2024年北師大新版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學下冊階段測試試卷204考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷（C2H6）和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-；有關此電池的推斷不正確的是（）

A.電池工作過程中；溶液的pH值逐漸減小。

B.通乙烷的電極為負極。

C.正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D.負極發(fā)生氧化反應。

2、用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.燃料電池工作時負極反應為：rm{H_{2}=2H^{+}+2e^{-}}B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則rm{a}極是鐵，rm極是銅C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則rm{a}極發(fā)生氧化反應，rm極上有銅析出D.rm{a}rm兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗rm{H_{2}22.4L(}標準狀況rm{)}時，rm{a}極析出銅rm{64g}3、檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量；放在試管中，然后（）

A.加熱；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗。

B.加熱；用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗。

C.加強堿溶液后加熱；再滴入無色酚酞試液。

D.加燒堿溶液后加熱；再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗。

4、在一密閉容器中加入rm{A}rm{B}rm{C}三種氣體，保持溫度一定，在rm{t_{1}隆蘆t_{4}}時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表rm{.}據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。測定時刻rm{/s}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{c(A)/(mol?L^{-1})}rm{6}rm{3}rm{2}rm{2}rm{c(B)/(mol?L^{-1})}rm{5}rm{3.5}rm{3}rm{3}rm{c(C)/(mol?L^{-1})}rm{1}rm{2.5}rm{3}rm{3}A.在rm{t_{3}}時刻反應已經(jīng)停止B.rm{A}的轉(zhuǎn)化率比rm{B}的轉(zhuǎn)化率低C.該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)rm{K=4}D.該反應的化學方程式為rm{2A(g)+B(g)?C(g)}5、等質(zhì)量的rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}相比較，下列結(jié)論錯誤的是rm{(}rm{)}A.它們的分子個數(shù)之比為rm{17}rm{16}B.它們的原子個數(shù)之比為rm{17}rm{16}C.它們的氫原子個數(shù)之比為rm{17}rm{12}D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是rm{17}rm{16}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（）A.B.C.D.7、下列關于氫元素的敘述中，錯誤的是（）A.自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學性質(zhì)不相同B.H失去1個電子后，變成1個質(zhì)子C.H、H、H是三種不同的原子D.11H、21H、31H在化學反應中容易失去一個電子而顯+1價8、可逆反應：rm{2NO_{2}}rm{?2NO+O_{2}}在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是rm{(}rm{)}A.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)9、反應：rm{4(NH_{4})_{2}SO_{4}簍TN_{2}隆眉+6NH_{3}隆眉+3SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+7H_{2}O}當轉(zhuǎn)移rm{12mol}電子，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.有rm{12mol(NH_{4})_{2}SO_{4}}分解B.有rm{6mol}原子被還原C.生成rm{2mol}氧化產(chǎn)物D.生成rm{7molH_{2}O}10、某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{CH_{3}CHO}D.rm{CH_{3}COOH}11、國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素12、鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用（）A.濕潤的淀粉KI試紙B.AgNO3溶液C.水D.燒堿溶液13、rm{19}世紀中葉，俄國化學家門捷列夫?qū)瘜W學科的巨大貢獻是rm{(}rm{)}A.提出了原子學說B.提出了元素周期律C.提出了相對論D.制定了第一張元素周期表14、下列除雜方法不正確的是()A.除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的rm{NaOH}溶液，振蕩、靜置、分液C.除去rm{96%}的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、為下列混合物的分離或提純提供正確的方法．

rm{壟脵}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}微粒______；

rm{壟脷}分離四氯化碳與水的混合物______；

rm{壟脹}分離汽油和煤油______；

rm{壟脺}提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______．16、Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有____和____．17、制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和____18、大家都知道6月1日是國際兒童節(jié)，但或許絕大多數(shù)人并不了解這天同時也是“世界牛奶日”．20世紀50年代，法國的促進牛奶消費協(xié)會提出了慶祝“牛奶日”的設想，并做出了每年5月第三周的周二為“國際牛奶日”的決定，2000年經(jīng)聯(lián)合國糧農(nóng)組織（FAO）的提議，兼顧到某些國家已經(jīng)確定的日期，并征得了世界700多位乳業(yè)界人士的意見，把每年的6月1日確定為“世界牛奶日”．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含鈣豐富又易吸收；且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為____（保留到0.1g）

