氧化還原反應(yīng)的基本概念(解析版)

專題一物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念選擇題（共15小題）1．硫酸(H2SO4)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】A【解析】①硫(或硫化物)煅燒得到SO2，硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3中硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反應(yīng)中元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；答案選A。2．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BSO2-4稀鹽酸、氯化鋇溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH+4濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙【答案】C【解析】A．Fe3+與KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO2-4與氯化鋇溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，屬于氧化還原反應(yīng)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C符合；D．濃NaOH溶液與銨鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。3．下列過(guò)程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．石灰純堿法除水垢B．補(bǔ)鐵口服液中添加維生素C．工業(yè)上原油的分餾D．生活中用“暖寶寶”取暖【答案】A【解析】A．石灰―純堿法是向已澄清的生水中加入適量的生石灰(CaO)和純堿(Na2CO3)，可除去水中的永久硬度，軟化水垢，生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．補(bǔ)鐵口服液中添加維生素，屬于物理變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原油的分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe粉、活性炭、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．根瘤菌固氮B．將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打C．用硫粉覆蓋散落的汞D．用二氧化氯對(duì)環(huán)境消毒【答案】B【解析】A．根瘤菌固氮是根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，為植物提供營(yíng)養(yǎng)，該過(guò)程中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，則該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打，化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故該應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．用硫粉覆蓋散落的汞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Hg+S=HgS，該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用二氧化氯對(duì)環(huán)境消毒，是利用了ClO2的強(qiáng)氧化性，該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。5．下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A．利用氫氟酸刻蝕玻璃B．利用活性炭由紅糖制備白糖C．煅燒石灰石制備生石灰D．應(yīng)用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺【答案】D【解析】Ａ．利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｂ．活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．煅燒石灰石制備生石灰原理為：CaCO3CaO+CO2↑，無(wú)化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對(duì)飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過(guò)程，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。6．下列單、雙線橋的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故C正確；D．該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列單、雙線橋的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，但電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)該從鈉到氯，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)升高，次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，電子從鐵轉(zhuǎn)移到氯且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，故C正確；D．氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，雙線橋表示正確，但轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為12e-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．下列表述均正確的是A．雙線橋：B．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉塊，不能放回原試劑瓶中C．雙線橋：D．鈉暴露于空氣中最終變?yōu)镹aOH【答案】C【解析】A．氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，HCl中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．切開(kāi)的鈉不會(huì)污染原先的鈉，并且鈉非?；顫?，則用剩的鈉應(yīng)放回原瓶，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中1個(gè)S從0變?yōu)?4，2個(gè)S從0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移了4個(gè)電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C正確；D．鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，然后再與水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成的是碳酸鈉，不是NaOH，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；B．鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；C．硫失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；D．硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D。10．下列用單、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯(cuò)誤的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．Zn失電子成為Zn2+為還原劑，Cu2+得電子生成Cu為氧化劑，轉(zhuǎn)移2e-，A正確；B．Fe2+得電子生成Fe3+，O2轉(zhuǎn)化為O2-得電子，轉(zhuǎn)移4e-，B正確；C．Cl由+5價(jià)降為-1價(jià)，得電子，O由-2價(jià)失電子升為0價(jià)，轉(zhuǎn)移12e-，C正確；D．反應(yīng)中氯元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，而碘元素價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，雙線橋表示為：，D錯(cuò)誤；答案選D。11．關(guān)于反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說(shuō)法不正確的是A．FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng) B．Na2O是還原產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 D．生成3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C【解析】A．FeSO4中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．Na2O2中氧元素化合價(jià)降低得到Na2O，Na2O是還原產(chǎn)物，故B正確；C．該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO4是還原劑；Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、部分化合價(jià)由-1升高為0，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6、Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，反應(yīng)生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，所以生成3.2gO2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；選C。12．空間站中的物質(zhì)循環(huán)利用是重要研究課題。關(guān)于如下“轉(zhuǎn)化圖”，說(shuō)法正確的是A．Sabatier反應(yīng)器中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B．水電解系統(tǒng)的陽(yáng)極產(chǎn)物應(yīng)該輸送進(jìn)入Sabatier反應(yīng)器C．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)器中的反應(yīng)D．由圖可知，該系統(tǒng)中H2O的循環(huán)利用率為100%【答案】A【解析】A．Sabatier反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：4H2+CO2CH4+2H2O氧化劑為CO2，還原劑為H2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，A項(xiàng)正確；B．水電解系統(tǒng)的陽(yáng)極產(chǎn)物是O2輸送到了人體，陰極產(chǎn)物H2被輸送到了Sabatier反應(yīng)器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Sabatier反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2O，加壓有利于這個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行且加快反應(yīng)速率，合適催化劑能夠提高反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，Sabatier反應(yīng)器中CH4在燃料電池后的產(chǎn)物CO2和H2O并沒(méi)有實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13．下列有關(guān)有機(jī)物用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．維生素C常用作水果罐頭的抗氧化劑B．生活中常用95%的酒精作消毒劑C．工業(yè)上利用地溝油制造肥皂D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢【答案】B【解析】A．維生素C具有還原性，維生素C常用作水果罐頭的抗氧化劑，故A正確；B．生活中常用75%的酒精作消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．地溝油的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用地溝油制造肥皂，故C正確；D．醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢，故D正確；選B。14．誤服白磷(P4)，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，白磷作還原劑 B．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為60e-C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6D．1molCuSO4能氧化0.05molP4【答案】D【解析】A．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，硫酸銅做氧化劑，磷元素化合價(jià)有升高和降低，磷做氧化劑和還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中銅得到60個(gè)電子，磷得60個(gè)電子，磷失去120個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移120個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物為磷酸，還原產(chǎn)物為磷化亞銅，二者比例為24:20=6:5，C錯(cuò)誤；D．1mol硫酸銅能得到1mol電子，一個(gè)磷原子失去5個(gè)電子，能氧化0.05mol白磷，D正確；故選D。15．氮氧化物是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①可表示為2Cu(NH3)+2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．過(guò)程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．過(guò)程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過(guò)程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】A．過(guò)程①的反應(yīng)為2Cu(NH3)+2和O2，生成為為[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，反應(yīng)方程式為：2Cu(NH3)+2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，A項(xiàng)正確；B．過(guò)程③只有O-O非極性共價(jià)鍵斷裂，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，B項(xiàng)正確；C．過(guò)程④有N2的生成，形成了非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D．分析總反應(yīng)過(guò)程可知，總反應(yīng)方程式為2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O，由此可知，總過(guò)程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為1:2:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。填空題（共4題）16．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______。（2）用雙線橋標(biāo)出電子得失情況：_______。【答案】（1）

