專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第1課時鈉及其重要化合物的性質(zhì)課件

第三章金屬及其化合物[課時設(shè)計]本章內(nèi)容是高考命化工流程題的主要載體。本章共設(shè)計6課時,第1、2、3課時主要介紹鈉、鐵、銅、鎂、鋁及其化合物的基礎(chǔ)知識,第4課時為其提升課時;鑒于高考中化工流程題經(jīng)常涉及第四周期過渡金屬元素,考查學(xué)生能力,第5課時設(shè)置了拓展課時,經(jīng)過前面的系統(tǒng)學(xué)習(xí)準(zhǔn)備之后,便可走進最后1課時突破高考中的熱點題型——化工流程題。第1課時鈉及其重要化合物的性質(zhì)[課型標(biāo)簽:知識課基礎(chǔ)課]

一、鈉的性質(zhì)用途1.識記鈉的物理性質(zhì)(1)軟——質(zhì)軟,硬度小。(2)亮——

色,有金屬光澤。(3)輕——ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)。(4)低——熔點低,

100℃。(5)導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。知識梳理知識點一鈉及其化合物的性質(zhì)銀白低于>>(1)主要化學(xué)性質(zhì)小低放熱氣體堿(NaOH)(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋3.鈉的制取、保存及用途煤油或石蠟油[名師點撥]

鈉與溶液反應(yīng)的規(guī)律和思維模型(1)鈉與溶液反應(yīng)的一般規(guī)律:與酸反應(yīng),先酸后水;與鹽反應(yīng),先水后鹽。(2)鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模型二、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)-2-1電子式

.

.生成條件常溫加熱或點燃(2)遇KMnO4等強氧化劑時,表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)純堿或蘇打小蘇打小無明顯[名師點撥]Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)固體的鑒別用加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②氣體法:滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。③測pH法:用pH試紙測相同濃度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。B對點集訓(xùn)解析:鈉與TiCl4反應(yīng)作還原劑,A正確;應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體),B不正確;鈉元素的焰色為黃色,而鉀元素的焰色為紫色,鉀元素的焰色應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察,所以不能判斷是否含有鉀元素,C正確;金屬Na表面自然形成的氧化層不能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化,D正確。AD3.(2019·海南月考)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是(

)A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀解析:(1)①丙裝置的名稱是球形干燥管,乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙裝置中盛裝的是CaCl2或P2O5,干燥二氧化碳氣體。4.(2019·廣東深圳調(diào)研)室溫下,某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗,回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①丙裝置的名稱是

,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是

、

。

②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器,然后

,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是

。③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是

,為達到相同目的,還可進行的操作是

。

解析:(2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺,生成的氧氣進入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移動。③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應(yīng)進行得更充分,為達到相同目的,還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞。答案:(2)①檢查裝置氣密性②U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動③使反應(yīng)進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞(3)實驗結(jié)束后,當(dāng)注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體體積為65mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是

。

答案:(3)70%相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多,核電荷數(shù)逐漸

,原子半徑逐漸

.元素性質(zhì)都具有較強的金屬性,最高正價均為+1價金屬性逐漸

.單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色,密度較小,熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常),熔、沸點逐漸

.化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸

,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜知識點二堿金屬與焰色反應(yīng)1.堿金屬元素的相似性和遞變性知識梳理增大增強增大增強降低2.堿金屬元素的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的

。(2)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在

中。(3)一般情況下,堿金屬所形成的鹽均溶于水,并且在一定溫度下,酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(4)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等需立即放回原瓶。(5)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同,只生成Li2O,而不生成Li2O2。小石蠟3.焰色反應(yīng)(1)概念:很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(3)應(yīng)用——含鈉元素和鉀元素物質(zhì)的鑒別①鈉元素:

色;②鉀元素:

色(透過藍色鈷玻璃觀察)。黃紫對點集訓(xùn)1.(2019·海南月考)利用焰色反應(yīng),人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(

)A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色B解析:氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A錯誤;NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色反應(yīng)顏色,火焰顏色均為黃色,故B正確;只有鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察,防止鈉元素的干擾,故C錯誤;焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng),故D錯誤。2.堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì),其中不正確的是(

)A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是一種極強的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸B解析:根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強,與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強,與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。3.已知銣?zhǔn)?7號元素,質(zhì)量數(shù)是85?；卮鹣铝袉栴}:(1)銣37Rb位于周期表的第

周期

族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),判斷正確的是

(填序號)。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同⑤它是還原劑答案:(1)五ⅠA

(2)①③⑤解析:(2)同主族元素