2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷825考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.N95口罩可以用來防護(hù)新型冠狀病毒，生產(chǎn)N95口罩的主要材料聚丙烯是一種純凈物。B.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.這次新型冠狀病毒在全球流行，據(jù)專家介紹可以用95%的酒精能更好殺死新型冠狀病毒。2、下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色逐漸變淺石蠟油分解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯B向裝有固體的兩支試管中分別加入蒸餾水，并將其置于20℃水浴中，最終發(fā)現(xiàn)只有未完全溶解20℃時(shí)，溶解度：C向盛有溶液中加入溶液，溶液變紅，再加入少量鐵粉，溶液顏色變淺加入鐵粉后，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA5、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過量的Fe粒與稀硝酸溶液B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的稀硫酸與鐵D.過量的紅磷與氧氣評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式___________。

(2)工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________。7、寫出常見共價(jià)化合物和單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________8、高鐵酸鈉()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為相比傳統(tǒng)的用氯氣進(jìn)行水的消毒處理；高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請(qǐng)回答下列問題：

(1)高鐵酸鈉()屬于_______(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵的化合價(jià)為_______價(jià)。

(2)將上述反應(yīng)的化學(xué)方程式改寫成離子方程式：_______。

(3)該反應(yīng)中NaOH_______(填“是氧化產(chǎn)物”、“是還原產(chǎn)物”或“既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物”，下同)，_______。

(4)當(dāng)生成48g時(shí)，至少有_______g水參與反應(yīng)。9、表是周期表中的一部分；數(shù)字①~⑧代表八種常見元素在周期表中的位置。

。

②

③

①

④

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào))。寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。寫出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金屬性強(qiáng)弱順序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，驗(yàn)證該結(jié)論的方法為_______(用離子方程式表示)。

(3)①、④、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。

(4)②、③、④元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(用元素符號(hào)表示)

(5)關(guān)于元素周期表、周期律，以下說法正確的是_______。

A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素。

C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域。

D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)②的常見單質(zhì)的電子式_______；用電子式表示⑦和⑧形成化合物的過程_______。10、①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3；含氧原子個(gè)數(shù)比為__，它們的質(zhì)量之比為__。

②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為__。11、實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。12、完成下列填空。

(1)某Fe2(SO4)3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)；將其配成溶液。

①若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，可加入___________試劑(填化學(xué)式)；觀察溶液呈血紅色。

②若要檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe2+

B．取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化鉀，若呈血紅色，則含有Fe2+

C．取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G再變?yōu)榧t褐色，則含有Fe2+

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能水處理劑；某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖方案制備高鐵酸鉀：

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為___________，據(jù)此推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，溫度保持0℃反應(yīng)1h，則采用的合適控溫方式是___________。發(fā)生的離子反應(yīng)為：___________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成一種膠體能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤17、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、溴及其化合物應(yīng)用廣泛；以下兩種方法均可從海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①海水中的被氧化的離子方程式是_______。

②補(bǔ)全吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是_______。

④經(jīng)該方法處理后，海水最終得到若總提取率為則原海水中溴的濃度是_______

(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：

①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精餾可得

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是_______(寫出一條即可)。21、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO；不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)如圖流程：

已知：的氧化性弱于

回答下列問題：

(1)氣體1中的有毒氣體可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)氣體2中捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______。

(3)若X是上述反應(yīng)中NO和的物質(zhì)的量之比最好為_______，才能恰好轉(zhuǎn)化為溶液；若通入過量，導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是_______。

(4)檢驗(yàn)廢水中含的方法是_______，流程中處理含廢水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。22、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是______________________。23、氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料，實(shí)驗(yàn)室用部分變質(zhì)的綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制取少量氧化鐵黃；其流程如下：

(1)氧化過程中FeSO4生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是_________。

(2)洗滌時(shí)，證明沉淀已經(jīng)洗滌完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________。

(3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5。氧化過程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0左右，pH過小或過大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是__________。

(4)檢驗(yàn)變質(zhì)后綠礬中含有FeSO4的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取變質(zhì)后的固體少許于試管中，加入適量稀硫酸使其充分溶解，然后____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、自門捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤硪詠?；?jīng)過多次的演變，出現(xiàn)了多種形式的元素周期表，其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

T

核外有5種不同能量的電子；且最外層有2對(duì)成對(duì)電子。

X

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

Y

短周期主族元素原子中半徑最大。

Z

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性。

（1）上述四種元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________（填離子符號(hào)）。

