2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7-二甲基-3-乙基壬烷B.元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析C.用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質(zhì)量的金屬鈉反應(yīng)，來比較兩者羥基上氫的活性D.等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷2、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是rm{(}rm{)}A.元素質(zhì)量數(shù)的遞增B.元素的原子半徑呈周期性變化C.金屬性和非金屬性呈周期性變化D.原子核外電子排布呈周期性變化3、下列說法全部正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最簡式相同；

rm{壟脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}含碳量相同；

rm{壟脹}苯乙烯和丁烯為同系物；

rm{壟脺}正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；

rm{壟脻}標準狀況下，rm{11.2L}的己烷所含的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}(N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)rm{)}

rm{壟脼}丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有關(guān)實驗裝置及用途敘述完全正確的是A.a裝置檢驗消去產(chǎn)物，中間應(yīng)加水洗裝置B.b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C.c裝置用于實驗室制取并收集乙烯D.d裝置用于實驗室制硝基苯6、最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）關(guān)于此電池，下列說法正確的是（）A.該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-C.放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動7、下列敘述錯誤的是A.rm{GaN}是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，故每個rm{Ga}原子與rm{4}個rm{N}原子相連B.晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比C.以下原子的外圍電子排布中，rm{壟脵3s^{2}3p^{1}壟脷3s^{2}3p^{2}壟脹3s^{2}3p^{3}壟脺3s^{2}3p^{4}}對應(yīng)的第一電離能最大的是rm{壟脵3s^{2}3p^{1}壟脷3s^{2}3p^{2}

壟脹3s^{2}3p^{3}壟脺3s^{2}3p^{4}}D.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為rm{壟脷}分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強rm{NH_{3}}8、某溫度下rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}的平衡常數(shù)為rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}開始時，rm{50}rm{c}達平衡時，rm{(H_{2})=1mol隆隴L^{-1}}rm{c}則開始時rm{(HI)=1mol隆隴L^{-1}}的物質(zhì)的量濃度為()A.rm{I_{2}(g)}B.rm{0.04mol隆隴L^{-1}}C.rm{0.5mol隆隴L^{-1;;;;;;;;;;}}D.rm{0.54mol隆隴L^{-1}}rm{1mol隆隴L^{-1}}9、下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（）A.pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比B.相同溫度下，1L0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比C.NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比D.pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}膠體D.飽和rm{FeCl_{3}}溶液12、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用13、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物14、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖所示；通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．

（1）電源F為____極；第②極為____極；B池為____池．

（2）A池中第②極上的電極反應(yīng)式為____；

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為____mL；（標準狀況下）

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____．

16、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。17、在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：18、（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是。（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是。19、（10分）下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分（1）薄荷腦的分子式為___________．（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________。（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________。A．可發(fā)生加聚反應(yīng)B．可發(fā)生取代反應(yīng)C．可發(fā)生氧化反應(yīng)D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________．（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________．20、（10分）質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機物的重要組成部分。(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有______個峰（信號）。(3)化合物Ｃ中各原子數(shù)目比為：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，對化合物C進行質(zhì)譜分析可得到右圖所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為。若對其進行紅外光譜分析，可得出其官能團為（寫名稱）。確定化合物C的官能團時，你認為（填“有”或“沒有”）必要進行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21、寫出rm{C_{5}H_{12}}中氫原子種類最少的一個結(jié)構(gòu)______．評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)22、（6分）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相對分子質(zhì)量不超過300（1）求嗎啡的分子式（要有計算步驟）（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，求海洛因的摩爾質(zhì)量。（只填結(jié)果）23、計算題：某有機化合物rm{A}對氫氣的相對密度為rm{30}分子中含碳rm{40攏樓}含氫rm{6.6攏樓}其余為氧rm{.}此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)；又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．

rm{(1)}通過計算確定該有機物的分子式；

rm{(2)}根據(jù)該有機物的性質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．24、（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25時水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？（3）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)25、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：A．中最長碳鏈含有9個C；主鏈為壬烷，編號從左端開始，在3；6號C各含有1個甲基，在7號C含有乙基，該有機物正確命名為：3，6-二甲基-7-乙基壬烷，故A錯誤；

B．借助元素分析儀；可以同時對有機物分子中的碳；氫、氧、硫等多種元素進行分析，故B正確；

C．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑；能夠與水反應(yīng)，比較依次與苯酚的羥基氫的活潑性時，不能用它們的水溶液實驗，應(yīng)該直接用乙醇和苯酚進行實驗，否則影響實驗結(jié)果，故C錯誤；

D．若烴為CxHy，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為×（x+）；顯然乙烷消耗氧氣最多，大小順序為乙烷＞乙烯＞乙炔，故D錯誤；

