2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.22.4L的HCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NAB.13.6g熔融的KHSO4中約含有6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子C.0.1mol?L﹣1的硫酸鋁溶液1L中含1.2NA個(gè)O原子D.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA2、下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是()A.《詠石灰》中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖3、下列敘述錯(cuò)誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層4、把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物和足量稀鹽酸反應(yīng)；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則兩種情況下生成氣體的體積之比是（相同狀態(tài)下）A.1：1B.9：8C.3：4D.4：35、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在酸性溶液中：B.含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-C.透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、D.使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Cl-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列各組元素原子半徑依次增大，且最高正化合價(jià)依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.As、S、ClD.Cl、P、Si7、使用容量瓶配制溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是（）A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量蒸餾水重新達(dá)到刻度線8、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的高9、X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法正確的是（）A.X元素的金屬性比Y元素的金屬性強(qiáng)B.常溫下，X和Y形成的單質(zhì)一定都不能從水中置換出氫C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的氫氧化物的堿性強(qiáng)D.X元素的最高正化合價(jià)比Y元素的最高正化合價(jià)高10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子為0.1NAB.1g氫氣所含的分子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的原子數(shù)為NAD.1mol氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量比等于16∶111、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol?L﹣1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是A.無(wú)法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有和評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、為紀(jì)念元素周期表誕生150周年；IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光；姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖汞在第___周期。

(2)NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的是____，其中心原子雜化軌道類型：___。

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是__(填字母；下同)。

a.酸性：HCl>H2SO3

b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2

d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

(4)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___。

a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2

b.二氧化硒(SeO2)具有還原性。

c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸。

(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)；其中R；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①R的元素符號(hào)為___。

②X的氫化物的電子式：___。

③寫出Y的最高價(jià)氧化物的一種用途__。14、某無(wú)色溶液只可能含有下列離子Na+、Ba2+、Cu2+、COCl﹣、Mg2+中的某些離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）應(yīng)最先判斷出溶液中一定不含有哪種離子______，說(shuō)明判斷的理由____________。由步驟①可判斷原溶液中一定不含有的離子是______，說(shuō)明判斷的理由____________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為________。不能確定是否含有的離子是______。15、在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

寫出溶液中，的電離方程式______．

圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①______②______

點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是______．

b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯______填“酸性”“中性”或“堿性”

曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是______用化學(xué)方程式表示

點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______．16、按要求填空。

（1）有下列詞語(yǔ)：①滲析②鹽析③聚沉④溶膠⑤凝膠⑥布朗運(yùn)動(dòng)⑦電泳⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象⑨中和⑩水解從中選出適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)將其序號(hào)填入下列空格中：

①在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光；可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為__________

②在Fe（OH）3溶膠中加入（NH4）2SO4溶液；產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_______

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶膠中的HCl分離去的方法叫做_________

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________；

②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________________；

③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________________________；17、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液氨；②銅；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題(填寫物質(zhì)編號(hào))。

(1)能導(dǎo)電的是_______________；

(2)屬于電解質(zhì)是______________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________；

(4)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)的離子方程式_________。18、寫出下列反應(yīng)離子方程式。

（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________。19、掌握必要的化學(xué)知識(shí)；有助于我們正確觀察；應(yīng)對(duì)社會(huì)問(wèn)題。以下是兩個(gè)實(shí)例：

（1）對(duì)面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白劑；國(guó)內(nèi)已經(jīng)爭(zhēng)論了10年。國(guó)家衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁止使用面粉增白劑。面粉增白劑主要有兩種，其中之一是過(guò)氧化苯甲酰(發(fā)達(dá)國(guó)家已禁用)，其結(jié)構(gòu)式為：

其產(chǎn)生增白作用的同時(shí)，分解產(chǎn)生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物質(zhì)。問(wèn)：過(guò)氧化苯甲酰能讓面粉增白的原理是什么____________?從安全以及營(yíng)養(yǎng)的角度看，有什么潛藏的危險(xiǎn)______________________?

（2）2010年國(guó)內(nèi)部分超市出售一種產(chǎn)自臺(tái)灣某公司的“華X”牌520mL裝堿性水。公司宣稱水源是萃取于某海域600米以下的海洋深層水。商品上打印的說(shuō)明書中有如下內(nèi)容：水分子細(xì)小且平衡的“完整性”。請(qǐng)你對(duì)該用語(yǔ)的真實(shí)性、科學(xué)性作一個(gè)扼要的評(píng)論______________________。20、回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。21、C；N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5molCH4的質(zhì)量為_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_______。

(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_______。

(3)含有1.806×1024個(gè)電子的OH-的物質(zhì)的量為_______；0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______個(gè)NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_______。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)22、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有告訴是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．13.6g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為1mol，1mol熔融硫酸氫鉀中含有1mol鉀離子，和1molHSO含有6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子；故B正確；

C．1L0.1mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有0.1molAl2(SO4)3，除了硫酸鋁中含有O原子外，水中也含有O原子，含有的O原子數(shù)目大于1.2NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A項(xiàng),《詠石灰》中“要留清白在人間”涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,其中的“清白”指CaCO3,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng),《詠煤炭》描述的是煤炭的開采,其中“烏金”的主要成分是煤炭；故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng),燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣,其中的“堿”是碳酸鉀,K2CO3為鹽；故C正確;

D項(xiàng),絲；裘的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．氦氣性質(zhì)穩(wěn)定；故可用于填充飛艇，A正確；

B．硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+；加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，B錯(cuò)誤；

C．石英砂為SiO2；可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，C正確；

D．聚四乙烯具有抗酸抗堿；抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)；幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用于不粘鍋的涂層，D正確。

故選B。4、C【分析】【詳解】

試題分析：把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=n（Al）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=n（Al），故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為n（H2）：n′（H2）=n（Al）：n（Al）=3：4；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算。

【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，比根據(jù)方程式簡(jiǎn)單容易，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵，注意混合物的計(jì)算中守恒的運(yùn)用。把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al）。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性溶液中存在大量氫離子，與不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B.與Ba2+能結(jié)合成硫酸鋇沉淀不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存；故C正確；

D.使酚酞變紅的溶液中存在大量的氫氧根離子，與Fe3+能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀不能大量共存；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A.的原子半徑依次增大，最高正化合價(jià)分別為依次降低，A符合；

B.的原子半徑依次減小，的最高正化合價(jià)為無(wú)正化合價(jià)；B不符合；

C.的原子半徑依次減小，最高正化合價(jià)分別為依次升高，C不符合；

D.的原子半徑依次增大，最高正化合價(jià)分別為依次降低，D符合；故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

除了稀有氣體元素原子外，同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量；溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B不符合題意；

C．定容時(shí)；俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減?。籒原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯(cuò)誤；

C.N、P對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸；故C錯(cuò)誤；

D.O的最簡(jiǎn)單氫化物H2O的沸點(diǎn)比N的最簡(jiǎn)單氫化物NH3高，H2O的沸點(diǎn)：100℃；NH3的沸點(diǎn)約為-33℃；故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【分析】

X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子；則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說(shuō)明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題。

【詳解】

A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；則有金屬性Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B．如Y為Na；可與水劇烈反應(yīng)，置換出氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．金屬性Y＞X；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；

D．同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增多；金屬元素的化合價(jià)逐漸增大，故D正確；

故答案為CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量相同，都為120g/mol，則12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，混合物中含有硫原子為0.1NA；故A正確；

B．n(H2)==0.5mol，1g氫氣所含的分子數(shù)目為0.5NA；故B錯(cuò)誤；

C．n(NH3)==1mol，17gNH3所含的原子數(shù)為4NA；故C錯(cuò)誤；

D．m(O2)=1mol32g/mol=32g，m(H2)=1mol2g/mol=2g，m(O2):m(H2)=32g:2g=16:1；故D正確；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al(OH)3懸濁液；故A錯(cuò)誤；