（2）T和X對(duì)應(yīng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

（3）用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，說明T和X對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在T對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加X單質(zhì)的水溶液，現(xiàn)象是_______，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）Y和Z對(duì)應(yīng)元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）可用Z對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)，與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、中國人民眾志成城；抗擊新冠疫情。某興趣小組探究84消毒液的性質(zhì)與應(yīng)。

(1)制備84消毒液(有效成分NaClO)并探究其性質(zhì)。

①A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，B的作用是___________。

②84消毒液常用于游泳池的消毒。HClO釋放的主要途徑如下；反應(yīng)物已配平，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

______________________

③池水的酸堿性對(duì)消毒效果影響明顯。若池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)探究84消毒液的安全使用。

④某工作人員誤將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池池水變綠，可能的原因是二者反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，說明氧化性：NaClO______H2O2(填“＞”或“＜”)。

⑤某家庭主婦誤將84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)混用，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生氯氣而中毒，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。26、粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4；為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟，回答下列問題：

(1)試劑③為NaOH溶液，則試劑①是___________，試劑②是___________。

(2)試劑①的作用是___________，試劑②的作用是___________。

(3)證明加入試劑③使沉淀完全反應(yīng)的方法是___________。

(4)在濾液中加鹽酸的作用是___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)操作a的名稱是___________。27、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是________；裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在A；B間應(yīng)增加F裝置；該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)；理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品；每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

。時(shí)間。

開始。

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。28、某實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究和兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）稱取兩種固體各2g；分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。

①發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，而固體有剩余，由此得到結(jié)論___________________。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________（填字母序號(hào)）。

A.溶液溫度下降B.溶液溫度升高C.滴入酚酞后呈淺紅色D.滴入酚酞后呈紅色。

（2）為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體；用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，具體情況如圖所示。

①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ（鹽酸足量且固體質(zhì)量相同）所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填裝置序號(hào)），寫出該實(shí)驗(yàn)中能確定粉末是的兩點(diǎn)現(xiàn)象_________________________。

②圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（若為離子反應(yīng)，則寫離子方程式）：___________、______。

③若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ確定比易分解，則試管B中裝入的固體是________（填化學(xué)式），原因是_____________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯是一種混合物；故A錯(cuò)誤；

B．喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，F(xiàn)e2+可能被氧化，維生素C具有還原性，維生素C將Fe3+還原為Fe2+；因此加服維生素C效果更好，故B正確；

C．太陽能電池帆板的材料是硅單質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．這次新型冠狀病毒在全球流行；據(jù)專家介紹可以用75%的酒精能更好殺死新型冠狀病毒，如果酒精的濃度超過80%，濃度過高的酒精會(huì)首先使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)(約占菌體蛋白總量的70%以上)凝固變性，這樣反而形成了一層“保護(hù)殼”，使得酒精無法深入菌體內(nèi)部，從而影響酒精對(duì)微生物的殺滅效果，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；不是氯酸鈉，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉；鋁離子和銨根離子都反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉中通過過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；C正確；

D．草酸不能寫成離子形式；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液的紫紅色逐漸變淺，說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不能說明含有乙烯，A錯(cuò)誤；

B．試管中開始裝入的Na2CO3、NaHCO3固體的質(zhì)量未知，故不能根據(jù)題中的現(xiàn)象判斷同溫下Na2CO3、NaHCO3溶解度的大?。籅錯(cuò)誤；

C．向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L－1KSCN溶液，溶液變紅，發(fā)生可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，反應(yīng)Fe3＋＋3SCN-?Fe(SCN)3逆向移動(dòng)；溶液顏色變淺，C正確；

D．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH值，故不能比較和的酸性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】A、Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以5.6g(0.1mol)Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)N2含有電子數(shù)為14，則1molN2含有電子數(shù)為14NA，故B錯(cuò)誤；C、從原子的角度看，48gO2和O3的混合氣體中只含有氧原子，則m(O)=48g，n(O)=3mol，所以氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)漂白粉，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！窘馕觥縈nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CH4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CO2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CCl4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：HClO的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：N2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：【解析】8、略

【分析】(1)

高鐵酸鈉()含有Na+和酸根陰離子屬于鹽類；其中Na元素+1價(jià)；Fe元素+6價(jià)、O元素-2價(jià)。

(2)

改寫成離子方程式：

(3)

