2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷689考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某化合物(如圖所示)晶體可用于制造大功率固體激光器；填補(bǔ)國家空白。已知X；Y、Z、W為前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，Y為地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)說法正確的是。

A.原子半徑：W＞Y＞Z＞XB.W與其它三種元素均可形成離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.單質(zhì)的氧化性：Z＞Y＞X2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)。Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為W；X、Y三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B.W的離子半徑一定小于X的簡單離子半徑C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性化合物D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中3、如圖是元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。XWYRZA.五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z形成的簡單陰離子的電子排布都與R原子的相同C.電負(fù)性：D.第一電離能：4、能夠用鍵能解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)5、已知某ABC3晶體的晶胞如圖所示；晶胞參數(shù)為anm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。下列說法正確的是。

A.離A微粒距離最近且相等的B微粒的個(gè)數(shù)為12個(gè)B.若m的坐標(biāo)為(0，0，0)，則p的坐標(biāo)為(1)C.相鄰兩微粒最近距離為anmD.該晶胞的密度為6、下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是。

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀相同。

②CHCl=CH2分子中，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?p

③基態(tài)C原子的電子排布圖：

④若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則。

⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光譜。

⑥冠醚可識(shí)別堿金屬離子；冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵。

⑦含2.4g碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤電子對數(shù)為NAA.3B.4C.5D.67、分子晶體具有的本質(zhì)特征是A.晶體硬度小B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體低評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為___________。9、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。10、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項(xiàng)填入答題卡相應(yīng)的空格內(nèi)。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U11、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同主族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_______。

(3)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。

①在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_______，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。12、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.13、碳及其化合物廣泛存在于自然界中.回答下列問題：

(1)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“鍵”“鍵”或“鍵和鍵”)，C原子的雜化軌道類型是_______。

(3)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_______個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_______個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_______個(gè)六元環(huán)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)20、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件21、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載；鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_______。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．氫鍵。

D．配位鍵E．范德華力F．金屬鍵。

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

23、(1)下列說法正確的是________(填字母)。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子。

B．和CH4的立體構(gòu)型相似。

C．BF3與都是平面形分子。

D．CO2和H2O都是直線形分子。

(2)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料；石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。

①圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

②圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

①金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________。

②金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)24、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是___________。

25、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

26、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O；已知X、Y、Z、W為前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，可知；X為H，Z為P，W為K，以此分析解答本題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：X為H；Y為O，Z為P，W為K，原子半徑依據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，可推斷K＞P＞O＞H，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析可知：K與其它三種元素依次形成KH、K2O或K2O2、K3P均為離子化合物；故B正確；

C．P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4；為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)的氧化性取決于非金屬性，故O2＞P＞H2；即Y＞Z＞X，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。2、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，由W、X、Y三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)可知，W、X的最外層電子數(shù)為1，Y的最外層有3個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，可知X為Li，則W為H，Y為B或Al；Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，若Z的電子總數(shù)為Z為F，無正價(jià)，若Z的電子總數(shù)為Z為Cl，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為符合

【詳解】

A.由分析可知，W為H、X為Li、Y為Al、Z為Cl，H的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為故A正確；

B.W的離子可能是也可能是比多1個(gè)電子層，故半徑大于半徑，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，且Li的原子序數(shù)大于H，故半徑小于半徑；故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為為兩性化合物，故C正確；

D.Z單質(zhì)的水溶液中含遇光照易分解的HClO；需保存在棕色試劑瓶中，故D正確；

故選B。3、D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R在第三周期第0族，為元素、同理，Z為元素；Y為S元素、W為P元素、X為N元素。

【詳解】

A．在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的不是故A錯(cuò)誤；

B．的電子排布與原子的相同，而的電子排布與原子的不同；故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下電負(fù)性依次減弱；N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素，左到右，第一電離能呈增大趨勢，但部分第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，第一電離能：故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A；氮?dú)庵墟I能是氮氮三鍵；鍵能大于氧氣的，所以氮?dú)夥€(wěn)定，A選。

B；溴和碘形成的晶體是分子晶體；其熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，碘的分子間作用力強(qiáng)于溴的，熔沸點(diǎn)高于溴的，B不選。

C；稀有氣體的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；其單質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C不選。

