2022屆江西省高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：推斷題（附答案解析）

2022屆江西省高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：推斷題

1.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛

的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅

色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程

式為;

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為,A可以作為呼吸面具的劑；

（5）W和T反應(yīng)的離子方程式。

2.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙（黃綠色）、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之

間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）金屬C的化學(xué)式：。

（2）向F的溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象是：。

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①,反應(yīng)③,反應(yīng)⑤。

（4）工業(yè)上由黃綠色乙氣體制備漂白粉的化學(xué)方程式o

3.如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常

溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白

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色沉淀，H為紅褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請(qǐng)回

答下列問題：

（1）寫出①的化學(xué)方程式。

（2）寫反應(yīng)②的離子方程式o

（3）寫出將A通入石灰乳的億學(xué)方程式。

（4）將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為。

（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式.

4.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系:

黑色八。體

HJEJ

02)21出色陽體

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A,B,D,E。

（2）寫出③、④、⑧的離子方程式。

③；

④;

?。

（3）寫A出在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素有兩種相同，旦焰色反應(yīng)均為黃色，B比A相對(duì)更

穩(wěn)定，B是一種淡黃色的固體。C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品，

C、D在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定的條件下均可發(fā)生反應(yīng)，它

們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物省略）。

（1）B的化學(xué)式,C的俗名為o

（2）在①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是o

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(3)寫出E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式：

(4)寫出D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：。

6.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中，A為黑色固

體；C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②；反應(yīng)③

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式o

(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的。刻制印刷電路時(shí)，要用過量的F

溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作(填“氧化”或“還原”)劑，寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

(5)某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)FE的轉(zhuǎn)化，為了檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振蕩。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，證明F完全轉(zhuǎn)化為E。

7.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間

可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3.請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素Y在周期表中的位置是,丙分子的電子式為o

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為。

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丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為O

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比

1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為（選填序號(hào)）。寫出戊與燒

堿的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式o

a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒

瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。:保留兩位有效數(shù)字）。

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18/微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，

請(qǐng)寫出此分子的結(jié)構(gòu)式O

8.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如

下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A、B、C、乙

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①:反應(yīng)③

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤o

9.由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)

化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請(qǐng)回答:

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（I）C的化學(xué)式是,組成A的三種元素是。

（2）A加熱分解的化學(xué)方程式是.

（3）E可以和SC12反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)S0C12和另一種常見氣體，反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。

10.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣

體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物

和生成物及溶劑水已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、E的電子式為、o

（2）工業(yè)上常用電解飽和D溶液來制備丁，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：：陰

極產(chǎn)物為。

（3）A和E加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）B和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（6）固態(tài)的A和C晶體類型分別屬于、；固態(tài)的A熔融時(shí)需要克服的

微粒間作用力為，將C溶于水需要克服的作用力為O

11.短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都

呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx與足量

的A2c反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中

充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T-W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表

所示。

物質(zhì)TGW

lOmim時(shí)，c/(mol*L1)0.50.80.2

20mim時(shí)，c/(mol*L1)0.30.20.6

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回答下列問題：

（DA.B-.C能組成既含離子健又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為.

（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑大小排序?yàn)閛（用具體的離子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;J、L中能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色的是（填化學(xué)式）。

（4）B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為；正極

附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變

（5）由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件

和產(chǎn)物已省略）如圖所示：

一|"7j屈鹿

催化京加熱紅棕色氣體

①Y是（填化學(xué)式）；W的電子式為。

②B的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

@lmolW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為°

12.方法與規(guī)律提煉：

加入稀和赭液

H.SO,HQ?

