2025年魯科五四新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C.53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D.5.0g乙烷中所含的共價鍵2、下列說法正確的是A.金屬鈉著火使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用濕潤的KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸3、下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-4、在下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及化學(xué)變化的是A.煤礦開采煤B.木板廠用木材制木板C.玻璃廠用玻璃刀切割玻璃D.石灰廠用石灰石燒制生石灰5、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.SiO2NaOHHFB.NaOH(NH4)2SO3H2SO4C.AlCl3NH3·H2OCO2D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)6、氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）A.新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有B.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明的氧化性強于I2C.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有D.新制氯水滴到溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有7、下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4++OH－B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32?=CaCO3↓8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.46g乙醇存在的共價鍵總數(shù)為7NAB.常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC.4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAD.1molOH-所含電子數(shù)為10NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11、下列各組元素原子半徑依次增大，且最高正化合價依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.As、S、ClD.Cl、P、Si12、2019年第七屆世界軍運會在武漢舉辦，8月至10月在全國全軍范圍內(nèi)組織火炬?zhèn)鬟f活動。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃燒放出的熱量為50.45kJ。下列說法正確的是A.每22g丙烷中有5NA個化學(xué)鍵B.丙烷的二氯代物有4種C.33.6L丙烷中含有12NA個氫原子D.丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2219.8kJ·mol-113、某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

A．豆?jié){；B．食鹽水，C．鐵，D．硫酸，E．氫氧化鈉固體，F(xiàn)．純堿，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。

①___②___③___④___⑤___⑥___⑦___⑧___15、進行下面的實驗要用到下列一種或幾種儀器；請用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體，可使用：___________________。16、(1)有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示；仔細(xì)觀察該標(biāo)簽，然后回答下列問題：

①該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為_________。(保留三位有效數(shù)字；下同)

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量為_______。

(2)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病；下圖是已破損的維生素C的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：

①Vc的化學(xué)式為_____；

②0.1molVc中含氧原子質(zhì)量為____________

③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿____g，即可達到服用上述Vc片的效果。17、按要求回答問題：

Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物質(zhì)的量是___________mol。

(2)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的15倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(4)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_________________。

Ⅱ．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：

(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．

(2)信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”；“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．

(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________．18、（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。19、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積約為___________，1.5molO2的體積約為___________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為___________，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為___________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積約為___________，11.2LCH4的質(zhì)量為___________。20、回答下列問題。

(1)1LAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，則Al3+的物質(zhì)的量濃度是___________。

(2)若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度的c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之成為2a%的c2mol/L的稀硫酸，則c1和c2的關(guān)系是___________。A．c1=2c2B．2c1＞c2C．2c1＜c2D．無法確定(3)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為___________。A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．無法確定(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為___________。

(5)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，稱取0.542g過氧化鈣樣品，先溶于適量的稀鹽酸中(發(fā)生反應(yīng)：2CaO2·xH2O+4HCl2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．則樣品中CaO2·xH2O的x值為___________。

(6)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28﹪的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤22、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：

(1)①~⑩元素性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(2)①④⑤⑥中最高價氧化物的水化物堿性最強的是___________(填化學(xué)式)，該水化物所含的化學(xué)鍵類型有___________。

(3)元素③⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(4)元素②的簡單氫化物的電子式為___________，該氫化物常溫下和元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)元素⑩[硒(Se)]被譽為“生命元素”，科學(xué)補硒可以減少疾病的發(fā)生。銅仁市“富硒”耕地豐富，產(chǎn)出的“富硒”農(nóng)產(chǎn)品受市場青睞，為“黔貨出山”和“鄉(xiāng)村振興”作出了重要貢獻。下列推斷正確的是___________(填字母)。A．既有氧化性又有還原性B．的穩(wěn)定性比強C．的酸性強于D．在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．46.0g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA；故A錯誤；

B．36.0gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol；與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

C．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol；故C正確；

D．一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為×7×NA=NA；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。2、C【分析】【詳解】

