2022高考化學(xué)實驗題必記50條答題規(guī)范

后打開分液漏斗上口的玻懈塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小

2022高考化學(xué)實聆題必記50條答題規(guī)范

孔ifi合），使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液

（一）有關(guān)實驗操作的問題體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中.待下層液體流出后及時關(guān)閉活班,格上層液

1.檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法體從分液漏斗的上口倒出.

規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不9.實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液

再產(chǎn)生沉淀，則XX離子己經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉體的操作方法

淀.規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻螭塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分泄漏

2.過港時洗滌沉淀的方法斗上的小孔電合）,旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體.

規(guī)范解答向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀.待水自然流下后，重復(fù)操10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法

作2?3次.規(guī)范解答在鋁粉與國化鐵的混合物上加少量的氨酸鉀.并插入一根鎂

3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法條，用燃著的木條引燃鐵條。

規(guī)范解答以FeCI3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：取11.結(jié)晶的操作方法

最后一次的洗滌液少許置f試管中.加入用硝酶酸化的硝酸糧溶液,若FeCIS溶液制取FeCI3-6H2O晶體的煤作方法

fi?白色沉淀生成,則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成.則沉淀已經(jīng)婉范解答向FeCI3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,

洗滌干凈.冷卻結(jié)晶，過漉,洗滌，干燥.

注意要選擇一種溶液中濃度較大的、化較容易檢驗的離子檢驗，不能（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

檢驗沉淀本身具有的離規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCI溶液得到氯化鈉晶體為例；將飆化飽溶液置于蒸

4.配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體枳的李用酒精燈加熱，邊加熱邊用

規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加.

眼睛平視刻度狡，滴加水至凹液面的最低點與刻度戰(zhàn)相切，玻璃棒攪拌溶液,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大員晶體時停止加熱.

5.讀取星氣裝置中的氣體體枳的方法注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸F得到氯化鈉品體：若是

規(guī)范解答侍裝置冷卻至室溫后.先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過淀得到氯化鈉晶體.

側(cè)）使量簡內(nèi)外（或雖氣管的兩側(cè)）液面相Y'.然后使視紋與凹液面的坡低12.檢驗如圖所示的裝置氣密性的操作方法

點相平讀取數(shù)據(jù)。⑴空氣熱脹冷縮法A

6.用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管「la處用橡皮管連接K整，

規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住覘底燒瓶（或用酒精燈W

潔凈的玻璃棒蘸取材測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后4標(biāo)準(zhǔn)比色微熱卜若有氣泡從導(dǎo)管口送出,放開f?后（或移開酒精燈后）./Q\

卡比色。有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置.氣密性RJj

7.酸堿中利滴定判斷滴定終點的方法好。

規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時,椎形瓶中的溶液由XK色變?yōu)閄X色.⑵液面差法

且半分鐘內(nèi)不再恢史原色，說明己經(jīng)達(dá)到滴定終點。規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段導(dǎo)管并插入加水燒杯中，打開分液漏

8.分液的操作方法斗的活塞，從分液漏斗門注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，

規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置.待液體分層靜置觀察,一段時間后若液面差保升不變.表明裝置氣銜性R好.

注意若要檢驗整個一套連續(xù)的實臉裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹21.檢驗?zāi)澈写?S04，?的溶液中是否含有CT的操作方法

冷縮法，而口必須用酒精燈加熱圓底燒瓶:規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過城的硝酸鍬溶液，充分振

13.配制FeCI3溶液時溶解的操作方法蕩后蟀置.在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色

規(guī)范解答將稱量:好的氧化快晶體置于燒杯中,加入過量的濃鹽酸，用沉淀,則證明溶液里含有（：「?反之則證明溶液里不含C「.