（2）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少____g．（保留到0.01g）

19、按要求填空：

rm{(1)}含有相同氧原子數(shù)的rm{CO_{2}}和rm{CO}物質(zhì)的量之比為___________；質(zhì)量之比為______________。

rm{(2)}寫出除去rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{FeCl_{2}}所需的試劑：_______________rm{(}填化學式rm{)}

rm{(3)}海水的溴以rm{Br^{-}}的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦鹵中通入rm{Cl_{2}}是為了提取rm{Br_{2}}為。

大量富集rm{Br_{2}}常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用rm{SO_{2}}將其還原吸收，該反應的離子方程式是____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共2題，共18分)21、運用樹狀分類法將物質(zhì)進行分類；完成下列分類圖．

①酒精溶液；②鋅；③氧化鐵；④碳；⑤苛性鈉：⑥硫酸；⑦氫氧化銅懸濁液；

將上述物質(zhì)的序號填入下圖中：

22、物質(zhì)A；B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關系；其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：E是______；K是______．

（3）化合物B屬于______化合物（填“離子”或“共價”）．

（4）實驗室檢驗J中所含的金屬離子時；常在J的溶液中加入______溶液．

（5）寫出反應“F→G”的化學方程式：______；

（6）寫出反應“I→J”的離子方程式：______．

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)23、I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

則反應③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=______。

(2)南寧三中化學研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1______T2(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”)。

③T2時的平衡常數(shù)K=______。(列出計算式)

Ⅱ．氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體；且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：。反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0~20min，反應速率v(O2)為______mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=______。

③該反應達到平衡的標志有______

a．混合氣體的密度保持不變。

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

c．v正(N2O)：v逆(O2)=2：1

d．c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1

e．單位時間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂同時有2molN≡N形成。

(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)?2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)

第二步I(g)+N2O(g)?N2(g)+IO(g)(慢反應，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1為速率常數(shù))

第三步IO(g)+N2O(g)?N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

①其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))。下列表述正確的是______(填標號)。

a．第一步對總反應速率起決定作用。

b．第二步活化能比第三步大。

c．I2濃度與N2O分解速率無關。

d．催化劑會降低反應的活化能，從而影響△H

②若第二步反應的速率等于N2O分解的總反應速率，則k2=______(用含K和k1的代數(shù)式表示)24、國家實施“青山綠水工程”；大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；

①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應I的活化能EI___________反應Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”；或“=”)。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”；“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)25、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應時_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)()與溫度的關系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分數(shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應過程主要積炭反應及平衡常數(shù)如表：。反應500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(不考慮發(fā)生其它反應)，達平衡時，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強為_______MPa，該反應的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應消耗OH-離子；溶液的pH值逐漸減小，故A正確；

B；在燃料電池中；通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，通乙烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6；正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故C錯誤；

D；在燃料電池中；通乙烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】原電池中；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應物的物質(zhì)的量之間的關系．

2、C【分析】【分析】

本題考查原電池和電解池的知識；題目難度中等，解答此種類型的題目的關鍵是能把握電化學原理，能正確書寫電極反應式。

【解答】

堿性氫氧燃料電池中，通入rm{H_{2}}的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}通入的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為rm{O_{2}+4e^{-}+H_{2}O=4OH^{-}}總反應式為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}作為rm{a}為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，rm為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}據(jù)此得出如下解答：

A.燃料電池工作時負極反應為rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}故A錯誤；

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，鍍層金屬應為電解池的陽極，則rm{a}極是銅，rm極是鐵；故B錯誤；

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則rm{a}極為粗銅，連接原電池的正極，發(fā)生氧化反應，rm極為電解池的陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}則rm極上有銅析出；故C正確；

D.rm{a}rm兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗rm{H_{2}22.4L(}標準狀況rm{)}時，根據(jù)電極反應式rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}可知轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，則rm極析出銅rm{1mol}即rm{64g}故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】

A；銨鹽溶液在加熱時不發(fā)生分解；沒有氨氣產(chǎn)生，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗無現(xiàn)象，故A錯誤；

B；銨鹽溶液在加熱時不發(fā)生分解；沒有氨氣產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗無現(xiàn)象，故B錯誤；

C；加強堿溶液后加熱；再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；

D；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色．說明產(chǎn)生了氨氣，這是由于銨根離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生的氨氣，則原溶液中含有銨根離子，為銨鹽溶液，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】檢驗銨鹽溶液的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣；用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液．

