2-2分子的空間結(jié)構(gòu)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)間：40分鐘一、單選題(共40分)1．能用來(lái)分析分子中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)信息的物理方法是A．X射線衍射法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．質(zhì)譜法【答案】B【詳解】不同的官能團(tuán)紅外光譜圖不同，因此可以用紅外光譜法分析分子中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息，故合理選項(xiàng)是B。2．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH【答案】A【分析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3-和-CH2-，含有C=O雙鍵，C-O-C單鍵，因此該分子中有2個(gè)-CH3，1個(gè)-CH2-，書寫C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中存在不對(duì)稱—CH3、C—O—C和C=O，且分子式為C4H8O2，A符合題意；B．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2—COOH，分子中只含有1個(gè)甲基，2個(gè)-CH2-，不存在C—O—C單鍵，B不符合題意；C．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中只含有1個(gè)甲基，2個(gè)-CH2-，C不符合題意；D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中存在對(duì)稱—CH3，不存在C—O—C單鍵，且含碳數(shù)為5，D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般根據(jù)紅外光譜圖或者核磁共振氫譜圖等信息，可判斷有機(jī)物中含有的化學(xué)鍵或者某些基團(tuán)，然后與選項(xiàng)中的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比，即可篩選出答案。3．以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤對(duì)電子有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)【答案】B【詳解】A．ⅠA族元素原子最外層只有1個(gè)電子，與其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只形成1個(gè)σ鍵，不可能有雜化軌道，故A正確；B．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能形成π鍵，故B錯(cuò)誤；C．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，即孤對(duì)電子有可能參加雜化，故C正確；D．p軌道只有3個(gè)方向不同的軌道，與1個(gè)s軌道最多形成sp3雜化，不可能有sp4出現(xiàn)，故D正確；答案選B。4．是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因?yàn)镻-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因?yàn)镹-H鍵的鍵能大【答案】C【詳解】A．與結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，A正確；B．分子中的氫原子最外層電子只滿足結(jié)構(gòu)，B正確；C．和的熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的鍵能大小沒(méi)有直接關(guān)系，的沸點(diǎn)低于，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D．分子穩(wěn)定性弱于分子，是因?yàn)殒I的鍵能大，D正確；故選C。5．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關(guān)敘述正確的是A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子可能為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH3【答案】B【詳解】A．若為PCl3，含有3個(gè)鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，P采取sp3雜化，則分子為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．BCl3滿足要求，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知BCl3價(jià)層電子對(duì)為3，B采取sp2雜化，其分子為平面正三角形，故B正確；C．若分子為SO3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO3價(jià)層電子對(duì)為3，S采取sp2雜化，則為平面正三角形，故C錯(cuò)誤；D．分子不一定為NH3，也可能為NF3等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)【答案】D【詳解】A.分子原子的最外層電子都滿足了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.P4的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角是，故B錯(cuò)誤；C.中心原子N采取雜化，呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以分子中有對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確；故答案選D。7．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化【答案】B【分析】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3

