提分卷(二)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬卷(原卷板)

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末考試模擬卷（二）高二化學(xué)（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cu-64單項(xiàng)選擇題：本題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用硫酸鐵除去水中的懸浮物B．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．明礬可用作凈水劑和消毒劑2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量的變化C．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同D．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，、3．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥4．下列說(shuō)法中正確的是A．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變B．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+C．用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解氯化鋁的方法制鋁5．科研人員設(shè)計(jì)了如圖所示的甲烷燃料電池，并用于電解飽和溶液，電池的電解質(zhì)是摻雜了與的固體，可在高溫下傳導(dǎo)。下列說(shuō)法正確的是A．電極C為陰極B．電極D區(qū)溶液的降低C．該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：D．當(dāng)線路上通過(guò)電子時(shí)，有參與反應(yīng)6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，則金剛石穩(wěn)定性較好D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同7．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)8．T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃C．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．T℃時(shí)，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行9．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為①②③④A．③ B．④ C．①或③ D．③或④10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間t(單位為分鐘)變化的曲線如圖，下列描述正確的是A．t分鐘時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，用X表示的反應(yīng)速率為C．反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)

△H>0，下列敘述正確的是A．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 B．任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程C．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程 D．任何溫度下為自發(fā)過(guò)程12．表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的兩種酸和分別與足量的鋅反應(yīng)溶液中放出的多的酸性比強(qiáng)B向濃度均為的和的混合溶液中滴加少量的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C在與的混合液中再加入固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)D用廣泛試紙測(cè)定溶液的酸堿性測(cè)定溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度A．A B．B C．C D．D13．室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線B．時(shí)，滴定醋酸消耗小于20mLC．時(shí)，兩份溶液中D．時(shí)，醋酸溶液中：14．25℃時(shí)，飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。對(duì)于圖中的a點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示的飽和溶液，且B．a(chǎn)點(diǎn)表示的飽和溶液。且C．a(chǎn)點(diǎn)表示的不飽和溶液，且D．a(chǎn)點(diǎn)表示的不飽和溶液，且15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C．圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)16．常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過(guò)程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B．一元酸HX的Ka=5×10-6C．溶液中水的電離程度：b>a>c D．c點(diǎn)溶液中：非選擇題題(本大題共4個(gè)小題。共52分。)17．（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____(用離子方程式表示)。(2)常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則pH=13的MOH溶液的濃度____0.1mol/L(填＜、＞或=)。(3)氫疊氮酸(HN3)是常用原料。氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5。①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)___。②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(4)含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10?3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如圖處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10?7mol/L，則處理后的廢水的pH=____。(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)18．（14分）某溫度下，在2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______(2)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．X的濃度保持不變 D．生成1molZ的同時(shí)消耗1.5molX(3)為使該反應(yīng)的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時(shí)分離出Z氣體 B．適當(dāng)升高溫度C．增大氣體X的濃度 D．選擇高效催化劑(4)達(dá)到平衡時(shí)X氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留至0.1%)。(5)圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Y)，理由是_______。19．（12分）金屬錳和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：錳能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸錳(MnSO4)。(1)銅和錳構(gòu)成的原電池裝置如上圖所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。(2)鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，電池工作時(shí)鹽橋中Cl-移向_______(左、右)燒杯。(3)Mn電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，銅電極析出的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為_(kāi)______。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)常見(jiàn)的處理方法是電解法。將含的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。陰極上、H+、Fe3+都可能放電。若放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。20．（14分）鎵是我國(guó)戰(zhàn)略儲(chǔ)備金屬之一，在電子通信、新能源、芯片、軍工等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。某廢渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3、Ga2O3，一種從中提取鎵的工藝流程如圖：樣已知：①堿浸液中鋁、鎵元素分別以AlO、GaO形式存在；②常溫下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常數(shù)K=100.63?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)粉煤灰需“球磨”至40目篩子(孔徑為0.425mm的漏篩)漏出再焙燒，目的是_____。(2)“焙燒”時(shí)碳酸鈉與SiO2反應(yīng)