2024年華師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于水資源的敘述中，正確的是（）A.我國水資源豐富，按人口平均居世界第六位B.通常說的水資源主要指陸地上的淡水資源C.世界上水資源除沙漠地區(qū)以外，其分布是比較均勻的D.河流水、湖泊淡水及淺層地下水占陸地上淡水資源儲量的大部分2、下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（）A.

向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋B.

向碳酸鈣和氫氧化鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.

在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D.

將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合3、將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是（）A.有8.4g銅生成B.有8g氧化銅參加反應C.有1.6g水生成D.有10g氧化銅被還原4、有一含有FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物；若S元素的質量分數(shù)為a%，則Fe元素的質量分數(shù)為（）

A.1-a%

B.2a%

C.1-3a%

D.無法計算。

5、下化學真正成為一門獨立的學科，經歷了一個漫長的歷史過程。下列敘述中錯誤的是()A.古時候，人類發(fā)現(xiàn)并利用了火這一與化學有關的現(xiàn)象B.原子論和分子論學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎C.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表D.現(xiàn)在，化學家已能利用各種先進的儀器和分析技術對化學世界進行微觀探索6、小剛在量取液體時，開始采用俯視讀數(shù)為15mL，倒出一定量液體后又仰視讀數(shù)為5mL，則該同學倒出的液體的體積為（）A.＞10mLB.＜10mLC.=10mLD.無法確定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、某化學興趣小組的同學們；在深入研究氣體收集裝置時，做如下探究記錄．請你在文中橫線上填寫適當?shù)膬热?，跟他們一起完成探究記錄?/p>

【知識回顧】

初中常用的氣體收集裝置有三種；如圖1中的A；B、C所示．

（1）用A裝置收集氣體的方法叫做____；

（2）某氣體可用B裝置收集，則該氣體具有的物理性質是____．

【探索發(fā)現(xiàn)】

A、B、C三種收集裝置，均可用如圖1中的D裝置代替．例如：用排水法收集氫氣，可先在D裝置中裝滿水，然后將氫氣從D裝置的____口（填“a”或“b”）通入．

【遷移運用】

同學們在研究D裝置的用途時發(fā)現(xiàn)，D裝置不僅能用于收集氣體，還可以用于除去某些氣體中的雜質等．例如：在D裝置中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以除去氫氣中混有的氯化氫氣體，其反應原理可用化學方程式表示為：____．

【分析歸納】

D裝置與A；B、C三套裝置比較；用途更多，能幫助我們完成更多的實驗，在使用D裝置時，要特別注意導管口在瓶中的位置，分析氣體的進出方向．

【拓展應用】

若要除去CO氣體中混有的CO2氣體，同時收集到比較純凈的CO氣體．請僅從如圖2中選擇一套最佳裝置，完成上述實驗，你的選擇是____（填序號）．8、氮氧元素的質量比為7：12的氮氧化合物中．氮元素的化合價是____．9、判斷下列關于化學反應的說法是否正確；在正確說法下的橫線上劃“√”，在錯誤說法下的橫線上用化學方程式舉出一個否定的例子：

（1）分解反應的反應物僅有一種物質．

____．

（2）氧化反應一定屬于化合反應．

____．

（3）生成鹽和水的反應一定是中和反應．

____．10、根據(jù)題意，用化學方程式回答下列問題．（1）將雞蛋放入新制的石灰水中，可抑制雞蛋通過蛋殼上的微孔進行的呼吸作用而達到保鮮的目的____．（2）實驗室中的硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，原因是硝酸銀在光照下回分解生成一種金屬、一種紅棕色的二氧化氮氣體和一種能供給呼吸的氣體．該反應的化學方程式是________．11、從如圖中選擇合適的儀器；將其名稱寫在相應的空格處：

（1）固體藥品通常存放在____；

（2）取少量碳酸鈉粉末用____；

（3）鎂條燃燒時，夾持鎂條用____；

（4）量取一定量的液體用____．

（5）少量藥品反應可以用____．12、下圖中的A→K分別代表初中化學中的常見物質．已知：A；C兩物質組成元素相同；G溶液為某物質的稀溶液；G的濃溶液能使小木棍變黑．圖中部分生成物未標出．

