2025年蘇教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高二化學(xué)下冊月考試卷265考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列生活中的現(xiàn)象；不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用糯米釀酒。

B.用干冰進(jìn)行人工降雨。

C.用過氧乙酸殺菌消毒。

D.綠色植物的光合作用。

2、下列說法中不正確的是（）A.正戊烷與2，2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D.可用溴水來區(qū)分乙醇和苯酚3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{CH_{3}COONH_{4}}D.rm{NH_{4}HSO_{4}}4、rm{2.}下列說法錯誤的是A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是二次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D.燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部5、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（）A.B.C.D.6、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B.容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：17、工業(yè)上用rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{CH_{3}OH}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：。rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH

(g)}溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}平衡常數(shù)rm{667}rm{13}rm{1.9隆脕10^{-2}}rm{2.4隆脕10^{-4}}rm{1隆脕10^{-5}}下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的rm{triangleH>0}B.加壓、增大rm{H_{2}}濃度和加入催化劑都能提高rm{CO}的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.rm{t隆忙}時，向rm{1L}密閉容器中投入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}平衡時rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為rm{100}8、霉酚酸rm{(Mycophenolicacid)}是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{17}H_{20}O_{6}}B.處于同一平面的碳原子至多rm{9}個C.只有rm{2}個官能團(tuán)D.一定條件下，rm{1mol}霉酚酸最多可與rm{3molH_{2}}反應(yīng)9、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol}的rm{{,!}^{11}B}中，含有rm{0.6N_{A}}個中子B.rm{0.1mol/L}的rm{H_{3}PO_{4}}溶液中，含有rm{0.1N_{A}}個rm{H^{*}}C.rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}苯在rm{O_{2}}中完全燃燒，得到rm{0.6N_{A}}個rm{CO_{2}}分子D.密閉容器中rm{2molSO_{2}}與rm{1molO_{2}}反應(yīng)可制備rm{2N_{A}}個rm{SO_{3}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl取代反應(yīng)B.nCH3-CH=CH2聚合反應(yīng)C.淀粉：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）水解反應(yīng)D.皂化反應(yīng)11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}OH}B.水C.油脂D.過氧化鈉12、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（）A.實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實(shí)驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小E.配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大E.配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大13、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗組別可能是（）。組別c（HCl）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-314、膽礬rm{CuSO_{4?}5H_{2}O}可寫成rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4?}H_{2}O}其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用rm{sp^{3}}雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去15、某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味，下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.樣品中含有rm{NH_{4}^{+}}B.樣品中含有rm{NO_{3}^{-}}C.該化肥具有氮肥的功效D.這是磷肥16、物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價鰲合劑，也是化學(xué)中間體。下列關(guān)于物質(zhì)rm{X}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{7}}B.rm{1mol}物質(zhì)rm{X}可以和rm{3}rm{mol}氫氣發(fā)生加成C.rm{X}分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D.足量的rm{X}分別與等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同17、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是rm{(}rm{)}A.自來水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化銨溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、（1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）____而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度：>____>____。（3）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量。每生成0.01molI2，參加反應(yīng)的SO2為________mol。（4）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列說法不正確的是A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低為零19、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是________。20、在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-)____。（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)____。（3）若加入固體AgBr，c(I-)____。21、對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______．22、（12分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是。（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A~D均為有機(jī)物）：A的分子式是，試劑X可以是。（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：（—R為烴基）其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖像僅有2個波峰，強(qiáng)度比為2:1。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為____。23、甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗的精確度，該實(shí)驗還需要___________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共9分)28、某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，條件I、II中均需要的試劑為____。（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有____個。（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有____種。a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式F→E____；F→G____29、從丙烯合成“硝化甘油”rm{(}三硝酸甘油酯rm{)}可采用下列四步反應(yīng)：丙烯rm{xrightarrow[]{壟脵}xrightarrow[]{壟脷}1}rm{xrightarrow[]{壟脵}xrightarrow[]{壟脷}

