2021浙江省高考壓軸卷化學含解析

2021浙江省高考壓軸卷化學

考生須知：

i.全卷分試卷和答題卷，其中試卷又分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚱Y束后，

將答題卷上交。

2.試卷共8頁，有31題，滿分100分，考試時間90分鐘。

3.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答

題紙規(guī)定的位置上。

4.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。作圖時先使用2B鉛筆,

確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Mg24Ai27S32Cl

35.5Fe56Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液呈堿性的是

A.NaHSO4B.CuSO4C.NaHCO3D.CH3COONH4

2.灼燒氫氧化鐵固體的操作中，需要用到的儀器是

3.下列屬于弱電解質的是

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

4.下列物質對應的組成正確的是

A.小蘇打：Na2cO3B.膽機：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4-2H2OD.干冰：CO2

5.下列表示不正確的是

A.co2的電子式：：6::c::o：B.NH3的空間結構：正三角形

C</，

C.水分子的球棍模型：0D.Na+的結構示意圖:

6.下列說法不正確的是

A.最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨

B.煤、石油、天然氣、氫能中，氫能是可再生能源

C.可用鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸

D.燃料電池是在點燃條件下，將化學能先轉化為熱能再轉化為電能的裝置

7.下列說法正確的是

A.用酸性高錦酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液

C.

D.CH.CHO+12+H20CH.COOH+2HI為取代反應

8.下列敘述I和敘述n均正確并有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A明研可用于凈水明磯投入水中能形成AI(OH)3膠體

BHF用于刻蝕玻璃HF是強酸，能與玻璃中的Si。？反應

CNa高溫還原KC1制備金屬KNa比K更活潑，金屬性更強

D蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是

A.氨氣液化時吸熱，故氨氣可用于作制冷劑

B.S02具有強氧化性，故可用來漂白紙漿

C.BaC03不溶于水，在醫(yī)療上被用作“領餐”

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護和通風

10.在NCh和水的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是

A.3：1B.I：3C.1：2D.2：1

11.有下列實驗操作或事故處理方法：①用50mL量筒量取5.0mL碗酸銅溶液；②稱量

沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量：③氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應

立即用大量水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛；④傾倒液體時，試劑瓶的瓶口不對準容器口；

⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存；⑦用如圖所示的方法聞氣體的

氣味。其中錯誤的是

A.①②③⑦B.③④C.②??⑦D.①@④⑤⑥

12.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象，所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A乙醇鈉的水溶液呈強堿性C2H5O-結合田的能力強

B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有C%

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的

C氧化性：Fe3+<Ag+

AgNC>3溶液，溶液變紅

向盛有2mL一定濃度的Na3[AgSO?溶液的試

D[Ag(S2O3)2廠發(fā)生了水解

管中，滴入5滴2moi的KI溶液，產生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.用NaNCh氧化酸性溶液中的KI：21+NO2+2H+=I2+NOf+H2O

