是不同元素的兩種不同核素；

⑦和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑧CH4和CH3CH3屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2；互為同系物；

故答案為：（1）①，（2）②③，（3）⑦．16、酚羥基、羧基AC【分析】【分析】（1）該有機(jī)物含酚-OH；C.-COOH及苯環(huán)等；

（2）含酚-OH、C.-COOH及苯環(huán)，結(jié)合酚、烯烴、羧酸及苯的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：（1）該有機(jī)物含酚-OH；C.-COOH及苯環(huán)等；則含氧官能團(tuán)為酚羥基、羧基，故答案為：酚羥基、羧基；

（2）A．含酚-OH；-COOH；能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．不存在能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C．含C=C；苯環(huán)；能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．不存在能水解的官能團(tuán)；則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：AC．17、0.2【分析】【分析】密閉容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍，反應(yīng)后的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的0.8倍，利用差量法計算出生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式計算出0到2分鐘氨氣的平均反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：若2分鐘后；容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，說明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了（1-0.8）×（1mol+3mol）=0.8mol；

則N2+3H2?2NH3減少的△n

1322

n0.8mol

解得：n=0.8mol；

0到2分鐘氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）==0.2mol/（L?min）；

故答案為：0.2．18、（NH4）2SO3、NH4HSO3NH3+HSO3-=NH4++SO32-c2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4溶液受熱蒸發(fā)，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶節(jié)能化肥2.83【分析】【分析】除塵煙氣主要成分為二氧化硫，二氧化硫中+4價硫具有還原性，能被氧化劑氧化成三氧化硫，試劑A最佳選擇為氧氣，因氧氣是空氣的組成，原料充足，且使用成本低，符合工業(yè)生產(chǎn)的需要，進(jìn)行熱交換，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，使用液氨調(diào)節(jié)pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-；經(jīng)過A氧化，生成硫酸銨，經(jīng)過熱交換，蒸發(fā)得到硫酸銨晶體．

（1）二氧化硫和氨氣和水反應(yīng)生成亞硫酸銨；亞硫酸氫銨；

（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨；氨氣呈堿性，氨氣和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成正鹽；

（3）工業(yè)生產(chǎn)原料需豐富；且使用成本低廉；以氧氣為氧化劑，能將+4價的硫氧化成+6價；

（4）煙氣的溫度很高；經(jīng)過熱交換后，溶劑蒸發(fā)，溶液變過飽和溶液析出溶質(zhì)；通過熱交換，充分利用熱能，達(dá)到節(jié)能的效果；

（5）含氮的鹽可作氮肥；

（6）褐煤中的硫含S最高為7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），產(chǎn)生的二氧化硫98%被吸收，根據(jù)硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]解答．【解析】【解答】解：除塵煙氣主要成分為二氧化硫，二氧化硫中+4價硫具有還原性，能被氧化劑氧化成三氧化硫，試劑A最佳選擇為氧氣，因氧氣是空氣的組成，原料充足，且使用成本低，符合工業(yè)生產(chǎn)的需要，進(jìn)行熱交換，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，使用液氨調(diào)節(jié)pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-；經(jīng)過A氧化，生成硫酸銨，經(jīng)過熱交換，蒸發(fā)得到硫酸銨晶體．

（1）二氧化硫為酸性氧化物，氨氣為堿性氣體，吸收過程中可能發(fā)生：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3、NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，所以吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為：（NH4）2SO3、NH4HSO3；

故答案為：（NH4）2SO3、NH4HSO3；

（2）氨氣呈堿性，氨氣和亞硫酸氫根離子反應(yīng)：NH3+HSO3-=NH4++SO32-，故答案為：NH3+HSO3-=NH4++SO32-；

（3）經(jīng)過A氧化，生成硫酸銨，需選擇氧化劑，因氧氣是空氣的組成，原料充足，且使用成本低，符合工業(yè)生產(chǎn)的需要，以氧氣為氧化劑，亞硫酸銨和氧氣反應(yīng)2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；生成硫酸銨；

故答案為：C；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；

（4）煙氣的溫度很高；經(jīng)過熱交換后溶劑蒸發(fā)，溶液變過飽和溶液，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶，通過熱交換，充分利用熱能；