A.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，金屬鈉著火不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯誤；B.Br2(g)和NO2均具有氧化性，不能用濕潤的KI淀粉試紙鑒別，B錯誤；C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，C正確；D.酸性氧化物不一定均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，例如二氧化硅等，D錯誤，答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；與無色溶液不符，A錯誤；

B.Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性條件下，S2-與氫離子也不能共存；B錯誤；

C.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下Na+、K+、SO42-NO3-離子間能夠大量共存；C正確；

D.堿性溶液中，Al3+與OH-不能大量共存；D錯誤；

綜上所述，本題選C。4、D【分析】【詳解】

A．煤礦采煤；把煤從地下挪到地上，形狀發(fā)生變化；物質(zhì)不變，發(fā)生物理變化、不涉及化學(xué)變化，A不符合；

B．木板廠用木材制木板；形狀發(fā)生變化；物質(zhì)不變，發(fā)生物理變化、不涉及化學(xué)變化，B不符合；

C．用玻璃刀切割玻璃；形狀發(fā)生變化；物質(zhì)不變，發(fā)生物理變化、不涉及化學(xué)變化，C不符合；

D．石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；物質(zhì)發(fā)生變化；屬于化學(xué)變化，D符合；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項A不選；

B．NaOH與(NH4)2SO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和弱堿NH3·H2O，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銨；二氧化硫和水；組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項B不選；

C、AlCl3與CO2不反應(yīng)；選項C選；

D．CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在；故A正確；

B．氯氣能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強于I2；故B正確；

C．鹽酸具有酸性；次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有鹽酸和次氯酸，故C錯誤；

D．新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+；故D正確；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A、0.1mol/L氨水的pH約為11.1，說明氨水部分電離，電離方程式是NH3·H2ONH4++OH－；故A正確；

B、鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)，用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；故B正確；

C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深，說明Cr2O72－濃度增大，Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+平衡逆向移動；故C正確；

D、硫酸鈣微溶于水，用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，離子方程式是CaSO4+CO32?=CaCO3+SO42?；故D錯誤；

選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為8NA；A錯誤；

B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間；B錯誤；

C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

綜上所述，本題選C。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A．氫氣所處的狀態(tài)不明確；即氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則生成的氫氣的體積不明確，A錯誤；

B．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為含有原子的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA；B正確；

C．標(biāo)況下四氯化碳為液體；不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，C錯誤；

D．每個OH-所含電子數(shù)為10個，故1molOH-所含電子數(shù)為10NA；D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯誤；

C．X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯誤；

答案AC。11、AD【分析】【詳解】

A.的原子半徑依次增大，最高正化合價分別為依次降低，A符合；

B.的原子半徑依次減小，的最高正化合價為無正化合價；B不符合；

C.的原子半徑依次減小，最高正化合價分別為依次升高，C不符合；

D.的原子半徑依次增大，最高正化合價分別為依次降低，D符合；故答案為：AD。

【點睛】

除了稀有氣體元素原子外，同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小。12、AB【分析】【詳解】

A.丙烷的分子式為C3H8，每個丙烷分子中有10個共價鍵，其相對分子質(zhì)量為44，22g丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則每22g丙烷中有5NA個化學(xué)鍵；A說法正確；

B.丙烷的二氯代物有1；1-二氯丙烷；2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，共4種，B說法正確；

C.沒有指明溫度和壓強；無法確定33.6L丙烷的物質(zhì)的量，也無法確定其中含有的氫原子數(shù)目，C說法不正確；

D.每克丙烷燃燒放出的熱量為50.45kJ，若生成的水為液態(tài)，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2219.8kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8kJ·mol-1；D說法不正確。

本題選AB。

【點睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成物必須是穩(wěn)定狀態(tài)的，如水是液態(tài)的。13、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

A．豆?jié){是混合物；B．食鹽水是混合物；C．鐵是單質(zhì)；D．硫酸是酸；E．氫氧化鈉是堿；F．純堿是鹽；G．泥水是混合物；H．二氧化碳是氧化物；I．水是氧化物?！窘馕觥緽膠體GCDEF氧化物15、略