請回答下列問題：

（1）寫出J可能的化學式：____（任寫一種）．

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①AC+D：____；

②F+H→E+C：____；

③I+堿→K：____（任寫一種）．

（3）寫出實驗室制取D的另一種反應的化學方程式：____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）14、一個質子和一個中子的質量大約相等____．（判斷對錯）15、二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質組成．____．16、判斷下列說法是否正確，在____填寫“∨”或“╳”表示正確與錯誤．

（1）鐵的導電能力比銅強____．

（2）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性____．

（3）鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬銀的粉末____．

（4）人們佩帶的金銀首飾、金屬紐扣等是利用金屬具有美麗的色彩和光澤____．

（5）人體中含量最多的金屬元素是鋁____．

（6）我國古代選用金、銀、銅作為錢幣，從化學角度來看，主要是由于它們的化學性質不活潑____．17、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共2題，共8分)18、某含有雜質的Na2CO3固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質量為27.30g）。稱量項目質量（g）雜質和Na2CO3的混合物10.00錐形瓶+稀鹽酸（適量）141.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00（1）試通過分析計算固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．

（2）請計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．19、在托盤天平的左、右兩盤上各放1只燒杯，分別注入等質量且溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，調整天平平衡．向左盤燒杯中投入一定質量的CaCO3粉末，向右盤燒杯中投入與CaCO3等質量的MgCO3粉末；充分反應．

若反應后天平失去平衡，那么，天平的指針一定偏向____（填“左”或“右”）評卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)20、如圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖rm{(}物質是溶液的只考慮溶質rm{)}圖中用“rm{-}”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“rm{隆煤}”表示一種物質可以轉化為另一種物質rm{(}部分反應物或生成物及反應條件己略去rm{)}

rm{A}常用于改良酸性土壤，rm{B}rm{C}中不含相同元素，rm{C}rm{D}中所含元素種類相同。

rm{(1)}請分別寫出rm{A}rm{C}物質的化學式：rm{A}．______；rm{C}．______。

rm{(2)}寫出轉化rm{壟脵}的化學方程式______。

rm{(3)}寫出轉化rm{壟脷}的化學方程式______。21、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na0H、Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性．）

（l）該白色粉末中肯定含有的物質是____，可能含有的物質是____

（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做的實驗是（請寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結論）____．22、現(xiàn)有一包白色固體可能含有CaO、CuSO4、K2SO4、BaCl2、K2CO3中的一種或幾種．為確定其成分；進行如下實驗：

（1）上述實驗過程中，產生的無色氣體是____；

（2）原白色固體中可能有CaO的操作是：取少量無色溶液b．____．經檢驗原白色固體中確實不含有CaO．

（3）無色溶液b中溶質有____種可能。

（4）下列設想合理的是____．

A．用白色固體a除去氯化鋇中少量的鹽酸。

B．用無色溶液d鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。

C．在無色溶液b中，加適量的氯化鋇溶液可制得純凈的氯化鉀．評卷人得分六、科普閱讀題(共2題，共18分)23、（2014秋?南充期末）如圖是ABC三物質的溶解曲線圖。

（1）M點表示的含義____

（2）t3℃時，A物質飽和溶液中溶質溶劑與溶液的質量比____

（3）t3℃時，A、B、C的溶解度大小____，t2℃時，A的飽和溶液蒸發(fā)20g水析出4g晶體，t2℃時A物質的溶解度為____

（4）要使t2℃，C的飽和溶液變成不飽和其方法是____（寫一種），若A溶液中混有少量B，要提純A方法是____

（5）t3℃時，向100g水中加入60gA，則A溶液中溶質質量分數(shù)為____

（6）等質量的AB飽和溶液溫度從t3℃降到t2℃，析出晶體較多的是____

（7）t2℃時，A．B．C三種飽和溶液升溫到t3℃時，A．B．C三種溶液溶質質量分數(shù)大小____

A．B．C飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，A．B．C三溶液的溶質質量分數(shù)的大小____．24、對于溶解度隨溫度升高而變大的物質，常采用冷卻熱飽和溶液結晶法．先在較高溫度下制得該物質的飽和溶液，然后使它冷卻，快速冷卻得到的是____結晶（填“細小”或“較大”下同）；緩慢冷卻可得到____結晶．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)我國水資源總量豐富；但是人均水資源卻很少進行解答；