4、D【分析】解：rm{A.}可逆反應達到了平衡狀態(tài)；但是反應仍然進行，故A錯誤；

B.rm{t_{1}}到rm{t_{4}}rm{A}rm{B}分別消耗了rm{4mol/L}rm{2mol/L}同時生成了rm{2mol/L}的rm{C}反應關系為：rm{2A(g)+B(g)?C(g)}rm{A}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{4}{6}隆脕100%=66.7%}rm{=dfrac

{4}{6}隆脕100%=66.7%}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{2}{5}隆脕100%=40%}rm{A}的轉(zhuǎn)化率大于rm{=dfrac

{2}{5}隆脕100%=40%}的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C.反應關系為：rm{A}平衡常數(shù)rm{=dfrac{3}{3times2^{2}}=0.25}故C錯誤；

D.rm{B}到rm{2A(g)+B(g)?C(g)}rm{=dfrac{3}{3times

2^{2}}=0.25}rm{t_{1}}分別消耗了rm{t_{2}}rm{A}同時生成了rm{B}的rm{3mol/L}反應關系為：rm{1.5mol/L}故D正確；

故選D．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應的進行，rm{1.5mol/L}rm{C}濃度減小而rm{2A(g)+B(g)?C(g)}濃度增大，說明rm{A}rm{B}是反應物、rm{C}是生成物，rm{A}時各物質(zhì)濃度不變；說明該反應達到平衡狀態(tài)；

rm{B}物質(zhì)濃度的變化量rm{C}rm{t_{3}隆蘆t_{4}}物質(zhì)濃度變化量rm{t_{1}隆蘆t_{3}A}rm{=(6-2)mol/L=4mol/L}物質(zhì)濃度變化量rm{B}相同時間內(nèi)同一可逆反應中，各物質(zhì)濃度變化量與其計量數(shù)成正比，所以rm{=(5-3)mol/L=2mol/L}rm{C}rm{=(3-1)mol/L=2mol/L}的計量數(shù)之比rm{A}rm{B}rm{C}rm{=4mol/L}rm{2mol/L}所以該反應方程式為rm{2mol/L=2}再結(jié)合反應速率公式計算平均反應速率，以此解答該題．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析，把握平衡狀態(tài)的特點，難度不大．rm{1}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】令rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}的質(zhì)量都為rm{1g}rm{CH_{4}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac{1}{16}mol}rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac

{1}{16}mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1g}{17g/mol}=dfrac{1}{17}mol}

A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的rm{NH_{3}}和rm{dfrac{1g}{17g/mol}=dfrac

{1}{17}mol}分子數(shù)之比為rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{dfrac{1}{16}mol}故A正確；

B.每個rm{dfrac{1}{17}mol=17}分子含有rm{16}個原子，rm{CH_{4}}含有原子的物質(zhì)的量為rm{5}每個rm{1gCH_{4}}分子含有rm{5隆脕dfrac{1}{16}mol}個原子，rm{NH_{3}}含有的原子物質(zhì)的量為rm{4}所以等質(zhì)量的rm{1gNH_{3}}和rm{4隆脕dfrac{1}{17}mol}含有原子數(shù)目之比為rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{5隆脕dfrac{1}{16}mol}故B錯誤；

C.每個rm{4隆脕dfrac{1}{17}mol=85}分子含有rm{64}個rm{CH_{4}}原子，rm{4}含有rm{H}原子的物質(zhì)的量為rm{1gCH_{4}}每個rm{H}分子含有rm{4隆脕dfrac{1}{16}mol}個rm{NH_{3}}原子，rm{3}含有rm{H}的原子物質(zhì)的量為rm{1gNH_{3}}所以等質(zhì)量的rm{H}和rm{3隆脕dfrac{1}{17}mol}含有rm{CH_{4}}原子數(shù)目之比為rm{NH_{3}}rm{H}rm{4隆脕dfrac{1}{16}mol}故C正確；

D.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的rm{3隆脕dfrac{1}{17}mol=17}和rm{12}的體積之比為rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{dfrac{1}{16}mol}故D正確。

故選B。rm{dfrac{1}{17}mol=17}【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)6、C|D【分析】解：A．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流；故A錯誤；

B．膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；以免污染試劑，故B錯誤；

C．為排水法收集氣體；可收集氣體，故C正確；

D．視線與凹液面平視；操作正確，故D正確．

故選CD．

A．轉(zhuǎn)移液體需要引流；

B．膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；

C．為排水法收集氣體；

D．視線與凹液面平視．

本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．【解析】【答案】CD7、A|D【分析】解：A．元素的化學性質(zhì)主要與核外電子排布有關；同位素原子由于具有相同的核外電子排布，故化學性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；

