1-2-1物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量(滬科版2020必修第一冊)(備課件)

1.2.1物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量

生活中是如何根據(jù)物品的數(shù)量選擇單位的，請介紹幾種生活中的例子?

思考、討論、回答方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子12gC中含多少個碳原子？

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？

宏觀物質(zhì)微觀粒子

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。1、是國際單位制七個基本物理量之一

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

2、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明1、說出下列符號的意義：①2H

②2molH

③2molH+

④2molH2

2、用符號表示：

2mol水分子

5mol硫酸根離子

nmol氧原子

課堂練習(xí)一2個氫原子2摩爾氫原子2摩爾氫離子2摩爾氫分子2mol

H2O5mol

SO42-nmol

O1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)為6.02214076*1023個1打

12個鉛筆1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：1mol精確包含6.02214076×1023個基本單元，該數(shù)值稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol水分子含有個水分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子

NA

物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）=

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。0.3NA10NA

水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比N1︰N2=n1︰n2２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

課堂練習(xí)二1、1molH2O2中約含有

個過氧化氫分子，

個氧原子。2、3molNa2CO3含有

氧原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子6.02×10231.204×10246NA9NA3NA

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗結(jié)論1mol指定物種（如原子、分子或者某種微粒及其組合等）所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量

三、摩爾質(zhì)量定義：1mol指定物種（如原子、分子或者某種微粒及其組合等）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M

常用單位：g/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、

課堂練習(xí)三98g/mol98g56g23g/mol23g/moln=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系m(H2SO4)n(H2