D；溶質(zhì)的揮發(fā)性和鍵能無關(guān)；與其沸點(diǎn)是有關(guān)的，D不選。

所以正確的答案是A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離A微粒距離最近且相等的B都在體心處；個(gè)數(shù)為8個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．p點(diǎn)的坐標(biāo)應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．相鄰兩個(gè)C微粒的最近距離為面心對角線的一半，即C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中有1個(gè)A微粒、1個(gè)B微粒、3個(gè)C微粒，根據(jù)公式知，該晶胞的密度為D正確；

故答案選D。6、B【分析】【詳解】

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不相同，電子云對稱性相同，故①錯(cuò)誤；②CHCl=CH2分子中，碳原子采用sp2雜化，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?pσ鍵，故②正確；③基態(tài)C原子的電子排布圖：故③錯(cuò)誤；④洪特規(guī)則是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道且自旋方向相同，若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則，故④正確；⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p能量都是相同的，不能形成吸收光譜，故⑤錯(cuò)誤；⑥冠醚可識(shí)別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦1mol金剛石含有2mol碳碳鍵，含2.4g碳原子的金剛石晶體(物質(zhì)的量為0.2mol)中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為0.4NA，故⑦正確；⑧1mol白磷還有4mol孤對電子，31g白磷(物質(zhì)的量為0.125mol)中含有的孤電子對數(shù)為NA，故⑧正確；因此②④⑦⑧正確，故B正確。7、C【分析】【詳解】

分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是其構(gòu)成微粒間的相互作用——分子間作用力，它相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的，C項(xiàng)符合題意。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價(jià)層電子的軌道表示式為：【解析】9、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)10、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強(qiáng)；相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應(yīng)最可能是選項(xiàng)E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較小；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。11、略

【分析】【詳解】

(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3＞AsH3，即AsH3沸點(diǎn)比NH3的低；

(2)Fe失去電子生成陽離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去6s上兩個(gè)電子和4f上1個(gè)電子形成Sm3+，所以其價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)F-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F＞O，則離子半徑F-小于O2-；

(4)①根據(jù)對角線規(guī)則；周期表中與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素為Mg，Mg元素M層有兩個(gè)2s軌道電子，同一軌道中兩個(gè)電子自旋方向相反；

②非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，N、H、P、O中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最高；P原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化，其雜化軌道與O的2p軌道頭碰頭形成σ鍵?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于Mg相反Osp3σ12、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖?/p>

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石。【解析】①.離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石13、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用；碳原子有4個(gè)價(jià)電子，且半徑較小，難以失去或得到電子，故碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主；

(2)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有鍵和鍵，CS2分子中C原子形成2個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為則C原子采取雜化；

(3)①根據(jù)石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為②在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)?！窘馕觥緾原子有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鍵和鍵3212三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

由（1）中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，A與B發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成分子式為C6H10的C，則B為CH2=CHCH=CH2，C為C發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH2)4COOH，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀得到F，同時(shí)有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，CH3CH2OH→A發(fā)生醇的消去反應(yīng)；所需試劑；條件分別為：濃硫酸、170℃。

故答案為：濃硫酸；170℃。

(2)A為CH2=CH2，根據(jù)信息中Diels?Alder反應(yīng)、C的分子式可知B為CH2=CHCH=CH2，則B的名稱為：1，丁二烯；由化學(xué)鍵的斷裂與形成；物質(zhì)的組成可知A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

故答案為：1，丁二烯；加成反應(yīng)；

(3)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F含有的官能團(tuán)為：羰基；酯基；

故答案為：羰基；酯基；

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物的不飽和度為：

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物的不飽和度為2；故A正確；

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為1；故B錯(cuò)誤；

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2；故C正確；

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2；故D正確。

故答案選B；

(5)D→E是HOOC(CH2)4COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，反應(yīng)方程式為：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O；

故答案為：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O；

(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換，需熟悉官能團(tuán)，各種有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥繚饬蛩?70℃1，丁二烯加成反應(yīng)羰基、酯基BHOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O21、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個(gè)碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團(tuán)為羥基；

②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應(yīng)時(shí)，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯），則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子；

（2）①非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越強(qiáng)；

②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；

③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同；為正四面體形，雜化方式相同；

④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；

（3）離子電荷越多；離子半徑越??；晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。

（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比。

【詳解】

（1）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子；

故答案為：N；3s23p63d10

（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：O>N>S>H；

故答案為：O>N>S>H；

②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很??；滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀；

故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離；溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；

③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；

④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；

（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的??；ZnO晶體的晶格能較大；

（4）底面4個(gè)相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或

故答案為：