2025年蘇教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)；可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族。

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為412、下列說法正確的是()A.L電子層不包含d能級(jí)B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C.當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D.當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道3、下列說法正確的是A.因?yàn)閜軌道是啞鈴形，所以p能級(jí)上電子運(yùn)行的軌跡就是啞鈴形B.M能層有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)軌道C.Li原子中只有3個(gè)電子，故Li原子核外只有2個(gè)軌道D.第n能層的原子軌道數(shù)為2n24、下列比較正確的是A.第一電離能：I1(P)>I1(S)B.離子半徑：r(Al3+)>r(O2-)C.分子中的鍵角：H2O>NH3>CH4D.電負(fù)性：K>Na>Li5、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大6、氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH37、下列說法錯(cuò)誤的是A.甘油和水可以任意比例互溶B.H2O的沸點(diǎn)高于HF，是因?yàn)榍罢叩臍滏I作用較大C.氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H???F、F—H???O、O—H???F、O—H???OD.比熔點(diǎn)低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵8、下列有關(guān)金屬晶體的說法正確的是A.六方最密堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8B.晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬一定采取面心立方最密堆積C.鋅的晶胞類型與銅的相同D.鐵的晶胞中空間利用率為68%9、下面有關(guān)敘述中，不正確的是（）A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化B.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為8D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克11、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定12、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D13、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)猓拱踩珰饽页錃?，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、非金屬元素雖然種類不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請(qǐng)回答下列問題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為______，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

17、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，其孤電子對(duì)數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________18、按要求完成下表：。元素符號(hào)核電荷數(shù)原子簡(jiǎn)化的電子排布式P15______K19______Ge32______Zn30______Cr24______19、配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對(duì)由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對(duì))和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號(hào))

A.B.C.D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對(duì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程；最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：

甲：(式中O→O表示配位鍵；在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)；設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____________。20、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______21、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________；該能層能量最高的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋。基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________________；PO43-作為________為Fe提供________。22、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3，BF3的空間構(gòu)型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式為__。

23、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。24、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)30、銅是人類最早使用的金屬之一；其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中；反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)；我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I）；可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則按Mg、Si、N、F的順序原子半徑由大到小，B錯(cuò)誤；C、電離能突變?cè)贗4，其常見化合價(jià)為＋3價(jià)，C錯(cuò)誤；D、電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，D正確，答案選D。2、A【分析】【詳解】

A.L電子層只包含s；p能級(jí)；不包含d能級(jí)，故A正確；

B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無固定軌跡；故B錯(cuò)誤；

C.n=1時(shí)；只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；

D.n=3時(shí)；有3s；3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；

選A。3、B【分析】【詳解】

A.p軌道是啞鈴形；但p能級(jí)上電子運(yùn)行的軌跡什么形狀是無法知道，故A錯(cuò)誤；

B.M能層有3s；3p、3d能級(jí)；共9個(gè)軌道，故B正確；

C.Li原子中有3個(gè)電子；Li基態(tài)原子核外電子只占據(jù)了2個(gè)軌道，并不是Li原子核外只有2個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；

D.第n能層的原子軌道數(shù)為n2；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

第n能層就有n個(gè)能級(jí)，第n能層的原子軌道數(shù)為n2。4、A【分析】【詳解】

A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P、S位于同一周期但P位于第VA族、S位于第VIA族，所以第一電離能：I1（P）＞I1（S）；故A正確；

B.Al3+與O2-的核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；

C.H2O為V形結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：H2O＜NH3＜CH4；故C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱；故D錯(cuò)誤。

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素。5、C【分析】【詳解】

A．Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D．H；O、S分別為第1；2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃；沸點(diǎn)為12.5℃，則其屬于分子晶體；在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，則其分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.氯化硼液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，A不正確；

B.氯化硼分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化；B不正確；

C.氯化硼分子呈平面正三角形；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬非極性分子，C正確；

D.NH3呈三角錐形結(jié)構(gòu)；鍵角約為107°，與氯化硼結(jié)構(gòu)不同，D不正確。

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．甘油為丙三醇；可與水任意比例互溶，A正確；

B．水的沸點(diǎn)比氫氟酸高；是因?yàn)榈任镔|(zhì)的量情況下，前者比后者含有的氫鍵數(shù)目多，但氫鍵作用力氫氟酸比較高，B錯(cuò)誤；