+A

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH：+OH=NH3T+H2O

C.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO5+NH,；

++

D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

14.下列說法正頤的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

B.乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的飽和Na2c03溶液，經分液除去

C.向苯和苯酚的混合液中加入濃濱水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產生，說明淀粉未水

解

15.化合物X是一種抗風濕藥的合成中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X

的說法正確的是

A.X易溶于水

B.X的分子式為Cl8H20。3

C.每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面

D.X與溟水發(fā)生加成產物，每個產物分子中含3個手性碳原子

16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大5種主族元素，其中元素A、

E的單質常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同

周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說

法正確的是

A.離子半徑：E>C>D

B.B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B<E

C.DE3各原子均達到8e穩(wěn)定結構

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

17.常溫下，O.lmol/L的一元酸HA溶液的pH=4,下列說法不正砸的是

A.加水稀釋10倍后，c（OH）<1.0xl0-10molL,

B,溶液中H2。電離出的（:（0口）=1.0又10-%101-1；|

C.與O.lmol/L的NaA溶液等體積混合，溶液中c（A）+c（0H）=c（Na+）y（H+）

D.滴加NaOH溶液至pH=7時，溶液中c（A）=c（Na+）

18.已知鍵能：147?鍵為@口加0『，8「一8「鍵為6。?010「上一8「鍵為。mol4o

一定溫度下，反應Br(g)+H2(g)BHBr(g)+H(g)AH的反應歷程與能量的關系如

圖所示。下列敘述正確的是

,反應歷程

A.該反應的正反應是放熱反應

B.AH=E,-E2,加入催化劑時，鳥、E2及AH均減小

C.己知a>c,若反應H2(g)+B式g)U2HBr(g)AH<0,則b>a

D.升高溫度，正逆反應速率均加快，且正反應速率加快的程度較大

19.在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2moiY,發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)

、'M(g)A//=-akJmol',(a>0),5min末測得M的物質的量為0.4mol。則下列說法

正確的是

A.0-5min,Y的平均反應速率為0.08molL'min"

B.當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C.平衡后升高溫度，正反應速率降低

D.到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ

20.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質

碳的燃燒熱為-YkJ/mol,則C與ImolCh反應生成CO時的反應熱AH為

A.-YkJ/molB.+(10X-Y)kJ/mol

C.-(5X-0.5Y)kJ/molD.-(10X-Y)kJ/mol

21.喋吟類是含有氮的雜環(huán)結構的一類化合物，一種平面型結構如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.分子結構中C和N原子的雜化方式均為sp?

B.分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.軌道之間的夾角NI比N2大

D.分子間可以形成氫鍵使喋吟變得更穩(wěn)定

22.利用如圖所示的工作原理可制備重要的化工原料乙烯。下列說法正確的是

A.b極是電源的正極

B.陰極反應式為2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

C.裝置工作一段時間后，陽極區(qū)周圍溶液的pH增大

D.當電路中有4moi電子轉移時，通入的H?一定為44.8L

23.25c時，用NaOH調節(jié)H3ASO4溶液的pH,溶液中含神物種的分布系數3與pH的

關系如圖所示」H3AsO4的分布系數：8(H3ASO4)=

C(H3ASO4)

c(H3ASO4)+c(H2AsO；)+c(HAsOj-)+c(AsO：)]

A.升高溫度，H3ASO4溶液的pH減小

B.H3ASO4的第一步電離常數的數量級為10-3

C.M點溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO；')+3c(AsO：)

D.pH=ll時溶液中離子濃度：cCHAsOj)>C(ASO4)>C(H2ASO4)

24.下列實驗操作、現象及結論都正確的是

選

實驗操作現象結論

項

固體逐漸由橘紅

向裝有經過硫酸處理的CrOM橘紅色）的硅膠乙醇具有還原

A色變?yōu)闇\綠色

導管中吹入乙醇蒸氣性

向稀氨水和酚酬混合溶液中加入少量Ag2O,溶液由淺紅色變

BAg2。是強堿

振蕩為紅色

在0.1mol-L-'K2s溶液中滴加少量等濃度的

先產生白色沉淀，Ksp(ZnS)>KSp(

CZnSCh溶液，再加入少量等濃度的CuS04溶

后產生黑色沉泥CuS)

液

該食鹽中一定

D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變沒有添加碘酸

鉀

25.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolNz的體積是22.4L

B.ImolNazCh中，含有的陰離子數為2NA

C.18gH2O分子中含有共價鍵數為2NA

D.O.lmol/LNa2sO4溶液中，Na+的物質的量為0.2mol

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnCh溶液恰好反應，生成

等物質的量的L和KIO3，則消耗KMnCh的物質的量是molo

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2s03溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變

為棕黃色，又變?yōu)樽攸S色的原因是（用離子方程式解釋）o

27.莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，

進行測定溶液中。?的濃度。已知：

銀鹽

AgClAgBrAg2CrO4

性質

顏色白淺黃磚紅

滴定終點的現象是。為了測定產品中（NHRC&O7的含量，稱取

樣品0.1500g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，

搖勻，暗處放置10min,然后加150mL蒸儲水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用O.lOOOmol/L

Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3標準溶液30.00mL,則上述產品中

(NH4)2(>207的純度為o(假定雜質不參加反應，已知：

2+3+22

?Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,I2+2S2O3-2r+S4O6-；②(NH^CnCh的摩爾質量

為252g/mol)(,

28.碳酸錮必2￡。3)3(死=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900C,可用于

治療高磷酸鹽血癥.在溶液中制備時，形成水合碳酸鐲La2(COj3，KH2。，如果溶液堿

性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸痛La(OH)CC>3.已知酒精噴燈溫度可達lOOO^Co

回答下列問題：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鋤：

①儀器B的名稱為o

②裝置接口的連接順序為f-0

③Z中應先通入:,后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是

④該反應中生成副產物氯化鐵，請寫出生成水合碳酸錮的化學方程式：o

(2)甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含La(OH)COa,并測定水合碳酸銅

La2(CO3)3，xH2。中結晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m^g,將樣品裝入

石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為n^g,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g.

按圖示連接好裝置進行實驗。

實驗步驟：

①打開K?和K?,緩緩通入N2；

②數分鐘后關閉K1JK3,打開K一點燃酒精噴燈，加熱A中樣品：

③一段時間后，熄滅酒精燈，打開K-通入N2數分鐘后關閉K1和K?,冷卻到室溫,

稱量A.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時裝置A中為1^2。3）.稱重裝

置C,記為m$g。

①實驗中第二次通入N2的目的為0

（m「mj

②根據實驗記錄，當/次6=,說明制得的樣品中不含有La（OH）CC）3；

44

計算水合碳酸錮化學式中結晶水數目乂=（列式表示）.（用含m］、m2,m4的式

子表示）

五、元素或物質推斷題

29.化合物X是一種黃色晶體（含結晶水），無水X由四種元素組成，X晶體的摩爾質量

在400~500g。取l2.66gX晶體完成如圖實驗，其中A為無色有毒氣體，B、C、

D是三種酸根相同的鹽，B溶液保存時需加酸和EC鹽溶液的焰色反應是紫色，H是

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。（氣體體積已轉化為標準狀況下的體積）

請回答：

(1)組成無水X的四種元素是(填元素符號)，X晶體的化學式是。

(2)X晶體與濃硫酸反應的化學方程式為。

(3)無水X可被C12氧化成一種紅色晶體Y,X與Y的組成元素相同,其反應的化學方程

式為。

(4)可利用X來鑒別Fe2+和Fe3+，原因是。

(5)設計實驗方案檢驗B在空氣中灼燒的產物：o

六、原理綜合題

30.化學鏈氣化是一種新穎的污泥處理方式，該方法處理污泥中的含氮物質主要分為兩

個環(huán)節(jié)：①將污泥中的含氮物質轉化為N&和HCN兩種氣體；②用FeQs將NH3和

HCN轉化為無毒物質。某研究團隊對該方法進行了熱力學模擬?；卮鹣铝袉栴}：

(l)HCN中N的化合價為。

(2)HCN和Fe2O3反應生成Fe和無毒物質，該反應的化學方程式。

(3)已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.0kJ?mo「；②

1

H?(g)+；。2(g)=H2O(g)A//=-240.0kJ.mol'③2Fe(s)+^O2(g)=Fe2O3(s)

△”二1644.0kJ?mo-，則反應2NH3(g)+FqO3(s)=N2(g)+3H?O(g)+2Fe(s)

AH=kJ?moL。

⑷用Fe?。,處理N&和HCN混合氣體，反應時間為60min,部分氣體物質、含鐵產物

的百分含量(物質的量百分數)隨OS/CC(Fe。，與污泥摩爾比)的變化如下圖。

FeQ

①假設平衡時混合氣體的總濃度為ImoLL-l利用圖1中數據計算反應

2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常數K=(列計算式)。

若升高溫度該反應的平衡常數將(選填"增大'''減小”“不變

②已知Fez。?的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，則圖2中曲線①表示(選填

,M<,Ht,,

?FeFeOFe3O4).>

③結合圖1、圖2分析，下列說法正確的是o

A.Fe?O3是該反應的催化劑

B.固體產物經氧化處理后可循環(huán)利用

C.OSA2C為0.03時，HCN的氧化速率比NH?低

D.OS/CC約為0.05時Fe2O.的利用率和污染物處理效果最佳

七、有機推斷題

31.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，有抗菌作用.實驗室制備M的一種合成路線如圖：

已知:

?R：C=O

①史(:日島+屋可晶溶*J>H2O+R《=CR3

I

R4

②RCN%?！稲COOH

I

③R(CH=CHR2

回答下列問題；

(DA的化學名稱為；由B生成C的反應類型為

(2)D中的含氧官能團的名稱為；F的結構簡式為o

(3)G能發(fā)生縮聚反應，寫出其反應方程式______o

(4)下列關于M的說法正確的是(填選項字母)。

A.處于同一平面的碳原子最多有13個

B.能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.含有手性碳(連有四個不同原子或基團的碳)

D.ImolM最多與5moi周發(fā)生加成反應

(5)Q為E的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種Q的結構簡式o

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，屬于氨基酸

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1

(6)參照上述合成路線和信息，以苯酚和HOCH2cH2coe1為原料(無機試劑任選)，設計

制備Cy的合成路線。

0

參考答案

1.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液呈酸性，A錯誤；

B.硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液呈酸性，B錯誤；

C.碳酸氫鈉是弱堿的酸式鹽，水解大于電離，溶液顯堿性，C正確；

D.醋酸鉉是弱酸弱堿鹽，陰陽離子水解程度相當，溶液呈中性，D錯誤；

故選C。

2.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

灼燒氫氧化鐵固體的操作需要用到的儀器有：珀期、三腳架、酒精燈、珀煙鉗，綜上所述,

故選D。

3.【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.C02為非金屬氧化物，居于非電解質，A不符合題意；

B.冰醋酸為有機酸，在水溶液中能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質，B符合題意；

C.氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C不符合題意；

D.淀粉為有機高分子化合物，在水溶液中不能發(fā)生電離，屬于非電解質，D不符合題意;

故選B。

4.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.小蘇打是NaHCCh，故A錯誤；

B.膽研是C11SO46H2O,故B錯誤;

C.熟石灰是由生石灰與水反應后生成的，成分是Ca(0H)2,故C錯誤；

D.干冰是C02的晶體形式，故D正確；

故選D。

5.【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結合，電子式為故A正確；

5—3x1

B.NH3的價層電子對數=3+——=4,有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，故B錯

2

誤；

C.水分子的空間結構為V型，且H原子半徑小于0原子半徑,水分子的球棍模型為“0^

故C正確；

D.鈉離子的核電荷數為11,核外電子總數為10,離子結構示意圖為：領,，故D正確；

故選B。

6.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锝械墓潭?，合成氨是游離的氮氣為原料，生成化合態(tài)的

氨，是氮的固定，而且屬于人工固氮，故A正確；

B.化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，故B正確;

C.濃硝酸、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵和鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制或鐵制容器

來盛裝冷的濃硝酸或濃硫酸，故C正確；

D.燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學能直接轉化為電能，不需要點燃，故

D錯誤；

故選D。

7.【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性高銃酸鉀溶液

鑒別丙醛和匍萄糖溶液，A項錯誤；

B.＜〉的分子式為C4H6,I,3-丁二烯的分子式為C4H6,二者分子式相同，結構不

同，屬于同分異構休，B項正確；

C.它們的化學式之間相差一個或若干個C3H4,且三者結構不同，不是同系物，C項錯誤;

D.CHUCHO+12+H2OCHiCOOH+2HI,乙醛被氧化為乙酸，該反應屬于氧化反

應，D項錯誤；

答案選B。

8.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.明磯可用于凈水因為明磯溶于水后電離山的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，