故選B．

A．該有機物的命名中；不滿足取代基的編號之和最小原則；

B．可以通過元素分析儀分析有機物分子中的C；H、S、O等元素；

C．金屬鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣；不能用乙醇和苯酚的水溶液實驗，應(yīng)該用乙醇和苯酚分別與金屬鈉反應(yīng)；

D．若烴為CxHy，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為×（x+）．

本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、烷烴的命名判斷、烴燃燒耗氧量計算，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物的命名原則，選項C為易錯點，注意鈉能夠與水反應(yīng)．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}元素的質(zhì)量數(shù)增大；但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；

B；元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)；原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯誤；

C；元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)；元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯誤；

D；由原子的電子排布可知；隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故D正確；

故選D．

元素的金屬性和非金屬性；元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對原子質(zhì)量遞增；但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化．

理解元素周期律的實質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{壟脵CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最簡式的是rm{CH_{2}}二者的最簡式相同，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}的最簡式的是rm{CH}所以二者的含碳量相同，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}苯乙烯中含有苯環(huán)，丁烯為單烯烴，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不屬于同系物，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子數(shù)目，含有的支鏈逐漸增多，則它們的沸點逐漸變低，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}標準狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算rm{11.2L}的戊烷的物質(zhì)的量，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}丙烯中有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故rm{壟脼}錯誤；

故選C．

rm{壟脵}根據(jù)rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最簡式都是rm{CH_{2}}進行判斷；

rm{壟脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}的最簡式相同；所以含碳量相同；

rm{壟脹}苯乙烯和丁烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同；

rm{壟脺}碳原子數(shù)目相同有機物；支鏈越多，沸點越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；

rm{壟脻}標準狀況下；戊烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

rm{壟脼}在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷．

本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體、氣體摩爾體積、分子結(jié)構(gòu)等知識點，明確各概念的區(qū)別．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素rm{(}溫度和濃度rm{)}題目難度不大。溫度和濃度rm{(}題目難度不大。rm{)}從反應(yīng)溫度分析，要在【解答】項中選擇；經(jīng)簡單計算，三種液體混合后rm{CD}中硫代硫酸鈉溶液的濃度是rm{D}中的到二倍，稀硫酸的濃度相等。故本題選D。故選D。rm{C}【解析】rm{D}5、A|D【分析】試題分析：b，長導(dǎo)管不能伸入溶液以下，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象。C溫度計水銀球應(yīng)伸入溶液以下。且乙烯不能用排空氣法收集。所以答案選AD考點：考查有機物實驗的相關(guān)知識點?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D6、B【分析】解：A．反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，MnO2被還原；應(yīng)為原電池的正極，故A錯誤；

B．MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；故B正確；

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2；內(nèi)電路由離子的定向移動形成閉合電路，故C錯誤；

D．電池工作時OH-向負極移動；故D錯誤．

故選B．

根據(jù)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

本題考查原電池原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法．【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】本題考查了晶體類型、晶格能、同一周期元素第一電離能大小的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論?！窘獯稹緼.rm{GaN}晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，rm{GaN}屬于原子晶體，每個rm{Ga}原子與rm{4}個rm{N}原子相連，與同一個rm{Ga}原子相連的rm{N}原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B.晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，故B正確；C.rm{壟脵3s^{2}3p^{1}}為rm{Al}元素；rm{壟脷3s^{2}3p^{2}}為rm{Si}元素；rm{壟脹3s^{2}3p^{3}}為rm{P}元素；rm{壟脺3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第Ⅱrm{A}族元素比第Ⅲrm{A}族元素的第一電離能大，第Ⅴrm{A}族比第Ⅵrm{A}族第一電離能大，鋁、硅、磷、硫?qū)儆谕恢芷谇移湓有驍?shù)依次增大，但磷屬于第rm{VA}元素，硫?qū)儆诘冖鰎m{A}族，所以鋁、硅、磷、硫幾種元素的第一電離能的大小順序是磷、硫、硅、鋁，故第一電離能最大的是rm{壟脹}故C錯誤；

D.rm{NH_{3}}中rm{N}原子成rm{3}個rm{婁脪}鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，rm{N-H}之間的鍵角小于rm{109^{circ}28隆盲}所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子采取rm{sp^{3}}型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接rm{4}個相同的原子，rm{C-H}之間的鍵角相等為rm{109^{circ}28隆盲}故CHrm{{,!}_{4}}為正四面體構(gòu)型，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}8、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、rm{K}的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算rm{K}題目難度不大。