玻璃棒攪拌，再加入適用蒸儲水加以稀釋.22.檢驗：氧化硫氣體的操作方法

14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水域分解完全的操作方法規(guī)范就答將氣體通入乩紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶

規(guī)范解答將固體放在坨煙中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱斑,液紅色發(fā)現(xiàn)，說明氣體是:乳化硫。

再加拄、冷卻、稱雖白至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。23.檢驗溶液中含有SCh?的實驗方法

注意實驗中最少稱量4次.規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先加過坦的氯化根溶液.若有白

（二）有關(guān)物偵檢驗的問題色沉淀生成，充分過港，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，

15.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O’??的操作方法將產(chǎn)生的氣體通入從紅溶液，叢紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過殳稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有現(xiàn)，則證明原溶液中含有so￡?

沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗）：再加入氯化鋼溶液.若產(chǎn)生白色沉注意要摔除HSO3的干擾.

淀則證明溶液里含有$0/.反之則證明溶液里不含SO4，24.檢驗NH*CI周體中是否含有Na,SC）4的操作方法

16.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧I的操作方法規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中，充分加熱,若試管中無固體物

規(guī)范解答取待測液少許宜于試管中，先加硝液銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，質(zhì)殘留，說明氨化粒固體中不含硫酸鈉，反之則含有破殷鈉.

再滴加林硝胺，著產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Q,反之25.檢驗溶液中是否含有鉀離廣的操作方法

則證明溶液里不含a，規(guī)范解答用?根潔凈的的統(tǒng)治取少許溶液.在酒精燈的火焰上灼燒.

17.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琭fNHd的操作方法透過藍(lán)色怙玻璃觀察火焰顏色,若火餡呈紫色,則證明溶液中含有伸離

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，加入過坦的濃氫輒化鈉溶液，加子,反之則不含押離子，

熱，用濕潤的紅色石蘢試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍(lán)，則證明溶液26.檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

里含有NHJ反之則溶液里不含NHR規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分投井后，用一束可

18.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3的操作方法見光照射，在入射沈網(wǎng)而觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸％顆粒為納

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中.滴入幾滴硫瓶化鉀溶液,若溶液米級顆粒,反之則不是納米線顆粒。

變紅，則證明溶液里含有F/',反之則證明溶液里不含F(xiàn)/’（著溶液里只27.檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

含有Fe3也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。規(guī)范解答氣流通過試劑的先后瞰序以及作用分別是

19.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?一的操作方法無水硫酸桐一品紅溶液今松性KMnO,溶液*出打溶液）澄清石灰水

現(xiàn):口憚若收件測液少許置于試管中.先滴加幾滴硫蚊化鈍溶液無明以檢驗H2O檢驗S02除去SO2檢驗SO2已經(jīng)除盡檢驗82

現(xiàn)象：再滴加新制的氯水（或通入氯氣）,若溶液變紅則衽明溶液里含仃28.檢驗淀粉水解（催化劑是稀酸酸）的產(chǎn)物是葡笥精的方法

Fel\反之則證明溶液里不含F(xiàn)e?"規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈減性.再

20.檢驗含杓厘3的溶液中含有Fe?’的操作方法加入新制的氫氧化第懸濁液（或聚氨溶液）.加熱（或水浴加熱），若產(chǎn)生纖

規(guī)范解答取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高隹酸鉀溶液，紫色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡），則證明水解產(chǎn)物中有葡面糖.

色橫去.說明含行Fe?，29.檢驗溟乙烷中含行溟元素的方法

規(guī)能解答取少許試樣苦f試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀注意（1）隼酸蒸氣對二氧化碇的椅險產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。

硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證（2）大量二氧化碇的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。

明澳乙烷中含有澳元素。⑶也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣.

30.證明碳酸納溶液中存在水解平衡的實驗方法⑷要仃尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污柒。

規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴的亂溶液，溶液呈34.探究向含書1附獻(xiàn)的城鋪化鈉溶液中滴加虱水后紅色褪去的原因的實

紅色，再向紅色溶液中滴加Ba3溶液至過鼠，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅驗設(shè)計

色逐漸消失，則證明碳酸陽溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存褪色原因；⑴氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的軾性減

在水解平匍。弱所致.