②NH3

③H2O

④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤【答案】C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。【詳解】①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還小；④PCl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖郏鸢高xC?！军c(diǎn)睛】本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。9．下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是A．和 B．和C．和 D．和【答案】C【詳解】A.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+=3，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為V型，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C正確；D.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10．順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是順式-1，1-環(huán)丁烷二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑，下列說(shuō)法正確的是A．碳鉑分子中所有碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是C．碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)之比為D．1個(gè)1，1-環(huán)丁二羧酸()分子中含有鍵的數(shù)目為12【答案】C【詳解】A．碳鉑中含飽和碳原子，6個(gè)碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．順鉑分子中氮原子有3對(duì)σ鍵電子對(duì)，有1對(duì)孤電子對(duì)，其雜化方式是，B錯(cuò)誤；C．碳鉑分子中酯基碳原子為雜化，而其他4個(gè)碳原子為雜化，C正確；D．1，1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)中有4個(gè)飽和碳原子，和2個(gè)不飽和碳原子，則1個(gè)1，1-環(huán)丁二羧酸分子中含有18個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。二、多選題(共30分)11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B【詳解】A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子可能是正四面體結(jié)構(gòu)，如CH4，也可能不是正四面體結(jié)構(gòu)，如H2O是V型分子，NH3是三棱錐型，正確；B．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用于形成π鍵，錯(cuò)誤；C．原子軌道發(fā)生雜化時(shí)，軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變，正確；D．sp3雜化軌道夾角是109°28′；sp2雜化軌道夾角是120°；sp雜化軌道的夾角為180°，正確。12．瑞德西韋是抗擊新冠肺炎的主要藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>PB．瑞德西韋中的N-H鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能C．瑞德西韋中所有N原子都采取雜化D．瑞德西韋中含有鍵和大鍵【答案】AD【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：O>N，同主族元素自上而下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：N>P，故N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>P，A項(xiàng)正確；B．OH鍵的鍵長(zhǎng)比NH鍵的短，所以O(shè)H鍵的鍵能大于NH鍵的鍵能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．瑞德西韋中NC鍵上的N原子采取雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中單鍵均為鍵、苯環(huán)中含有鍵，D項(xiàng)正確；故答案選AD。13．多位化學(xué)家用簡(jiǎn)單的偶聯(lián)反應(yīng)合成了如下這個(gè)有趣的“納米小人”分子。有關(guān)該分子的結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是A．該分子中的C原子采取的雜化方式有：、、B．該分子中的O原子采取雜化C．“納米小人”頭部的所有原子不能在同一平面內(nèi)D．“納米小人”手、腳部位的碳原子不雜化【答案】D【詳解】A．該分子中碳碳三鍵上的C原子采取雜化，苯環(huán)上的C原子采取雜化，其他碳原子采取雜化，A正確；B．該分子中的O原子有2對(duì)σ鍵電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，故其采取雜化，B正確；C．“納米小人”頭部的C原子均為雜化，C原子與周圍的H原子形成四面體，不在同一平面上，C正確；D．“納米小人”手、腳部位的碳原子都屬于飽和碳原子，均采取雜化，D錯(cuò)誤；故選D。14．SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CCl4與SiCl4均是正四面體結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性SiCl4大于CCl4B．CCl4與SiCl4均屬于分子晶體，CCl4不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)C．SiCl4與H2O的中心原子均采取sp3雜化，鍵角：SiCl4大于H2OD．基態(tài)Si原子核外有8種能量不同的電子【答案】AD【詳解】A．Si原子半徑比C原子半徑大，Si-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si-Cl的鍵能比C-Cl的鍵能小，穩(wěn)定性SiCl4小于CCl4，故A錯(cuò)誤；B．C原子最外層為L(zhǎng)層，沒(méi)有d軌道接受水分子中的孤電子對(duì)，所以CCl4不能發(fā)生類似SiCl4的水解反應(yīng)，故B正確；C．SiCl4與H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子均采取sp3雜化，但Si原子沒(méi)有孤電子對(duì)，而O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力＞成鍵電子對(duì)之間排斥力，故鍵角：SiCl4大于H2O，故C正確；D．不同能級(jí)中電子能量不相同，同一能級(jí)中的電子能量相同，基態(tài)Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外有5種能量不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案選AD。15．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但擴(kuò)散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫的空間結(jié)構(gòu)說(shuō)明分子世界的豐富多彩C．六氟化硫分子中的都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】BC【詳解】A．中S為+6價(jià)，不能和反應(yīng)生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．六氟化硫的空間結(jié)構(gòu)是正八面體形，結(jié)合部分已知分子的空間結(jié)構(gòu)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)是多樣的，故B項(xiàng)正確；C．該分子中的都是單鍵，即均為σ鍵，則鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，故C項(xiàng)正確；D．分子中只有極性鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC。三、填空題(共30分)16．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氯原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的雜化類型為_(kāi)______，碳原子的雜化類型為_(kāi)______，該分子_______(填“是”或“不是”)手性分子。(3)查閱文獻(xiàn)知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)生成氯吡苯脲。反應(yīng)方程式如下：＋―→反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個(gè)σ鍵、_______個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O比NH3穩(wěn)定的原因：_______。②CO2的水溶液中含有，則該陰離子的VSEPR模型名稱為_(kāi)______，中心原子的雜化類型為_(kāi)______。【答案】(1)1(2)

sp2、sp3

sp2

不是(3)

6.02×1023

6.02×1023(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

平面三角形

sp2【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對(duì)電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化；氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有手性碳原子，該分子不是手性分子；（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA或6.02×1023個(gè)σ鍵，斷裂NA或6.02×1023個(gè)π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp2雜化。17．回答下列問(wèn)題：(1)化合物III也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有_____。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在II中S元素的電負(fù)性最大C．在III中C－C－C鍵角是180°D．在III中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等(2)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物III相比，水溶性較好的是_____。(3)NH3、PH3、AsH3分子的鍵角分別為107.3°、93.3°、91.8°，其鍵角逐漸減小的原因是____。(4)中含有各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___；該物質(zhì)中，含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___。(5)在CO分子中每個(gè)原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C與O之間形成_____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了____個(gè)電子。(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的雜化類型有____，與N同周期的主族元素中，第一電離能大于N的有_____種，寫出一種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式_____，NO離子的立體構(gòu)型是____。(7)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：_____，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是_____。【答案】(1)D(2)化合物III(3)中心原子電負(fù)性越大，相應(yīng)的鍵角就越大(4)

H<C<N<O

5：1(5)

1

2

4(6)

sp3、sp

1

N2O或CO2

平面三角形(7)

3d5

Mn2+價(jià)電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大【詳解】（1）A．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確；B．中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O元素，故B錯(cuò)誤；C．中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109o28’，故C錯(cuò)誤；D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價(jià)鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確；E．在Ⅳ中存在硫氧單鍵和硫氧雙鍵，硫氧鍵的鍵能不相等，故E錯(cuò)誤；正確答案選D。（2）中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，為易溶于水的鈉鹽，溶于