B．H為1個質(zhì)子；1個電子、0個中子構(gòu)成的原子；失去1個電子后，僅剩1個質(zhì)子的氫離子，故B正確；

C．H、H、H的質(zhì)子數(shù)都為1；相同，中子數(shù)分別為0；1、2不同，為三種不同的原子，故C正確；

D．H元素通常在與其它非金屬元素形成的共價化合物；在共價化合物中由于共用電子對的偏移（偏離H原子），顯+1價，不是容易失去一個電子而顯+1價，故D錯誤；

故選AD．

A．元素的化學性質(zhì)主要與核外電子排布有關；三種氫的同位素，核外電子排布相同，中子數(shù)不同，化學性質(zhì)相似；

B．氫原子核外為1個電子；失去1個電子后，僅剩1個質(zhì)子的氫離子；

C．H、H、H是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的三種原子；

D．H元素通常在與其它非金屬元素形成的共價化合物中顯+1價；其原因是由于共用電子對的偏移（偏離H原子）而造成；

本題考查關于氫元素的有關知識，側(cè)重概念的理解，把握H、H、H的構(gòu)成為解答關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AD8、AB【分析】【分析】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度一般?！窘獯稹緼.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}能說明正逆反應速率的相等關系，證明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量rm{=}平均摩爾質(zhì)量rm{=}混合氣體的總質(zhì)量rm{/}混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，因此當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，證明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應是一個反應前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學反應，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，混合氣體的密度不會改變，所以該反應并不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選AB。

【解析】rm{AB}9、rBC【分析】解：rm{A.12mol}電子轉(zhuǎn)移時rm{8mol(NH_{4})_{2}SO_{4}}分解；故A錯誤；

B.rm{12mol}電子轉(zhuǎn)移時rm{8mol(NH_{4})_{2}SO_{4}}分解，rm{6molS}原子被還原；故B正確；

C.氮氣為氧化產(chǎn)物，rm{12mol}電子轉(zhuǎn)移時rm{8mol(NH_{4})_{2}SO_{4}}分解，生成rm{2molN_{2}}故C正確；

D.rm{6mol}電子轉(zhuǎn)移時生成rm{7mol}水，則當有rm{12mol}電子轉(zhuǎn)移時，生成rm{14mollH_{2}O}故D錯誤；

故選BC．

rm{4(NH_{4})_{2}SO_{4}=N_{2}隆眉+6NH_{3}隆眉+3SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+7H_{2}O}反應中，rm{N}元素的化合價由rm{-3}價升高為rm{0}rm{S}元素的化合價由rm{+6}價降低為rm{+4}該反應轉(zhuǎn)移rm{6e^{-}}結(jié)合化合價的變化來解答．

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子及物質(zhì)的量的關系，題目難度不大rm{..}【解析】rm{BC}10、rAB【分析】解：令烴rm{C_{x}H_{y}}烴含氧衍生物rm{C_{x}H_{y}O_{z}}

由分析可知，有機物滿足分子中含有rm{2}個rm{C}原子，rm{(x+dfrac{y}{4})}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}．

A、rm{3}分子含有rm{C_{2}H_{4}}個碳原子，其rm{2}故A正確；

B、rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1=3}分子含有rm{C_{2}H_{5}OH}個碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1.5-0.5=3}故B正確；

C、rm{2}分子含有rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1.5-0.5=3}個碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-0.5=2.5}故C錯誤；

D、rm{CH_{3}CHO}分子含有rm{2}個碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-1=2}故D錯誤．

故選：rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-0.5=2.5}．

有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有rm{CH_{3}COOH}個rm{2}原子；

對于烴rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-1=2}耗氧量取決于rm{AB}對于烴含氧衍生物rm{2}耗氧量取決于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}).}有機物蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，則rm{C}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{C_{x}H_{y}}結(jié)合各選項中分子式；由碳原子及耗氧量進行判斷．

考查有機物燃燒分子式的確定，難度不大，注意根據(jù)原子守恒判斷分子中碳原子數(shù)目及耗氧量規(guī)律，利用代入法驗證．rm{(x+dfrac{y}{4})}【解析】rm{AB}11、A|D【分析】解：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素應分別與以上各族對應．

