專題07本冊綜合檢測模擬卷(一)檢測(解析版)

專題07本冊綜合檢測模擬卷（一）檢測可能用到的相對原子質量：C12O16K39I127一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利原理C．構造原理示意圖 D．洪特規(guī)則【答案】D【解析】洪特規(guī)則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，答案為D。2．下列有關敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的B．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子【答案】A【解析】A．原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡，A正確；B．電子的運動是無規(guī)則的，沒有固定的軌道，s軌道的形狀是球形的，表示的在此范圍內電子出現(xiàn)的概率較大，B錯誤；C．3px、3py、3pz屬于同一能級上的不同軌道，其能量相同，C錯誤；D．電子云中的小黑點代表電子出現(xiàn)的幾率，小黑點越多，電子出現(xiàn)的幾率越大，不代表電子，D錯誤；綜上所述答案為A。3．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖分別代表著三種晶體的晶體結構，其晶胞內金屬原子個數(shù)比為A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9【答案】A【解析】根據(jù)均攤法可推知，第一個為六方最密堆積的晶胞，此晶胞中有兩個金屬原子；第二個為面心立方最密堆積的晶胞，此晶胞中有4個金屬原子；第三個為體心立方堆積的晶胞，此晶胞中有2個金屬原子；所以原子個數(shù)比為2∶4∶2，化簡為1∶2∶1，所以選A。4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是XYZA．X的電離能在同周期中最小B．Z的電負性大于Y的電負性C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性D．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸【答案】C【解析】X最外層電子數(shù)為2，若X為第ⅡA族元素，則其左側不可能有兩個族，所以X的核外電子只有兩個電子，為He元素，則Y為F元素，Z為S元素。A．X為He元素，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，電離能在同周期中最大，A錯誤；B．S元素的非金屬性弱于F，則電負性Z＜Y，B錯誤；C．非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素的非金屬性強于S，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z，C正確；D．Y為F元素，沒有最高價氧化物，D錯誤；綜上所述答案為C。5．下列化學用語正確的是A．碳原子的軌道表示式： B．甲基的電子式：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的結構式：N=N【答案】A【解析】A．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，同一軌道中最多填充2個電子，且自旋方向相反，且電子盡可能占據(jù)多軌道，同能級中單電子的自旋方向相同，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C．為丙烷的球棍模型，故C錯誤；D．氮氣分子中N與N原子之間為三鍵，因此其結構式為，故D錯誤；綜上所述，正確的是A項，故答案為A。6．下列現(xiàn)象中與電子躍遷無關的是A．節(jié)日燃放的焰火B(yǎng)．舞臺表演時的燈光C．城市的霓虹燈光D．平面鏡成像【答案】D【解析】A．節(jié)日燃放的焰火是金屬化合物在灼燒時金屬原子核外的電子吸收能量由能量較低的基態(tài)躍遷到高能量的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子會再由高能量的激發(fā)態(tài)回到能量低的基態(tài)，多余的能量以不同波長的光釋放出來，不同金屬元素的原子躍遷時吸收的能量不同，釋放的能量波長不同，因而呈現(xiàn)出不同的顏色，與電子躍遷有關，A不符合題意；B．舞臺表演時的燈光與電子躍遷時的能量變化有關，B不符合題意；C．城市的霓虹燈光與電子躍遷時的能量變化有關，C不符合題意；D．平面鏡成像是光的反射現(xiàn)象，與電子躍遷無關，D符合題意；故合理選項是D。7．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是A．分子中所有原子均在同一平面上B．分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應C．和互為等電子體，均為三角錐形D．和互為等電子體，均為正四面體形【答案】B【解析】A．和苯互為等電子體，其結構相似，因此分子中所有原子均在同一平面上，A項正確；B．和苯互為等電子體，其結構相似，因此分子中不存在雙鍵，B項錯誤；C．和原子數(shù)均為4，價電子數(shù)均為8，因此互為等電子體，中心O、N成鍵電子對數(shù)均為4，均有1對孤電子對，空間構型均為三角錐形，C項正確；D．和原子數(shù)均為5，價電子數(shù)均為8，因此互為等電子體，根據(jù)甲烷的空間結構可知二者空間結構均為正四面體形，D項正確；答案選B。8．下列說法不正確的是A．NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B．室溫下N2性質比較穩(wěn)定，原因是鍵能較大C．分子鍵角小于，原因是O原子有2個雜化軌道容納了孤電子對D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩(wěn)定的鍵【答案】A【解析】A．NH3易液化，是因為氨氣分子間能形成氫鍵，導致氨氣的沸點較高，與分子極性無關，故A錯誤；B．N2中存在的鍵能較大，破壞較難，使得氮氣很穩(wěn)定，故B正確；C．分子中O原子雜化，價電子對數(shù)為4，有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對距離變小，鍵角變小，故C正確；D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠，難以通過肩并肩的形式形成穩(wěn)定的鍵，故D正確；故選：A。9．金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是A．釙Po-簡單立方堆積-52%-4B．鈉Na-鉀型-74%-12C．鋅Zn-鎂型-68%-8D．銀Ag-銅型-74%-12【答案】D【解析】簡單立方堆積(Po型)空間利用率為52%，體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，A．根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知，簡單立方堆積(Po型)空間利用率為52%，配位數(shù)為6，故A錯誤；B．