31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被敏化的實驗方法⑵氯水中的次氯瞰發(fā)揮了漂向作用所致。

規(guī)范解答取少許亞硫酸地試樣置于試管中,加適量蒸鐲水溶解，向其規(guī)范斛答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則⑴止

中加入過員的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCI2溶液，確，若溶液不變紅則G）正確.

若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸劑已經(jīng)被氧化.注意實驗的關(guān)鍵是檢驗酚儆是否證存在。

注意不能用稀硝酸或儲酸領(lǐng)溶液.防止將亞*腐根離/輒化。（三）有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等向即

32.實驗室證明一氧化碳能還悚氧化銅井檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設(shè)計35.明磯凈水的I束理

規(guī)范解答CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：規(guī)范斛答明磯溶于水電再出的AP*■發(fā)生水解反應(yīng)：Al"+

硬質(zhì)玻璃管（盛Cu。、加熱）今澄清石灰水今NaOH溶液今燃著的酒精燈3H?0=AI9HM腔體）+3H,氫氧化鋁膠體具布.較強的吸陽能力，能夠吸

主反應(yīng)裝置檢驗C02除去C02消除CO的污染的水中懸浮的雜成使水澄清。

注意（1）點燃酒精燈之前一定要檢胎CO的純度。36.而鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

⑵先通一氧化碳師除奘置中的空氣后再點燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。規(guī)范解答NazFeCh中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性.能對水進(jìn)

⑶停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻.行殺菌、消毒.其還原產(chǎn)物Fe*發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+3HQ=Fe（OHb（股

⑷NaOH溶液的作用是除去氣體中的.氧化族便于尾氣燃燒。體）+3H,氫軾化鐵膠體具有較強的吸附能力，能終吸附水中懸浮的雜

⑸實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體.澄清石灰水變渾質(zhì)使水澄清.

濁.37.破酸核溶液顯堿性的原因

33.實驗室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（H?0、CO?、CO）的檢驗的實驗設(shè)計城范解答碳酸鉉溶于水能發(fā)生水解，NH4I+H2ONH3H2O-FH+.

已知信息：（1）乙二酸的增、沸點較低，在酒精燈加熱的條件卜容易汽化:C0”+H20HC03-+0H-,CO32-的水解程度大于NH4+的水解程

⑵草質(zhì)仍是難溶于水的白色沉淀。度.故溶液業(yè)堿性。

規(guī)范解答各實驗裝置以及各裝理的作用如下：38.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

硬喊玻璃管今無水硫酸銅）冰水冷凝裝理今澄清石灰水今NaOH溶液規(guī)范解答碳酸乳鈉溶于水后,HC03-H+4-CO3-,HCO3-4-

主反應(yīng)裝置檢驗H20除去草版蒸氣校驗C02除去C02H2OH2CO34-OH-,HC03-的水解程度大于其電離程度,故溶液顯

分濃硫酸）灼熱輒化銅T澄清石灰水f堿性.

除去水蒸氣檢驗CO檢驗新生成的CO239.熱干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理

NaOH溶液今燃著的酒精燈規(guī)范解答在FeCI3溶液中存在水解平衡；FeCI3+3H2OFe（0H}3+

除去C02消除CO的污染3HCI.在蒸發(fā)過程中,由于震化氫大旱:揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動,蒸

干溶液時得到Fe（。川3,灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O.最后得規(guī)范解答吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

到FC2O3.47.在定於實驗或者制番實驗中裝置最后連接的干燥管的作用

40.用酸性過乳化氧溶液溶解鋼片的實驗中.銅片溶解的速率隨著溫度規(guī)范解答防止空氣中的XX氣體進(jìn)入XX裝置對實驗造成干擾（有時還可

的升高先加快后減慢的原因能同時起到吸收尾氣的作用.如在仃關(guān)領(lǐng)氣的探究實驗中，最后連接的

規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)CU+2H++H2O2===CU2++2H2O的盛市f濃酸酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的就氣，同時能防止空氣中

反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分的水蒸氣進(jìn)入）。

解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率的影晌超過了溫度對反48.在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因

應(yīng)速率的影響,故銅的溶解速率減慢.規(guī)苑解答防倒吸（同時具有擴(kuò)大吸收面枳，加快吸收速率的作用）。

41.適當(dāng)升溫氨氣和氧氣合成氨的速率加快,但是溫度過高反應(yīng)速率反49.在氣體的連續(xù)饃-驗中，若有需要用簽仃堿石灰的干燥管吸收CO2或

而下降的原因H2O（g）等氣體來進(jìn)行定戰(zhàn)測定的部分，常常需要在實驗開始和結(jié)束時通

規(guī)范軒答溫度開高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會使入氮氣或稀有氣體等與實驗無關(guān)的氣體的作用

催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。規(guī)范解答（】）實驗開始時的作用；排入裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的xx

42.用情性電極電解飽和食鹽水時.陰極附近溶液呈堿性的原因時實驗造成干擾.

規(guī)范解答在刖極發(fā)生反應(yīng)：2H*+2e-===比個.由于氫國F不斷放電，（2）實驗結(jié)束時的作用：格產(chǎn)生的xx氣體全部推出被xx試劑完全吸收,以

破壞/水的電禹平他，促進(jìn)/水的電離，導(dǎo)致溶液中的c（OH減少實驗誤差,

50.工業(yè)應(yīng)觸法制硫酸時，將一氧化成催化氧化為三氧化硫時采用常壓

使溶液顯曝性.

43.在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH的原因

在2?3的原因規(guī)苑解答在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很島?再增大壓強.二氧化

破的轉(zhuǎn)化率提高不大,但是生產(chǎn)成本增加.得不償失.

規(guī)范解答陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI,+H3O=HCI-I-HCIO.增大溶

液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解,有利于

就氣的逸出。

注意用平衡移動原理解樣相關(guān)問題的四個步驟：（1）列平衡；（2）寫改變

的條件：（3）說平衡移向：（4）說平衡移動的結(jié)果.

44.在燃料電池中.常在電極表面俄上/粉的原因

規(guī)范解答增大電極單位面枳吸收氣體的分子數(shù).加快電極反應(yīng)速率.

45.在化工生產(chǎn)流程圖翹中?？嫉娜齻€問睡一、答題的套路：

⑴將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或XX氣體）的接觸面1.增大原料浸出率，離子在溶液中的含量多少）的措施：

枳，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。攪井、適當(dāng)升高溫度、延長浸出時間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增

⑵用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵料等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解品瞰性大接觸而枳.

的特點消除廢佚煙表面的油污.提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、

⑶用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還存抑制Fe2適當(dāng)升溫等。

+水解.防止生成Fe（0H）2沉淀的作用。2.加熱的目的：

46.在尾氣吸收奘置中試劑的作用加快反此速率或促進(jìn)平衡向某個方向（一般是仃利于生成物生成的方向）

移動.除抻附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì).

3.溫度不高于XX的原因；13.冰水洗滌的目的；

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成（加濃硝酸）揮發(fā)〃（如H2O2.洗去晶體麥面的雜版離了并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度.減少其在洗滌過

NH4HCO3）分解〃（如Na2s03）乳化或促進(jìn)（如AKJ3）水解等，影響產(chǎn)品程中的溶解損耗.

的生成。14.乙翳洗滌的目的：

溫度不低于XX的原因：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干

加快反應(yīng)速率或占對于吸熱反應(yīng)而言可是干衡正移，增加產(chǎn)率。燥的產(chǎn)物；除去固體表面水。

4.從謔液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶項、含結(jié)晶水15.蒸發(fā)時的氣體氛圍：

的晶體以及受熱易分解的溶質(zhì)）的方法：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AICI3溶液時為技徨AICI3需在HCI氣流

蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過港、洗滌（冰水洗或熱水洗或中進(jìn)行.

乙醉洗）、干燥。16.實驗前通N2；

5.從濾液中提取溶解收受溫度影響較小或成溫度升高而減小的潛質(zhì)的方趕工裝罡中的空氣，防止。2、H20等干擾實物（如；025化某物質(zhì)、

法：H2O使某物質(zhì)水解）。

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過漉（如果溫度下降.雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來）、實驗后逋N2i

洗滌、干燥.將產(chǎn)生的某氣體全部趕人至后續(xù)某個裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個

6.溶液配制、蒸發(fā)、過漁以及固體灼燒時用到的儀器（略》裝餐的溶液完全吸收（定量實驗〉。

7.控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氮氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH實驗中通N2：

所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿,以避免引入新的雜質(zhì)。稀釋某種氣體（如純CI02易分解爆炸）或防止物質(zhì)被氧化（如：生產(chǎn)白

pH分離時的范國確定：pH過小的后果：導(dǎo)致某離子沉淀不完全.磷過程中在高純N2保護(hù)下進(jìn)行）.

pH過大的后果：導(dǎo)致主要離子開始沉淀.17.界先煮沸溶液的原因：

8.減壓蒸餌（減壓蒸發(fā)）的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化。

減小壓強，使液體沸點降低,防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱二、高頻問麴：

分解揮發(fā).1.“浸出”步驟中，為提高鐵的浸出率.可采取的措施有：

9.檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間,加入過量硫液.邊加酸酸邊攪

將溶液靜置一段時間后,取上層潔夜向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成.If.

則離子沉淀完全。2.如何提島吸收液和S02反應(yīng)速率：

10.洗滌沉淀：答：適當(dāng)提懸溫度、增大吸收液或NaCIO3的濃度、增大SO2與吸收液的

沿玻璃棒往漏斗中加蒸飽水至液面浸沒沉淀.待水自然流下后,南更操接觸面積或攪拌。

作2-3次。3.從溶液中得到晶體：

11.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶?過流-洗滌?干燥?

取少量最后一次的洗滌液十試管中，向其中滴入某試劑,若........，4.過濾用到的三個玻璃儀翳：

則沉淀洗滌干凈.答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯.

12.洗滌的目的：5.過灌后灌液仍然渾濁的可能的掾作原因：

答；破琳棒下端靠在謔紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于逑掛、珀崩鉗、酒精燈等。

紙邊緣。固體加熱儀器：坨煙、泥三角、三腳架、地堪鉗。

6.沉淀洗滌操作：應(yīng)用：氟化鈉溶液獲得氯化鈉固體的方法：（蒸發(fā)）結(jié)晶

答：往漏*中（.匚業(yè)上改為往過港器中）加入蒸儲水至浸沒沉淀，格水需要的儀器：_皿、棒、鉗、燈

自然流F后，重友以上櫬作2-3次.硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的方法：（冷卻）結(jié)晶

7.檢驗沉淀Fe（0H）3是否洗滌干凈（含SO42小需要的儀器,_皿，棒、鉗、燈

答；取最后一次洗滌液，加入BaCI2溶液.若方白色沉淀則說明未洗滌硫酸銅晶體獲得硫酸銅粉末的方法；灼燒

干凈.若無白色沉淀則說明洗滌干凈.需要的儀器：地、泥、三、鉗

8.如何從MgCI2?6H2O中得到無水MgCZ氯化鐵溶液鐵石氯化鐵粉末的方法，在HQ氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶。

答:在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制YMgCl2的水解,需要的儀器：_皿、棒、鉗、燈

不用其它劑，檢件產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是；

R帶走M(jìn)gCI2-6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。18.RNH4a

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