1}rm{2}三氯丙烷rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)xrightarrow[]{壟脹}xrightarrow[]{壟脺}}硝化甘油。已知：rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}xrightarrow[]{CC{l}_{4}}ClC{H}_{2}CHClC{H}_{3}}rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}xrightarrow[]{{500}^{^{circ}}C}C{H}_{2}=CHC{H}_{2}Cl+HCl}rm{3-}寫出rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)

xrightarrow[]{壟脹}xrightarrow[]{壟脺}}各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{CC{l}_{4}}ClC{H}_{2}CHClC{H}_{3}}_____________________________________________；rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{{500}^{^{circ}}C}C{H}_{2}=CHC{H}_{2}Cl+HCl}_____________________________________________；rm{(1)}_____________________________________________；rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}_____________________________________________。rm{壟脵}請寫出用丙醇作原料制丙烯的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：________________________________________________。rm{壟脷}30、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期rm{.B}元素含有rm{3}個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；rm{D}的原子核外有rm{8}個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；rm{E}元素與rm{F}元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差rm{3}且rm{E}元素的基態(tài)原子有rm{4}個未成對電子rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}請寫出：rm{D}基態(tài)原子的價層電子排圖：______；

rm{F}基態(tài)原子的外圍電子排布式：______．

rm{(2)}下列說法錯誤的是______．

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：rm{SiO_{2}>CO_{2}}．

B.電負(fù)性順序：rm{B<C<D}

C.rm{N_{2}}與rm{CO}為等電子體；結(jié)構(gòu)相似．

D.穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>H_{2}S}水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．

rm{(3)F}離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)rm{.}向rm{F}的硫酸鹽溶液中通入過量的rm{C}與rm{A}形成的氣體rm{X}可生成rm{(F(X)_{4})^{2+}}該離子的結(jié)構(gòu)式為______rm{(}用元素符號表示rm{)}．

rm{(4)}某化合物與rm{F(}Ⅰrm{)(}Ⅰ表示化合價為rm{+1)}結(jié)合形成圖rm{1}所示的離子；該離子中碳原子的雜化方式有______．

rm{(5)B}單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖rm{2}所示，則一個晶胞中所含rm{B}原子數(shù)為______．

rm{(6)D}與rm{F}形成離子個數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物，晶胞與rm{NaCl}類似，設(shè)rm{D}離子的半徑為rm{a}rm{pm}rm{F}離子的半徑rmrm{pm}求該晶胞的空間利用率______．評卷人得分六、實(shí)驗題(共4題，共20分)31、(10分)下圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗裝置圖。，（1）B中逸出的主要?dú)怏w是____________________（填名稱）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是___________________（填化學(xué)式）；（5）A瓶中無水變藍(lán)的原因是________________________。（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：________________________32、（12分）學(xué)習(xí)鹵代烴性質(zhì)時，我們知道溴乙烷在不同溶劑中與氫氧化鈉發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。我們可以通過實(shí)驗的方法去驗證反應(yīng)的產(chǎn)物：（1）在溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液的（反應(yīng)類型）中可以觀察到有氣體生成。某同學(xué)用如下圖所示裝置對該氣體進(jìn)行驗證，他所觀察到的現(xiàn)象是；（2）盛水試管的作用是____；（3）除了用酸性高錳酸鉀溶液外，還可以用試劑檢驗該氣體，其反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（4）另一位同學(xué)取少量溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加硝酸銀溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉。老師和同學(xué)都認(rèn)為這樣不合理。若請你用實(shí)驗驗證該反應(yīng)中生成了溴化鈉，你與該同學(xué)實(shí)驗方案不同的實(shí)驗方法是。33、物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種rm{.}請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ、已知rm{0.01mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液呈堿性．

rm{(1)}該溶液中存在著三個平衡體系；用電離方程式或離子方程式表示：

rm{壟脵}______rm{壟脷}______．

rm{(2)}溶液中共有______種不同的粒子rm{(}指分子和離子rm{)}．

Ⅱ；有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液；試回答：

rm{(1)}若三種溶液的濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}其rm{c(H^{+})}依次為rm{a}rm{mol?L^{-1}}rmrm{mol?L^{-1}}rm{c}rm{mol?L^{-1}}其大小順序為______；中和一定量rm{NaOH}溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是rm{V_{1}}L、rm{V_{2}}L、rm{V_{3}L}其大小關(guān)系為______．