A；第2列為堿土金屬族；其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故A錯誤；

B；第14列為碳族元素；形成化合物的種類最多，故B正確；

C；第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故C正確；

D；第16、17列分別為氧族和鹵族元素；并非全部為非金屬元素，故D錯誤；

答案：AD．

在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素應分別與以上各族對應．

A；根據(jù)元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；

B；根據(jù)第14列為碳族元素；形成化合物的種類最多；

C；根據(jù)第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類最多；

D；根據(jù)第16、17列分別為氧族和鹵族元素；并非全部為非金屬元素．

本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大．【解析】【答案】AD12、B|C【分析】解：A．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)；遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀；現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；

C．二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色氣體；二氧化氮與水反應生成硝酸和無色的一氧化氮氣體，而溴蒸氣溶于水，溶液顏色為橙紅色，二者現(xiàn)象不同，故可鑒別，故C正確；

D．兩種氣體與NaOH反應后均得到無色溶液；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選BC．

二氧化氮和水反應以及溴蒸氣溶于水有顏色；AgBr為淺黃色沉淀；以此來鑒別．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)的差異為解答的關鍵，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別．【解析】【答案】BC13、rBD【分析】解：rm{A.}道爾頓提出了近代原子學說；故A錯誤；

B.rm{1869}年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C.牛頓提出了相對論；故C錯誤；

D.rm{1869}年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確．

故選BD．

rm{1869}年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

本題考查化學史，應熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻．【解析】rm{BD}14、AD【分析】略【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、過濾；分液；蒸餾；重結(jié)晶【分析】解：rm{壟脵}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}微粒，為不溶性固體與溶液的分離，則選擇過濾，故答案為：過濾；rm{壟脷}四氯化碳與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：分液；rm{壟脹}汽油和煤油相互溶解，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾；rm{壟脺}氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：重結(jié)晶rm{.壟脵}不溶性固體與溶液常用過濾法分離；rm{壟脷}對于分層的液體，利用分液法分離；rm{壟脹}相互溶解的液體，沸點不同，利用蒸餾法分離；rm{壟脺}氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可利用重結(jié)晶法分離rm{.}本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】過濾；分液；蒸餾；重結(jié)晶16、略

【分析】

因當加熱或加入濃鹽酸后；反應速率明顯加快，所以影響化學反應速率的因素有溫度和濃度．故答案為：溫度；濃度．

【解析】【答案】根據(jù)外界條件的改變；速率發(fā)生變化來分析．

17、石英【分析】【解答】制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英；故答案為：石英．

【分析】制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英．18、39.8%0.28g【分析】【解答】（1）Ca10（PO4）6（OH）2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100/5=39.8%；

故答案為：39.8%；

（2）一盒牛奶中含鈣至少為：0.11g×≈0.28g；故答案為：0.28g．

【分析】（1）化學式中某元素質(zhì)量分數(shù)=×100%；

（2）100mL牛奶中含脂肪至少3.3g，而Ca元素含量至少為0.11g，據(jù)此計算一盒牛奶中含鈣質(zhì)量最小值．19、略

【分析】rm{(1)CO}分子含有rm{1}個氧原子，rm{CO_{2}}分子含有rm{2}個氧原子，氧原子數(shù)目相同，則rm{2n(CO)=n(CO_{2})}則rm{n(CO_{2})}rm{n(CO)=1}rm{2}質(zhì)量之比為rm{44隆脕1:2隆脕28=11:14}

rm{(2)}氯氣具有氧化性，rm{FeCl_{2}}具有還原性，兩者發(fā)生反應為rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}所以除去rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=

2FeCl_{3}}溶液中的rm{FeCl_{3}}用rm{FeCl_{2}}

?rm{Cl_{2}}能與rm{(3)SO_{2}}反應生成硫酸和rm{Br_{2}}反應的離子方程式為rm{HBr}考點：考查物質(zhì)的量的計算，物質(zhì)的除雜和提純，海水提溴等知識。?rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1:211:14}

rm{(2)Cl}2

rm{(3)SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O==4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}四、判斷題(共1題，共10分)20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、解答題(共2題，共18分)21、略

【分析】

①酒精溶液是乙醇和水構(gòu)成的，屬于混合物；②鋅是只有一種元素組成的金屬單質(zhì)；③氧化鐵有兩種元素組成，一種是氧元素一種是鐵元素，屬于氧化物；④碳是只有一種元素組成的單質(zhì)；⑤苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；⑥硫酸是一種溶液，屬于混合物；⑦氫氧化銅懸濁液屬于混合物，故答案為：．

