化學(xué)-吉林省通化市梅河口五中2025屆高三上學(xué)期1月期末考試題和答案

A.飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化B.夏天雷雨過后空氣清新，是因?yàn)榉烹姇r(shí)N2和O2合成了NOC.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體D.NaHSO3可用于污水脫氯(Cl2)，是由于其具有還原性A.苯酚和乙醇都能與NaOH溶液反應(yīng)B.CF3COOH的酸性弱于CH3COOHC.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛A.利用裝置①制備Cu(NO3)2.6H2O晶體C.利用裝置③接收蒸餾實(shí)驗(yàn)所得餾分D.利用裝置④處理氫氣尾氣4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.24g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NAB.含4.6g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子的數(shù)目為0.1NAC.0.1L10mol.L-1的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAD.25℃時(shí)，1LpH=9的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-9NA5.有機(jī)物W可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說法D.X、Y都能與NaHCO3溶液反應(yīng)6.磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶數(shù)為apm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A.Cu+的價(jià)電子排布式為3d94s1B.Cu與Ni在元素周期表中都位于ds區(qū)，屬于過渡元素C.該晶體中，距離Sn原子最近的Cu原子有8個(gè)342-37.南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氮還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程圖如下。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.24LN2含有NA個(gè)價(jià)電子C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.整個(gè)反應(yīng)中，Li為催化劑，Li+和Li3N為中間產(chǎn)物SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。制備SbCl5的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點(diǎn)73.4℃,沸點(diǎn)220.3℃,易水解；SbCl5的熔點(diǎn)3.5°C，液態(tài)SbCl5在140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.99.已知反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，在716K時(shí)向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時(shí)氣體混合物A.改變HI的初始投入量，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)仍為78%B.增大體系壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)Kp不變D.溫度下降，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，圖中表示已知：=10-38.3mol4.L-4A.反應(yīng)I所得氣體的主要成分是H2，選項(xiàng)A向盛有1mL含I2的CCl4溶液的試管中加入1mL的KI濃溶液，I2+I-?I3-(無色)B0.1mol.L-1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加3滴淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C用玻璃棒能取0.1mol.L-1的CH3COONH4溶液滴在潔凈的CH3COONH4溶液中的離子D將充滿NO2氣體的注射器(帶塞)的活塞往里推，壓縮體積加壓，平衡向生成N2O4氣體的A.放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池只可選用無水電解液B.充電時(shí)Li+的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AC.放電時(shí)，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40gD.充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是3CO2-4e-+4Li+=2Li2CO3+CC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)15.三氯化硅(SiHCl3)是制備硅烷，多晶硅的重要原料。向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSiHCl3(g)，分別在溫度為T1K、T2K條件下發(fā)生反應(yīng)：2A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)：a=bC.T2K時(shí)，反應(yīng)自開始至達(dá)到平衡的過程中mol.L-1.m16.利用鋅精礦(含有ZnS、SiO2和鐵、鋁的氧化物等)和軟錳礦(含有MnO2、SiO2、CdO等)直接生產(chǎn)MnSO4.H2O和Zn(OH)2，工藝流程如下：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；②Zn(NH3)4SO4穩(wěn)定；③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：2.3~3.2，Al3+：（1）“同時(shí)浸出”的過程中是由ZnS微粒和MnO2微粒組成的微電池反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的，如圖。則該 。 A.蒸餾水B.NaCl溶液C.酒精D.CS2（3）“除鎘”獲得的“富鎘渣”主要含有金屬鎘。若物質(zhì)X為金屬單質(zhì)，則其原子基態(tài)價(jià)電子排布式為 。（4）“鋅錳分離”時(shí)，若c(Zn2+)=0.10mol.L-199.9%(反應(yīng)前后液體的體積變化忽略不計(jì))，則pH=。若氨水加入量過多，可導(dǎo)致(至少答出1條結(jié)17.某小組根據(jù)SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)Cu2+→Cu或Cu→Cu2+的轉(zhuǎn)化。i.水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu+；ii.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(Cl-)較大的溶液生成[CuCl3]2-，也可溶于氨水生成Cu(NH3)2+(無2與Cu2+的反應(yīng)：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。a液b-1CuCl2溶液（1）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為①證明白色沉淀中有Cu+，推理過程是。②iii排除了干擾Cl-檢驗(yàn)的因素。寫出iii中反應(yīng)應(yīng)離子方程式；2++4H+-Cu2++4NH（2）進(jìn)一步證實(shí)b中SO2作還原劑，補(bǔ)全實(shí)（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO2不能將Cu2+還原為Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的還原性由強(qiáng)到2與Cu的反應(yīng)：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。cd銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?）證明d所得棕色溶液中含有[CuCl3]2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)（5）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色沉淀為Cu2-+218.氮化鍶(Sr3N2，摩爾質(zhì)量為292g/mol)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備氮化鍶稱取5.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸燒瓶中，點(diǎn)燃A處酒精燈，向三頸20.00mL吸收液至錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗17.00mLNaOH溶液(圖①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上有三個(gè)取代基16（1）ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O17（1）①.深藍(lán)色溶液中含是無色溶液中的Cu(NH3)2+被O2解出了白色沉淀中的Cu+②.NH3.H2O+H+=NH+H2O（2）滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明SO2被氧化成SO-（4）棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀（5）6Cu+SO2+12Cl-+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2-+2H2O（6）Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl3]2-，其氧化