rm{(2)}若三種溶液的rm{pH}都為rm{2}分別取rm{10mL}上述溶液加水稀釋至rm{1000mL}此時三種溶液的rm{pH_{1}}rm{pH_{2}}rm{pH_{3}}之間的關(guān)系為______rm{(}用“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”表示，rm{pH_{1}}--代表鹽酸、rm{pH_{2}}--代表硫酸、rm{pH_{3}}--代表醋酸rm{)}

34、rm{A}分子式為rm{C_{7}H_{8}}rm{TPE}材料應(yīng)用前景廣泛，以下是rm{TPE}的兩條合成路線rm{(}部分試劑及反應(yīng)條件省略rm{)}

rm{(1)}試劑rm{Y}為_____________；rm{B}的名稱是_____________。rm{(2)D}中官能團(tuán)的名稱是____________；rm{B隆煤C}的反應(yīng)類型為_______________rm{(3)E隆煤F}的化學(xué)方程式是__________________________________rm{(4)W}是rm{D}的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：rm{壟脵}屬于萘rm{(}rm{)}的一元取代物；rm{壟脷}存在羥甲基rm{(-CH_{2}OH)}寫出rm{W}所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________rm{(5)}下列敘述正確的是_____________rm{a.B}的酸性比苯酚強(qiáng)rm{b.D}能發(fā)生還原反應(yīng)rm{c.E}含有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫rm{d.TPE}既屬于芳香烴也屬于烯烴參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；用糯米釀酒是淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖分解產(chǎn)生乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B；用干冰進(jìn)行人工降雨是利用二氧化碳升華吸熱；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C；用過氧乙酸殺菌消毒利用過氧乙酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；是化學(xué)變化，故C錯誤；

D；綠色植物的光合作用是二氧化碳、水生成有機(jī)物和氧氣；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

2、C【分析】解：A．正戊烷與2；2-二甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．乙醇和二甲醚分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．乙醇、乙二醇、丙三醇中，三者的羥基數(shù)目不同，分子組成上相差的不是CH2；故不能互為同系物，故C錯誤；

D．溴水與乙醇不反應(yīng)；與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，故D正確；

故選C．

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差CH2個原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；溴水與乙醇不反應(yīng)；與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，據(jù)此分析．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷、物質(zhì)鑒別，難度不大，要注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C3、D【分析】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮rm{(}水解rm{)}其他因素影響，rm{ABCD}選項中銨根離子濃度分別比為rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}

A；氯化銨中；銨根離子的水解不受氯離子的影響；

B；碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較?。?/p>

C；醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；

D；硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

綜上rm{NH_{4}^{+}}的濃度最大的是rm{NH_{4}HSO_{4}}．

故選D．

根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析；如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．

本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查了原電池的原理分析，為高頻考點(diǎn)，注意電池分類，一次電池、二次電池的工作實(shí)質(zhì)，把握原電池的分類以及工作原理，題目難度不大?！窘獯稹緼.一次電池是放電后不能進(jìn)行使用，二次電池是放電后可以充電后繼續(xù)使用，堿性鋅錳電池是一次電池，故A錯誤；

B.鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B正確；

C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】由題意知，X原子的質(zhì)子數(shù)為x-n，一個wx-nX原子的中子數(shù)為：A-x+n，則w克X原子的物質(zhì)的量為：w/A,所含中子的物質(zhì)的量為【解析】【答案】C6、B【分析】【解答】解：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變；

A、容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，所以只能反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2；表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；物質(zhì)的量之比無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不變，無法證明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1；各組分的濃度之比無法判斷濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B．