【解析】【答案】①酒精溶液是乙醇和水構(gòu)成的；②鋅是金屬單質(zhì)；只有一種元素組成；③氧化鐵有兩種元素組成，一種是氧元素；④碳是只有一種元素組成的單質(zhì)；⑤苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；⑥硫酸是一種溶液；⑦氫氧化銅懸濁液屬于混合物．

22、略

【分析】

K為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；

（1）A為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）由以上分析可知E為Cl2，K為Fe（OH）3，故答案為：Cl2；Fe（OH）3；

（3）B為HCl；為共價化合物，故答案為：共價；

（4）J為FeCl3；加入硫氰化鉀發(fā)生顏色反應，溶液呈紅色，加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

故答案為：硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液；

（5）F為Al（OH）3，G為NaAlO2，反應“F→G”的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（6）I為FeCl2，J為FeCl3，反應“I→J”的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

【解析】【答案】K為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應，并解答該題．

六、原理綜合題(共3題，共21分)23、略

【分析】【詳解】

I．(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l，可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，整理可得反應③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=-746.5kJ/mol；

(2)①在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，先達到平衡。根據(jù)圖象可知：反應③在溫度為T1時比在溫度為T2時先達到平衡，說明溫度：T1＞T2；

②反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正反應是氣體體積減小的反應，根據(jù)圖象可知該反應在溫度較高的T1時體系總壓強大，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此CO的轉(zhuǎn)化率在溫度較高的T1比溫度低的T2小，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ；根據(jù)圖象可知：在溫度都是T2時；III先達到平衡，說明III的反應速率快，但平衡時氣體總壓強相同，說明改變條件化學平衡未發(fā)生移動，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率與II相同，改變的條件是使用了高效催化劑，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；

③在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量呈正比，在溫度為T2時，開始加入0.4molNO和0.4molCO，氣體總物質(zhì)的量是0.8mol，此時氣體總壓強為320kPa；在平衡時氣體總壓強為250kPa，則平衡時氣體的物質(zhì)的量為n(平衡)==0.625mol，氣體總物質(zhì)的量減少了0.8mol-0.625mol=0.175mol。根據(jù)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)可知：每有2molNO與2molCO發(fā)生反應，反應后氣體物質(zhì)的量減少1mol，現(xiàn)在氣體物質(zhì)的量減少了0.175mol，則反應的NO、CO的物質(zhì)的量是0.175mol×2=0.35mol，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.175mol，產(chǎn)生CO2為0.35mol，由于容器的容積是5L，所以平衡時各種氣體的濃度分別是c(NO)=c(CO)=c(N2)=c(CO2)因此該反應的化學平衡常數(shù)K=

Ⅱ．(1)①在0~20min，反應速率v(N2O)=mol/(L·min)，由于物質(zhì)發(fā)生反應時速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，所以v(O2)=v(N2O)=5.0×10-4mol/(L·min)；

②觀察數(shù)據(jù)可得毎隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化量是定値，即N2O的分解速率是定値，即v(N2O)=1×10-3mol/(L·min)，所以N2O的轉(zhuǎn)化率為

③a．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；該反應是氣體體積減小的反應，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(N2O)：v正(O2)=2：1，若v正(N2O)：v逆(O2)=2：1，則v正(O2)=v逆(O2)；反應處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．若c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與開始時加入物質(zhì)的多少及外界條件有關，不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．單位時間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂必然會同時斷裂2molN≡N，同時還有2molN≡N形成，則N2的濃度不變；反應處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項是bce；

(2)①a．慢反應對總反應速率起決定作用。第一步反應是快反應；第二步反應是慢反應，因此是第二步反應對總反應速率起決定作用，a錯誤；

b．反應的活化能越大，發(fā)生反應需要消耗的能量就越多，反應速率就越慢。由于第二步反應是慢反應，第三步反應是快反應，所以第二步活化能比第三步大，b正確；

c．由N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))可知I2濃度越大，N2O分解速率越大；因此其濃度大小會影響化學反應速率，c錯誤；

d．催化劑會降低反應的活化能，但不能改變反應物、生成物的能量，因此不會影響反應熱△H；d錯誤；

故合理選項是b；

②第一步反應化學平衡常數(shù)K=若第二步反應的速率等于N2O分解的總反應速率，則v=k1·c(N2O)·c(I)=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以k2=【解析】-746.5kJ/mol＞＜=K=5.0×10-420.0%bceb24、略

【分析】【分析】

本題是對化學反應原理的綜合考察。根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算，正