2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題09 沉淀溶解平衡（教師版）

專題09沉淀溶解平衡內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一沉淀溶解平衡的影響因素考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用考點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練沉淀溶解平衡的影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定性的因素。2．外因：(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。(2)溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡。(3)同離子效應(yīng)：當(dāng)加入與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。如AgCl中加入KCl固體，平衡向左移動(dòng)。(4)離子反應(yīng)效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．“”說(shuō)明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B．等物質(zhì)的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說(shuō)明【答案】B【詳解】A．“”說(shuō)明AgCl是極少部分溶解，但溶解部分完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定有Ag＋和Cl?，B正確；C．向飽和溶液中加入鹽酸，若加入鹽酸后溶液中Cl-的濃度小于原飽和溶液中Cl-的濃度，此時(shí)不產(chǎn)生沉淀，則不一定會(huì)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成AgI黃色沉淀，即沉淀向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl，且兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，則，D錯(cuò)誤；故選B。2．將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度，下列說(shuō)法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減小【答案】A【分析】將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡：。【詳解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動(dòng)但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，A錯(cuò)誤；B．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)，B正確；C．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的Ksp更小，溶解，轉(zhuǎn)化為沉淀，增大，C正確；D．的沉淀溶解平衡，繼續(xù)加入固體，增大了，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減小，D正確；故選A。3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液 B．鹽酸 C．NaCl固體 D．CaCl2溶液【答案】B【詳解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸會(huì)消耗CO，使溶解平衡正移，固體減少，B項(xiàng)正確；C．NaCl固體直接溶解，對(duì)平衡無(wú)影響，固體量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減??；【詳解】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。溶度積常數(shù)及應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③Q<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，直接決定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無(wú)關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2(H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和(c(H2S)0.10molL-1)。請(qǐng)推斷沉淀生成情況是下列哪一種A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀D．先生成CuS沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間FeS和CuS同時(shí)沉淀【答案】C【詳解】0.10mol?L-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c(H2S)＝0.10mol?L-1），此時(shí)溶液中的c(S2－)其中銅離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，F(xiàn)e2+和硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，則先生成的沉淀為CuS不生成FeS沉淀；故選C。6．已知：，。將飽和、溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列敘述正確的是A．混合溶液中 B．會(huì)有極少量的黃色固體析出C．將會(huì)減小 D．混合溶液中大于飽和溶液中的【答案】B【詳解】A．由題中給出的Ksp數(shù)值可知，在相同條件下，氯化銀比碘化銀溶解能力強(qiáng)，故，A錯(cuò)誤；B．混合液中，由于氯化銀比碘化銀的溶解能力強(qiáng)，所以相對(duì)于平衡而言，由于氯化銀的溶解使銀離子濃度增大，上述平衡左移，會(huì)有極少量黃色固體碘化銀析出，B正確；C．Ksp只與溫度有關(guān)，現(xiàn)在溫度沒變，故不變，C錯(cuò)誤；D．兩飽和溶液中不存在剩余的固體情況下，等體積混合后，對(duì)于氯化銀而言，由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以溶液中的氯離子濃度不能根據(jù)溶度積常數(shù)求算，應(yīng)看成等體積混合，氯離子濃度減半，故混合溶液中等于飽和溶液中的，D錯(cuò)誤；答案選B。7．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10-36mol·L-1B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大【答案】B【詳解】A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為，A錯(cuò)誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，ZnS溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，D錯(cuò)誤；故選B。8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．降低可以增大的溶解量B．可將氣體通入水溶液中制備C．的電離平衡常數(shù)的乘積D．用除廢水中，平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．已知：HgS+2H+?Hg2++H2S，降低pH，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，HgS的溶解量增大，故A正確；B．HgS的溶解平衡為，可將氣體通入水溶液中，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可制備，故B正確；C．的電離平衡常數(shù)的乘積，故C錯(cuò)誤；D．用除廢水中，平衡常數(shù)K=，故D正確；故選C。沉淀溶解平衡的應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化學(xué)方程式為3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。(4)配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。4.沉淀溶解平衡圖像分析(1)明確圖像中縱軸、橫軸的含義縱軸、橫軸通常表示難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度或離子濃度的對(duì)數(shù)或離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。(2)理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義①以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像(如圖所示)中，曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Q＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。②曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，此時(shí)Q>Ksp。