【分析】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．7、D【分析】略【解析】rm{D}8、A【分析】霉酚酸的分子式為rm{C_{17}H_{20}O_{6}}rm{A}選項正確；在霉酚酸中與苯環(huán)直接相連的碳原子有rm{4}個，即處于同一平面的碳原子最少有rm{10}個，故B選項錯誤；霉酚酸中存在酯基、羧基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，rm{C}選項錯誤；一定條件下，苯環(huán)和雙鍵都可以和rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}霉酚酸最多可與rm{4molH_{2}}反應(yīng)，rm{D}選項錯誤?！窘馕觥縭m{A}9、A【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，rm{B}為易錯點(diǎn)，注意缺少溶液體積?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{11}B}中含有中子數(shù)rm{=11-5=6}rm{0.1}rm{mol}的rm{{,!}^{11}B}中含有rm{0.6mol}中子，含有rm{0.6N_{A}}個中子；故A正確；

B.沒有告訴rm{H_{3}PO_{4}}溶液的體積和電離的程度；無法計算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就無法計算其數(shù)目，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.rm{SO}rm{SO}與rm{{,!}_{2}}rm{O}生成rm{O}rm{{,!}_{2}}的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成rm{SO}rm{SO}的物質(zhì)的量小于rm{{,!}_{3}}rm{SO}rm{SO}的數(shù)目小于rm{{,!}_{3}}故D錯誤。

故選A。

rm{2mol}【解析】rm{A}二、雙選題(共8題，共16分)10、C|D【分析】解：A．發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)為nCH3-CH=CH2故B錯誤；

C．淀粉水解生成葡萄糖，則（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）為水解反應(yīng)；故C正確；

D．油脂堿性條件的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，為皂化反應(yīng)，則為皂化反應(yīng)；故D正確；

故選CD．

A．發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；

B．碳碳雙鍵斷裂；發(fā)生加聚反應(yīng)；

C．淀粉水解生成葡萄糖；

D．油脂堿性條件的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；為皂化反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】CD11、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水能電離成氫離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.油脂在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.過氧化鈉在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，故D正確．

故選BD．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷．

本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】rm{BD}12、A|B|D【分析】解：（1）A．實(shí)驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；

B．如果實(shí)驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；配制時應(yīng)選用100mL容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以不會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，故C錯誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏小濃度偏大，所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏小，故E錯誤；

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏小，故F錯誤；

故答案為：ABD．

A．容量瓶有瓶塞；配制過程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；

B．配制60mL溶液；需要選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；

D．酸式滴定管沒有潤洗；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；

E．配制溶液時俯視定容；導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；

F．滴定時；若最后一次俯視俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低．

本題考查了配制一定濃度的溶液方法及中和滴定操作方法、誤差分析，題目難度中等，試題的題量稍大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及中和滴定的方法，明確誤差分析的方法與技巧．【解析】【答案】ABD13、A|C【分析】解：由圖象可知，t越小用反應(yīng)需要的時間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a＞b＞c＞d；

由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗1；2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應(yīng)速率大于1、2，即。

3＞2＞1；

2；4中；4的接觸面積大，則反應(yīng)速率4＞2，但3和4無法比較；

所以反應(yīng)速率為3＞4＞2＞1；或者4＞3＞2＞1；

故選AC．

由圖象可知，時間t越小反應(yīng)用的時間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a＞b＞c＞d；然后根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合溫度；接觸面積、濃度對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，把握圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解答的關(guān)鍵，注重學(xué)生知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AC14、rBD【分析】解：rm{A.}氧原子并不都是rm{sp3}雜化，該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同rm{.}從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論出發(fā)，硫酸根離子中rm{S}和非羥基rm{O}之間除了形成rm{1}個rm{婁脪}鍵之外，還形成了反饋rm{婁脨}鍵rm{.}形成rm{婁脨}鍵的電子不能處于雜化軌道上，rm{O}必須保留未經(jīng)雜化的rm{p}軌道，就不可能都是rm{sp3}雜化；故A錯誤；

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在rm{O隆煤Cu}配位鍵，rm{H-O}rm{S-O}共價鍵和rm{Cu}rm{O}離子鍵；故B正確；