故答案為：溶液受熱蒸發(fā)；飽和后溶質(zhì)結(jié)晶；節(jié)能；

（5）硫酸銨為含氮元素的鹽；可作植物生成的化肥，故答案為：化肥；

（6）褐煤中的硫含S最高為7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），褐煤10噸可以去除煙氣中98%的SO2，則被除去的二氧化硫的物質(zhì)的量為n（S）=n（SO2）=，根據(jù)硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]=，最多可制得產(chǎn)品=×132g/mol×10-6t/g=2.83噸，故答案為：2.83．19、1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）K、Cr平面三角形sp2雜化1：5原子晶體2NACaF28【分析】【分析】X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)依次增大，X原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn-1可知n=2，故X為B元素，Y的電負(fù)性在元素周期表中最強(qiáng)，可推知Y為F元素，W的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，可推知W為Si元素，M原子的最外層有兩個運動狀態(tài)不同的電子，M只能位于第四周期ⅡA，為Ca元素，N元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，N為Cu元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)依次增大，X原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn-1可知n=2；故X為B元素，Y的電負(fù)性在元素周期表中最強(qiáng)，可推知Y為F元素，W的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，可推知W為Si元素，M原子的最外層有兩個運動狀態(tài)不同的電子，M只能位于第四周期ⅡA，為Ca元素，N元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，N為Cu元素；

（1）N為元素Cu，29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Cu的價電子為3d104s1，同周期中K的價電子為4s1，Cr的價電子為3d54s1，則與Cu同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素有K、Cr；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；K、Cr；

（2）X為B元素，Y為F元素，BF3中中心原子B價層電子對個數(shù)=3+（3-3×1）=3，且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp2雜化；

故答案為：平面三角形；sp2雜化；

（3）利用均攤法計算可知，晶胞中Ca位于定點，N（Ca）=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N（Cu）=8×+1=5；則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與Ca距離最近的Ca原子分布在晶胞上與之相鄰的頂點上，這樣的Ca原子有6個；

故答案為：1：5；

（4）單質(zhì)Si的晶體類型為原子晶體，1個Si原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個Si原子共用，則1molSi中含有2NASi-Si鍵；

故答案為：原子晶體；2NA；

（5）鈣離子位于晶胞頂點和面心，一個晶胞中鈣離子數(shù)=8×+6×=4，氟離子位于晶胞體內(nèi)，一個晶胞中有8個氟離子，故形成化合物的晶體的化學(xué)式為CaF2，CaF2晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個；所以其配位數(shù)為8．

故答案為：CaF2；8．四、判斷題(共1題，共5分)20、×【分析】【分析】標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等，故錯誤，故答案為：×．五、書寫(共3題，共9分)21、水化合還原性Na2CO3=2Na++CO32-Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【分析】【分析】（1）鈉是活潑金屬容易和氧氣；水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；自然界中以化合態(tài)存在；

（2）Fe元素的化合價降低；則維生素C中某元素的化合價升高；

（3）依據(jù)物質(zhì)的名稱；俗稱、化學(xué)式和物質(zhì)的分類解答；鐵紅是氧化鐵，碳酸鈉俗稱為純堿；

（4）碳酸鈉是鹽易溶于水，在水溶液中完全電離；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．【解析】【解答】解：（1）鈉是活潑金屬容易和空氣中的氧氣；水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；那在自然界中以化合態(tài)存在；

故答案為：水；化合；

（2）Fe元素的化合價降低；則維生素C中某元素的化合價升高，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

（3）鐵紅是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；碳酸鈉俗稱為純堿或蘇打；

故答案為：

。名稱俗名純堿或蘇打化學(xué)式Fe2O3（4）碳酸鈉是鹽易溶于水，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．22、略

【分析】【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，一般來說，當(dāng)有機(jī)物中含有C=C；C.C=O鍵，且反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為C.C-O時，發(fā)生加成反應(yīng)；

（1）乙醛分子中含有C=O鍵能和氫氣發(fā)生加成生成乙醇；

（2）乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為4個碳?xì)鋯捂I、1個碳碳單鍵、1個碳氧雙鍵，與氫氣加成斷裂C=O鍵中的π鍵．【解析】【解答】解：（1）乙醛分子中含有C=O鍵，能與H2反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；

故答案為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；

（2）乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1個C=O鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，π斷裂，與氫氣加成反應(yīng)為：++H2

故答案為：加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置為：乙醛分子結(jié)構(gòu)中C=O鍵的π斷裂．23、2，6-二甲基辛烷【分析】【分析】（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）只用鍵線來表示碳架；而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個端點和拐角處都代表一個碳．用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式．

（3）縮聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物；與端基分解加-H；-OH．

（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，只能取代甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子．【解析】【解答】解：（1）是烷烴；選取最長碳原子的為主鏈，主鏈含有7個，從離甲基最近的一端編號，寫出名稱為：2，6-二甲基辛烷；

故答案為：2；6-二甲基辛烷；

（2）只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留．用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；的鍵線式為：

故答案為：

（3）高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、-OH，則單體為故答案為：

（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，此時只能取代甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子，氫原子的取代是分部同時進(jìn)行的，一元取代物只取代甲基上的一個氫原子．故答案為：．六、探究題(共4題，共36分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成