2025年西師新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)．M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是（）A.x=2B.平衡時，v正（B）：v逆（C）=2：3C.若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小D.若保持容器容積不變，充入Q，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變2、為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與()A.交流電源相連B.直流電源正極相連C.銅板相連D.鋅板相連3、能一次鑒別rm{CH_{3}COOH}rm{C_{2}H_{5}OH}種物質(zhì)的試紙或試劑是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{pH}試紙D.石蕊試紙4、下列說法或做法正確的是A.蛋白質(zhì)水解可得葡萄糖B.硫酸鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得氫氧化鋁C.用加熱、稱重的方法鑒別rm{Na_{2}CO_{3}}固體和rm{NaHCO_{3}}固體D.用焰色反應(yīng)鑒別rm{NaCl}固體和rm{NaOH}固體5、rm{2molFeCl_{2}}與rm{1molCl_{2}}恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為A.rm{1mol}B.rm{2mol}C.rm{3mol}D.rm{4mol}6、若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是A.若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確7、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3D.C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H48、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A.加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大B.加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）9、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{{,!}_{17}^{20}{C}l}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：rm{H-O-Cl}D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：rm{H_{3}C-CH_{2}Cl}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號填空：

A.rm{MgCl_{2}}rm{B.}金剛石rm{C.NH_{4}Cl}rm{D.KNO_{3}}rm{E.}干冰rm{F.}單質(zhì)碘晶體。

rm{(1)}熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是______；熔化時需破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______．

rm{(2)}晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是______rm{(}填字母代號rm{)}．11、在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量濃度rm{(mol?L^{-1})}與時間rm{t(s)}關(guān)系如表所示．

。rm{t(s)}rm{200}rm{400}rm{800}rm{c(A)(mol?L^{-1})}rm{1.45}rm{1.28}rm{1.00}rm{c(B)(mol?L^{-1})}rm{0.38}rm{0.72}rm{1.28}rm{c(C)(mol?L^{-1})}rm{0.095}rm{0.18}rm{0.32}rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}用rm{A}濃度變化表示rm{200隆蘆800s}內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______rm{mol/(L?min)}．

rm{(3)}用rm{C}濃度變化表示rm{400隆蘆800s}內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______rm{mol/(L?s)}．12、一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是,pH由大到小的順序是。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)當(dāng)c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。(4)當(dāng)pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為。13、(12分))對于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。14、rm{(1)}請正確表示下列化學(xué)用語。

乙炔rm{(}結(jié)構(gòu)式rm{)}______，羥基rm{(}電子式rm{)}______，丁二烯rm{(}電子式rm{)}__________．

rm{(2)}高分子化合物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而制得的rm{.}這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是______、______、______．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、簡答題(共2題，共6分)19、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

（1）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______（填名稱）．

（2）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強；膨脹系數(shù)??；是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是。

______（填化學(xué)式）；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種______．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．

（3）玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強度高的性能，它屬于______材料（填“合金”或“復(fù)合”）．

（4）上海世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生______污染．20、酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。Ⅰrm{.}氨水是中學(xué)常見的堿溶液rm{(1)}下列事實可證明rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}是弱堿的是_____________rm{(}填字母序號rm{)}A.常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水rm{pH}為rm{11}rm{B.}氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C.常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氯化銨溶液的rm{pH}為rm{5}rm{D.}銨鹽受熱易分解rm{(2)}下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________rm{(}填字母序號rm{)}A.加入少量氯化鐵固體rm{B.}通入氨氣rm{C.}加入少量氯化銨固體rm{D.}加水稀釋Ⅱrm{.}常溫下有濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的四種溶液：rm{壟脵Na_{2}CO_{3;;;;;;;;;;;}壟脷NaHCO_{3;;;;;;;;;;;;;;}壟脹HCl}rm{壟脺NH_{3}?H_{2}O}rm{(1)}有人稱溶液rm{壟脵}是油污的“清道夫”，原因是_____________rm{(}用離子方程式解釋rm{)}rm{(2)}這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是rm{(}用序號填寫rm{)}______rm{(3)}等體積混合rm{壟脹}和rm{壟脺}的溶液，測得混合溶液的rm{pH=6}求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果rm{(}填具體數(shù)字rm{)}rm{c({H}^{+})-c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)=}____rm{c({H}^{+})-c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)