C.膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯誤；

D.由于膽礬晶體中水兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；

故選：rm{BD}．

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中氧原子是否都是飽和氧原子，存在rm{O隆煤Cu}配位鍵，rm{H-O}rm{S-O}共價鍵和rm{Cu}rm{O}離子鍵；膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子等角度分析．

本題主要考查分子間作用力、雜化軌道、化學(xué)鍵類型等知識，注重了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常考考點(diǎn)的綜合，題目難度中等．【解析】rm{BD}15、rAC【分析】解：rm{A.}銨鹽均可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣；如果化肥樣品和熟石灰混合，可聞到氨味，證明化肥中含有銨根離子，故A正確；

B.樣品中含有rm{NO_{3}^{-}}和熟石灰不反應(yīng)；混合后無現(xiàn)象，故B錯誤；

C.和熟石灰混合后可以聞到氨味；說明含有氮元素，該化肥具有氮肥的功效，故C正確；

D.磷肥和熟石灰不反應(yīng)；混合后無現(xiàn)象，故D錯誤；

故選AC．

銨鹽均可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣；據(jù)此來回答判斷．

本題考查學(xué)生銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}16、AD【分析】解：rm{A.}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{7}}故A正確；

B.羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C.含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D.rm{-COOH}與rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)，由rm{C}原子守恒可知，等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量相同；故D正確。

故選：rm{AD}

由結(jié)構(gòu)可知分子式，rm{X}在含rm{3}個rm{-COOH}rm{1}個rm{-OH}結(jié)合羧酸；醇的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AD}17、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱電解質(zhì)；水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；

B.鹽酸是強(qiáng)酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；

C.醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；

D.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入rm{NaOH}后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)；離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有H2SO3，而亞硫酸極易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物質(zhì)是H2SO4、H2SO3。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，這說明HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，則SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度大小關(guān)系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。（3）SO2還原KIO3生成I2，在反應(yīng)中S元素的化合價從＋4價升高溫度＋6價，失去2個電子。碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知每生成0.01molI2，參加反應(yīng)的SO2為（4）溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變，選項A正確；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp(BaCO3)即可以生成碳酸鋇沉淀，所以25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，選項B不正確；硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低為零，選項C不正確，答案選BC?？键c(diǎn)：考查SO2的危害、SO2尾氣處理、亞硫酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)的計算。溶度積常數(shù)的應(yīng)用和有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）H2SO4、H2SO3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)（3分）（3）0.05mol（3分）（4）BC（各1.5分，共3分）19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）液態(tài)肼與雙氧水發(fā)生的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因為0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7/0.4=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.75KJ·mol－1；（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，不會造成環(huán)境污染。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.75KJ·mol－1（2分）（2）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（1分）20、略

【分析】根據(jù)碘化銀的溶解平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)可知，如果增大銀離子濃度，則平衡向左進(jìn)行，則碘離子濃度減??；溫度不變，溶解度不變，所以再加入碘化銀固體，溶液的濃度也是不變的；由于溴化銀的溶解度大，所以溶液中銀離子濃度，則碘離子濃度減小。【解析】【答案】（1）減?。?）不變（3）減小21、略

【分析】解：v（SO2）==2mol?L-1?min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）==1mol?L-1?min-1；

故答案為：2mol?L-1?min-1；1mol?L-1?min-1．

根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算；得出正確結(jié)論．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比．【解析】2mol?L-1?min-1；1mol?L-1?min-122、略

【分析】【解析】【答案】（1）________或（2）____________（3）C6H12O6____________（4）（5）23、sp3|小于【分析】【解答】解：甲醛中C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化方式為sp3雜化；是四面體結(jié)構(gòu)，O﹣C﹣H鍵角約為109°28′，鍵角小于120°，所以甲醇分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角?。?/p>

故答案為：sp3；小于．

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；價層電子對個數(shù)（n）=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型，sp2雜化，分子呈平面三角形．四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度25、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D26、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點(diǎn)是實(shí)驗操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗一般要用平行實(shí)驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗一般要用平行實(shí)驗，求平均值，該實(shí)驗還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(重復(fù)滴定2~3次)五、推斷題(共3題，共9分)28、略