體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%，配位數(shù)為8，故B錯誤；C．六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故C錯誤；D．Ag為面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故D正確；故選D。10．下列說法正確的是A．NH3分子的空間構型是三角錐形，且不存在雜化軌道B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位數(shù)為6C．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道(NA為阿伏加德羅常數(shù)值)D．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，則[ZnCl4]2-的空間構型為平面正方形【答案】C【解析】A．中心原子雜化方式為雜化，故A錯誤；B．配合物K2[Co(SCN)4]中心離子配體數(shù)為4，即配位數(shù)為4，故B錯誤；C．中心原子雜化方式為雜化，其中存在3個鍵，以及一對孤對電子，故1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道，故C正確；D．Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，則[ZnCl4]2-的空間構型為正四面體，故D錯誤；故選C。11．下列固體分類中正確的一組是離子晶體共價晶體分子晶體A蘇打金剛砂干冰B玻璃硫磺C石墨冰醋酸D膽礬金剛石A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．蘇打為碳酸鈉，是離子晶體，金剛砂(SiC)是共價晶體，干冰是分子晶體，A分類正確；B．玻璃為混合物，不是晶體，B分類錯誤；C．石墨是混合晶體，C分類錯誤；D．SiO2是共價晶體，D分類錯誤。答案為A。12．下列關于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序,無自范性②離子晶體是一定含有金屬陽離子的晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目相同A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦【答案】D【解析】①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯誤；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯誤；④干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故正確；⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；⑦36g金剛石的物質的量為，根據(jù)1mol金剛石中含有2molC?C鍵，3mol金剛石中含6molC?C鍵，1mol石墨中含有1.5molC?C鍵，36g石墨的物質的量為，含有4.5molC?C鍵，故36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目不相同，故錯誤；錯誤的有②③⑦；答案選D。13．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率大小關系是圖1<圖2<圖3=圖4【答案】D【解析】A．圖1、圖2為非密置層堆積，圖3、圖4為密置層堆積，故A錯；B．圖1~圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積，故B錯；C．圖1~圖4每個晶胞所含有的原子數(shù)分別為8=1、8+1=2、8+6=4、8+1=2，故C錯；D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為：52%、68%、74%、74%，故D正確；答案選D。14．根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構型ANOsp3四面體形V形BBF3sp2平面三角形三角錐形CSOCl2sp3四面體形三角錐形DClOsp2平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．NO中N原子價電子對數(shù)是3，sp2雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，有1個孤電子對，離子的空間構型是V形，故A錯誤；B．BF3中B原子價電子對數(shù)是3，sp2雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，無孤電子對，分子的空間構型是平面三角形，故B錯誤；C．SOCl2中S原子價電子對數(shù)是4，sp3雜化，價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，故C正確；D．ClO中Cl原子價電子對數(shù)是4，sp3雜化，價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，離子的空間構型是三角錐形，故D錯誤；選C。15．氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，錯誤的是A．立方相氮化硼中不含有π鍵B．六方相氮化硼為分子晶體，立方相氮化硼為共價晶體C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3雜化D．六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子【答案】B【解析】A．立方相氮化硼類似于金剛石的結構只有σ鍵，沒有π鍵，故A正確；B．立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混合型晶體，故B錯誤；C．六方相氮化硼每一層為平面結構，硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼晶體中每個硼原子與相鄰的4個氮原子形成共價鍵，有4個雜化軌道，發(fā)生的是sp3雜化，故C正確；D．由六方相氮化硼晶體結構可知，層內每個硼原子與相鄰的3個氮原子構成平面三角形，由于六方相氮化硼結構中已沒有自由移動的電子，故其不導電，故D正確；選B。16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一種重要的絡合劑，結構簡式如圖所示。關于化合物[Cu(EDTA)]SO4的說法正確的是A．SO與PO互為等電子體，空間構型均為正四面體B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為sp、sp2、sp3C．EDTA組成元素的第一電離能順序為O>N>C>HD．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵【答案】A【解析】A．SO與PO價電子總數(shù)和原子數(shù)均相同，互為等電子體，中心原子的價電子對數(shù)均為4，采用sp3雜化，空間構型均為正四面體，故A正確；B．-CH2-結構中碳原子采取sp3雜化，-COOH結構中碳原子采取sp2雜化，無sp雜化的碳原子，故B錯誤；C．