2025年粵人版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷56考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列為各組指定的元素原子的價(jià)電子排布式，能形成AB2型離子化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p42、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.HeB.C.1s2D.3、下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（）A.第一電離能：Mg＞AlB.硅的第一電離能和電負(fù)性均大于磷C.鍺的第一電離能和電負(fù)性均小于碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F4、下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是()A.NaB.HC.N2D.H2O5、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中____的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C.在金剛石晶體中，6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE6、下列說法中錯(cuò)誤的是A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為EF或FE7、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaC.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外電子有_____個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_____________。9、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

（3）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/℃12661534183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

在滴加的整個(gè)過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)10、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

11、下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，第一電離能最大的是_______________(填元素符號(hào)，下同)，⑥和⑦的離子半徑大小關(guān)系為_________________________。

(2)在這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物為_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)在④和⑤兩種元素中，電負(fù)性較大的是_______________(填元素名稱)，③與⑧形成三原子分子，該分子的一種等電子體分子式是_______________。12、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______13、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價(jià)層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價(jià)為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長(zhǎng)其密度為______列出計(jì)算式即可

14、（1）回答下列問題：

①處于基態(tài)的Ca和Fe原子，下列參數(shù)前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數(shù)b.未成對(duì)電子數(shù)c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻(xiàn)表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡(jiǎn)要說明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是_____________________；

②計(jì)算表明：N4H62+的一種結(jié)構(gòu)如圖所示，氫原子只有一種化學(xué)環(huán)境，氮原子有兩種環(huán)境，其中的大π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現(xiàn)不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構(gòu)成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現(xiàn)不同的結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。X的化學(xué)式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長(zhǎng)為apm，距離Pb最短的Na有_______個(gè)，長(zhǎng)度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計(jì)算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結(jié)構(gòu)__________。15、CCl4、SiC，P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是__，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是__。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)17、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)18、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問題：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù)B．未成對(duì)電子數(shù)C．原子半徑D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的電子式為____________。

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵。

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。19、《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2)S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3)雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4)SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè)，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“>”、“<”；“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為g?cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)元素原子的價(jià)電子排布式確定元素種類；再去分析判斷化合物類型。

【詳解】

A.6、8號(hào)元素分別是C、O元素，二者都是非金屬元素，只能形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.16、8號(hào)元素分別是S、O元素，二者都是非金屬元素，只能形成共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.12、9號(hào)元素分別是Mg、F元素，二者能通過得失電子形成離子鍵，且Mg是第IIA族、F為第VIIA族元素，能形成AB2型離子化合物，故C正確；

D.11、16號(hào)元素分別是Na、S元素，二者能形成離子鍵，但不能形成AB2型離子化合物；故D錯(cuò)誤；

答案：C2、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；

B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；

C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；

D項(xiàng)包含了電子層數(shù)；亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；

D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．Mg的3s能級(jí)上有2個(gè)電子；處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以Mg元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第—電離能，A項(xiàng)正確；

B．磷的最外層電子排布為3s23p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，硅的最外層電子排布為3s23p2不屬于全空；全滿、半滿中的任何一種；不穩(wěn)定，則硅第一電離能小于磷，同周期元素電負(fù)性隨核電荷數(shù)增加而增大，則硅的電負(fù)性小于磷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同一主族元素；其第一電離能；電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負(fù)性都小于碳，C項(xiàng)正確；

D．F；K、Fe、Ni四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)；電負(fù)性最大，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確元素周期律中關(guān)于電離能和電負(fù)性的同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，需要清楚各種元素在周期表的位置。4、A【分析】試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個(gè)鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個(gè)氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C．N2只能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，錯(cuò)誤；D．H2O只能表示水這種物質(zhì)；錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)式表示的含義的判斷的知識(shí)。5、D【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個(gè)；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)；則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)是D，分子的化學(xué)式由組成原子的數(shù)目判斷，要注意是“分子”，不要與晶胞的計(jì)算混淆。6、D【分析】【詳解】

A．PH4+、PO43-分別是NH4+和SO42-的等電子體；根據(jù)等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵；故B正確；

C．如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵；所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故C正確；

D．團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德法力只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2；選項(xiàng)A正確；

B．鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的大小有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越大，熔點(diǎn)越大，鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序?yàn)镽b＞K＞Na，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b

C．原子晶體化學(xué)鍵越強(qiáng)；硬度越大，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，選項(xiàng)C正確；

D．離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；選項(xiàng)D正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外電子有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價(jià)電子軌道表示式為V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】①.吸收②.4③.④.9、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個(gè)軌道；不同層級(jí)的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時(shí)氨水應(yīng)過量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當(dāng)c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯(cuò)誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯(cuò)誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過量溶液任何時(shí)候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥?745Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低溶液紅色變淺測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿ac10、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609011、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得①為H；②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

(1)在這些元素中，He是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，所以第一電離能最大的是He，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小Na+>Al3+；

(2)同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，注意O無最高價(jià)氧化物的水化物，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl，即酸性最強(qiáng)的化合物為HClO4；

(3)同周期元素，從左往右電負(fù)性依次增大，則N和O兩種元素中，電負(fù)性較大的是氧，C與S形成三原子分子是CS2，等電子體的原子總數(shù)和價(jià)電子相同，根據(jù)同族互換和電子遷移后可得，等電子體有CO2（或N2O；COS等）。

【點(diǎn)睛】

元素周期律的題目要抓住元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行解題，等電子體一般采用同族互換和電子遷移，根據(jù)價(jià)電子要相同，得到不同的等電子體。【解析】①.He②.Na+>Al3+③.HClO4④.氧⑤.CO2（或N2O、COS等合理分子）12、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2；占據(jù)最高能層為第4層，能層符號(hào)為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；

②中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；

③含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)，也使氨氣極易溶于水?！窘馕觥竣?N②.正四面體③.sp3④.CCl4(或SiCl4、SiF4)⑤.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為：

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞的棱長(zhǎng)取1mol這樣的晶胞，一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心14、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基態(tài)的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據(jù)基態(tài)氦原子核外電子排布結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖；四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法計(jì)算書寫分子式；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短據(jù)此計(jì)算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ=進(jìn)行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態(tài)的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數(shù)相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒有未成對(duì)電子，F(xiàn)e原子有4個(gè)未成對(duì)的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢(shì)，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態(tài)氦原子核外電子排布式為1s2；基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖，四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，X的化學(xué)式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對(duì)角線處的Na距離Pb最短，共有4個(gè)，棱長(zhǎng)為apm，面對(duì)角線長(zhǎng)為apm，則體對(duì)角線的長(zhǎng)度為apm，距離Pb最短的Na的長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的則長(zhǎng)度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長(zhǎng)為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2MgPb；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛，層內(nèi)α-X的結(jié)構(gòu)為【解析】bc基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%100%15、略

【分析】【分析】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成微粒不同，則晶體類型不同。

【詳解】

CCl4晶體由CCl4分子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成分子晶體；SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成的晶體為原子晶體；P4晶體由P4分子構(gòu)成，鍵角為60°，形成的晶體為分子晶體。所以形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4。答案為：SiC；P4。

【點(diǎn)睛】

雖然P4與CCl4的晶體類型都為正四面體，但由于構(gòu)成晶體的分子組成不同，所以鍵角不同。【解析】①.SiC②.P4三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)17、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、原理綜合題(共2題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；結(jié)合元素周期律分析判斷；

(2)①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大?。环肿娱g存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論分析解答；

(3)Na2O為離子化合物，據(jù)此書寫其電子式；根據(jù)Na3OCl和H2存在的化學(xué)鍵類型判斷；

(4)①根據(jù)均攤法分析判斷Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球、頂點(diǎn)陰影球、實(shí)心黑球的數(shù)目再結(jié)合Na3OCl化學(xué)式分析判斷；②由密度公式ρ=計(jì)算解答。

【詳解】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，未成對(duì)電子數(shù)為0，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；未成對(duì)電子數(shù)為2。A．最外層電子數(shù)相等，錯(cuò)