2025年魯教五四新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、霉酚酸酯是器官移植中抑制細胞增殖最常用的一種藥物，已知其結(jié)構(gòu)簡式是則下列關(guān)于MMF的說法中，不正確的有幾種

①所有原子一定處在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性溶液氧化；④可以跟溶液反應；⑤的分子式為⑥可以發(fā)生消去反應；⑦可以發(fā)生加聚反應；⑧可以發(fā)生水解反應；⑨可以發(fā)生取代反應A.2B.3C.4D.52、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇；二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是。

A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同3、“逐夢蒼穹之上；擁抱星辰大?！保教炜萍嫉陌l(fā)展與化學密切相關(guān)。下列選項正確的是。

A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族元素B.“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和烴D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料4、乙烷與氯氣反應得到的有機產(chǎn)物最多有A.10種B.9種C.8種D.7種5、下列各組反應中，只得到一種有機產(chǎn)物的是A.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應B.甲苯與液溴混合后加入鐵粉的反應C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應D.2-氯丁烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應6、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C.點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱7、一種治療皮膚病的藥物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.該有機物能使酸性高錳酸鉀褪色B.該有機物能發(fā)生加成反應C.該分子中，所有碳原子可能處于同一平面D.lmol該有機物與足量Na反應產(chǎn)生2gH28、將2.3g某有機物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，該有機物在氣態(tài)時對氫氣的相對密度為23，則有機物是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C2H5OH9、酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應制得．實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量制得酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出酚醛樹脂；在堿性條件下，苯酚過量時，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將酚醛樹脂取出．在上述兩種情況下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.酸性條件制得的是體型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂B.酸性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，堿性條件制得的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂C.兩種條件下制得的都是線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂D.兩種條件下制得的都是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝______________。11、銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料；水為溶劑、檸檬酸為絡合劑；采用溶膠—凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學式：___。

12、如圖是一個化學過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲裝置中通入C3H8的電極反應式為___________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫化學式)。

(2)一段時間，當乙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯氣完全逸出，且電解后溶液體積為200mL)。

(3)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入___________(寫物質(zhì)化學式)。13、同學們已經(jīng)學習了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金剛石與石墨；

⑤氕；氘與氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號14、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構(gòu)體_______；

(5)同一物質(zhì)_______；

(6)該物質(zhì)的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。15、研究人員將鈦(Ti)摻雜進硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定；在堿性溶液中易分解。

ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強；易斷鍵發(fā)生反應。

(1)丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應類型是_______。

(2)以甲醇為溶劑；有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。

①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性_______(填“強”或“弱”)。

②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有_______(填序號)。

a.CH3OHb.c.

③反應生成的環(huán)氧丙烷中含有這可能是因為環(huán)氧丙烷和_______發(fā)生了副反應產(chǎn)生的。

(3)溶液中適當添加某些堿性物質(zhì)；能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會使反應速率明顯下降，原因可能有：

i.堿性較強時；催化劑活性降低；

ii.堿性較強時，_______。

(4)用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應活性的碳酸二甲酯；主要過程如下。

①CO2的電子式為_______。

②A的分子式為C4H6O3(含五元環(huán))，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。16、按要求回答下列問題：

(1)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

①該有機物系統(tǒng)命名法命名為____________。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤18、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤19、醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤20、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤21、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤23、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干種離子組成；取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。25、有一固體混合物，可能由中的幾種物質(zhì)組成。某同學為了鑒別它們；做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得到無色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；

③過濾；然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)該同學的實驗結(jié)果回答下列問題：

(1)原混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能含有_______。

(2)寫出上述實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(3)要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)26、Ⅰ.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________；

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________。

(2)pH相等時，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________________。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)；為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液。

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑。

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中加蒸餾水溶解。

D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol·L－1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）____→____→____→D→____

(2)使用滴定管之前應進行的操作是__________________。

(3)恰好達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響__________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。27、水體富營養(yǎng)化是由于水體中N；P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。

(1)化學沉淀法去除水體中的PO常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示：

已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+；

(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___(從平衡移動角度說明)。

②當pH＞10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮，其裝置如圖(b)所示：

①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。

②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為___；Y極上NO→N2的電極反應式為___。28、萘及其取代物是重要的有機合成材料和藥物中間體。實驗室由芳香化合物A和烴B制備1-乙基萘(M)的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

Ⅱ.（R1、R2、R3表示H原子或烴基）

Ⅲ.（R1、R2、R3表示H原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________________，,B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（2）B→C的反應類型為_______________________。