A加熱

加入HQ濟(jì)液.濃縮

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種生活中常見金屬

單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為A,G：

（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應(yīng)選擇的試劑是；

（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì)完全相

同的是（填字母）；

△

A.C+2H2so4（濃）一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2so4-FeSO4+H2t

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C.Cu+2H2so4（濃）—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（4）寫出反應(yīng)E+H2O2-F的離子反應(yīng)方程式：；

（5）寫出B-C的離子反應(yīng)方程式：；

（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1,

則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為o

學(xué)法：解決此類推斷題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確找出題目“突破口”，指出解答本題的突破口：

13.已知V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，U為地殼中含量最高的過

渡金屬元素。V與Y同主族，W與X同周期，X與Z同主族，且X與Y的原子序數(shù)之

和為20,X單質(zhì)能與常見的無色無味液體m反應(yīng)置換出W單質(zhì)，Y單質(zhì)也能與m反應(yīng)

置換出V單質(zhì)，V、W、X均能與Y形成離子化合物。

（1）Z在元素周期表中的位置是0

（2）V和Y的單質(zhì)可反應(yīng)生成化合物n,請(qǐng)用電子式表示其形成過程o

（3）寫出X單質(zhì)與液體m反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）己知A是Y的單質(zhì)，C是U的單質(zhì)，甲是V的單質(zhì)，乙是Z的單質(zhì)。根據(jù)圖回答

下列問題：

①反應(yīng)③的氧化劑是o

②向物質(zhì)F中加入足量的物質(zhì)D,可觀察到的主要現(xiàn)象是,對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式是o

③將0.1molY的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將Y的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到Y(jié)的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是（填序號(hào)），多mole

14.如圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反

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應(yīng)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是,D是,G是,H是（填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,漂白粉溶于水

后,受空氣中的C02作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）。

15.A\B+、C\D、E、F26種微粒（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，其中只有

B+和F?為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-

D+E,據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式,E的結(jié)構(gòu)式。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式。

（3）上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表

示）。

（4）B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1：1的化合物的電子式、該物質(zhì)中存在

的化學(xué)鍵有。

16.已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕

色氣體，B與C同主族，則：

（1）C元素在周期表中的位置O

（2）畫出D元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖<,

（3）將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請(qǐng)用一個(gè)化

學(xué)方程式來解釋：。

（4）AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL

的試管充滿AB2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)，

相同條件下再通入02,若要使武管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的02為mLo

（5）甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)

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化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）甲T乙T丙

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個(gè)乙分子所含有的電

子數(shù)目。

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化

學(xué)式o

17.N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

阻-N?fNOfNO?-?HNO3

回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置為,畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖o

（2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，?qǐng)寫出NH3的電子式。

（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化的固體和氯化銀固體制備氨氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

18.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,

E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E

均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

（1）A是,Y是。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是。寫出C生成D的化學(xué)方程式：.

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是,寫出D生成E的化學(xué)方程式：o

團(tuán)上回二一同上回3回

19.固體正鹽A,可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)，其中E、1為中學(xué)常見的兩強(qiáng)酸，則：

①A為；②F-G的化學(xué)方程式為；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。

④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時(shí)，最好選用試劑；

20.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，

A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色

固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)

生成?種刺激性氣味的氣體。

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請(qǐng)I可答下列問題:

（1）E和J的化學(xué)式分別是和。

（2）寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方

程式為。

（4）標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

△—4S

21.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)

①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是O

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在

水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中蓄有水生成，反應(yīng)②需

要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是,反應(yīng)③的化學(xué)方程

式是。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的

原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的

結(jié)構(gòu)式是，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

F

A

22.已知X是某單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,Co

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（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②:

?O

①人

NaOH溶液

八----------------------D<----1

稀鹽酸③-J⑤卜二溶液

23.由三種短周期非金屬元素形成的常見單質(zhì)A、B、C,在一定條件下有如下反應(yīng)：

A+B一甲（氣），B+C-乙（氣）

請(qǐng)根據(jù)不同情況回答下列問題：

（1）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)

生。

①丙的化學(xué)式是丙中含有的化學(xué)鍵類型為

②工廠常用氣體甲檢驗(yàn)裝有氣體C的管道是否泄漏，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）若常溫下B為固體，A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可

生成乙。

①乙的化學(xué)式是

②向氫氧化鈉溶液中通入過量的乙，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③將乙與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

24.三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z,常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條

