2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)生版）

專題03化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考點(diǎn)四活化能碰撞理論?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法：(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)求算。(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于之比的規(guī)律求算。(3)利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程求解。1．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A． B．2min內(nèi)C．2min內(nèi) D．2min內(nèi)D增加了0.2mol2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為A．1 B．2 C．3 D．43．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol·L-1·s-1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法一：三步法(1)“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位，其轉(zhuǎn)化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)“二化”根據(jù)速率比等于，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)“三比較”比較數(shù)值大小，數(shù)值則速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法二：比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)列出各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值則速率。如反應(yīng)aA＋bB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)>eq\f(v(B),b)，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。5．近年，我國(guó)大力加強(qiáng)對(duì)溫室氣體催化氫化合成甲醚()技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測(cè)得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①

②③

④該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④C．②>①=④>③ D．①>④>②=③7．對(duì)于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．8．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．mol?L?min B．mol?L?minC．mol?L?min D．mol?L?min化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)越，反應(yīng)速率。例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)，原因是金屬鈉的性質(zhì)比鎂的性質(zhì)。2．外因——不同的外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)濃度：增大濃度、速率；減少濃度、速率；但改變純固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。(2)壓強(qiáng)：必須有氣體參加；壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是改變氣體的濃度。如：恒溫恒壓和恒溫恒容時(shí)，通入“無(wú)關(guān)氣體”對(duì)速率的影響關(guān)鍵看是否改變了物質(zhì)的濃度。①保持體積不變，通入He雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度，故速率。②保持壓強(qiáng)不變時(shí)，通入He容器的容積變大，因此，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度，故速率。(3)溫度：無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率，降低溫度，速率。(4)催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。(5)其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如增大反應(yīng)物接觸面積（研磨、攪拌）、光照等，均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。9．反應(yīng)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．加入納米Fe粉B．容器的容積不變，加入HeC．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大10．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚：

。下列措施中不能提高制備二甲醚反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) B．選擇使用合適的催化劑C．增加合成氣的用量 D．將液化并及時(shí)抽走11．在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，壓強(qiáng)為P(kPa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有①保持容器容積不變，向其中充入1molN2②保持容器容積不變，向其中充入1molAr③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molAr④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2和3molH2⑤保持其他條件不變，增大容器體積A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)12．采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C．與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石D．溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)活化能碰撞理論?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．基元反應(yīng)、碰撞理論、活化分子及活化能(1)基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過(guò)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為反應(yīng)。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生的碰撞叫做有效碰撞。(3)活化分子與活化能：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的。(4)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的速率。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率取決于速率的基元反應(yīng)。(5)催化劑與活化能催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需要的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。2.用活化能解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率。同理，也可以解釋降低反應(yīng)物濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，因而化學(xué)反應(yīng)速率。同理，降低溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)催化劑能改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的。有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能降低了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率。注意：濃度和壓強(qiáng)變化時(shí)單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，而活化分子數(shù)；溫度和催化劑是既然改變了單位體積活化分子也改變活化。13．下列說(shuō)法不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多14．下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(qiáng)(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大②其他條件不變，一般溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥16．某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加1．關(guān)于“活化分子”，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快C．恒容下，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞2．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)比更穩(wěn)定B．是總反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物(和)的總能量低于產(chǎn)物的總能量3．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應(yīng)可表示為A． B．C． D．4．一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行C．第4步的正反應(yīng)活化能最大 D．合適的催化劑可改變反應(yīng)的焓變5．甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．bf段的平均反應(yīng)速率為C． D．點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是A．使用含氟牙膏防齲齒 B．洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉C．夏天將牛奶放在冰箱保存 D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑7．關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如下表(忽略溶液體積變化)。物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(蒸餾水)/mLm(固體)/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說(shuō)法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．若實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=2.0D．實(shí)驗(yàn)①④探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響9．油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)10．某溫度下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①AB+C、②AB+D，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為為速率常數(shù))。T2溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．曲線L4表示D濃度隨時(shí)間的變化B．若圖1的溫度降低，t0s時(shí)刻體系中變大C．T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小D．時(shí)曲線L1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為11．向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說(shuō)法不正確的是A．曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B．Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C．E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)12．某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?cái)M設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)成目的的是A．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D13．某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1 B．升高溫度反應(yīng)的活化能增大C．反應(yīng)過(guò)程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快 D．反應(yīng)過(guò)程a的活化能較反應(yīng)過(guò)程b大14．Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化