B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水，故B正確；

C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，故C錯(cuò)誤；

D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，如先加氯水，如有亞鐵離子，會(huì)將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子了，會(huì)使KSCN溶液變紅，如只有三價(jià)鐵離子，也會(huì)使KSCN溶液變紅。12、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過(guò)量溶液有氣體生成，說(shuō)明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項(xiàng)正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項(xiàng)正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)

據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；核外有6個(gè)電子層，則Hg位于第六周期，故答案為：六；

(2)

NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素的氫化物，其中O的非金屬性最強(qiáng)，其H2O中氫鍵最強(qiáng)，則沸點(diǎn)最高；氨氣的中心原子為氮原子，外層有三個(gè)電子成鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)雜化軌道類型判斷規(guī)則，孤對(duì)電子數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)=4，為sp3雜化；水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)所以采用sp3雜化；由于O和S位于同于主族，H2S可以類比于H2O，空間結(jié)構(gòu)模型為V形，則其中心原子S的雜化方式為sp3雜化，故答案為：H2O；sp3；

(3)

a．雖然酸性：HCl>H2SO3但不能與元素周期律無(wú)關(guān)；故a錯(cuò)；

b．O、S為同一主族的非金屬元素，從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱你，所以非金屬性：O>S，故b正確；

c．Na、Mg為同周期的主族元素，從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2；故c正確；

d．.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3與元素周期律無(wú)關(guān)；故d錯(cuò)；

故答案選bc；

(4)

a．硒元素氧元素均為第VIA族元素；最外層電子數(shù)為6，差2個(gè)達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第VIA族元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2，則硒最低化合價(jià)為-2價(jià)，故a正確；

b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合價(jià)為+4價(jià)，處于最高+6和最低-1價(jià)的中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硒(SeO2)即具有還原性又具有氧化性，故b正確；

c．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硒酸屬于弱酸；故c錯(cuò)；

答案選ab；

(5)

R；X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)圖知,，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第IV族、Z位于第VIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，Y為Si元素、Z為C元素，該陰離子中C元素為—1價(jià)、Y元素為+4價(jià)、根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為—1價(jià)可知，X為—3價(jià)，所以X為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，R為Na元素。根據(jù)以上分析可知:R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、C元素，所以。

①R的元素符號(hào)為Na；

②X為P，氫化物為H3P，所以其電子式故答案為：

③Y為Si元素，則其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，其可用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料?！窘馕觥?1)六。

(2)H2Osp3

(3)bc

(4)ab

(5)Na制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料14、略

【分析】【分析】

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含CO

②少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+，因Cu2+在溶液中呈藍(lán)色；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含CO若有CO存在加鹽酸時(shí)CO+2H+=H2O+CO2↑；會(huì)有氣泡產(chǎn)生；

故答案為：Cu2+；Cu2+在溶液中呈藍(lán)色；CO若有CO存在加鹽酸時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生；

(2)②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；Na+?！窘馕觥竣?Cu2+②.Cu2+在溶液中呈藍(lán)色③.CO④.若有CO存在加鹽酸時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生⑤.Ba2++SO＝BaSO4↓⑥.Na+15、略

【分析】【分析】

溶液和溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和的反應(yīng)，則曲線②為溶液和溶液的反應(yīng)，即①代表滴加溶液的變化曲線。

【詳解】

是強(qiáng)電解質(zhì)，該溶液中，的電離方程式為故答案為：

曲線②為溶液和溶液的反應(yīng)，①代表滴加溶液的變化曲線，故答案為：

點(diǎn)為溶液和恰好反應(yīng)，溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；故答案為：

點(diǎn)為溶液和恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，顯示中性，溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；顯示堿性；故答案為：中性；堿性；

點(diǎn)②中溶質(zhì)為此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移動(dòng)離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故答案為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；