件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C

分子中多一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素y在周期表中的位置是；

（2）寫出單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：。

（4）一定條件下，將盛有l(wèi)OmLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ隮至液體剛

好充滿試管,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;通入相同狀況下氣體Y的體積為。

（5）用電子式表示B的形成過程。

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25.關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物己略去）:

02o2H20

ATBTCTD

回答下列問題：

（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，貝IJ：

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法；

②寫出D制備B的離子方程式；

③寫出由A生成R的化學(xué)方程式：

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚儆的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美

麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因;

（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B-C的化學(xué)方程式；

（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式說出C的一種用

途O

。2。2口2。

（4）學(xué)法題：結(jié)合ATBTC：D轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有（至少寫

出三組物質(zhì)）。

26.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之

間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分

子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素X的名稱是。

（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為°

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比

1：1混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為（選填序號(hào)）。

a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

27.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B

的物質(zhì)的量之比為1：4.請(qǐng)回答:

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（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的

溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

28.無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測(cè)定A含兩種元素，原子

個(gè)數(shù)比為1：1.36.8g固體A隔絕空氣迅速加熱發(fā)生爆炸，爆炸后生成25.6g呈淡黃色單

質(zhì)B和一種常見的氣體單質(zhì)E.Mr（A）介于160?200之間。液體X由兩種短周期元素

組成，在一定條件下，6.18g液體X和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42

克化合物D.加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，把D溶于水測(cè)得溶液的pH小于7.已知?dú)?/p>

體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L”o

（1）A的化學(xué)式為,C的電子式o

（2）寫出X和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）ImolX能與2moi乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式.

（4）亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷

理由是o

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的實(shí)驗(yàn)方案。

29.某物質(zhì)A由三種常見的元素組成，取3.48g物質(zhì)A隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成標(biāo)況下0.224L

氣體B,和鹽C、鹽D.A的焰色為黃色，鹽C和鹽D的組成元素和A相同，氣體B能

使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)。向鹽C和鹽D中加足量的鹽酸，生成淡黃色沉淀0.32g和

標(biāo)況下0.448L氣體B.所得溶液顏色反應(yīng)呈黃色。

又知：①②處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。

（1）A的化學(xué)式：

（2）寫出②中產(chǎn)生黃色沉淀反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；

（3）A的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的

量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;

（4）A可用來除去廢水（pH28）中的Cr（VI）,所得產(chǎn)物中含A某元素的價(jià)態(tài)以（N）

存在.寫出反應(yīng)的離子方程式。

30.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的"C元素的單質(zhì)與A元素最高價(jià)氧化物中燃燒，甲和丙是D元素的

4

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兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，1L0.005moi?1/1戊溶液中含

H+0.01moL它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如圖所示（部分反應(yīng)物省略），B.C的元素符號(hào)分別

是、，其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為o

0-1p00

Zl-H3

31.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示（部分反應(yīng)物略去）：組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核

數(shù)沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為。由組成單質(zhì)丁的元素與另

一種元素形成的三核10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途o乙為NaOH,若戊為不

溶于強(qiáng)酸，但溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是,丙一戊反應(yīng)的化

學(xué)方程式為,若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲和乙反應(yīng)的離子

方程式為。

Snr0?

43

32.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中

A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)

為淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：AC

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A_B：o

B-D：o

C_*E：o

33.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)條

件及產(chǎn)物略去）

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(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B-C的化學(xué)方程式為o

(2)①若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固休，則C的名稱為,試用化學(xué)方程

式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)o

②將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D,無水D的化學(xué)式為o現(xiàn)有D和

NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分

數(shù)為o

(3)若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①寫出A-B的化學(xué)方程式o

②若將A如圖2充滿圓底燒瓶，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，描述引發(fā)本噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是:;

最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

③試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)可得到酸X。

如圖3所示，足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為(寫化學(xué)式)。

圖1

圖2

圖3

34.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條

件略去)。

叫做L回

HX)-L"[D][j]

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反

應(yīng)的離子方程式：o

(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、

E兩種稀溶液，可選擇的試劑為(填代號(hào))。

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A.鹽酸

B.BaC12溶液

C.Ca（OH）2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe,溶液D中加入KSCN

溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

35.A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條

件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：AT8TC.三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C