（3）D的分子式為_____________________，F(xiàn)中官能團的名稱為_______________________。

（4）G→H的化學方程式為_____________________________。

（5）含有萘環(huán)的M的同分異構(gòu)體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式_________（任寫一種）。

（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線_______________________________________。29、高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ.生產(chǎn)合成氨的原料。

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下；這兩個反應均為吸熱反應：

CO2+CH4CO+H2CO+H2OCO2+H2

(2)氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度；試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原。

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究。

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。10min時反應達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2(填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)30、(1)某溫度下純水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時c(OH-)=____;該溫度下向純水中加入少量NaOH固體使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，則此時c(H+)=____。

(2)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+)；請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式：____。

②該溫度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)31、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將mgX粉末全部溶于200mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液；兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

(1)請通過計算確定m的值______；

(2)X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請確定X的化學式_________。32、按要求填空：

(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)有___________種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序號)

(3)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生反應的熱化學方程式是___________。33、鏈狀有機物X由C、H、O三種元素組成，0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標準狀況)，生成H2O的質(zhì)量為3.6g。0.1molX與足量鈉反應，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標準狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X的分子式和結(jié)構(gòu)簡式____(要求寫出簡要推理過程。已知：和結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該物質(zhì)中含有苯環(huán)；酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；具有苯、酯、酚、醚和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、水解反應、取代反應、加聚反應、中和反應等，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

根據(jù)霉酚酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，MMF含有則所有原子一定不能位于同一平面內(nèi)，故錯誤；

中含有碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應，故正確；

碳碳雙鍵及苯環(huán)上的甲基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；故正確；

中沒有則不能與溶液發(fā)生反應；故錯誤；

分子式為故錯誤；

中不存在可以發(fā)生消去反應的醇羥基與鹵素原子；故錯誤；

由于含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應，故正確；

由于含有酯基；可以發(fā)生水解反應，故正確；

水解反應屬于取代反應；故正確。

綜上所述；不正確的為①④⑤⑥。

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C．膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．銣是堿金屬；位于第ⅠA族，故A正確；

B．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故B錯誤；

C．正十一烷屬于飽和烴；故C錯誤；

D．塑料屬于有機合成材料；故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

乙烷與氯氣發(fā)生取代反應；可以是一元取代；二元取代到完全取代，注意多元取代時，可以確定相同碳原子上的氫原子，也可以確定不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同。

【詳解】

乙烷的一氯取代物和五氯取代物取代產(chǎn)物種數(shù)相同；各有1種，二氯取代物和四氯取代物取代產(chǎn)物種數(shù)相同，各有2種，三氯取代物有2種，六氯取代物1種，所以共有9種，故選B。

【點睛】

本題主要考查同分異構(gòu)體、取代反應等，注意同分異構(gòu)體的判斷理由是解答關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

A.鄰羥基苯甲酸中，酚羥基不與NaHCO3溶液反應，羧基可與NaHCO3溶液反應；生成鄰羥基苯甲酸鈉；水和二氧化碳，故只得到一種有機產(chǎn)物，A正確；

B.甲苯與液溴混合后加入鐵粉的反應；苯環(huán)上甲基鄰位氫和對位氫都容易被取代，故不止一種有機產(chǎn)物，B錯誤；

C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的氫氣可發(fā)生1；2-加成反應和1，4-加成反應，故不止一種有機產(chǎn)物，C錯誤；

D.2-氯丁烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應；可生成1-丁烯和2-丁烯，故不止一種有機產(chǎn)物，D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

己烯和甲苯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確。兩種物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象很接近，不易鑒別，C不正確。甲苯雖然在加熱時可以與濃硫酸濃硝酸的混酸反應，但現(xiàn)象不易觀察，無法鑒別。但甲苯不能與溴水反應，而己烯可以，所以正確的答案是B。7、C【分析】【詳解】

A．該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵；C=N雙鍵、氨基和醇羥基；則能使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；

B．該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵；C=N雙鍵；則能發(fā)生加成反應，故B正確；

C．分子結(jié)構(gòu)中除C=C雙鍵和C=O雙鍵上的碳原子為sp2雜化外，其余C原子是sp3雜化，且除C=N雙鍵上的N原子外，其余N原子也為sp3雜化；則分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．分子結(jié)構(gòu)中含有2個-OH，則lmol該有機物與足量Na反應產(chǎn)生1molH2，即2gH2；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C.C.C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)和苯的平面結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分部分析，特別注意：①碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)；②由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。8、D【分析】【詳解】