【解答】解：設(shè)開始時rm{I_{2}(g)}的物質(zhì)的量濃度為rm{x}則rm{H2(g)+I2(g)?2HI(g)}開始rm{(}rm{1mol隆隴L}rm{1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1})}rm{1}rm{x}轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(}rm{1mol隆隴L}rm{1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1})}rm{0.5}平衡rm{0.5}rm{1}rm{(}rm{1mol隆隴L}rm{1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1})}可知rm{dfrac{{1}^{2}}{0.5隆脕(x-0.5)}=50}解得rm{0.5}故選C。rm{x-0.5}【解析】rm{C}9、D【分析】解：A．（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）.25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-）；故A錯誤；

B．醋酸是弱酸，加水稀釋時促進醋酸的電離，所以相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）之比小于2：1；故B錯誤；

C、硫氫化鈉電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子水解、電離，導(dǎo)致硫氫根離子濃度會減小，所以c（Na+）與c（HS-）之比大于2：1；故C錯誤；

D．Kw=c（H+）×c（OH-）；由pH值相同可知氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，故D正確；

故選：D。

A、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；

B；醋酸是弱酸；加水促進醋酸的電離，據(jù)此解答；

C；硫氫化鈉電離出鈉離子和硫氫根離子；硫氫根離子水解、電離，導(dǎo)致硫氫根離子濃度會減小；

D．Kw=c（H+）×c（OH-）；由pH值相同可知氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，據(jù)此解答．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意C選項中存在的電荷守恒是解題關(guān)鍵．【解析】D二、多選題(共5題，共10分)10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導(dǎo)消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質(zhì)，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應(yīng)少吃含含糖類物質(zhì)的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學(xué)成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關(guān)知識，題目難度不大rm{.}意在考查學(xué)生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質(zhì)．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行解答．【解析】rm{ABD}14、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）通電5min后；第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極，B裝置中，銀作陽極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，陽極材料和電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素，所以是電鍍池；

故答案為：正；陽；電鍍池；

（2）第②極是陽極，A中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

第③極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.02mol；則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol；

A池中陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在陰極上含有氣體生成，在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e-=H2↑；則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，其體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；112mL；

（3）Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c（CuSO4）==0.025mol?L-1，故答案為：0.025mol?L-1．

【解析】【答案】（1）通電5min后；第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極，根據(jù)B裝置中陽極材料和電解質(zhì)溶液金屬元素之間的關(guān)系確定；

（2）第②極是陽極；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算陽極上生成的氧氣，從而確定陰極上也有氣體生成，根據(jù)陰極上轉(zhuǎn)移的電子計算生成氣體的體積；

（3）根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子守恒計算銅轉(zhuǎn)移的電子；再根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

16、略

【分析】試題分析：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時則{C(CO2)C(H2)}∕{C(CO)C(H2O)}=（0．5×0．5）∕（1．5×1．5）=1∕9<1．所以反應(yīng)未達到平衡。反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，假設(shè)消耗的CO濃度為x，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系可得X2∕(2-X)2=1．解得X=1,CO轉(zhuǎn)化率為（1∕2）×100℅=50℅。(3)假設(shè)在這種條件下，達到平衡時CO消耗了amol·L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度為C（CO）=（2-a）mol·L-1C（H2O）=（6-a）mol·L-1C（CO2）=amol·L-1C（H2）=amol·L-1．a(chǎn)2∕{（2-a）×（6-a）}=1解得a=1．5．所以CO的轉(zhuǎn)化率為:(1．5∕2)×100℅=75℅?？键c：考查化學(xué)平衡的判斷及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算等的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)反應(yīng)未達平衡Q=1∕9<div>17、略

【分析】到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，說明平衡是等效的。1.2molC可以看作是2.4/xmolA和1.2/xmolB，則此時AB的物質(zhì)的量分別就是（1.4＋2.4/x）mol和（0.7＋1.2/x）mol。因為是容積和溫度不變的，所以要滿足平衡等效，則（1.4＋2.4/x）mol＝2mol或（0.7＋1.2/x）mol＝1ml，就是x＝4。又因為如果反應(yīng)前后體積不變，即x＝3時，要使平衡等效，只要滿足（1.4＋2.4/x）︰（0.7＋1.2/x）＝2︰1即可，因此答案是3或4?！窘馕觥俊敬鸢浮?或418、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;（2）Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O分子中的O原子；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：陽離子：1+8÷1/8=2；陰離子：4×1/2+2=4．所以晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1。（40根據(jù)題意，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。考點：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p4;（2）O;（3）2:1（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O19、略