點(diǎn)，中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、兩溶液中含有相同量的故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等?！窘馕觥恐行?、堿性Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）①用強(qiáng)光照射某分散系；分散系能夠觀察到光帶的現(xiàn)象稱之為丁達(dá)爾效應(yīng)，故選⑧；

②在Fe(OH)3溶膠屬于膠體；具有膠體的性質(zhì)，向膠體中加入強(qiáng)電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選③；

③由于膠粒直徑較大，它不能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子或分子能透過(guò)半透膜．因此可用滲析的方法將Fe(OH)3溶膠中的HCl除去；

（2）①NaCl晶體中沒有自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2中沒有自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；在水溶液或者熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；

③液態(tài)氯化氫中不存在自由電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；但是氯化氫在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④汞是金屬晶體含有自由移動(dòng)的電子；能導(dǎo)電；汞是單質(zhì)所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體BaSO4晶體中沒有自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖中不存在自由電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦酒精中不存在自由電子和自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電；KCl在熔融狀態(tài)下或者水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦?！窘馕觥竣啖邰佗堍啖佗邰茛啖冖蔻?7、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

(1)物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是存在自由移動(dòng)的電子或離子；常見有金屬單質(zhì)；石墨、電解質(zhì)在水溶液中和強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物在熔融條件下，所以能導(dǎo)電的是②③⑤；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物都不屬于電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來(lái)講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，都屬于電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)是③④⑦⑧；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物也都不屬于非電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來(lái)講包括非金屬氧化物、部分氫化物，大多數(shù)有機(jī)物等，都屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)說(shuō)明H+和OH-恰好完成，則NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，從它們?cè)谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷。【解析】②③⑤③④⑦⑧①⑥Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液顯酸性；

(2)HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-。

【詳解】

(1)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O?！窘馕觥竣?HCO3-+H+===CO2↑+H2O②.HCO3-+OH-===CO32-+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）從分子結(jié)構(gòu)可見；過(guò)氧化苯甲酰與過(guò)氧化氫，過(guò)氧化鈉一樣，都含有一個(gè)過(guò)氧結(jié)構(gòu)一O-O-，易于分解，因此，其漂白靠的是氧化作用從安全的技術(shù)角度來(lái)看，其分解的幾種產(chǎn)物都是有毒性的(主要是肝毒性)；從營(yíng)養(yǎng)的角度看，面粉中的色素物質(zhì)(類胡蘿卜素；葉黃素、細(xì)致麩皮等)具有營(yíng)養(yǎng)作用，不應(yīng)把它們破壞。雖然2011年5月1日以前國(guó)家規(guī)定其用量為等于或少于60mgkg．但潛在危險(xiǎn)還是存在的。

（2）如：水分子會(huì)比普通水的水分子細(xì)小嗎?水分子的平衡指的是什么?普通水又如何平衡不完整?20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)中每個(gè)氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過(guò)程為：溴化鎂是離子化合物，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過(guò)程為：

答案為

（2）二氧化碳是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)中每個(gè)氧原子與碳原子形成兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳的電子式為：Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根中氧原子與氧原子形成非極性共價(jià)鍵，其電子式為：答案為【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8.0g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為×NA=0.2NA。故答案為：8.0g；0.2NA；

(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，設(shè)CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子數(shù)之比為5：4：2；質(zhì)量相等時(shí)，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol：16g/mol=物質(zhì)的量之比為7：4。故答案為：5：4：2；7：4；

(3)含有1.806×1024個(gè)電子的OH-的物質(zhì)的量為=0.3mol；H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.5NA個(gè)NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。故答案為：0.3mol；0.5NA；

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=60g/mol；設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=20%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是20%。故答案為：60g/mol；20%。【解析】8.0g0.2NA5：4：27：40.3mol0.5NA60g/mol20%四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；

（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，注明聚集狀態(tài)；反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；

（5）①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物常見的有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，放出255.5kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反應(yīng)完全后，剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得