2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷294考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、依照阿伏加德羅定律；下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比。

2、在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、SO42-、OH-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-3、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{Y}rm{X}與rm{Z}位于同一主族。rm{W}與rm{X}可形成共價化合物rm{WX_{2}}rm{Y}原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{2.5}倍。下列敘述中不正確的是()A.rm{WX_{2}}分子中所有原子最外層都為rm{8}電子結(jié)構(gòu)B.rm{WX_{2}}rm{ZX_{2}}都是酸性氧化物C.rm{X}與rm{Z}的氫化物中沸點(diǎn)較高的是rm{Z}D.rm{WX_{2}}中只含有極性鍵4、某酸性溶液中加入rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有rm{(}rm{)}

rm{(}rm{)}A.B.rm{Fe^{3+}}C.rm{SO_{4}^{2隆陋;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NO_{3}^{隆陋;;;;;;;;;;;;}}5、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A.c(H＋)＋c()＋2c(H2SO3)＝c(OH-)B.c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋2c()＋c(OH-)D.升高溫度，溶液pH降低6、下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有A.1組B.2組C.3組D.不少于4組7、下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（）A.200mL6mol?L-1KClO3B.300mL2mol?L-1AlCl3C.300mL4mol?L-1KClD.300mL2mol?LMgCl28、下列化學(xué)用語表示正確的是rm{(}rm{)}A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：rm{H-Cl-O}B.rm{HCl}的電子式：C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.rm{CH_{4}}分子的比例模型：9、已知空氣rm{隆陋}鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：rm{Zn+2OH}rm{Zn+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=ZnO+H}，rm{=ZnO+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}，rm{O}石墨：rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}A.負(fù)極，并被還原B.負(fù)極，并被氧化C.正極，并被氧化D.正極，并被還原rm{{,!}_{2}}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列說法正確的是（）A.每一個化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物11、對rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}12、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素14、25℃時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）

A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等B.pH相同時，c(HA)>c(HB)C.當(dāng)lg=6時，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液15、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)16、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}溶液中含rm{Cl^{-}}的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}B.rm{100}rm{g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{46%}的乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}水溶液中含有的氧原子數(shù)為rm{4N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}中含有的分子數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{20}rm{mL}rm{2}rm{mol?L^{-1}}rm{H_{2}O_{2}}溶液中，溶質(zhì)所含電子數(shù)為rm{0.72N_{A}}17、把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是（）A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.CO18、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打B.先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無白色沉淀生成的是小蘇打C.兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打19、現(xiàn)有反應(yīng)3Fe（s，粉末）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改變反應(yīng)速率的是（）A.增加Fe粉的用量B.充入Ar，保持容器內(nèi)體積不變C.保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變20、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L0.1mol/L}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4}rm{L}rm{CCl_{4}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}C.常溫下，rm{5.6}rm{L}rm{NO}和rm{5.6}rm{LO_{2}}的混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}D.鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{2N_{A}}21、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子總數(shù)為rm{N_{A}}的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}混合氣體含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}B.rm{0.2}rm{mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{0.2N_{A}}個rm{K}C.常溫常壓下，rm{16g}rm{CH_{4}}和rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{101kPa}rm{4隆忙}時，rm{18mL}水和同條件下rm{17}rm{g}rm{NH_{3}}所含分子數(shù)相等22、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定是金屬鈉C.該物質(zhì)一定含鈉元素D.該物質(zhì)可能含鉀元素23、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在rm{105隆忙}時rm{1L}該混合烴與rm{9L}氧氣混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為rm{10L}下列混合烴不符合此條件的是A.rm{CH_{4}.C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}.C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}.C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}.C_{3}H_{6}}評卷人得分四、填空題(共1題，共2分)24、（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4____，K2SO4____，NH4NO3____Al2（SO4）3____．

（Ⅱ）將下列離子反應(yīng)；改寫成對應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；____（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；____．評卷人得分五、判斷題(共4題，共28分)25、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．26、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）27、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）28、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)29、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件；在I；II、III階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）化學(xué)方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小的排列順序為___。

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___(保留2位有效數(shù)字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___(填“左”或“右”)移動，采取的措施是___。

（5）其他條件不變，只改變溫度，則第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判斷的理由是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A．由n===可知；相同質(zhì)量時，同溫同壓下兩種氣體的體積與摩爾質(zhì)量呈反比，故A錯誤；

B．同溫同壓下，由ρ==可知；相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯誤；

C．由ρ==可知；同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；

D．由PV=nRT可知；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)n===結(jié)合ρ==判斷．

2、B【分析】試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色且與OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+為黃色且與OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存?？键c(diǎn)：考查離子共存?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答?！窘獯稹慷讨芷谠襯m{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{Y}原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{2.5}倍，則rm{Y}有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{10/2.5=4}則rm{Y}為rm{Si}rm{W}與rm{Y}位于同一主族，所以rm{W}為rm{C}rm{W}與rm{X}可形成共價化合物rm{WX_{2}}則rm{X}為rm{O}rm{X}與rm{Z}位于同一主族，所以rm{Z}為rm{S}

A.rm{C}原子最外層rm{4}個電子，rm{O}原子最外層rm{6}個電子，則rm{CO_{2}}分子中所有原子最外層都為rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故A不符合題意；

B.rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}都是酸性氧化物；故B不符合題意；

C.由于水分子間可形成氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于rm{H_{2}S}故C符合題意；

D.rm{CO}rm{{,!}_{2}}中只含有碳氧極性鍵中只含有碳氧極性鍵；故D不符合題意。

故選C。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】主要考查溶液中的離子共存問題，解題關(guān)鍵是掌握離子之間是否反應(yīng)生成氣體、沉淀、水rm{(}弱電解質(zhì)rm{)}等，難度不大。【解答】A.rm{Fe^{3+}}與rm{Ba}rm{Ba}不反應(yīng)，故A錯誤；B.rm{{,!}^{2+}}rm{SO}與rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}反應(yīng)，生成白色沉淀，故B正確；C.rm{Ba}與rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}不反應(yīng)，故C錯誤；D.rm{Ba}與rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}反應(yīng)，故D錯誤。故選B。

rm{Cl^{-}}【解析】rm{B}5、A【分析】【詳解】

A．該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H＋)，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)＋c()＋2c(H2SO3)＝c(OH-)；A正確；

B．根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2SO3)；B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)；C錯誤；

D．該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液顯堿性。升高溫度；促進(jìn)鹽的水解，鹽的水解程度增大，所以升高溫度，溶液pH增大，D錯誤；

故答案為A。6、A【分析】試題分析：（1）亞鐵離子是綠色，溶液不為無色，錯誤；（2）NH4+、HCO3-與OH-不能大量共存，錯誤；（3）可以大量共存且溶液無色，正確；（4）Fe2+、Cu2+是有色離子，錯誤；（5）Fe3+與SCN-反應(yīng)不能大量共存，錯誤；（6）H+與AlO2-、HSO3-分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，錯誤，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查離子的大量共存的判斷【解析】【答案】A7、B【分析】解：A、200mL6mol?L-1KClO3溶液中不含有氯離子；

B、300mL2mol?L-1AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=2mol?L-1×3=6mol?L-1；

C、300mL4mol?L-1KCl溶液中C（Cl-）=C（KCl）=4mol?L-1×1=4mol?L-1；

D、300mL2mol?LMgCl2中C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol?L×2=4mol?L；

所以氯離子濃度最大的是6mol?L-1；

故選B．

根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度；與溶液的體積無關(guān)．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可．【解析】【答案】B8、D【分析】解：rm{A.HClO}以rm{O}為中心原子，結(jié)構(gòu)式為rm{H-O-Cl}故A錯誤；

B.rm{HCl}分子是由rm{1}個氫原子和rm{1}個氯原子通過共用rm{1}對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為故B錯誤；

C.硫原子的核電荷數(shù)為rm{16}最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D.由比例模型可以看出分子中有rm{1}個碳原子和rm{4}個氫原子；分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故D正確；

故選：rm{D}

A.rm{HClO}以rm{O}為中心原子；

B.氯化氫為共價化合物；

C.硫原子呈電中性，核外rm{16}個電子；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序；直觀地表示分子的形狀。注意碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定。

本題考查常用化學(xué)用語書寫，掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意共價鍵與離子鍵的表示方法，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}9、B【分析】【分析】考查原電池的基本原理。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計算。還可根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)。【解答】根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，失電子被氧化，故B正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共6題，共12分)10、ABC【分析】解：A．因為化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC11、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大?！窘獯稹緼.水分子中沒有氫分子，故A錯誤；

B.元素只能說種類，不能用個數(shù)描述，故B錯誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}12、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}14、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

【詳解】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點(diǎn)，溫度不變比值一定不變；所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)

C.HA為強(qiáng)酸，lg=6時，稀釋106倍；此時需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯誤；

D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強(qiáng)酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B?離子水解溶液顯堿性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于坐標(biāo)圖像題的分析有以下規(guī)律：1看面：看橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)的含義；2看線：看曲線的變化趨勢；3看點(diǎn)：看曲線上的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、終點(diǎn)等。15、AD【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正確。故選AD。

【點(diǎn)睛】

pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因為醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。三、雙選題(共8題，共16分)16、rBD【分析】解：rm{A}溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，rm{100g46%}的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為rm{46g}物質(zhì)的量為rm{1mol}故含rm{1mol}氧原子；水的質(zhì)量為rm{100g-46g=54g}物質(zhì)的量為rm{3mol}故含rm{3mol}氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為rm{4mol}個數(shù)為rm{4N_{A}}個；故B正確；

C；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、rm{20mL2mol/L}的雙氧水的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.04mol}而雙氧水中含rm{18}個電子，故rm{0.04mol}雙氧水中含電子為rm{0.72N_{A}}個；故D正確．

故選BD．

A；溶液體積不明確；

B、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{O}原子；

C；標(biāo)況下四氯化碳為液體；

D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含rm{18}個電子來分析．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{BD}17、BD【分析】解：銅絲灼燒成黑色。是生成了CuO：2Cu+O22CuO；

A；銅絲灼燒成黑色；立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯誤；

B、銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故B正確；

C；銅絲灼燒成黑色；立即放入醋酸中，CuO與醋酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故C錯誤；

D；銅絲灼燒成黑色；立即放入一氧化碳中，CuO與CO反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，質(zhì)量不變，故D正確；

故選：BD。

銅絲灼燒變成黑色；則金屬銅氧化生成了氧化銅，氧化銅可以和硫酸；乙醇、乙酸以及一氧化碳在一定的條件下反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式來分析．

本題主要考查了銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，要注重過程的分析．【解析】BD18、B|C【分析】解：A．碳酸鈉加熱不分解；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，最終均為物質(zhì)殘留，故A錯誤；

B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，則分別加入CaCl2；無白色沉淀生成的是小蘇打，故B正確；

C．二者均與酸反應(yīng)；加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，故C正確；

D．二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；故D錯誤；

故選BC．

NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差；且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉更劇烈，結(jié)合性質(zhì)差異來解答．

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】BC19、C|D【分析】解：A；Fe為固體；增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B、充入Ar；保持容器內(nèi)體積不變，反應(yīng)各組分的濃度不變，所以速率不變，故B不選；

C；保持容器體積不變；增加水蒸氣輸入量，反應(yīng)物的量增加，所以速率加快，故C選；

D、壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器的體積增大；反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D選；

故選：CD．

對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說；增大壓強(qiáng)；濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．【解析】【答案】CD20、rAD【分析】解：rm{A}溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而硝酸銨中含rm{2}個氮原子，故rm{0.1mol}硝酸銨中含rm{0.2N_{A}}個氮原子；故A正確；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、常溫下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}且rm{NO}和氧氣混合后反應(yīng)生成rm{NO_{2}}而rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}故兩氣體混合后所得氣體分子個數(shù)小于rm{0.375N_{A}}個；故C錯誤；

D、由于rm{H}元素在反應(yīng)中由rm{+1}價變?yōu)閞m{0}價，故當(dāng)生成rm{1mol}氫氣，需轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，即rm{2N_{A}}個；故D正確．

故選AD．

A、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含rm{2}個氮原子來分析；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C、常溫下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

D、生成rm{1mol}氫氣，需轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{AD}21、rBC【分析】解：rm{A}rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}均含rm{3}個原子，故分子總數(shù)為rm{N_{A}}的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}混合氣體含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}故A正確；

B；溶液體積不明確；故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、銨根離子中含rm{11}個質(zhì)子，故rm{1mol}銨根離子中含rm{11N_{A}}個質(zhì)子；故C錯誤；

D、rm{101kPa}rm{4隆忙}時，水的密度為rm{1g/mL}故rm{18mL}水的質(zhì)量為rm{18g}物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{17g}氨氣的物質(zhì)的量也為rm{1mol}則rm{1mol}水和rm{1mol}銨根離子中含有的分子個數(shù)均為rm{N_{A}}個；故D正確．

故選BC．

A、rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}均含rm{3}個原子；

B；溶液體積不明確；

C、銨根離子中含rm{11}個質(zhì)子；

D、rm{101kPa}rm{4隆忙}時，水的密度為rm{1g/mL}據(jù)此求出水的物質(zhì)的量和氨氣的物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{BC}22、CD【分析】【分析】本題考查焰色反應(yīng)的相關(guān)知識，難度不大rm{.}明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有rm{Na}元素，可能為：鈉單質(zhì)、鈉的化合物、rm{Na^{+}}等，由于rm{K}元素的紫光能被黃光掩蓋，且鈉中常混有鉀元素，故此物質(zhì)中可能含有鉀元素，故選CD。

【解析】rm{CD}23、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的確定，題目難度中等，注意利用烴燃燒通式、平均值法計算解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計算能力。【解答】設(shè)有機(jī)物的平均式為rm{C_{x}H_{y}}則有rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4}

)O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}時生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}解答rm{105隆忙}即混合氣中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}

}原子數(shù)為rm{y=4}由于是任意比混合，故各組分分子中rm{H}原子數(shù)目均為rm{4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}符合題意，故A正確；

B.rm{H}rm{4}rm{CH_{4}}不符合題意；故B錯誤；

C.rm{C_{3}H_{4}}混合后氫原子數(shù)一定大于rm{4}不符合題意中rm{4}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}符合題意，故C正確；

D.rm{C_{3}H_{4}}rm{H}按物質(zhì)的量rm{4}rm{C_{2}H_{2}}混合時平均rm{C_{3}H_{6}}原子數(shù)目為rm{1}不符合任意比，故D錯誤。

故選BD。

rm{1}【解析】rm{BD}四、填空題(共1題，共2分)24、略

【分析】

（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，電離方程式分別為NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-；

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（Ⅱ）（1）離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金屬銅和硝酸銀之間的反應(yīng)，即為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）離子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸鈣和鹽酸之間的反應(yīng)，即反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案為：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．

【解析】【答案】（Ⅰ）強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆；弱電解質(zhì)的電離可逆，鈉鹽；鉀鹽、銨鹽等均是易溶于水的鹽；

（Ⅱ