該反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物；是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物；是氧化產(chǎn)物。

(4)

根據(jù)反應(yīng)有10H2O~3O2，則生成48g物質(zhì)的量為時(shí)，參與反應(yīng)的水至少有5mol，質(zhì)量為90g?！窘馕觥?1)鹽

(2)

(3)既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

(4)909、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知①~⑧號(hào)元素分別為：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。

【詳解】

(1)Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑦為鉀元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為③為O元素；位于第二周期第VIA族；

(2)同主族元素自上而下非金屬減弱，所以非金屬性非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2來驗(yàn)證；

(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性也強(qiáng)，金屬性：所以①、④、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(4)電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以②、③、④元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(5)A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性；則在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過渡元素；故B正確；

C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F；Cl、S、P等；位于元素周期表的右上角，故C錯(cuò)誤；

D．He為稀有氣體元素；但最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB；

(6)②為N元素，其單質(zhì)為N2，兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子，電子式為⑦為K元素，⑧為Br元素，二者形成離子化合物KBr，電子式表示KBr的形成過程為：→【解析】Ar第二周期第VIA族>Cl2+2Br-=2Cl2+Br-KOH>NaOH>Al(OH)3Al>N>OAB→K+10、略

【分析】【詳解】

(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3；根據(jù)n=物質(zhì)的量相同時(shí)質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以它們的質(zhì)量之比為4：5。

(2)根據(jù)n=所以質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，所以物質(zhì)的量之比為80：64=5：4?！窘馕觥?：34：55：411、略

【分析】【分析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)；Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，因此單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2；

(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L?！窘馕觥緾l21：222.412、略

【分析】【分析】

(1)

①Fe3+中加入KSCN溶液后溶液立即變?yōu)檠t色，這是檢驗(yàn)Fe3+的特征反應(yīng)，故若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+；可加入KSCN試劑，觀察溶液呈血紅色，故答案為：KSCN；

②

A．由于Fe2+具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故取少量溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe2+；A符合題意；

B．由于原溶液中本身就含有Fe3+，不管溶液中含不含F(xiàn)e2+；經(jīng)過操作取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化鉀，溶液都會(huì)立即呈血紅色，B不合題意；

C．由于原溶液中本身就含有Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，看不到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G再變?yōu)榧t褐色，故不能檢驗(yàn)是否含有Fe2+；C不合題意；

故答案為：A；

(2)

①K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則Fe元素為+6價(jià)；元素最高價(jià)有強(qiáng)氧化性，故K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故答案為：+6；強(qiáng)氧化性；

②溫度保持0℃反應(yīng)1h，采用冰水??；反應(yīng)中Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，鐵的化合價(jià)升高了3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有升必有降的規(guī)律，可知NaClO中的Cl化合價(jià)必然下降，降低為-1價(jià)的Cl-，降低了2，故2和3的最小公倍數(shù)為6，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案為：冰水浴；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成物能吸附雜質(zhì)凈水為氫氧化鐵膠體，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，為氧氣，反應(yīng)為：4+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，

故答案為：4+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑?！窘馕觥?1)KSCNA

(2)+6氧化性冰水浴2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

濃縮；酸化后海水通入氯氣后；溴離子氧化為溴，用熱空氣把溴吹出，進(jìn)入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，進(jìn)行溴離子的富集，濃度較高溴離子進(jìn)入蒸餾塔后，再次用氯氣氧化溴離子，利用溴的揮發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)溴。

【詳解】

(1)①海水中的被氧化的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；

②吸收塔內(nèi)，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，利用電子守恒、原子守恒規(guī)律配平方程式，所以吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③蒸餾塔中控制溫度不超過100℃；原因是溫度過高，會(huì)蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴；

④設(shè)原海水中溴的濃度為xmol/L，則有60%×xmol/L×103L=38400mg，x=64

(2)①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，方程式是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；離子方程式為：3Br2+6OH-=5Br-++3H2O；

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、吸收效率高，對(duì)環(huán)境危害較小?！窘馕觥?Br-+Cl2=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr會(huì)蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴643Br2+6OH-=5Br-++3H2O；工藝簡(jiǎn)單、吸收效率高，對(duì)環(huán)境危害較小21、略

【分析】【分析】

含廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO；不考慮其他成分)加入過量石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，氣體逸出的為一氧化氮、一氧化碳、氮?dú)?，NO和氧氣、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，CO被捕獲劑得到無污染的氣體是氮?dú)?，捕獲產(chǎn)物中含有CO。