【分析】【解析】試題分析：（1）有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，即B的相對分子質(zhì)量為16/14.8%=108，所以碳和氫的總量為108-16=92，有因為B是芳香烴的含氧衍生物且B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B為條件I、II中均需要的試劑為強(qiáng)堿（或NaOH等）；（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：C轉(zhuǎn)化為D，D轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為D都屬于取代反應(yīng)，故C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有3個；（3）C為苯丙酸，其同分異構(gòu)體中，同時符合苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生消去反應(yīng)的有這個類別在鄰間對位共有3個，另外三個是羥基唯一第二個碳，該系列也有鄰間對三種，故一共有六種，（4）F→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：考點(diǎn)：有機(jī)合成【解析】【答案】（1）（2分）強(qiáng)堿（或NaOH等）（2分）（2）3（2分）（3）6（2分）（4）（2分）（2分）29、（1）

①

②

③+3NaOH

④+3H2O

(2)消去反應(yīng)

【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、知識綜合運(yùn)用及知識遷移能力，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)發(fā)生的變化，知道常見反應(yīng)類型特點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)信息知，丙烯和氯氣在rm{500隆忙}條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝化甘油，硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式為rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{(1)}rm{壟脵}為氯氣和丙烯的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為：

rm{壟脷}為rm{3-}氯丙烯和氯氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為：

rm{壟脹}為rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{+3NaOH}故答案為：rm{+3NaOH}

rm{壟脺}為甘油和濃硝酸的硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{+3H_{2}O}

故答案為：rm{+3H_{2}O}

rm{(2)}丙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)?！窘馕觥縭m{(1)}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{+3NaOH}rm{壟脺}rm{+3H_{2}O}

rm{(2)}消去反應(yīng)

30、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期rm{.B}元素含有rm{3}個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{B}為rm{C}元素；rm{D}的原子核外有rm{8}個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則rm{D}為rm{O}元素；rm{C}原子序數(shù)介于碳、氧之間，則rm{C}為rm{N}元素；rm{E}元素與rm{F}元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差rm{3}應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，rm{E}元素的基態(tài)原子有rm{4}個未成對電子，外圍電子排布為rm{3d^{6}4s^{2}}則rm{E}為rm{Fe}故F為rm{Cu}rm{(3)}中rm{C}與rm{A}形成的氣體rm{X}則rm{A}為rm{H}元素，rm{X}為rm{NH_{3}}

rm{(1)D}為rm{O}元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖：rm{F}為rm{Cu}元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為：rm{3d^{10}4s^{1}}

故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)A.}沸點(diǎn)：rm{SiO_{2}>CO_{2}}是由于二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故A錯誤；

B.同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性順序：rm{C<N<O}故B正確；

C.rm{N_{2}}與rm{CO}分子都含有rm{2}個原子、價電子總數(shù)都是rm{10}二者為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；

D.穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>H_{2}S}是因為非金屬性rm{O>S}與分子之間存在氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：rm{AD}

rm{(3)C}與rm{A}形成的氣體rm{X}則rm{A}為rm{H}元素，rm{X}為rm{NH_{3}}rm{F}的硫酸鹽為rm{CuSO_{4}}向rm{CuSO_{4}}溶液中通入過量的rm{NH_{3}}可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}該離子的結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

rm{(4)}雜環(huán)上的碳原子含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，沒有孤對電子，采用rm{sp^{2}}雜化，亞甲基上碳原子含有rm{4}個共價單鍵，采用rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}

rm{(5)}由rm{B}單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，rm{B}原子有rm{4}個位于晶胞內(nèi)部，其余rm{B}原子位于定點(diǎn)、面心，則一個晶胞中所含rm{B}原子數(shù)為rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=8}

故答案為：rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=8}

rm{8}與rm{(6)O}形成離子個數(shù)比為rm{Cu}rm{1}的化合物為rm{