可吸附水中的懸浮雜質，故A符合題意；

B.HF用于刻蝕玻璃是因為HF與玻璃中的二氧化硅反應，與HF酸性強弱無關，且HF是

弱酸，故B不符合題意；

C.Na高溫還原KC1制備金屬K,是因為K的熔點低，易揮發(fā)出鉀蒸汽，事實K比Na更

活潑，故C不符合題意；

D.蛋白質水解最終產物是氨基酸，淀粉水解最終產物是葡萄糖，故D不符合題意；

故答案為：A

9.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.液氨氣化時吸熱，氨氣可用于作制冷劑，故A錯誤；

B.S6具有漂白性，可用來漂白紙漿，故B錯誤；

C.BaSCh不溶于水和酸，X射線不能透過，在醫(yī)療上被用作“鋼餐”，故C錯誤；

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護和通風，故D正確；

故選D。

10.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

NO2和水的反應方程式是3NCh+H2O=2HNO3+NO；NO2->HNO3,N元素化合價由+4價升高

為+5價，NO?做還原劑；NO2-NO,N元素化合價由+4價降低為+2價，NO?做氧化劑；根

據得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2,故選C。

11.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

①量筒是粗量液體體積的?種儀器，為避免誤差過大，應選擇大而近的量程，即量取5.0mL

硫酸銅溶液應選用10mL的量筒，故①錯誤；

②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在小燒杯或放在稱量紙上，故②錯誤；

③氫氧化鈉溶液不慎濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，故③正確；

④傾倒液體時，試劑瓶的瓶口必須要對準容器口，否則會倒出瓶外，故④錯誤；

⑤塊狀藥品取用時，應該用鐐子夾取，粉末狀的藥品用藥匙取用，故⑤錯誤；

⑥固體藥品用廣口瓶保存，液體或溶液用細口瓶保存，故⑥錯誤；

⑦聞氣體氣味時，用手輕輕在試劑瓶口扇動，不能靠在試劑瓶口聞氣味，故⑦正確；

綜上所述，符合題意的是①②④⑤⑥，選項D正確；

答案為D。

12.【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.C2H5()Na溶液中電離出的C?HQ-水解生成C2H5OH與OH-使溶液呈強堿性，則

C2H5O-+H2O^^C2H5OH+OH-,所以C2H5O-結合H+的能力強，故A正確；

B.能氧化碘離子的不止氯氣，其他強氧化劑如澳單質，氧氣以及雙氧水等都能將碘離子氧

化成碘單質，從而使淀粉試紙變藍，故B錯誤；

C.滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液中含有硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，從而使

KSCN溶液變紅，所以不能得出氧化性：Fe3+<Ag+,故C錯誤；

D.向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2()3)2]溶液的試管中，滴入5滴2moi?1?的KI溶

液，產生黃色沉淀，黃色沉淀的成分為AgL說明Na3[Ag(S2C>3)2｝容液含有Ag\即

Na3[Ag(S2()3)2]發(fā)生電離，而不是水解，故D錯誤；

答案選A。

13.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

+

A.電荷不守恒，離子方程式為：21-+2NO-+4H=I2+2NOt+2H2O,A錯誤；

B.過量的NaOH溶液與鉉根離子及碳酸氫根離子反應，離子方程式為：NH；+2OH+HCO-

A,

=NH3T+2H2O+CO3,B錯誤；

C.將過量SO2通入冷氨水中,S02與氨水反應生成亞硫酸氫錢,離子方程式為S02+NH3H2O

=HSO；+NH：,C正確；

D.電荷不守恒，離子方程式為3Ag+4H++NO；=3Ag++NOf+2H2。，D錯誤；

答案為C。

14.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.甲酸、乙醇、乙醛溶液分別與氫氧化銅懸濁液混合不加熱的的現象為溶解、無變化、無