該有機物在氣態(tài)時對氫氣的相對密度為23，則有機物的摩爾質(zhì)量為232g/mol=46g/mol，則2.3g有機物的物質(zhì)的量為根據(jù)原子守恒可知，2.3g有機物中則其實驗式為C2H6O，由于該有機物相對分子質(zhì)量為46，則該有機物的實驗式就是其分子式，故選D。9、B【分析】【詳解】

A.酸性條件下制取的酚醛樹脂溶于乙醇；說明為線型結(jié)構(gòu)；堿性條件下制取的酚醛樹脂，用加熱或加溶劑的方法都無法溶解，說明為體型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.酸性條件下制取的酚醛樹脂溶于乙醇；說明為線型結(jié)構(gòu)；堿性條件下制取的酚醛樹脂，用加熱或加溶劑的方法都無法溶解，說明該條件下制取的酚醛樹脂為體型結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.堿性條件下制取的酚醛樹脂為體型結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D.酸性條件下制取的酚醛樹脂為線型結(jié)構(gòu)；故D錯誤；

答案：B。

【點睛】二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變??；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大；故C變?。籇.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5?！窘馕觥縃C2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝511、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為：Cu原子失去兩個電子得銅離子，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NO含4個原子，價電子總數(shù)為24，結(jié)合等電子體原理，用替代法，與NO互為等電子體的陰離子為CO

故答案為：CO

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子有兩種，一種飽和碳原子采用sp3雜化，一種是羧基中的雙鍵碳原子采用sp2雜化，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個鍵；結(jié)合檸檬酸的結(jié)構(gòu)可知1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為20mol；

故答案為：sp2和sp3；20；

(4)由銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)可知：Cu2+位于頂點和體心，Cu2+個數(shù)為16個O2-位于棱上、4個位于面心、2個位于體內(nèi)，O2-個數(shù)為++2=8；La3+有8個在棱上、2個在體內(nèi)，La3+個數(shù)為La3+、Cu2+、O2-的個數(shù)比為4:2:8=2:1:4，其化學式：La2CuO4；

故答案為：La2CuO4；【解析】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9COsp2和sp320La2CuO412、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極與電源正極相連為陽極，B電極為陰極，丙池中D電極與電源負極相連為陰極，C電極為陽極。

【詳解】

（1）燃料C3H8在負極失電子，堿性條件下反應生成則甲裝置中通入C3H8的電極反應式為C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙裝置中D極為陰極，H2O中H+得電子生成H2，同時生成OH-，則丙裝置中D極的產(chǎn)物是H2；NaOH；

（2）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)電極為銀離子得電子，其電極反應為：Ag++e-=Ag，根據(jù)電極反應式可知：每反應產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應產(chǎn)生0.005molO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，丙池電解反應方程式為根據(jù)方程式可知：每反應轉(zhuǎn)移2mol電子，反應產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，丙池反應產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，電解后溶液體積為200mL，則反應后所以溶液pH=13；

（3）對于乙池，總反應方程式為：由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入Ag2O?！窘馕觥?1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O13、略

【分析】【分析】

若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物。

【詳解】

若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物；所以①為同系物；②為同分異構(gòu)體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構(gòu)體；⑧為同素異形體。

故答案為：。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑤⑥①③④⑧②⑦14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)，金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：F；

(5)同一物質(zhì)是指分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)，與都是二氟甲烷；二者分子式；結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質(zhì)的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，丙烯和過氧化氫生成環(huán)丙烷，即是分子中斷開雙鍵加氧的反應，所以是氧化反應。故答案為：氧化反應。

(2)①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性強，其非金屬性強，電負性大，得電子能力強，能形成氫鍵；②用17O作同位素示蹤法，從反應歷程看，中間體和產(chǎn)物中都存在從H2O2中來的17O，根據(jù)選項應該選bc；③反應生成物含有根據(jù)原子守恒，這可能環(huán)氧丙烷和甲醇反應生成的。故答案為：強；bc；CH3OH。

(3)根據(jù)題意，H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。所以堿性較強時，H2O2分解使反應物濃度降低，故答案為：H2O2分解使反應物濃度降低。

(4)CO2的電子式為：②反應中環(huán)氧乙烷和二氧化碳發(fā)生加成反應，分子中無雙鍵，根據(jù)五元環(huán)得出結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點睛】