KMnO4

Cl2（2）【解析】（1）Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4作氧化劑，C1元素化合價(jià)升高，被氧化，C12是氧化產(chǎn)物；（2）Mn元素得到2×5e-，化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，Cl元素失去10×le-，化合價(jià)從-1得到升高到0價(jià)，被氧化，用雙線橋標(biāo)出電子得失情況：。17．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（1）FeO中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)___，在該反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____。（2）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：____。（3）根據(jù)化合價(jià)，推測(cè)FeO能和下列____反應(yīng)(填序號(hào))。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2【答案】（1）

+6價(jià)

ClO-

Fe(OH)3

FeO（2）（3）BC【解析】（1）FeO2-4中O元素為-2價(jià)，則鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑是ClO-，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，還原劑是Fe(OH)3，氧化產(chǎn)物是FeO2-4；（2）Fe元素從+3升高到+6，有2個(gè)Fe原子變價(jià)，失去6個(gè)電子，Cl元素從+1降至-1，有3個(gè)Cl原子變價(jià)，得到6個(gè)電子，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：（3）FeO2-4中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是高價(jià)態(tài)，具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，即能與SO2、H2S反應(yīng)，故選BC。18．回答下列問(wèn)題（1）將符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦CuO+H2Cu+H2O屬于化合反應(yīng)的是___________，屬于分解反應(yīng)的是___________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________，屬于置換反應(yīng)的是___________，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②硫元素被___________(填“氧化”或“還原”)，銅元素被___________(填“氧化”或“還原”)。③此反應(yīng)中體現(xiàn)了硫酸的___________和___________?！敬鸢浮浚?）

⑥

②

④

③⑦

①②③⑤⑥⑦（2）

還原

氧化

酸性

強(qiáng)氧化性【解析】（1）由題給方程式可知，反應(yīng)①為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與無(wú)機(jī)基本反應(yīng)無(wú)關(guān)；反應(yīng)②有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為有化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④為沒(méi)有化合價(jià)變化的復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與無(wú)機(jī)基本反應(yīng)無(wú)關(guān)；反應(yīng)⑥為有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦為有化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，則屬于化合反應(yīng)的是⑥，屬于分解反應(yīng)的②，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④，屬于置換反應(yīng)的是③⑦，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑤⑥⑦，故答案為：⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；（2）由方程式可知，銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，銅元素化合價(jià)升高被氧化，銅為反應(yīng)的還原劑、硫酸銅為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)部分降低被還原，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性、二氧化硫?yàn)檫€原產(chǎn)物；①由方程式可知，反應(yīng)生成1mol二氧化硫，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故答案為：；②由分析可知，反?yīng)中硫元素被還原，銅元素被氧化，故答案為：被還原；被氧化；③由分析可知，反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：酸性；強(qiáng)氧化性。19．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）足量B通入品紅溶液的現(xiàn)象是_______；體現(xiàn)了B的_______性。足量B通入溴水中的現(xiàn)象是_______；體現(xiàn)了B的_______性。（2）從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B不可用_______進(jìn)行干燥(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸

B．堿石灰C．P2O5固體（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于_______(填標(biāo)號(hào))。A．鹽 B．堿 C．酸 D．氧化物（4）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項(xiàng)中合理的是_______(填序號(hào))。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4（5）D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）將A的溶液與B混合，可生成淡黃色固體。用雙線橋表示該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。【答案】（1）

溶液褪色

漂白

溴水褪色

還原（2）B（3）A（4）B（5）Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+2H2O+SO2↑（6）【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，據(jù)此分析解答。（1）B是SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，