B；根據(jù)我們通常說的水資源主要指陸地上的淡水資源進行解答；

C；根據(jù)世界上水資源分布不均進行解答；

D、根據(jù)近70%淡水資源在南極以及格陵蘭的冰層中進行解答．【解析】【解答】解：A；我國水資源總量豐富；但是人均水資源卻很少，不到世界人均水量的1/4，故A錯誤；

B；我們通常說的水資源主要指陸地上的淡水資源；故B正確；

C；世界上水資源分布不均；不只是沙漠地區(qū)，我國水資源分布的特點是東多西少，南多北少，故C錯誤；

D；近70%淡水資源在南極以及格陵蘭的冰層中；而河流水、湖泊淡水及淺層地下水只是少量，故D錯誤．

故選：B．2、D【分析】【分析】A、根據(jù)水的pH值為7與pH=12的Ca（OH）2溶液混合后的變化情況考慮；

B；根據(jù)碳酸鈣和氫氧化鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，一開始不生成氣體，氫氧化鈉被消耗完后，開始生成氣體考慮；

C；根據(jù)40℃；將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出溶質的質量分數(shù)不變解答；

D、根據(jù)鎂和鋅的活潑性和生成氫氣的多少來考慮．【解析】【解答】解：

A、pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水；但是最終溶液不可能小于7，不相符合；故錯誤。

B；向碳酸鈣和氫氧化鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，一開始不生成氣體，氫氧化鈉被消耗完后，開始生成氣體；故錯誤；

C；“在40℃；將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出”溶質的質量分數(shù)不變與圖示不相符合；故錯誤。

D；因為金屬足量；稀硫酸同種同質量相等的，所以產生氫氣一樣多，但是鎂比鋅活潑，鎂斜度更大；故正確。

答案：D3、B【分析】【分析】氫氣與氧化銅反應：CuO+H2Cu+H2O，根據(jù)固體質量變化，通過差量法計算生成的銅、水的質量及參加反應的氧化銅質量，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：令參加反應的氧化銅質量為x；生成的銅；水的質量分別為y、z，則：

CuO+H2Cu+H2O質量減少△m

80641880-64=16

xyz10g-8.4g=1.6g

則：==

分別解得：x==8g；y==6.4g；z==1.8g．

A；由上述計算可知生成銅6.4g；故A錯誤；

B；由上述計算可知有8g氧化銅參加反應；故B正確；

C；由上述計算可知生成水1.8g；故C錯誤；

D；由上述計算可知有8g氧化銅參加反應；剩余2g，故D錯誤．

故選：B．4、C【分析】

Fe2（SO4）3和FeSO4里S與O的個數(shù)比都是1：4；

則質量比是（32×1）：（16×4）=1：2；則質量分數(shù)比是1：2

因為硫元素的質量分數(shù)是a%

所以氧元素的質量分數(shù)是2a%

則Fe的質量分數(shù)是1-a%-2a%=1-3a%；故選C．

【解析】【答案】根據(jù)由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的；而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為2a%，所以硫和氧一共的質量分數(shù)為3a%，解答本題．

5、C【分析】【分析】根據(jù)化學史的相關知識分析解答．

【解答】門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表而不是道爾頓.

故選C．

【點評】化學的學習穿插有化學史的掌握，有些化學史容易記混，平時一定要注意積累總結．6、B【分析】【分析】用量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平，如果仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)都會造成量取的誤差，量取的數(shù)值不準確，要根據(jù)具體做法去分析．【解析】【解答】解：俯視讀數(shù)時看到的讀數(shù)偏大；但量取到的實際體積正好偏小，所以俯視讀數(shù)為15mL，實際體積小于15mL，仰視讀數(shù)為5mL，仰視時看到的讀數(shù)偏小，但量取到的實際體積正好偏大，所以仰視讀數(shù)為5mL，實際大于5mL，所以實際倒出的液體體小于10mL．

故選B．二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體，向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體，排水法收集氣體時，氣體應從短管進入，長管便于排水；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，從而被除去，一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：【知識回顧】（1）A裝置是向下排空氣法收集氣體；

（2）利用向上排空氣法收集的氣體密度比空氣大；

【探索發(fā)現(xiàn)】用排水法收集氫氣；可先在D裝置中裝滿水，然后將氫氣從D裝置短管通入，長管便于排水；

【遷移運用】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O；所以在D裝置中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以除去氫氣中混有的氯化氫氣體；

【拓展應用】洗氣裝置中要從長導管進氣；使氣體與溶液充分接觸并反應，所以②不可行，同時要收集到比較純凈的CO氣體，因為CO與氫氧化鈉溶液不反應，所以應選擇③，隨著氣體的通入，瓶內CO增多，將氫氧化鈉溶液從長管壓出；

【知識回顧】（1）向下排空氣法；（2）密度比空氣大；

【探索發(fā)現(xiàn)】a；

【遷移運用】HCl+NaOH═NaCl+H2O；

【拓展應用】③．8、略

【分析】【分析】喲題意，氮氧元素的質量比為7：12，設該氧化物的化學式為NxOy，據(jù)此結合化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．【解析】【解答】3解：氮氧元素的質量比為7：12，設該氧化物的化學式為NxOy，則14x：16y=7：12，x：y=2：3，則該氧化物的化學式為N2O3；氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）×3=0，則z=+3價．

故答案為：+3．9、略

【分析】

（1）分解反應是一種物質反應生成多種物質；其特征可概括為“一變多”所以分解反應的反應物是一種．

（2）氧化反應是物質與氧的反應，而化合反應是多種物質生成一種物質的反應，兩者無必然的聯(lián)系，所以氧化反應不一定屬于化合反應，如CH4+2O22H2O+CO2．

（3）中和反應的反應物要求是酸與堿產物是鹽和水，而該題干只說明了生成物的情況，因此生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；生成物是鹽和水但不是中和反應；

故答案為：（1）√；（2）CH4+2O22H2O+CO2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】【答案】（1）依據(jù)分解反應的特征分析即可；

（2）依據(jù)氧化反應與化合反應的概念進行比較并分析即可；

（3）根據(jù)中和反應的概念分析判斷即可；

10、略

【分析】試題分析：（1）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與雞蛋呼吸產生的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，會覆蓋在蛋殼表面的縫隙，抑制呼吸作用；反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）硝酸銀在光照下回分解生成一種金屬（銀）、一種紅棕色的二氧化氮氣體和一種能供給呼吸的氣體（氧氣），反應的化學方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【解析】【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．11、廣口瓶藥匙坩堝鉗膠頭滴管、量筒試管【分析】【分析】盛裝固體藥品放在廣口瓶中，取放藥品方便，取用固體藥品可用藥匙或鑷子，粉末狀要用藥匙，取用一定量液體藥品用滴管和量筒，試管可作為少量試劑的反應容器．【解析】【解答】解：（1）固體藥品通常存放在廣口瓶；在取用時方便；

（2）取少量碳酸鈉粉末用的是藥匙；不容易使藥品撒落，鑷子是用來取塊狀固體的；

（3）鎂條燃燒時；放出大量的熱，所以在夾持鎂條用的儀器比較長，用坩堝鉗；

（4）量取一定量的液體用量筒；接近刻度時改用膠頭滴管，所以用到量筒和膠頭滴管；

（5）試管可作為少量試劑的反應容器；

故答案為：（1）廣口瓶；（2）藥匙；（3）坩堝鉗；（4）量筒和膠頭滴管；（5）試管．12、略

【分析】

（1）J為活潑金屬；能夠和稀硫酸和硫酸銅反應，所以J應該為金屬活動性順序里除鉀鈣鈉之外的任意金屬，故本題答案為：Fe

（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化下發(fā)生反應，生成水和氧氣，故本題答案為：2H2O22H2O+O2↑

②J為活潑金屬，和稀硫酸反應后生成的F是氫氣；D可以和金屬單質反應生成H，故生成的應該是金屬氧化物，而H可以和硫酸反應生成藍色溶液，我們可以判斷該藍色溶液為銅鹽的溶液，從而判斷在H中應該含有銅元素，故H為氧化銅，故本題的答案為：H2+CuOCu+H2O

③我們知道I為硫酸銅，根據(jù)復分解反應的條件，我們可以知道只要是可溶性的堿都能夠和硫酸銅反應，故本題答案為：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

（3）我們已經判斷出D為氧氣；在實驗室中制取氧氣的方法有三種，除去題給的用過氧化氫制取之外，另外兩種都是加熱條件下反應的．

故本題的答案為：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】【答案】根據(jù)題目中“G溶液為某物質的稀溶液；G的濃溶液能使小木棍變黑”可以判斷G為硫酸，H可以和G反應生成藍色溶液I，可知H為氧化銅，I為硫酸銅，那么E就是銅單質，K為氫氧化銅或是相應的硫酸鹽，而D和E反應生成了H氧化銅，那么D就應該是氧氣，金屬單質J可以和硫酸溶液反應生成F，所以F就是氫氣，進而可以判斷出C為水，那么A就是過氧化氫，黑色粉末B就應該是二氧化錳．至此我們已經把題目中用到的物質都給予了判斷，可以據(jù)此來解答題目．

三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√14、√【分析】【分析】可以根據(jù)微觀粒子的特征進行分析、解答，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：質子和中子的質量大約相等；所以一個質子和一個中子的質量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】根據(jù)物質的組元素進行分析，二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的．【解析】【解答】解：二氧化碳屬于純凈物；是由碳和氧兩種元素組成的，不含有碳和氧氣．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】（1）銀的導電性最強其次是銅；

（2）鋁具有良好的展性；

（3）鋁通常用作金屬外面的涂料；俗稱“銀粉”；

（4）金屬具有美麗的色彩和光澤；

（5）人體中各種元素前幾位的排序為：氮；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀；

（6）金、銀、銅由于它們的化學性質不活潑，不易銹蝕．【解析】【解答】解：（1）銀的導電性最強其次是銅；所以鐵的導電能力比銅弱；故錯．

（2）鋁具有良好的展性所以鋁能制成很薄的鋁箔；故對．

（3）用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”；主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內部金屬；故錯．

（4）金屬具有美麗的色彩和光澤所以人們佩帶的金銀首飾；金屬紐扣等；故對．

（5）人體中各種元素前幾位的排序為：氮；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀；所以人體中含量最多的金屬元素是鈣；故錯．

（6）金；銀、銅由于它們的化學性質不活潑；不易銹蝕所以我國古代選用金、銀、銅作為錢幣；故對．

故答案為：×、√、×、√、×、√．17、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．四、實驗題(共2題，共8分)18、略

【分析】【分析】由于含有雜質的Na2CO3固體中雜質不溶于水也不與酸反應；而碳酸鈉可與鹽酸放出二氧化碳而反應前后出現(xiàn)質量差，根據(jù)質量守恒定律，反應前后的質量差即為放出二氧化碳的質量；

根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式；可利用反應放出二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈉的質量和反應后生成的氯化鈉的質量；

然后利用固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)=×100%計算固體混合物中碳鈉的質量分數(shù)，和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%計算反應后所得氯化鈉溶液的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：根據(jù)化學反應前后總質量相等知，生成CO2質量為：10g+141.2g-149.0g=2.2g

設生成2.2gCO2需要Na2CO3質量為x；同時生成NaCl的質量為y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy2.2g

解得x=5.3g

解得y=5.85g

則固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)=×100%=53%

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=5%

答：（1）固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)53%；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)5%．19、略