【詳解】

（1）氣體1中的有毒氣體可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化為無污染氣體氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）根據(jù)前面分析得到氣體2中捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。

（3）若X是根據(jù)化合價(jià)升降守恒，NO變?yōu)榛蟽r(jià)升高1個(gè)價(jià)態(tài)，化合價(jià)降低4個(gè)價(jià)態(tài)，因此上述反應(yīng)中NO和的物質(zhì)的量之比最好為4：1，才能恰好轉(zhuǎn)化為溶液；若通入過量；將+3價(jià)的氮氧化為更高價(jià)態(tài)即硝酸鈉，因此導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是亞硝酸鈉中含有硝酸鈉；故答案為：4：1；亞硝酸鈉中含有硝酸鈉。

（4）檢驗(yàn)廢水中含的方法是取少量廢水于試管中，向試管中加入足量氫氧化鈉溶液，再加熱，用濕潤的紅色濕潤試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則含有銨根，反之則無；流程中處理含廢水時(shí)與亞硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的離子方程式為故答案為：取少量廢水于試管中，向試管中加入足量氫氧化鈉溶液，再加熱，用濕潤的紅色濕潤試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則含有銨根，反之則無；【解析】(1)

(2)CO

(3)4：1亞硝酸鈉中含有硝酸鈉。

(4)取少量廢水于試管中，向試管中加入足量氫氧化鈉溶液，再加熱，用濕潤的紅色濕潤試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則含有銨根，反之則無22、略

【分析】【分析】

⑴加快“浸取”速率；除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH調(diào)為5，c(OH－)=1×10－9mol/L，則溶液中Fe3＋的濃度為

⑶“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度；氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱。

【詳解】

⑴加快“浸取”速率；除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌，故答案為：升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH調(diào)為5，c(OH－)=1×10－9mol/L，則溶液中Fe3＋的濃度為故答案為：3.7≤pH<5.6，4×10－11。

⑶“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋，故答案為：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度，氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱，故答案為：加熱。【解析】升高溫度或攪拌3.7≤pH<5.64×10－11Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋加熱23、略

【分析】【分析】

將部分變質(zhì)的綠礬溶于水，加入KOH和通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)生成FeOOH、K2SO4和H2O，過濾洗滌干燥最終得到氧化鐵黃，檢驗(yàn)溶液中還有亞鐵離子主要用高錳酸鉀或K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)。

【詳解】

(1)氧化過程中FeSO4與KOH和O2反應(yīng)生成氧化鐵黃、K2SO4和H2O，其化學(xué)方程式是4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O；故答案為：4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O。

(2)洗滌時(shí)；沉淀表面可能附著硫酸根離子，證明沉淀已經(jīng)洗滌完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗液少量于試管，向試管中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，則洗滌干凈，反之，則未洗凈；故答案為：取最后一次洗液少量于試管，向試管中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，則洗滌干凈，反之，則未洗凈。

(3)氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0左右；根據(jù)圖像分析，pH過小，酸性較強(qiáng)，則氧化鐵黃部分溶于酸中，pH過大，堿性較強(qiáng)，則部分亞鐵離子與堿；氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；故答案為：pH過小，酸性較強(qiáng)，則氧化鐵黃部分溶于酸中，pH過大，堿性較強(qiáng)，則部分亞鐵離子與堿、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵。

(4)檢驗(yàn)變質(zhì)后綠礬中含有FeSO4的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取變質(zhì)后的固體少許于試管中，加入適量稀硫酸使其充分溶解，然后加入K3[Fe(CN)3]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則含有FeSO4，若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)eSO4；故答案為：K3[Fe(CN)3]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則含有FeSO4，若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)eSO4。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)制備是?？碱}型，主要考查制備的反應(yīng)原理、檢驗(yàn)洗凈的方法，根據(jù)實(shí)際工藝分析產(chǎn)率低的原因等?！窘馕觥竣?4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O②.取最后一次洗液少量于試管，向試管中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，則洗滌干凈，反之，則未洗凈③.pH過小，酸性較強(qiáng)，則氧化鐵黃部分溶于酸中，pH過大，堿性較強(qiáng)，則部分亞鐵離子與堿、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵④.K3[Fe(CN)3]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則含有FeSO4，若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)eSO4五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