本題考查有機物的反應類型，同位素示蹤法，反應歷程等知識，考查學生從題干中提取信息的能力，題目難度不大，要認真細心?！窘馕觥垦趸磻獜奲cCH3OHH2O2分解使反應物濃度降低16、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則進行命名；②根據(jù)成鍵規(guī)則確定碳碳三鍵位置；③根據(jù)成鍵規(guī)則確定碳碳雙鍵位置；

(2)結(jié)合球棍模型即可得出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)①中含有2個乙基的碳鏈為主鏈；最長碳鏈含有7個碳，主鏈為庚烷，在3；4、5號碳上各連有一個甲基，則該有機物的名稱為：3，4，5-三甲基庚烷，故答案為：3，4，5-三甲基庚烷；

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式只有一種，為CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案為：1；

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，可能的烯烴有5種，分別為，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案為：5；

（答案合理即可）；

(2)根據(jù)球棍模型可以得出結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH。【解析】①.3,4,5-三甲基庚為烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。18、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，判斷正確。20、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，屬于還原性糖，故正確。21、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

溶液呈無色,則不含F(xiàn)e3+,加入過量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應后溶液呈酸性,加入過量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應應為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO2—,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與AlO2—發(fā)生相互促進的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在。

(1)氣體A的成分是CO2,所涉及反應有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,氣體B為NH3,所涉及反應為:NH4++OH-=NH3↑+H2O；正確答案:NH3。

(2)溶液中含有AlO2—,加入過量鹽酸發(fā)生反應:AlO2—+4H+=Al3++2H2O,加入過量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應為:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑；正確答案:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+,因最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在；可向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42—；正確答案：CO32-、AlO2-、Na+；SO42-；在沉淀乙中加入過量稀硝酸；若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說明有該離子，若沉淀全溶則無該離子。

點睛：碳酸根離子與鋁離子、鐵離子、銀離子均能發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀和氣體，從而不能大量共存；鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解不能大量共存；硫酸根離子與銀離子、鋇離子產(chǎn)生沉淀而不能大量共存。【解析】①.NH3②.Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑③.CO32-、AlO2-、Na+④.SO42-⑤.在沉淀乙中加入過量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說明有該離子，若沉淀全溶則無該離子25、略

【分析】【分析】

由①中溶液無色可知，原混合物中無由②中滴加溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有中的一種物質(zhì)；由③中所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的和不溶于稀硝酸的組成，原混合物中一定存在和一定不存在能與反應生成沉淀的則原混合物中肯定有肯定沒有的是無法確定是否存在的是

【詳解】

（1）由分析可知，原混合物中肯定有肯定沒有的是可能含有的是故答案為：

（2）實驗過程中發(fā)生的反應有硝酸鋇與硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為碳酸鋇沉淀與硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為故答案為：

（3）若原混合物中含有溶液中一定存在檢驗的試劑為稀硝酸和溶液，由于會干擾的檢驗，故可用③的濾液來檢驗故答案為：要檢驗可能含有的可檢驗溶液中是否存在檢驗可選用稀硝酸和溶液，由于的存在對的檢驗產(chǎn)生干擾，故可?、鄣臑V液來檢驗?！窘馕觥恳獧z驗可能含有的可檢驗溶液中是否存在檢驗可選用稀硝酸和溶液，由于的存在對的檢驗產(chǎn)生干擾，故可?、鄣臑V液來檢驗五、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

I.(1)①明礬的電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-。假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+為2mol，OH-為4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+與4molOH-反應生成1molAlO2-，反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反應后偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性，pH＞7，故答案為＞；Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+2BaSO4↓＋2H2O；

②假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，水溶液中含2molSO42-，1molAl3+，明礬水溶液中Al3+恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2：3，離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鉀，溶液呈中性，pH=7，故答案為=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)(NH4)2SO4與NH4Cl溶液都是強酸弱堿鹽，相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液中銨根離子的水解程度相同，說明NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于(NH4)2SO4；則溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故答案為①=②＞③；

Ⅱ.(1)實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL；即正確的操作步驟的順序為CABDE，故答案為C；A；B；E；

(2)為了避免滴定管漏液；影響滴定結(jié)果，則在中和滴定前需要檢查滴定管是否漏水，故答案為檢查是否漏液；

(3)指示劑為酚酞；用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色，表明達到了滴定終點，故答案為溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，標準液被稀釋，標準液的濃度變小，滴定時消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=測定結(jié)果偏高，故答案為偏高；