【分析】【分析】計算相同質量的CaCO3和MgCO3完全反應放出二氧化碳質量的大??；分析天平指針的偏轉；

天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．【解析】【解答】解：假設兩物質質量均為mg，設mgCaCO3反應放出二氧化碳質量為x，mgMgCO3反應放出二氧化碳質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

mgx

100：44=mg：x

解之得x=

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

8444

mgy

84：44=mg：y

解之得y=

，即等質量的兩種碳酸鹽完全反應，MgCO3產生的氣體二氧化碳多；

則加入MgCO3的天平右端上升；左端下沉；天平指針偏向左端；

故答：左．五、推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】解：rm{(1)}如圖是初中化學常見六種物質，rm{A}中含有人體中含量最多的金屬元素，所以rm{A}中含有鈣元素，rm{B}rm{C}中不含相同元素，rm{C}rm{D}中所含元素種類相同，氧化鐵轉化成的rm{C}和碳酸鈉可以互相轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}和二氧化碳可以互相轉化，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，rm{B}會與氧化鐵、碳酸鈉反應，會轉化成二氧化碳，所以rm{A}是氫氧化鈣，rm{C}是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{Ca(OH)_{2}}rm{C}是rm{CO_{2}}

rm{(2)壟脵Fe_{2}O_{3}}與足量rm{B}的反應是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(3)壟脷Fe_{2}O_{3}}與rm{D}反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

故答案為：

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(1)Ca(OH)_{2}}rm{CO_{2}}rm{(3)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

根據(jù)如圖是初中化學常見六種物質，rm{(2)6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}中含有人體中含量最多的金屬元素，所以rm{(3)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}中含有鈣元素，rm{A}rm{A}中不含相同元素，rm{B}rm{C}中所含元素種類相同，氧化鐵轉化成的rm{C}和碳酸鈉可以互相轉化，所以rm{D}是二氧化碳，rm{C}和二氧化碳可以互相轉化，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，rm{D}會與氧化鐵、碳酸鈉反應，會轉化成二氧化碳，所以rm{D}是氫氧化鈣，rm{B}是二氧化碳；然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。rm{A}【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{CO_{2}}rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}21、略

【分析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體分析解答；并根據(jù)題意澄清相應操作，依據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗步驟．【解析】【解答】解：加入足量水；得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；

加入足量鹽酸；有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；

根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷的是氫氧化鈉；可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含；

故答案為：（1）Na2CO3；NaOH；

（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉，若不變色，則沒有氫氧化鈉．22、略

【分析】【分析】硫酸銅溶液是藍色的；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；

硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；

硫酸鋇不能和稀硝酸反應，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：硫酸銅溶液是藍色的；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；

硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；

硫酸鋇不能和稀硝酸反應；碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇；水和二氧化碳；

向樣品中加入足量水后；得到無色溶液，說明樣品中不含有硫酸銅，加入過量稀硝酸后，仍然含有白色沉淀，說明沉淀c是硫酸鋇，進一步說明樣品中含有硫酸鉀和氯化鋇，得到的無色氣體是二氧化碳，說明沉淀中含有碳酸鋇，進一步說明樣品中含有碳酸鉀；

（1）上述實驗過程中；產生的無色氣體是二氧化碳．

故填：二氧化碳．

（2）原白色固體中可能有CaO的操作是：取少量無色溶液b于試管中；滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明原白色固體中確實不含有CaO．

故填：于試管中；滴加酚酞試液．

（3）無色溶液b中溶質可能是：如果氯化鋇過量；則溶質是氯化鉀和氯化鋇；

如果硫酸鉀過量；則溶質是氯化鉀和硫酸鉀；

如果碳酸鉀過量；則溶質是氯化鉀和碳酸鉀；

如果硫酸鉀和碳酸鉀都過量；則溶質是氯化鉀；硫酸鉀和碳酸鉀；

如果氯化鋇、碳酸鉀、硫酸鉀之間恰好完全反應，則溶質是氯化鉀，因此無色溶液b中溶質有5種可能．

故填：5．

（4）A．白色固體a中含有碳酸鋇和硫酸鋇；加入到含有少量鹽酸的氯化鋇溶液中時，其中的碳酸鋇能和稀鹽酸反應，從而除去稀鹽酸，該選項方法合理；

B．無色溶液d中含有稀硝酸；分別滴加到氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中時