常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A,B,C,W。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（3）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N.向M、

N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L”鹽酸，如圖所示I和H分別為加入V（鹽酸）與

產(chǎn)生V（W）的關(guān)系。通過計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少?（寫出必要的文字說明

36.如圖圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去），A、G為

日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠

體。

+GJVI（這短）廣口

回工0工0口^

（穗溶液）

+H*LA

（飽和溶液）（膠體）

（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式—

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（2）L-N的離子方程式。

（3）H-I的化學(xué)方程式0

（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿：若使水充滿整個(gè)

試管，應(yīng)向試管中通入一定量（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為

mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。

37.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未

列出反應(yīng)條件）

I.若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，貝必

（1）常溫下，X的顏色是O

（2）生活中所用的Z加入了硬酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽，此

反應(yīng)的離子方程式是o

II.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，貝I」：

（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）將3.48gZ力口入50mL4mol/L的稀HNOs中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀

況），向反應(yīng)后的溶液中滴加N&OH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2moi/L

的NaOH溶液mL（精確至lj0.1）。

38.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的二種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（X、Y、Z、匕、

F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

（1）則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式。

（2）Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式

為。

（3）Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃E（p=l.84mg-cm-3）溶液配

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制UmoPL-1稀E溶液240mLo

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、和:

②算所需E濃溶液的體積為mL（保留1位小數(shù)）。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方

程式為。

III.若Z是紅棕色氣體。

（1）試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式。

（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g?mI/i質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中，

得到Z和N2O4（Z和N2O4均為濃F溶液的還原產(chǎn)物）的混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

向反應(yīng)后的溶液中加入L0mol?I/NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到3.7mg沉淀。

則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為,加入NaOH溶液的體積為mL。

39.X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有

以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚猷，溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

@X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的

K或Y的溶液，沉淀消失

（1）Y的化學(xué)式為檢驗(yàn)X的離子的方法（用離子方程式表示

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：MNo

（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式o

（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加

入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽

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（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，

共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積mLo

40.A是一種常見單質(zhì)，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，C是一種難溶性物質(zhì)。

（1）若A是一種金屬，則A是,試寫出由A-B的離子方程式°

（2）若A是一種非金屬，則A是,試寫出由A-B的離子方程式。

（3）現(xiàn)將一定量的A溶解于NaOH溶液中，但通入C02時(shí)卻沒有立即產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)

為最可能的原因是（用離子方程式表示）。

（4）以下是判斷A是金屬還是非金屬的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的是，最簡(jiǎn)便的是o

A.將A加入到鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.一定量的A在空氣中充分加熱，稱量加熱前后的質(zhì)量變化

C.將一定量的A溶解于足量的NaOH溶液中，測(cè)定生成氣體的體積

D.常溫下將一定量的A加入到濃硝酸中，測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

>NaOH?CQ；

41.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

+X一定條件I----1+X一定條件I-----1

~^

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是o

a□.Sb.NzC.Nad.Mge.Al

（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為o

a.CO2b.AlChc.Ald.Mge.AI2O3

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色

沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是（離子方程式表

示），檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是0

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成

B,則B的化學(xué)式為,X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或,

反應(yīng)②的離子方程式依次為或O

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42.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫

下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B.C.D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式B、C、D、E

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A-C。

@D-*Co

③B-E,

④C-B0

A

祖

、

高

東

催化劑

口

43.化合物A?I均是由Na+、NH4\Al3+^Ba2+>Mg2+^Cl\0H\S04?一等八種離子

中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,B；

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式；

（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應(yīng)后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)

系為o

（4）若溶液M由pH—3的H2A溶液VimL與pH-11的NaOH溶液V2mL混

合反應(yīng)而得，混合溶

液、I。，,V1與V2的大小關(guān)系為（填“大于”“等于”“小于”或“均

有可能”）。

44.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）。

（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的

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原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F、所含

元素同周期，則，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:B固體屬于晶體，E固體與

B固體比較，熔點(diǎn)高（填"B”或"E”）。

（3）若