變化，先鑒別出甲醛，剩余兩種加熱區(qū)別，加熱后的現象是：乙醇中變黑色是氫氧化銅受熱

分解生成的氧化銅、乙醛溶液中生成病紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；

B.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉，所以

可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

C.澳易溶于苯，不能達到除雜目的，應向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反

應后分液，以除去苯中少量苯酚，故C錯誤；

D.銀鏡反應的環(huán)境需要是堿性的，而淀粉的水解環(huán)境是酸性的，故應先將淀粉的水解液加

氫氧化鈉中和至堿性，再加入銀氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，

水浴加熱后無銀鏡產生，不能說明淀粉未水解，故D錯誤；

故選Ao

15.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.有機物X中含有酯基，且碳原子數目較多，則其不溶于水，A說法錯誤：

B.根據X的結構簡式，其分子式為Ci8H22O3,B說法錯誤；

C.若X分子中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面重合時，最少有11個碳原子處于同一平面，C

說法錯誤；

D.X與濱水發(fā)生加成產物，如圖標注碳原子連接4個不同的原子或原子團

'OOC.IL,含3個手性碳原子，D說法正確；

答案為D。

16.【KS5U答案】A

【分析】

A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子

數是其電子層數的2倍，B有2個或3個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數為4或6,

則B為C或S,且均為短周期原子，由原子序數可知B只能為C；其中元素A、E的單質在

常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，可知A為H、E為CLC為

Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為AL以此來解答。

[KS5U解析】

由上述分析可知，A為H、B為C、C為Na、D為Al、E為CL

A.核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而

減小，則離子半徑：E>C>D,故A正確；

B.應該是B和E兩元素的則根據氧化物的水化物的酸性：BVE,其它含氧酸不一定，例

如碳酸的酸性強于次氯酸，故B錯誤；

C.如果元素化合價的絕對值+元素的最外層電子數=8,就滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，否

則就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，AlCb中A1原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，而

。原子就滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.HC1含共價鍵，NaCl含離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；

故選A。

17.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.加水稀釋10倍后，HA的電離程度增大，溶液中有：

1.0xl0-5molE,<c（H+）<1.0xl0^molL）,則溶液中：

1.0xlO-,0molE,<c（OH）<1.0xlO-9molE,,故A錯誤；

B.酸抑制水電離，該溶液中的pH=4,由Kw=c（H+）xc（OH）=LOxlO-\則

c（OH）=1.0x10H°電離出的c（0H）=1.0xl0/°molLl故B正確；

C.O.lmol/L的HA溶液與O.lmoFL的NaA溶液等體積混合，根據電荷守

c（A）+c（OHj=c（Na+）+c（H4）,故C正確；

D.滴加NaOH溶液至pH=7時，溶液中存在電荷守恒，則有：

c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）,因為c（H'）=c（OH）,則c（A]=c（Na）故D正

確；選A。

18.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.由圖可知，耳為正反應活化能，&為逆反應活化能，E[>E?,AH=-￡2>0,

為吸熱反應，A項錯誤;

B.加入催化劑時，弱、&降低，但4H不變，選項B錯誤；

C.由于H—H鍵的鍵能大于H—Br鍵,若反應H2(g)+Br2(g)^2HBr(g)AH<0,

則Br—Br鍵的鍵能應小于H—Br鍵，即c>b，又則選項C錯誤；

D.該反應為吸熱反應，升高溫度，正反應速率加快的程度大于逆反應速率加快的程度，使

平衡向正反應方向移動，選項D正確。

答案選D。

19.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.5min末測得M的物質的量為0.4mol,根據反應速率的定義可知，M的平均反應速率二

0.4mol

，根據同一反應中，用不同物質表示的化學反應速率數值之

=UC.UC4dmmol*cL.IlT?mminiT

5min

比等于各物質的化學計量數之比，則0~5min,Y的平均反應速率=

0.040101?171?1慌11-92=0.0801014/?171吊」，A項正確；

B.題中混合氣體的質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，故容器中混合氣

體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率均增大，C項錯誤；

D.該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質

的量小于ImoL所以放出的熱量小于akLD項錯誤；

答案選A。

20.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，則生成0.2molCO和O.lmolCCh,放出