③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均表示不飽和溶液，此時(shí)Q<Ksp。9．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是(已知：，)A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3【答案】A【詳解】由溶度積可知，向溶液中加入氨水，鎂離子和鐵離子均會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，鐵離子在溶液中存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向溶液中加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂會(huì)消耗溶液中的氫離子，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)鐵離子水解，使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，所以不可以使用的試劑是氨水，故選A。10．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變【答案】C【詳解】A．BaSO4的飽和溶液中存在平衡：，A正確；B．向飽和的BaSO4溶液即濃度最大值，加入固體BaSO4，不變，B正確；C．胃液中含有鹽酸，不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑的原因是：碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)而溶解，和溶度積常數(shù)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，溫度不變，和不變，不變，D正確；故選C。11．下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全]。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可求得B．時(shí)還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．和混合溶液中，時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】D【分析】因?yàn)槭呛驮谒羞_(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖，所以線上的任一點(diǎn)都達(dá)到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點(diǎn)求出?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)，則，a點(diǎn)，則，，，A正確；B．由圖知，時(shí)，，則，，，，時(shí)中，因?yàn)?，所以還未開始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，，此時(shí)，則還未開始沉淀，所以的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離，C正確；D．當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時(shí)，。由圖像知，時(shí)，，，，的開始沉淀時(shí)，，，，此時(shí)，因此二者可以同時(shí)沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。12．25℃時(shí)，鹵化銀(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的數(shù)據(jù)見下表(已知、、)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式溶度積A．N點(diǎn)為AgBr的飽和溶液B．L1、L2、L3分別為AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線C．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgI沉淀D．M點(diǎn)為AgX的飽和溶液，此時(shí)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的【答案】A【分析】根據(jù)AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，則L1、L2、L3曲線分別代表AgI、AgBr、AgCl，曲線下方，溶液為不飽和，不會(huì)有沉淀析出；線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，為飽和溶液；曲線上方的點(diǎn)，平衡向沉淀方向移動(dòng)，有沉淀析出，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干圖像信息可知，N點(diǎn)位于L1上方，L2的下方，故N點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，L1、L2、L3分別為AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線，B正確；C．當(dāng)X-離子濃度相等時(shí)，需要的Ag+的濃度依次為：、、，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，故向的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgI沉淀，C正確；D．由分析可知，L1為AgI、L2為AgBr的溶解平衡曲線圖，由題干圖示信息可知，M點(diǎn)Ag+濃度與B點(diǎn)Ag+濃度相等，c(Ag+)===2.3×10-6.5mol/L，M點(diǎn)為AgI的飽和溶液，此時(shí)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，D正確；故答案為：A。1．將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度，下列說(shuō)法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減小【答案】A【分析】將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡：?！驹斀狻緼．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動(dòng)但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，A錯(cuò)誤；B．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)，B正確；C．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的Ksp更小，溶解，轉(zhuǎn)化為沉淀，增大，C正確；D．的沉淀溶解平衡，繼續(xù)加入固體，增大了，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減小，D正確；故選A。2．已知，，某溶液中含有濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳． B．C． D．【答案】C【詳解】濃度均為0.01mol/L的形成沉淀時(shí)，所需分別為、、，所需越小，越先產(chǎn)生沉淀，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋蔬xC。3．在()與()混合的飽和溶液中，測(cè)得濃度為，則溶液中的濃度為A． B．C． D．【答案】B【詳解】該飽和溶液中，根據(jù)可知，，再根據(jù)可知，，故答案為B。4．為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后可得到氯化鎂溶液，這種試劑是A．氧化鎂 B．燒堿 C．純堿 D．氨水【答案】A【詳解】A．為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化鎂消耗溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，而Mg2+不沉淀，故A符合題意；B．向溶液中加入燒堿(NaOH)會(huì)引入Na+雜質(zhì)，故B不符合題意；C．向溶液中加入純堿(Na2CO3)會(huì)引入Na+雜質(zhì)，故C不符合題意；D．向溶液中加入氨水會(huì)引入雜質(zhì)，故D不符合題意；故選A。5．已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液時(shí)，其中實(shí)線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是A．根據(jù)0點(diǎn)可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)榍€y【答案】A【詳解】A．圖中原點(diǎn)p(S)=0，則-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．圖中X點(diǎn)時(shí)Na2S與ZnSO4恰好反應(yīng)完全，n(Na2S)=n(ZnSO4)，且c(Na2S)=1mol/L，即0.01L×1mol/L=v(ZnSO4)×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L=100mL，所以圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，12），故B正確；C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K===1012，故C正確；D．飽和ZnS溶液中：c(S2-)=，飽和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液時(shí)滴定終點(diǎn)仍是X點(diǎn)，但p(S)：CuS＞ZnS，則圖像在滴定終點(diǎn)后變?yōu)榍€y，故D正確；故選A。6．某小組同學(xué)研究沉淀的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(操作如圖所示)：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析不正確的是A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．d中無(wú)明顯現(xiàn)象C．c到e的現(xiàn)象表明轉(zhuǎn)化為D．上述實(shí)驗(yàn)可證明：【答案】B【分析】將溶液和溶液等體積混合，兩者剛好完全反應(yīng)：得到懸濁液a；將懸濁液a過(guò)濾，得到濾液b中含溶液，白色沉淀c為；向?yàn)V液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明濾液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，向?yàn)V液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明濾液b中含有Ag+，可知懸濁液中存在沉淀溶解平衡，A正確；B．由分析知向?yàn)V液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，B錯(cuò)誤；C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，C正確；D．因溶液和溶液等體積混合兩者剛好完全反應(yīng)，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化一種沉淀更易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，所以上述實(shí)驗(yàn)可證明：，D正確；故選B。7．已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列說(shuō)法不正確的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/LB．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，Ksp(ZnS)不變【答案】A【詳解】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大濃度大于1.3×10﹣35mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．由B項(xiàng)可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正確；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D正確；故選A。8．氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=2×10-20，某硫酸銅溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH值大于A．3 B．5 C．7 D．9【答案】B【詳解】由溶度積可知，生成氫氧化銅沉淀時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度應(yīng)大于==1×10-9mol/L，溶液pH大于5，故選B。9．要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均不可【答案】A【詳解】對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的化合物，一般情況下，溶度積越小，溶解度越??；溶度積常數(shù)越小，沉淀時(shí)需要的離子濃度越??；PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好選用硫化物將工業(yè)廢水中的Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS沉淀來(lái)除去，綜上所述A符合；故答案為：A。10．不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法不正確的是A．T1<T2B．T2溫度時(shí)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系均一穩(wěn)定C．T1溫度時(shí)b點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等D．加入BaCl2固體，可使分散系由a點(diǎn)變到b點(diǎn)【答案】D【詳解】A．硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，故A正確；B．在T2時(shí)c點(diǎn)表示Qc<Ksp，溶液未達(dá)飽和，沒有有沉淀析出，此時(shí)為不飽和溶液，分散系均一穩(wěn)定，故B正確；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，故C正確；D．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2，會(huì)增大c(Ba2+)，平衡左移，c(SO)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．曲線②代表的沉淀溶解曲線B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C．該溫度下D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】根據(jù)圖示，c(Ba2+)相同時(shí)，①代表的陰離子的濃度小于②，，可知曲線②代表的沉淀溶解曲線，曲線①代表的沉淀溶解曲線；根據(jù)d點(diǎn)坐標(biāo)，可知=，根據(jù)c點(diǎn)坐標(biāo)，可知=?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，曲線②代表的沉淀溶解曲線，故A正確；B．加適量固體，c(Ba2+)增大，不變，所以可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)，故B正確；C．根據(jù)d點(diǎn)坐標(biāo)，可知=，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；選D。12．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為109.04B．N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7【答案】A【分析】由圖可知：，?！驹斀狻緼．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為，A正確；B．N點(diǎn)，表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，沉淀時(shí)需要的Ag+濃度：，故先生成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D．，數(shù)量級(jí)為10-11，D錯(cuò)誤；故選A。13．T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，或，下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．向懸濁液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中保持不變【答案】C【分析】由溶度積可知，碳酸鎘飽和溶液中存在如下關(guān)系式：—lgc(Cd2+)=lgc(CO)—lgKsp(CdCO3)，氫氧化鎘飽和溶液中存在如下關(guān)系式：—lgc(Cd2+)=2lgc(OH—)—lgKsp[Cd(OH)2)]，T℃時(shí)，溶度積為常數(shù)，所以表示碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線的斜率小于氫氧化鎘，所以曲線Ⅰ是氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線、曲線Ⅱ是碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，由X點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溶度積Ksp[Cd(OH)2)]=10—4×(10—5)2=10—14，由Z點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溶度積Ksp(CdCO3)=10—7×10—5=10—12?！驹斀狻緼．由分析可知，以曲線Ⅰ是氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線、曲線Ⅱ是碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)碳酸鎘溶液的濃度商Q=10—5×10—5=10—10＞Ksp(CdCO3)=10—12，所以Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的碳酸鎘溶液是過(guò)飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO)+c(HC