以上四種元素都為短周期主族元素；T原子核外有5種不同能量的電子，應(yīng)為第三周期元素，軌道分布為1s；2s、2p、3s、3p，又因?yàn)樽钔鈱佑?對(duì)成對(duì)電子，3p軌道上有4個(gè)電子，則T為S元素；短周期中最高化合價(jià)為+7價(jià)的元素為Cl元素，則X為Cl元素；短周期主族元素原子中半徑最大的元素為Na，則Y為Na元素；短周期中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性為氫氧化鋁，則Z為Al元素。

【詳解】

（1）上述四種元素分別為鈉、鋁、硫、氯，鈉離子和鋁離子兩個(gè)電子層，硫離子和氯離子為三個(gè)電子層，則硫離子和氯離子的半徑大于鈉離子和鋁離子，鈉離子和鋁離子核外電子排布相同，但鋁離子的核電荷數(shù)大，半徑小，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是Al3+；

答案為：Al3+；

（2）T為S元素；X為Cl元素，其氣態(tài)氫化物分別為硫化氫和氯化氫，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)，氯離子的半徑小于硫離子的半徑，則H-Cl的鍵長(zhǎng)小于H-S的鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；

答案為：HCl；

（3）T為S元素，X為Cl元素，T氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫元素為最低價(jià)，具有還原性；X單質(zhì)的水溶液為氯水，氯水由強(qiáng)氧化性，硫化氫和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和氯化氫，向硫化氫的水溶液中滴加氯水，可觀察到溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

答案為：有淡黃色沉淀生成；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

（4）Y為Na元素，Z為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）Z為Al元素，金屬鋁和某些金屬氧化物組成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬，鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，若反應(yīng)中生成了11.2g鐵單質(zhì)，即0.2mol，鐵由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×3×6.02×1023=0.6NA或3.612×1023；

答案為：0.6NA或3.612×1023?！窘馕觥緼l3+HCl有淡黃色沉淀生成H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.6NA或3.612×1023六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，裝置B用于除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取84消毒液；同時(shí)該反應(yīng)也常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)的尾氣處理。

【詳解】

(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在用濃鹽酸加熱制取Cl2時(shí)，揮發(fā)的HCl會(huì)影響84消毒液的制取，因此在反應(yīng)前要除去。B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；

②根據(jù)元素守恒，結(jié)合酸性：H2CO3＞HClO，及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，可知該反應(yīng)生成物為HClO和NaHCO3；

③84消毒液有效成分是NaClO；該物質(zhì)在水中與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO起殺菌消毒作用。若池水堿性過強(qiáng)，使得HClO的濃度降低，導(dǎo)致殺毒作用減弱；

(2)④某工作人員誤將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池池水變綠，可能的原因是二者反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，說明NaClO將H2O2氧化產(chǎn)生O2，則證明物質(zhì)的氧化性：NaClO＞H2O2；

⑤某家庭主婦誤將84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)混用，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致人中毒，則該反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收Cl2中的HClHClONaHCO3減弱＞2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

由流程可知：粗鹽溶解后；加氯化鋇除去硫酸根離子，加NaOH除去鎂離子；加碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后濾液含NaOH；碳酸鈉，可加鹽酸除去雜質(zhì)，最后蒸發(fā)得到氯化鈉固體，以此來解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知：若試劑③為NaOH溶液，其作用是除去Mg2+，試劑①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗鹽中的Na2SO4(或)；試劑②是Na2CO3溶液，作用是除去粗鹽中的CaCl2(或Ca2+)和過量的BaCl2(或Ba2+)；

（2）試劑①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗鹽中的Na2SO4(或)；

試劑②是Na2CO3溶液，作用是除去粗鹽中的CaCl2(或Ca2+)和過量的BaCl2(或Ba2+)；

（3）試劑③是NaOH溶液，若其加入過量，溶液中不含有Mg2+，則再加入NaOH溶液時(shí)不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故證明加入試劑③使沉淀完全反應(yīng)的方法是取沉淀后的上層清液少許于試管中，加入NaOH溶液，若無明顯現(xiàn)象，則Mg2+已除盡；反之，則沒有除盡；

（4）加入三種除雜試劑，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后過濾得到的濾液中含有NaOH、碳酸鈉雜質(zhì)，加入鹽酸可以與NaOH、Na2CO3反應(yīng)而將雜質(zhì)除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）在所得溶液中含有溶質(zhì)NaCl，NaCl的溶解度受壓溫度的影響變