XkJ熱量；已知單質碳的燃燒熱為-YkJ/mol,即生成ImolCCh時，釋放YkJ的熱量，則生

成0.2molCO釋放的熱量=(X-0.1Y)kJ,C與1mol。2反應生成2moic0時，釋放(10X?Y)kJ,

則玲變?yōu)?(10X-Y)kJ/mol,答案為D。

21.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.分子中所有原子在一個平面上，所以分子結構中C和N原子的雜化方式均為sp2,故A

正確；

B.分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳氫鍵和氮氫鍵均為極性鍵，故B正確；

C.孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，

故喋吟中軌道之間的夾角N1比N2大，故C正確；

D.分子中有電負性較大的N原子，存在氮氫鍵，分子間可以形成氫鍵，氫鍵主要影響物質

的物理性質，不影響物質的穩(wěn)定性，故D錯誤；

故答案為：Do

22.【KS5U答案】B

【分析】

從圖中可以看出，中間的交換膜為質子交換膜，則表明H2應失電子生成H+進入溶液，從而

得出Pl電極為陽極，Cu電極為陰極，a為正極，b為負極。

[KS5U解析】

A.由分析可知，在Cu極CO?得電子，則Cu為陰極，b極為電源的負極，A不正確；

B.在陰極，CO2得電子產物與溶液中的H+作用，生成乙烯，電極反應式為

+

2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O,B正確：

+

C.Pl電極為陽極，H2-2e=2H,裝置工作一段時間后，陽極區(qū)周圍溶液的pH減小，C不正

確；

D.由反應式H2-2e=2H+可知，當電路中有4moi電子轉移時，參加反應的H?一?定為2mol,

但由于溫度、壓強不一定是標準狀況，所以參加反應的H?體積不一定為44.8L,D不正確；

故選B。

23.【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.升高溫度，酸的電離程度增大，c(H+)增大，pH減小，A項正確：

B.由圖知，C(H3ASO4)=C(H2ASO；)W,溶液pH=2.2,故H3ASO4第一步電離常數的數量級

為10-3,B項正確；

C.M點溶液中C(H2ASO4)=C(HASO：)、C(H+尸C(OH),由電荷守恒式

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+C(H2ASO4)+2c(HAsO：)+3c(AsO：)，則c(Na+)=3c(HAsO：)+3c(AsO：),

C項錯誤;

D.由圖可知，pH=ll時，溶液中C(HASO；)>C(ASO：)>C(H2ASC)4),D項正確；

故答案選C。

24.【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.吹入乙醇蒸氣，橘紅色(CrCh)變?yōu)闇\綠色(CF+),Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應，

說明乙醇具有還原性，故A正確；

B.向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量AgzO,振蕩發(fā)生反應

+

Ag2O+4NH3-H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH-+3H2O,溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，Ag2。不

是堿,故B錯誤；

C.在0.1molL-1K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnSCh溶液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，

冉加入少量等濃度的CuSO」溶液，K2s和CuSO4反應生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀轉

化為CuS,不能證明Ksp(ZnS)>Kp(CuS),故C錯誤：

D.碘酸鉀不能使淀粉變藍，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，不能證明該食鹽

中一定沒有添加碘酸鉀，故D錯誤；

選A。

25.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.標準狀況下，ImoM的體積是22.4L,故A錯誤；

B.NazOz由鈉離子和過氧根離子構成，陰陽離子比為1：2,ImolNazOz中，含有的陰離子

數為NA,故B不正確：

C.每個水分子中含有2個H-O,18gH2。分子中含有共價鍵數為2刈，故C正確；

D.O.lmol/LNa2s04溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Na+的物質的量，故D錯誤；

故選C。

2++3+

26.[KS5U答案】0.032mol3Fe+4H+NO3=3Fe+NO+H2O

[KS5U解析】

(I)根據題給信息可知n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等

物質的量的k和KICh,則n(L)=n(KI03)=0.02moL失電子的物質的量為

2x0.02mol+0.02molx6=0.16mol,ImolMnCU一得電子5mol,根據得失電子數目相等，則消耗

KMnO4的物質的量的是0.032mol;

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sCh溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe?+與SO?2"