(5)滴到消耗的HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=cV=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L，根據(jù)反應方程可知，n(NaOH)=n(HCl)=M(V2-V1)×10-3mol，原樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：M(V2-V1)×10-3mol×=M(V2-V1)×10-2mol，該氫氧化鈉的質(zhì)量為：m(NaOH)=nM=40M(V2-V1)×10-2g；

所以該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%，故答案為×100%。【解析】＞Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+2BaSO4↓＋2H2O＝2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓①＝②＞③CABE檢查是否漏液溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復偏高27、略

【分析】【詳解】

(1)①鋁離子水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

②Ca5(PO4)3OH的水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO+OHˉ所以Ksp[Ca5(PO4)3OH]=c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OHˉ)；

(2)①去除的主要反應為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，pH在8.5～10.5時，產(chǎn)物中H+與OHˉ結(jié)合生成H2O，使平衡右移，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大；

②pH過大時，生成Mg(OH)2沉淀，同時HPO與氫氧根反應生成PO從而產(chǎn)生Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)減小，使平衡左移，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減??；

(3)①據(jù)圖可知放電過程中NO轉(zhuǎn)化為N2被還原，所以Y極為電池的正極，則X極為電池的負極。裝置工作時為原電池，原電池中陽離子向正極移動，所以H+向Y室移動；

②X極上(CH2O)n失電子被氧化生成CO2和H+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為(CH2O)n+nH2O－4ne-=nCO2↑+4nH+；Y極上中NO得電子被還原為N2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【點睛】

原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極；電子從負極經(jīng)外電路流向正極。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OHˉ)產(chǎn)物中H+與OHˉ結(jié)合生成H2O，使平衡右移生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)減小，使平衡左移Y(CH2O)n+nH2O－4ne-=nCO2↑+4nH+2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O28、略

【分析】A為BCDEFGHM

（1）A的化學名稱為1,2-二溴苯或鄰二溴苯，,B的結(jié)構(gòu)簡式為（2）B→C的反應類型為取代反應。（3）D的分子式為C10H7MgBr，F(xiàn)中官能團的名稱為醛基。（4）G→H發(fā)生消去反應，化學方程式為（5）含有萘環(huán)的M的同分異構(gòu)體，含兩個甲基時，含1個乙基時，共11種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。（6）以丙酮和溴苯為原料，設(shè)計制備的合成路線：

點睛：難點（5），同分異構(gòu)體的書寫，分為兩類，一取代有1種，二取代有有10種，共11種。（6）以丙酮和溴苯為原料，設(shè)計制備的合成路線是本題的又一難點，關(guān)鍵是信息Ⅱ.的應用，要將丙酮變成丙烯。【解析】1,2-二溴苯或鄰二溴苯取代反應C10H7MgBr醛基1129、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①-②×1/2即得到CO的燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。

(2)微波催化交換中發(fā)生的反應為CO2+CH4=2CO+2H2，ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，要使反應能自發(fā)進行，必須ΔG<0；因此必須采取較高的溫度，故答案為該反應是吸熱且熵增的反應，只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0，反應才有利于自發(fā)進行。

(3)設(shè)高爐煤氣中N2體積為55，則CO、CO2、H2的體積分別為25、15、3.36。反應前后N2的體積不變，根據(jù)CO2+CH4=2CO+2H2可知生成CO、H2的體積分別為30、30，所以總的CO的體積為55，根據(jù)CO+H2O=CO2+H2可得生成的H2體積為55，所以總的H2的體積為3.36+30+55=88.36，所以通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=88.36：55=1.61∶1或約為8∶5；故答案為88.36∶55(或1.61∶1或8∶5)。

(4)10min內(nèi)生成的n(ClNO)=7.5×10-3×10×2mol=0.15mol，所以反應的n(Cl2)=0.075mol，故平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；對反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，恒容的條件下，反應體系的壓強在減小，若改為在恒壓條件下進行，則相當于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故ɑ1<ɑ2；溫度不變；平衡常數(shù)K不變。

(5)NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，根據(jù)水解的規(guī)律，Cl的化合價不變?nèi)詾?1價，所以水解產(chǎn)物為HClO，HClO與C1O2-發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，同時還有Cl-生成，離子方程式為：HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O。

(6)長時間加熱，硫酸鋁溶液變?yōu)榱蛩徜X晶體而發(fā)生分解生成Al2O3和SO3，Al2O3與SiO2結(jié)合生成Al2O3·nSiO2，化學方程式為：Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3·nSiO2+3SO3↑。

(7)除鐵步驟就是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，要檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡，