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文檔簡介

雙基限時練(二)元素周期律基礎(chǔ)強化1.下列各組元素中,原子序數(shù)漸漸增大,原子半徑也依次增大的是()A.N、O、F B.Si、Al、PC.H、F、Cl D.Na、Mg、Al解析A、D項中原子半徑漸漸減??;B項既不符合原子序數(shù)漸漸增大,也不符合原子半徑依次增大。答案C2.下列各組元素中,按最高正價遞增挨次排列的是()A.C、N、O、H B.Na、Mg、Si、SC.Li、C、F、Cl D.S、P、Si、Al解析F無正價,O一般狀況下也無正價,A、C項錯誤;D項中按最高正價遞減挨次排列,也錯誤。答案B3.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClD.非金屬性:F>O>S解析穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3。答案C4.下列敘述中能確定金屬A比金屬B金屬性強的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不肯定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強,如Li最外層有1個電子,Ca最外層有2個電子,但金屬性Ca>Li;電子層數(shù)多的金屬原子不肯定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強,如Na比Fe少一個電子層,但金屬性Na>Fe;與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不肯定強,如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時生成的H2多,但金屬性Mg>Al。答案D5.有X、Y、Z三種金屬,把它們放在稀硫酸中,只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中,有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯+2價,則下列結(jié)論正確的是()A.金屬性:Z>Y>XB.還原性:X>Y>ZC.氧化性:X2+>Z2+>Y2+D.氧化性:X2+>Y2+>Z2+解析Y能與稀硫酸反應(yīng),而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng),則Y比X、Z的金屬性強,Z能置換出X,則Z比X的金屬性強,金屬性或還原性:Y>Z>X,其陽離子的氧化性:X2+>Z2+>Y2+,故C項正確。答案C6.下列能說明氮元素比硫元素非金屬性強的是()A.NH3比H2S沸點高B.NH3比H2S熱穩(wěn)定性強C.HNO3比H2SO3酸性強D.HNO3比H2SO4揮發(fā)性強解析元素氣態(tài)氫化物的沸點和最高價氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強弱沒有必定聯(lián)系,故A項和D項都不能選;元素最高價氧化物的水化物的酸性越強,該元素的非金屬性越強,但硫元素最高價氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4,故C項不能選。答案B7.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HX B.H2XC.XH3 D.XH4解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,可知X的最高正價是+4價,所以負價為-4價,氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。答案D8.A、B兩種非金屬元素:①A比B簡潔與H2化合;②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③A的最高價氧化物水化物的酸性比B的最高價氧化物水化物的酸性強;④與某金屬反應(yīng)時,A原子得電子數(shù)目比B多;⑤A單質(zhì)熔、沸點比B單質(zhì)低。能說明A比B非金屬性強的是()A.只有①② B.只有④C.只有①②③ D.全部解析與H2化合的難易、置換反應(yīng)和最高價氧化物水化物的酸性強弱都可以說明元素的非金屬性強弱;元素的原子獲得電子的力量越強,非金屬性越強,而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點的凹凸。答案C9.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱挨次是HZ>H2Y>XH3,下列說法正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>XC.非金屬性:Z>Y>XD.離子還原性:Z->Y2->X3-解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,C項正確;原子序數(shù)應(yīng)為Z>Y>X,原子半徑應(yīng)為X>Y>Z,離子還原性應(yīng)為X3->Y2->Z-,故A、B、D項錯誤。答案C10.某元素R的原子序數(shù)小于18,該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該元素可形成含氧酸HRO3,下列說法中正確的是()①R元素的最高正價是+5價②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A.①② B.②③C.③④ D.①④解析依據(jù)題意,R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,且原子序數(shù)小于18,表明R可能為F或者Cl,最外層電子數(shù)為7,最高正價為+7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,可見R元素只能是Cl,HRO3為HClO3,還可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案B11.在1~18號元素中(除稀有氣體元素)用元素符號或化學(xué)式填寫:(1)簡潔離子中,半徑最小的是________。(2)原子半徑最小的是________,原子半徑最大的是________。(3)與水反應(yīng)最猛烈的金屬單質(zhì)是________。(4)最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________。解析在1~18號元素中(除稀有氣體元素),原子半徑最小的是H,其陽離子(H+)半徑也最小,原子半徑最大的是Na,其金屬性最強,與水反應(yīng)最猛烈,其最高價氧化物的水化物(NaOH)堿性最強,Cl的最高價氧化物的水化物(HClO4)酸性最強。答案(1)H+(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH12.某元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR,已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g,又知道1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol,求R的原子序數(shù)。解析依據(jù)1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g,可知y=4;又依據(jù)題意可知,4molO含32mol電子,xmolH含xmol電子,所以R的核外電子總數(shù)為:32+x-16=16+x,當x=1時,R的核外電子總數(shù)為17,當x=2、3、4時,不符合題意。答案R的原子序數(shù)為17能力提升1.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有10個電子,下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù):c>bB.金屬性:X>WC.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。答案B2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的大解析依據(jù)題意可知,X比Ar多一個電子層,且為金屬元素,Y與Ar的電子層數(shù)相同,且為非金屬元素,故X的原子序數(shù)比Y的大,X原子的最外層電子數(shù)比Y的小,X的原子半徑比Y的大,X元素的最高正價比Y的小。答案C3.下列敘述不正確的是()A.HClO4比H2SO4的酸性強,說明氯的非金屬性比硫強B.H3PO4為三元酸,H2SO4為二元酸,可推知磷的非金屬性比硫強C.HCl比HBr穩(wěn)定,可推知非金屬性氯大于溴D.SiH4能自燃,H2S在300℃解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,對應(yīng)元素的非金屬性越強,是幾元酸不能說明非金屬性相對強弱,故A項正確,B項錯誤;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強,C、D項正確。答案B4.下列排列挨次正確的是()①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO④得電子力量:C<N<O<FA.①③ B.②④C.①④ D.②③解析①中O和F電子層數(shù)相同,氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O;②中Na和Mg電子層數(shù)相同,原子半徑Na>Mg,而Mg比O多一個電子層,所以原子半徑Mg>O;③HClO為弱酸,酸性HClO<H2SO4。答案B5.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑漸漸減小C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點漸漸降低解析137Cs和133Cs互為同位素,二者具有相同的質(zhì)子數(shù);第ⅦA族自上而下,非金屬性漸漸減弱,其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱;第ⅠA族金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點漸漸降低,而第ⅦA族單質(zhì)的熔點自上而下漸漸上升。答案B6.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律試驗時設(shè)計了一套試驗方案,并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象,見下表。請從下表試驗現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應(yīng)的試驗現(xiàn)象,將其序號(A、B…)填入(Ⅲ)中,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)該同學(xué)的試驗?zāi)康氖莀_______________________________。(2)從試驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。解析⑥(對應(yīng)D)、④(對應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的試驗,比較兩者和水反應(yīng)的難易程度,及NaOH、Mg(OH)2的堿性強弱;①(對應(yīng)C)、②(對應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的猛烈程度;由③(對應(yīng)B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物;由⑤(對應(yīng)A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S,非金屬性Cl>S。答案ⅠⅡ化學(xué)方程式①CMg+2HCl=MgCl2+H2↑②F2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③BAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④EMg+2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2+H2↑⑤ACl2+H2S=S↓+2HCl⑥D(zhuǎn)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性漸漸減弱,非金屬性漸漸增加的規(guī)律(2)金屬性Na>Mg>Al,非金屬性S<Cl7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學(xué)式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y

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