=}rm{mol/L}____rm{[NH_{4}^{+}]+[NH_{3}?H_{2}O]=}此時溶液中離子濃度的大小順序是：________；若將rm{mol?L^{-1}}和rm{壟脹}的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前rm{壟脺}的體積____rm{壟脹}的體積rm{壟脺}填“大于”小于”或“等于”rm{(}rm{)}將rm{(4)}溶液rm{10mL}加水稀釋至rm{壟脹}則此時溶液中由水電離出的rm{100mL}___rm{c(H^{+})=}．Ⅲrm{mol?L^{-1}}氯化銀是中學(xué)常見鹽含有足量rm{.}固體的飽和溶液，rm{AgCl}在溶液中存在如下平衡：rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在rm{AgCl}時，rm{AgCl(s)?

Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}的rm{25隆忙}現(xiàn)將足量rm{AgCl}分別放入下列液體中：rm{K_{sp}=1.8隆脕10^{-10}}蒸餾水rm{壟脷100mL0.3mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液rm{壟脹100mL0.1mol隆隴L^{-1}MgCl_{2}}溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，rm{AgCl}濃度由大到小的順序為______rm{壟脵100mL}填序號rm{壟脷100mL0.3

mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}Ⅳrm{壟脹100mL0.1mol隆隴L^{-1}

MgCl_{2}}己知rm{Ag^{+}}時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：。rm{(}物質(zhì)的化學(xué)式rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}電離平衡常數(shù)rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{K1=4.3隆脕10^{-7}}rm{K2=5.6隆脕10^{-11}}rm{(1)}用飽和氨水吸收rm{CO_{2}}可得到rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液，若已知rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液rm{pH=7}則rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液顯_____rm{(}填“酸性”、“堿性”或“中性”rm{)}rm{(2)25隆忙}時，在rm{0.lmol/L}乙酸溶液中加入一定量的rm{NaHCO_{3}}保持溫度不變，所得混合液的rm{pH=6}那么混合液中rm{dfrac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}=}____；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________。rm{

dfrac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}=}評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)21、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法rm{.}完全燃燒rm{0.1mol}某烴后，測得生成的二氧化碳為rm{8.96L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}生成的水為rm{9.0g.}請通過計算：

rm{(1)}推導(dǎo)該烴的分子式．

rm{(2)}寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：Ⅰ；在某容器中進行反應(yīng)②時；測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷。

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；

Ⅱ；因為W容器中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；絕熱容器中，反應(yīng)①正向進行，溫度降低反應(yīng)②正向進行，所以反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進反應(yīng)①正向進行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大；

A；溫度相同；壓強改變平衡移動，說明兩邊的計量數(shù)不等，所以x≠2，故A錯誤；

B、在某容器中進行反應(yīng)Ⅱ時，測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，圖象變化可知溫度相同，壓強越大，M轉(zhuǎn)化率越小，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x+1＜3，x＜2，化學(xué)方程式計量數(shù)為整數(shù)1，容器W內(nèi)溫度保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3；故B正確；

C；若向容器W中再充入N；反應(yīng)②正向進行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進反應(yīng)①正向進行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，故C錯誤；

D；充入Q；反應(yīng)②逆向移動，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以體系溫度降低，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，故D錯誤；

故選B．

Ⅰ；在某容器中進行反應(yīng)②時；測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷。

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；

Ⅱ；因為W容器中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；絕熱容器中，反應(yīng)①正向進行，溫度降低反應(yīng)②正向進行，所以反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進反應(yīng)①正向進行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，由此分析解答．

本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷方法，注意化學(xué)平衡移動原理的理解應(yīng)用，注意W為絕熱容器，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B2、D【分析】略。

【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鑒別及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙醇、乙酸均溶于水且與水不反應(yīng)，水不能鑒別rm{CH_{3}COOH}rm{C_{2}H_{5}OH}故A錯誤；

B.rm{CH_{3}COOH}可以和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，rm{C_{2}H_{5}OH}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液可以互溶，和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液不互溶且苯在上層，和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液不互溶且硝基苯在下層；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C.rm{pH}試紙不能鑒別rm{C_{2}H_{5}OH}故C錯誤；

D.石蕊試紙不能鑒別rm{C_{2}H_{5}OH}故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)rm{t}和鑒別的知識。和鑒別的知識。rm{t}【解答】

A.蛋白質(zhì)水解可得氨基酸，故A錯誤；

B.硫酸鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得不到氫氧化鋁，可得偏鋁酸鈉，故B錯誤；C.rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}加熱分解，而碳酸鈉不能，則用加熱、稱重的方法，質(zhì)量減小的為rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}，可鑒別rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}

rm{CO}固體和rm{{,!}_{3}}的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。固體和rm{NaHCO}rm{NaHCO}【解析】rm{C}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、C【分析】中心原子A上沒有孤對電子，所以若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為直線型；若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)；若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以選項C正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、D【分析】【解析】【答案】D8、A【分析】解：A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移c（CH3COO-）增大；故A正確；

B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氫氧根離子；使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯誤；

C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．稀釋溶液；平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液顯酸性c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯誤；

故選：A．

A．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大；平衡左移；

B．FeCl3消耗了氫氧根離子；使平衡正移；

C．稀釋促進水解；離子濃度減??；

D．根據(jù)電荷守恒分析．

本題考查了水解平衡的影響因素分析判斷，離子濃度的比較，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】【答案】A9、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：rm{(1)}晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力rm{.}金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、rm{I_{2}}為分子晶體，熔點較低rm{.}再根據(jù)rm{CO_{2}}在常溫下為氣體，而rm{I_{2}}為固體；故干冰的熔點最低．

rm{(2)NH_{4}Cl}是rm{NH_{4}^{+}}和rm{Cl^{-}}以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在rm{NH_{4}^{+}}中rm{N}與rm{H}之間是共價鍵，同理在rm{NO_{3}^{-}}中，rm{N}與rm{O}之間也是共價鍵，rm{K^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}之間是離子鍵；

故答案為：rm{(1)EF}rm{B}rm{B}rm{E}rm{(2)CD}．

rm{(1)}原子晶體熔化時需要破壞共價鍵；分子晶體融化時不需要破壞化學(xué)鍵；分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點越低，熔點最高的一般為原子晶體；

rm{(2)}含有離子鍵的晶體是離子晶體；離子晶體中可能含有共價鍵，屬于離子化合物的多為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物；強堿以及大多數(shù)鹽．

本題考查了晶體中存在的作用力，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{EF}rm{B}rm{B}rm{E}rm{CD}11、rm{(1)2A=4B+C}

rm{(2)0.045}

rm{(3)3.5隆脕10^{-4}}【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算；把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

rm{(1)trianglec(A)}rm{trianglec(B)}rm{trianglec(C)=(1.45-1.28)}rm{triangle

c(C)=(1.45-1.28)}rm{(0.72-0.38)}rm{(0.18-0.095)=2}rm{4}故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{1}

故答案為：rm{2A=4B+C}

rm{(2)v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.45-1.00}{800-200}}{60}=0.045mol/(L?min)}

故答案為：rm{2A=4B+C}

rm{(3)(2)v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.32-0.18}{800-400}=3.5隆脕10^{-4}mol/(L?s)}

故答案為：rm{(2)v=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{dfrac

{1.45-1.00}{800-200}}{60}=0.045mol/(L?min)}

rm{0.045}【解析】rm{(1)2A=4B+C}

rm{(2)0.045}

rm{(3)3.5隆脕10^{-4}}12、略

【分析】(1)鹽酸和硫酸是強酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全電離,所以物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)大小關(guān)系為:b>a>c。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式系數(shù)來決定的,所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(H+),鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,所以物質(zhì)的量濃度:c>a>b。(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)b>a>cc>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b13、略

【分析】(1)增加或減少A的量，平衡不移動，則A為固體。(2)增壓平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，說明平衡逆移，則n≥3。(4)升溫平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)固或液(2)固或液氣(3)n≥3(4)放熱14、H-C≡C-H；CH2=C（CH3）-CH=CH2；CH3-CH=CH2；CH2=CH2【分析】解：rm{(1)}乙炔存在rm{C-H}rm{C隆脭C}化學(xué)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：rm{H-C隆脭C-H}羥基中氧原子與氫原子共用rm{1}對電子，電子式為：rm{1}rm{3}丁二烯含有兩個雙鍵，電子式為：

故答案為：rm{H-C隆脭C-H}

rm{(2)}的單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}．

rm{(1)}乙炔存在rm{C-H}rm{C隆脭C}化學(xué)鍵；羥基中氧原子與氫原子共用rm{1}對電子；rm{1}rm{3}丁二烯含有兩個雙鍵；

rm{(2)}高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子rm{(}無其它原子rm{)}的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子rm{(}無其它原子rm{)}且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

本題考查了加聚反應(yīng)的原理，常見化學(xué)用語的書寫，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式等，側(cè)重考查學(xué)生對常用化學(xué)用語使用的規(guī)范性，題目難度不大．【解析】rm{H-C隆脭C-H}rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共2題，共6分)19、略

【分析】解：（1）制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；故答案為：石灰石；

（2）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2，聚甲基丙烯酸甲酯是合成高分子化合物屬于塑料，故答案為：SiO2；塑料；

（3）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料；故答案為：復(fù)合；

（4）對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染；用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒；并可被用來制作世博會的證件及胸卡，可以防止產(chǎn)生白色污染，故答案為：白色．

（1）根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析；

（2）石英玻璃的主要成分是SiO2；聚甲基丙烯酸甲酯屬于塑料；

（3）復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料；通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；

（4）聚乙烯等材料塑料難以降解；形成白色污染，用可降解材料代替塑料殼減少白色污染．

本題考查了幾種常見的材料，側(cè)重性質(zhì)及其應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、化學(xué)材料與環(huán)境保護的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】石灰石；SiO2；塑料；復(fù)合；白色20、Ⅰ.（1）AC

（2）AD

Ⅱ.（1）CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（2）①②④③

（3）10-80.05[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]小于

（4）10-12

Ⅲ.②①③

Ⅳ.（1）堿性

（2）18c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）?【分析】?【分析】本題考查較為綜合；涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解；電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等。

【解答】Ⅰrm{.}rm{.}常溫下，rm{(1)A.}氨水rm{0.1mol?L^{-1}}為rm{pH}溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故A正確；

B.氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下，rm{11}的氯化銨溶液rm{0.1mol/L}約為rm{pH}溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；

D.銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定；不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：rm{5}

rm{AC}加入少量氯化鐵固體；會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故A正確；

B.通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，故B錯誤；

C.加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故C錯誤；

D.加水稀釋；促進一水合氨的電離，電離程度增大，故D正確；

故答案為：rm{(2)A.}rm{AD}Ⅱrm{.}碳酸鈉溶液水解顯堿性，可去油污，離子方程式為：rm{.}

故答案為：rm{(1)}

rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}鹽溶液中陰離子水解促進誰的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)壟脵Na_{2}CO_{3}壟脷NaHCO_{3}}是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿對水抑制沉淀小，水電離程度rm{壟脵>壟脷}則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是rm{壟脹HCl壟脺NH_{3}?H_{2}O}

故答案為：rm{壟脺>壟脹}

rm{壟脵壟脷壟脺壟脹}濃度rm{壟脵壟脷壟脺壟脹}rm{(3)}的均為rm{0.1mol?L}和rm{0.1mol?L}等體積混合，生成氯化銨溶液，rm{{,!}^{-1}}rm{cleft(O{H}^{-}right)=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-6}}={10}^{-8}mol/L}根據(jù)質(zhì)子守恒，rm{cleft(O{H}^{-}right)+cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft({H}^{+}right)}則rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft(O{H}^{-}right)}所以rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)={10}^{-8}mol/L}溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時溶液中rm{壟脹HCl}溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：rm{壟脺NH_{3}?H_{2}O}若將混合溶液的rm{pH=6}rm{cleft(O{H}^{-}right)=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-6}}={10}^{-8}mol/L}根據(jù)質(zhì)子守恒，rm{cleft(O{H}^{-}right)+cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft({H}^{+}right)

}則rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft(O{H}^{-}right)

}所以rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)={10}^{-8}mol/L

}和rm{pH=6}的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前rm{cleft(O{H}^{-}right)=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-6}}={10}^{-8}mol/L}的體積小于rm{cleft(O{H}^{-}right)+cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft({H}^{+}right)

}的體積；

故答案為：rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)=cleft(O{H}^{-}right)

}rm{cleft({H}^{+}right)-cleft(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}Oright)={10}^{-8}mol/L

}rm{[NH_{4}^{+}]+[NH_{3}?H_{2}O]=0.05mol/L}小于；

rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[OH^{-}]}取rm{壟脹}溶液rm{壟脺}加水稀釋到rm{壟脹}溶液濃度為原來的rm{壟脺}為rm{10^{-8}}由rm{0.05}可知，rm{c(OH^{-})=10^{-12}mol?L^{-1}}則此時