化學(xué)-安徽省阜陽市2024-2025學(xué)年度高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)測試卷試題和答案

學(xué)注意事項：ABCD的NaOH溶液塑料8.某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其兩極材料分別為嵌鈉硬碳(Na,C,)和錳基高錳普魯士白11.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化的原理為2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g)。當(dāng)反應(yīng)物按n(SO?){Na?Mn[Mn(CN)?]}。在充放電過程中，Na+在兩個電極之間往返嵌入和12.氧釩(IV)堿式碳酸鏡晶體的化=式為(NH?)?[(VO)?(CO?)?(OH)?]·10H?O,實驗室以,列說法錯誤的是4VOCl?+N?個+6H?OD.氧釩(IV)堿式碳酸銨與鹽酸和NaOH均能反應(yīng)A比較AgCl與AgI的K向等物質(zhì)的量濃度的KCl和KI混合溶液中滴加足量的AgNO?溶液，振蕩有黃色沉淀產(chǎn)生，則說明B探究Na?SO?固體樣品是否變質(zhì)稀硝酸，再加入足量BaCl?溶液變質(zhì)C鹵原子5ml.20%KOH水溶液混合后加熱，加稀硝酸酸化后，再滴加AgNO?溶液D用pH計測定CH?COONa和NaClO溶液的pH溶液pH:CH?COONa<NaClO,則酸性：CH?COOH>HCIO【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】HCl溶液中緩慢滴入相同濃度的氨水，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入氨水體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)氨基鈉(NaNH?)常用作有機合成的還原劑、脫水劑。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置，用Na和NH?于350～360℃制備氨基鈉，并測定產(chǎn)品的純度。(1)儀器X的名稱為(2)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填儀器接口字母)。(3)B裝置中的藥品為(填名稱)。若無B裝置，A中生成的氨基鈉能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)(4)C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)假設(shè)Na是產(chǎn)品NaNH?的唯一雜質(zhì)，可采用如圖裝罪測定產(chǎn)NaNH?的純度。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品2.0g,向燒瓶中緩慢加人足量水，反應(yīng)完全后，測得產(chǎn)生氣體體積為56mL(數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品純度為%(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。若讀取鬻水準(zhǔn)瓶?水準(zhǔn)瓶?量氣管P【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】16.(15分)工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe?P,以及少量Fe?O?、SiO?等雜質(zhì))制備FePO?(磷酸鐵),工藝流程如下：以Fe?O?和Fe?O?的形式存在，P元素以P?O?形式存在。(1)“高溫活化”時若FeP的產(chǎn)物為Fe,O?和P,O?, 分為其他條件淚同寸，磷鐵渣浸出率隨著鹽酸濃度的變化如圖所示，鹽酸的最佳濃度為(4)“制備”時調(diào)節(jié)pH約為2,溫度控制在60℃左右可產(chǎn)生FePO?·2H?O沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：。溶液的pH對 。17.(14分)氮的氧化物(NO)是大氣主要污染物，減少大氣中的NO。是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NO?的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO?(g)+H?O(1)HNO?(aq)+HNO?(aq)△H=-1163NO?(g)+H?O(1)==2HNO?(aq)+NO(g)△H=-136.2kJ·mol-1則反應(yīng)3HNO?(ag)=HNO?(ag)+2NO(g)+H?O(1)的△H=kJ·mol-1。(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而被除去。在1L恒容密閉容器中充入1molCO和0.8molNO,發(fā)生反應(yīng)+2CO?(g)△H<0。測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示?！靖呷瘜W(xué)第6頁(共8頁)】②下列說法能表明該反應(yīng)已達平衡的是(填標(biāo)號)。C.c(NO):c(CO):c(N?):c(C(3)電解氧化吸收法：以連二亞硫酸根(S?O?7)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙Sof18.(15分)磷酸是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)鍋爐水處理的軟水劑NaH?PO?、新能源電池的正極材料LiFePO?。室溫下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。pH(1)0.1mol·L-1的NaH?PO?溶液中，含磷微粒濃度由大到小的順序為— ?！靖呷瘜W(xué)第7頁(共8頁)】(2)NaH,PO,溶液與Na, ①使用的指示劑為③c(NaH?PO:)=(保留一位有效數(shù)字)。(4)LiFePO?晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如【高三化學(xué)第8頁(共8頁)】化學(xué)參考答案題號1234567答案BACBDCB題號89答案CBACBCD15.(14分)(每空2分)(1)三頸瓶(或三頸燒瓶)(2)ecdabf(3)堿石灰(或生石灰)NaNH,+H?()=NaOH+NH?個(5)94.25%偏低(4)由發(fā)生裝置可知應(yīng)使用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH?Cl+(5)設(shè)Na的質(zhì)量為xg.則x=0.115,NaNH?的純度16.(15分)(除標(biāo)注外，每空2分)(3)將Fe2+氧化為Fe3+17.(14分)(每空2分)(或0.56)(單位不作要求)②達到平衡時.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于方程式中計量數(shù)之比，v正(NO):1N(e+2oe(3)①由圖可知陰極區(qū)進入的是SO3-,出來的是S?O}-,所以陰極反應(yīng)為2SO3-+4H++5SO3-,電解池中消耗的SO?-的物質(zhì)的量為5mol。18.(15分)(除標(biāo)注外，每空2分)(1)由于K。K(H?PO7)=10-1.9>K,H?PO7的電離程度大于水解程度，故c(HPO)>c(H?PO?),因