【分析】試題分析：（1）先數(shù)出碳原子的個數(shù)，根據(jù)每個碳原子形成4條化學(xué)鍵的原則數(shù)出氫原子的個數(shù)，氧原子有1個，故分子式為C9H16O；（2）兩者的官能團有1個醇羥基，一個酚羥基，根據(jù)兩者化學(xué)性質(zhì)的不同進行鑒別；（3）有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，因為有苯環(huán)，故可以和硝酸或液溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵和醛基都可以被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基還可以被新制氫氧化銅或銀氨溶液所氧化，苯環(huán)、雙鍵、醛基均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故共消耗氫氣5mol；故選D；（4）酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時，取代羥基臨位和對位上的氫原子，有一個臨位已被占用，只取代一個臨位和一個對位上的氫原子，故只消耗2mol的溴單質(zhì)；（5）通入二氧化碳發(fā)生強酸制弱酸，只生成酚和碳酸氫鈉?？键c：官能團的化學(xué)性質(zhì)、有機化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）C9H16O（2）氯化鐵溶液（或溴水）（3）D（4）（5）20、略

【分析】試題分析：（1）核磁共振氫譜中只有一種峰，說明分子中只有1種氫原子，利用等效氫知識判斷，乙烷分子和甲醚分子中都只有1種氫原子，乙酸與乙酸甲酯分子中都有2種氫原子，選AD；（2）由題給圖像可知，A的核磁共振氫譜只有1個吸收峰，則A分子中只有1種氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br；A、B分子式相同，互為同分異構(gòu)體，則B的結(jié)構(gòu)簡式為Br2CHCH3，分子中含有2種氫原子；（3）化合物Ｃ中各原子數(shù)目比為：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，則化合物C的最簡式為CH2O，由化合物C的質(zhì)譜圖知，化合物C的相對分子質(zhì)量為30，可得出其分子式為CH2O。若對其進行紅外光譜分析，可得出其官能團為醛基。分子式為CH2O的物質(zhì)只有甲醛，確定其官能團時，沒有必要進行紅外光譜分析。甲醛與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。考點：考查利用核磁共振氫譜和質(zhì)譜圖推斷有機物的分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)AD（2分）(2)CH2BrCH2Br（1分）2（1分）（3）CH2O（1分）醛基（1分）沒有（1分）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O（3分）21、略

【分析】解：寫出最長的碳鏈：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}為正戊烷，有rm{3}種氫原子；去掉拿下rm{1}個碳原子作為支鏈：為異戊烷，有rm{4}種氫原子；去掉rm{2}個碳原子作為支鏈：為新戊烷，有rm{1}種氫原子．

故答案為：．

根據(jù)主鏈減碳作為取代基進行書寫戊烷的異構(gòu)體；在根據(jù)對稱性判斷氫原子種類．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】四、計算題(共3題，共30分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）23、解：（1）有機化合物A的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則相對分子質(zhì)量為60，可知有機物N（C）==2，N（H）==4，N（O）==2，則分子式為C2H4O2，

答：該有機物的分子式為C2H4O2；

（2）此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，說明含有羧基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為可為CH3COOH，

答：可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題旨在考查學(xué)生對有機物的分子式的確定的計算的應(yīng)用。【解答】

解：rm{(1)}有機化合物rm{A}的蒸氣對氫氣的相對密度為rm{30}則相對分子質(zhì)量為rm{60}可知有機物rm{N(C)=dfrac{60隆脕40攏樓}{12}=2}rm{N(H)=dfrac{60隆脕6.6攏樓}{1}=4}rm{N(O)=dfrac{60隆脕left(1-40攏樓-6.6攏樓right)}{16}=2}則分子式為rm{N(C)=dfrac{60隆脕40攏樓}{12}

=2}

答：該有機物的分子式為rm{N(H)=dfrac{60隆脕6.6攏樓}{1}

=4}

rm{N(O)=

dfrac{60隆脕left(1-40攏樓-6.6攏樓right)}{16}=2}此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，說明含有羧基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為可為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}

答：可能的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}

rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}有機化合物rm{A}的蒸氣對氫氣的相對密度為rm{30}則相對分子質(zhì)量為rm{60}可知有機物rm{N(C)=}有機化合物rm{(1)}的蒸氣對氫氣的相對密度為rm{A}則相對分子質(zhì)量為rm{30}可知有機物rm{60}rm{N(C)=}rm{dfrac{60隆脕40攏樓}{12}}rm{=2}rm{N(H)=}rm{=2}rm{N(H)=}rm{dfrac{60隆脕6.6攏樓}{1}}rm{dfrac{60隆脕left(1-40攏樓-6.6攏樓right)}{16}}rm{=4}rm{N(O)=}則分子式為rm{=4}rm{N(O)=}rm{

dfrac{60隆脕left(1-40攏樓-6.6攏樓right)}{16}}rm{=2}則分子式為rm{C}rm{=2}rm{C}rm{{,!}_{2}}

rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，

答：該有機物的分子式為rm{C}此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，說明含有羧基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為可為rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；24、略

【分析】【解析】【答案】（8分）①A（2分）②10:1（3分）③+b=14或：pH1＋pH214（3分）五、原理綜合題(共3題，共30分)25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C226、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收