N的外圍電子排布為2s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，因而第一電離能相對較高，即N>O，故C錯誤；D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，氫鍵不是化學鍵，故D錯誤；答案選A。二、主觀題（共5小題，共52分）17.（9分）碳、氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構型為______(用文字描述)。(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構型為______(用文字描述)。(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標出)?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空1分）(1)三角錐形(2)HCOO-V形(或折線形)(3)非極性分子(4)sp3和sp2（2分）(5)（2分）【解析】(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為，則應為sp3雜化，空間構型為三角錐形；(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結構特征，SO2孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構型為V形(或折線形)；(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為；4中N原子的價層電子對數(shù)為，而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；(5)[Cu(NH3)4]2+內，銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結構為。18．（8分）回答以下問題:(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵，使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y構如圖所示，回答問題：抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗壞血酸在水中的溶解性_____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。【答案】（每空1分）(1)④(2)離子晶體正四面體Cu2+(3)4(4)sp3sp2易溶于水【解析】(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式，則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。19．（11分）按要求完成下列填空：（1）在元素周期表中電負性最大的元素符號___________；短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式___________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式___________。（2）已知下列化學鍵的鍵能:Si-0:46OkJ/mo1，Si-Si:175kJ/mo1，O="O:"498k1/mol，則反應Si+O2SiO2的反應的△H=___________。（3）N≡N的鍵能為942kJ/mo1，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。（4）釙(Po)是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρg?cm-3，則它晶胞的邊長(a)為___________pm．(用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則=___________?！敬鸢浮浚?）F(1分)1s2(1分)3s23p5(1分)（2）-992KJ/mol(2分)（3）π(2分)（4）×1010(2分)（5）3(2分)【解析】（1）根據(jù)非金屬性越強電負性越強，周期表中非金屬性最強的為F，所以F的電負性最大；元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，He為稀有氣體中原子半徑最小的，最難失去1個電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s2；同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5；故答案為F；1s2；3s23p5；（2）根據(jù)晶體結構可知，在晶體硅中每個硅原子實際占有2個Si-Si鍵，在二氧化硅中每個硅原子占有4個Si-O鍵，所以△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和可得，△H=(175×2+498-4×460)KJ/mol=-992KJ/mol，故答案為-992KJ/mol；（3）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定，故答案為π；（4）晶胞的堆積模型為簡單立方堆積，則晶胞中含有1個原子，故晶胞質量為g，晶胞的體積為V=a3cm3，故晶胞密度ρ==，解得a=cm=×1010pm，故答案為×1010；（5）與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×+6×=4，則==3，故答案為3。20．（14分）如圖所示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___。【答案】（每空1分）(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子12(6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰【解析】(1)代表金剛石的是D，金剛石的基本結構單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。(2)代表石墨的是E，石墨的片層結構由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個正六邊形占有1個碳原子的，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。(3)表示NaCl的是A，NaCl晶體是立方體結構，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，每個Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個。(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，CsCl晶體由Cs＋、Cl－構成立方體結構，但Cs＋組成的立方體中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲入一個Cs＋，每個Cl－與8個Cs＋緊鄰，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。(5)代