C．氫氟酸水溶液中共有兩種不同的氫原子；可以分別與F；O原子形成氫鍵，故氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，C正確；

D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子熔沸點(diǎn)降低，D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．六方最密堆積中原子配位數(shù)為12；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．面心立方最密堆積和六方最密堆積中原子配位數(shù)均為12；所以晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬不一定采取面心立方最密堆積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅采取六方最密堆積；銅采取面心立方最密堆積，所以鋅的晶胞類型與銅的不相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鐵采取體心立方密堆積；空間利用率為68%，D選項(xiàng)正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH4中心原子碳與氫原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3雜化；A正確；

B.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子；如氧氣；氫氣、氯氣、氮?dú)獾?，一定是非極性分子，B正確；

C.氯化鈉的晶胞為Na+和Cl-的配位數(shù)均為6；分別在它們的上下左右前后位置，C錯(cuò)誤；

D.鎳是28號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2；D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意臭氧是單質(zhì)分子，但不是非極性分子，是極性分子。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號(hào)元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。11、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查；涉及晶體類型與性質(zhì)；雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，（4）中關(guān)鍵是明確鍵長(zhǎng)與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

【詳解】

（1）BN由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個(gè)B-N鍵，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結(jié)構(gòu)相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對(duì)比較接近，H與O的電負(fù)性相差較大，水分子中共用電子對(duì)較大地偏向O，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，所以整個(gè)分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個(gè)碳原子與4個(gè)Si原子形成正四面體，每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對(duì)位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中Si原子數(shù)目=C原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大1217、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p18、略

【分析】【詳解】

P是15號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p3，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ne]3s23p3；

K是19號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]4s1；

Ge是32號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2；

Zn是30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s2；

Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d54s1。

【點(diǎn)睛】

Cr價(jià)電子為3d54s1，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?[Ne]3s23p3②.[Ar]4s1③.[Ar]3d104s24p2④.[Ar]3d104s2⑤.[Ar]3d54s119、略

【分析】【分析】

(1)分析各物質(zhì)是否有提供孤對(duì)電子的配體和能容納電子的空軌道；進(jìn)而作出判斷；

(2)硼酸為缺電子分子；能接受孤對(duì)電子；

(3)根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路為：用C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)生成A(C2H5)2O2，再用還原劑H2還原，檢測(cè)是否生成水，如果生成水則H2O2為甲結(jié)構(gòu)；否則為乙結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)根據(jù)配位鍵的概念可知；要形成配位鍵必須有提供孤對(duì)電子的配體和能容納孤對(duì)電子的空軌道。

A.CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成；沒有配位鍵；

B.H3O+可看作是H2O中的O提供孤對(duì)電子與H+共用形成；所以有配位鍵；

C.CH4中C-H鍵為C和H提供等量電子形成；沒有配位鍵；

D.H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵；

答案為：BD；

(2)硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案為：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，則c中的反應(yīng)為+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5+H2→2CH3OH；兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無水硫酸銅檢驗(yàn)，從而作出判斷。

答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)。

【點(diǎn)睛】

H2SO4分子中的S采用sp3雜化，2個(gè)羥基O與S形成σ鍵，S中的孤對(duì)電子與非羥基O形成配位鍵，同時(shí)，非羥基O的p電子與S的3d空軌道形成反饋π鍵?！窘馕觥緽D+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）20、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN21、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個(gè)能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個(gè)延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計(jì)算中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對(duì)。

【點(diǎn)睛】

在書寫第一電離能時(shí)，需要判斷有無第二主族或是第五主族的元素，這兩個(gè)主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級(jí)全滿，第五主族的p能級(jí)半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對(duì)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；根據(jù)均攤法；晶胞中的S；Fe原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

（1）根據(jù)電子能級(jí)排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+中心原子B原子沒有孤對(duì)電子，則應(yīng)為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為4，氮原子個(gè)數(shù)=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8：3，所以該化合物的化學(xué)式為Fe8N3?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N323、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價(jià)電子排布式，找到最高能層，為N層，能級(jí)為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長(zhǎng)小于NaCl，離子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計(jì)算；

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，其價(jià)電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長(zhǎng)小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

答案為：6；離子半徑越??；離子所帶電荷越多，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

答案為：3。

【點(diǎn)睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計(jì)算數(shù)目時(shí)也要注意使用平均法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高5324、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去27、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