第二章-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(單元檢測(cè)卷B)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測(cè)卷B一、選擇題(本題共16小題,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,其反應(yīng)原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列說法中正確的是 ()A.該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,因此需要合適的催化劑C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,催化劑只是增大反應(yīng)的速率D.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)2.將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng):2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法中正確的是 ()A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強(qiáng)增大 D.BaO2量增加3.H2NCOONH4是工業(yè)上由氨合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1A.①③⑤ B.①③④C.②④ D.①④4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列圖像中正確的是 ()ABCD5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是 ()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—CD.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率6.在一定溫度下,4molA在2L的密閉容器里分解,反應(yīng)為A(g)2B(g)+C(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得已有50%的A分解成B和C。此溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ()A.4 B.3C.2 D.17.某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述中正確的是 ()A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積縮小,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增多8.在2L恒容密閉容器中充入2molX與1molY發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷中正確的是 ()A.升高溫度,平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大9.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷中正確的是 ()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),羰基化法精煉鎳的反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.羰基化法精煉鎳的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)10.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快;②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/molD.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大反應(yīng)速率11.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ/mol。在恒容密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖中正確的是 ()ABCD12.在密閉容器中,加熱一氧化碳與水蒸氣的氣體混合物,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為 ()A.25% B.50% C.75% D.80%13.下列說法中正確的是 ()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器容積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)到平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體D.1molN2與3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收熱量為Q2,Q2不等于Q114.甲烷重整時(shí)涉及以下兩個(gè)反應(yīng):①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)B.兩曲線交點(diǎn)表示此時(shí)①、②兩反應(yīng)速率相等C.相同溫度下,CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2D.相同條件下,增大反應(yīng)①中水蒸氣的濃度,CH4的轉(zhuǎn)化率增大15.在①、②、③三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO與0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個(gè)容器的容積:①>②>③C.P點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.P點(diǎn)時(shí),向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此時(shí)v正(CO)<v逆(CO)16.一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 ()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):φ(Ⅱ)<φ(Ⅲ)D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(12分)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)ΔH=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。(1)如果反應(yīng)體系的容積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生以下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0。①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若K=1,向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)與足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果精確到0.1%)。

②如圖所示,上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末與少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1(填“>”“<”或“=”)T2。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。

18.(8分)298K時(shí),將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2與20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO3I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H溶液中c(AsO43-(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。

A.溶液的pH不再變化B.v(I-)=2v(AsO4C.c(D.c(I-)=ymol/L(2)tM時(shí),v正(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

(3)tM時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)tN時(shí)v逆,理由是。

19.(16分)(1)工業(yè)上可用H2與CO2制備甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下,將1molCO2與3molH2充入容積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:時(shí)間/h123456p0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=。

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③在300℃、8MPa下,將CO2與H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。

②曲線c表示的物質(zhì)為。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是。

20.(16分)在恒容密閉容器中通入CH4與CO2,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ所示。回答下列問題。ⅠⅡ(1)該反應(yīng)的ΔH(填“<