2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專(zhuān)題14 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（學(xué)生版）

專(zhuān)題13原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一核外電子排布與元素周期表考點(diǎn)二微粒半徑大小的比較方法考點(diǎn)三電離能、電負(fù)性變化規(guī)律及其應(yīng)用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練核外電子排布與元素周期表?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．核外電子排布與族的關(guān)系(1)主族元素的價(jià)電子排布主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或ns2np6。(3)過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2，24號(hào)的鉻元素3d54s1（半充滿(mǎn)），29號(hào)的銅元素3d104s1（全充滿(mǎn)）例外。2．核外電子排布與周期表的分區(qū)按核外電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個(gè)區(qū)，而ⅠB族、ⅡB族這2個(gè)縱列的元素原子的核外電子因先填充滿(mǎn)(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。3．對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。1．下列說(shuō)法中正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過(guò)渡到B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三個(gè)區(qū)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱(chēng)為過(guò)渡金屬元素2．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為，其應(yīng)在A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)3．高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列有關(guān)鍺的說(shuō)法正確的是A．位于Ⅵ族 B．中子數(shù)為32C．質(zhì)量數(shù)為 D．屬于區(qū)元素4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從開(kāi)始，以結(jié)束微粒半徑大小的比較方法?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．三看法比較粒子半徑大小(1)一看電子層數(shù)：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。(2)二看核電荷數(shù)：若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(3)三看電子數(shù)：若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)；r(Cl)<r(Cl－)。2．對(duì)微粒半徑的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)微粒半徑受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的綜合影響，并不是單獨(dú)地取決于某一方面的因素。(2)對(duì)于同一種元素，并不是原子半徑一定大于或小于離子半徑。如r(Cl)<r(Cl－)；r(Na)>r(Na＋)。5．下列離子半徑的大小順序正確的是①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．④>③>①>② D．②>④>③>①6．下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法正確的是A．同種元素的離子半徑一定小于其原子半徑B．核外電子排布相同的單核粒子半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大7．下列微粒半徑大小比較正確的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋8．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－電離能、電負(fù)性變化規(guī)律及其應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．電離能變化規(guī)律(1)第一電離能變化規(guī)律①每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)(第ⅡA、ⅤA族與其相鄰主族相比出現(xiàn)“異常”)。②同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(2)逐級(jí)電離能變化規(guī)律①同一原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大。元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，變成氣態(tài)基態(tài)正離子后，半徑減小，核對(duì)電子的吸引力增大，所以再失去第二個(gè)、第三個(gè)電子更加不易，所需要的能量依次增大。②當(dāng)某一級(jí)電離能突然變得很大時(shí)，說(shuō)明電子的能層發(fā)生了變化，即不同能層中電離能有很大的差距。2．電負(fù)性變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。3．電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱(2)判斷化合物中元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)易呈正值；②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)易呈負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵及化合物類(lèi)型①若兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵，該化合物為離子化合物；②若兩成鍵元素電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵，該化合物為共價(jià)化合物。9．下列關(guān)于Mg和Al原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al>Mg B．第一電離能：Al>MgC．電負(fù)性：Al>Mg D．成對(duì)電子數(shù)：Al>Mg10．下列性質(zhì)的比較，正確的是A．電負(fù)性：S<Cl B．半徑大?。篊．熱穩(wěn)定性： D．第一電離能大?。?1．如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標(biāo)代表的性質(zhì)是A．原子半徑 B．電負(fù)性C．第一電離能 D．單質(zhì)的熔點(diǎn)12．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．電負(fù)性最大B．最高正價(jià)為＋7C．同周期中第一電離能最大D．同周期中原子半徑最小1．下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需要的能量最小的是A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d72．對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是A．金屬性Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na<Mg<Al D．還原性Na>Mg>Al3．X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B．元素Y的常見(jiàn)化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C．元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p14．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱(chēng)為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為：B．離子半徑：C．F原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．分子R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)5．已知基態(tài)R元素原子的價(jià)電子排布式可表示為。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價(jià)為+7價(jià)B．R元素位于第VA族C．R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素的電負(fù)性大于元素周期表相鄰元素6．短周期的五種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的①②③④⑤A．第一電離能：③＞②＞① B．簡(jiǎn)單離子半徑：②＞③＞⑤C．電負(fù)性：④＞③＞⑤ D．氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞②＞①7．下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬B．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能級(jí)最多能容納10個(gè)電子B．基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則C．最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的區(qū)D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為正價(jià)9．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。則下列說(shuō)法中正確的是A．三種元素均為金屬元素 B．最高正化合價(jià)：①=②=③C．原子半徑：③＞②＞① D．第一電離能：②＞①＞③10．金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：O<Si B．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-) D．堿性：KOH<Mg(OH)211．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．Y的電負(fù)性比X的電負(fù)性大C．Y的第一電離能比X的大 D．Z離子的半徑大于X離子的半徑12．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．y、z、d的第一電離能逐漸升高B．e、f、g、h的電負(fù)性依次降低C．與x形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：d>gD．e、f、g、h四種元素的最高正價(jià)其中f元素的值最大13．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z第一電離能最大的為X B．X、Y、Z和W電負(fù)性最大的為WC．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X14．軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．第一電離能：D．W2和W3互稱(chēng)同素異形體15．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說(shuō)法不正確的是A．MY2與O3價(jià)電子總數(shù)相等 B．Z、Y形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗>Y>Z D．電負(fù)性：Y>M>X16．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來(lái)源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為形。②分子中，與N原子相連的顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹H(填“>”“<”或“=”)。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是