【分析】【詳解】

（1）干燥氨氣用堿石灰，堿石灰屬于固體干燥劑，應(yīng)該盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用儀器為干燥管，故答案為：球形干燥管；

（2）分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（3）蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物，則欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物，須使用蒸餾燒瓶和酒精燈，故答案為：蒸餾燒瓶、酒精燈；

（4）漏斗用于分離不溶固體和液體混合物；則欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用漏斗，故答案為：漏斗；

（5）坩堝用于固體物質(zhì)的加熱，膽礬晶體(CuSO4·5H2O)加熱蒸發(fā)結(jié)晶水可得到無水硫酸銅固體，須用坩堝和酒精燈，故答案為：坩堝、酒精燈?！窘馕觥竣?球形干燥管②.分液漏斗③.蒸餾燒瓶、酒精燈④.漏斗⑤.坩堝、酒精燈16、略

【分析】【詳解】

(1)①樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質(zhì)的量=8.21mol；故答案為：8.21mol；

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)==0.00821mol，溶液中Na+與Cl?總數(shù)為0.00821mol×2×NA=0.01642NA，故答案為：0.01642NA；

(2)①由某牌維生素C的標(biāo)簽給定的相對分子質(zhì)量可知，12×6+1×8+16×x=176，x=6，維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；

②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質(zhì)量為：0.6mol16g/mol=9.6g；

(3)根據(jù)題意，每片含VC10mg，一日3次，每次2片，則每日應(yīng)服用的VC的質(zhì)量為10mg×3×2=60mg；100g西紅柿含VC30mg，則每天食用西紅柿的質(zhì)量為=200g?！窘馕觥?.21mol0.00821molC6H8O69.6g20017、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，所含的SO的物質(zhì)的量是0.15mol3=0.45mol；故答案為：0.45；

(2)相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為152=30，設(shè)該混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則=30，解得x：y=1:7，CH4和O2的體積比等于物質(zhì)的量之比為1:7；故答案為：1:7；

(3)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(4)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

Ⅱ．(1)反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；應(yīng)為置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；

(2)反應(yīng)為置換反應(yīng)；應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬，故答案為：比鋁穩(wěn)定的；

(3)鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3，反應(yīng)的方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。【解析】0.451:72Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑置換比鋁穩(wěn)定3MnO2+4Al3Mn+2Al2O318、略

【分析】【詳解】

（1）①蔗糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②熔融的NaCl是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③石墨能導(dǎo)電；④銅絲能導(dǎo)電；⑤NaOH固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑥SO2是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦NaHSO4固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑧K2O固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑨液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑩飽和FeCl3溶液能導(dǎo)電；但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此能導(dǎo)電的是②③④⑩，屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨；

（2）①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4與2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合時，Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，H+反應(yīng)完全，該反應(yīng)總的離子方程式為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；

（3）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中低價飽和的FeCl3溶液，所以選⑩，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（4）根據(jù)以上分析，依據(jù)電子得失總數(shù)相等配平離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O【解析】②③④⑩⑤⑦⑧⑨NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O⑩Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積約為11.2L，1.5molO2的體積約為33.6L；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為=1.5mol，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol;

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積約為22.4L，11.2LCH4的質(zhì)量為8g?！窘馕觥?1.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g20、略

【分析】【分析】

(1)

混合溶液中c(Mg2+)==0.1mol/L，溶液顯電中性，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO)，即3c(Al3+)+2×0.1mol/L=2×1mol/L，解得c(Al3+)=0.6mol/L；

(2)

設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，則c2=c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，則＞2，所以c2＞2c1；故選C；

(3)

設(shè)95%的16.52mol/L的酒精溶液密度為ρ1，47.5%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，類比第(3)小題的計算可得c2=c1，酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，所以ρ1＜ρ2，＞0.5，則c2＞0.5c1=8.26mol/L；故選A；

(4)

標(biāo)況下13.44L氣體的物質(zhì)