3-3-3鹽類的水解(第3課時-溶液中微粒濃度大小的比較)

專題三第三單元鹽類的水解03溶液中微粒濃度大小的比較兩大理論三種守恒溶液中微粒濃度大小的比較兩大理論1電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，還要考慮水的電離。c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)如氨水中：②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)兩大理論2水解理論①離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解生成的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)兩大理論2水解理論c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中：三大守恒1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中

所帶的電荷總數(shù)與

所帶的電荷總數(shù)

。即電荷守恒，溶液呈

。陽離子陰離子相等電中性Na2CO3溶液中存在離子：三大守恒2、物料守恒電解質(zhì)溶液中，某種原子的總濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和。Na2CO3溶液中n(Na)＝2n(C)三大守恒3、質(zhì)子守恒H2O?H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中三大守恒3、質(zhì)子守恒三大守恒3、質(zhì)子守恒如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。C.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)強(qiáng)化鞏固B溶液中粒子濃度比較的類型如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c()由大到小的順序：

。④>⑤>③>①>②01不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對該離子的影響溶液中粒子濃度比較的類型02弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的電離平衡有：_______

_______________，溶液中微粒有

，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是

。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)HClO?H＋＋ClO－，H2O?H＋＋OH-溶液中粒子濃度比較的類型02弱酸溶液中離子濃度大小比較（2）碳酸的電離方程式是

。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是__________________________________________。溶液中粒子濃度比較的類型(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：___________________________________。水解：__________________________。判斷溶液中存在的離子有____________________。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。03單一溶液中離子濃度大小的比較溶液中粒子濃度比較的類型(2)碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_____________________________________。水解：_______________________________________________。溶液中存在的離子有___________________________。②溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________________。溶液中粒子濃度比較的類型(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_________________________________________________________。水解：_________________________。溶液中存在的離子有____________________________。小于溶液中粒子濃度比較的類型(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在離子有：___________________________。溶液中粒子濃度比較的類型(1)分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________。(2)分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為

，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析04溶液中粒子濃度大小的比較判斷生成物，確定溶液組成。明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。比較粒子濃度大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系。01020304

判斷酸堿混合溶液中粒子濃度大小的一般思路延時符課堂小結(jié)溶液中粒子濃度大小的比較三大守恒兩大理論溶液中粒子濃度比較的類型課堂練習(xí)B1.常溫下，對pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是課堂練習(xí)2.在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.