發(fā)生氯化還原反應生成Fe?+和SCV，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H+與NCh-組成

的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色，根據電荷守恒和原子守恒配平，則反應的

3+

離子方程式為3Fe2，+4H++NO3=3Fe+NO+2H2O。

27.【KS5U答案】滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色84%

[KS5U解析】

以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸果溶液滴定待測液，進行測定溶液中。一的濃度，則滴入最

后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現磚紅色銘酸銀沉淀，并月.30s內不褪色即為終點，反應的

離子方程式為：2Ag++CrO4〉=Ag2ao4；根據。2072-+6「+1414+=2(2產+312+7比0,

I2+2S2O320I+S4O62?得關系式CrzOT2■?6s203%,假設50戶的物質的量為x,則反應需消耗

SzO.*-的物質的量為6x,0.1000mol/Lx0.03L=6x,解得x=5.0xl0，mol,根據原子守恒得

24

n(Cr2O7)=n[(NH4)2Cr2O7],則m[(NH4)2Cr2O7]=5.0x10-molx252g/mol=0.126g,所以

一工，0.126g

(NH4)2&2O7的質量分數為：——^X100%=84%o

0.150g

28.【KS5U答案】球形干燥管bra-d—c-cNH3控制溶液不能堿性太強，否

則易生成副產物堿式碳酸弱La(OH)CO3

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O1+6NH4Cl將裝置中產生的氣體全部吹入

326(m2-m,)

后續(xù)裝置中被吸收，減少實驗誤差-

318

[KS5U解析】

(1)①根據儀器的結構特點可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

②結合分析可知裝置接口順序應為Jb-a-d-e-c；故答案為：b-a-d-e-c；

③為增大CO2溶解度，提高產率，Z中應先通入氨氣再通入C02：根據題目信息可知如果溶

液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸制La(OH)CO3,所以通入CO2需要過量的原因是：

控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產物堿式碳酸偶La(OH)CO3：故答案為：氨氣；控

制溶液不能堿性太強，否則易生成副產物堿式碳酸鐲La(OH)CO3;

④根據元素守恒可知化學方程式為

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2Ol+6NH4Cl；故答案為：

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2Ol+6NH4CI：

(2)①第二次通入N2,將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差；故答

案為：將裝置中產生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實驗誤差；

②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3,則由La2(CO3)3?xH2?；瘜W式可知n(La2O3)：

(m「mj

n(CO)=l：3,即n(LaO3)=n[La2(CO)3xHO],可求出△合碳酸魂化學式中結

2Mg3232

44

326g叫)45g1326(m2-m,)

晶水數目x=；故答案為：-；(m「mj。

18、18

29.【KS5U答案】K、Fe、C、NK4[Fe(CN)6]-3H2O

K,[Fe(CN^J^H^+eH^O./?+3H2O=6COt+2K2S04+3(NH1)9S0,1+FeS01

3+

2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCIK4[Fe(CN)6]能與Fe反應生成藍

色沉淀，不能與Fe2+反應生成沉淀取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加

幾滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明有Fe?O3產生，反之則無；把灼燒過程中產生的

氣體依次通過裝有鹽酸酸化的BaCl?溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的BaCh溶

液變渾濁，則說明有SO3產生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復

品紅的顏色，則說明有SO?產生，反之則無

【分析】

題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應呈紫色，則含有K+,C中滴加鹽酸、BaCL后，有白色

沉淀生成，則G為BaSOsC為K2sO4;B溶液保存時需加酸和F,而B為硫酸鹽，在空氣

中灼燒生成紅棕色固體E,則E為Fe2Q3、卜為卜e、A為CO、B為卜eSCh；白色固體D中滴

加NaOH溶液，產生的無色氣體H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則其為N%,所以D為

(NHQ2SO4,從而得出由四種元素組成的無水X中含有K、Fe、C、N元素。w(FeSO4)=

=0.03mol,〃(BaS04)==0.06mol,z?(NH)=-4,Q32L=0.18mol,

，挈，吃8g13

152g/mol233g/mol