2021年北京市高考化學(xué)押題試卷及答案解析

2021年北京市高考化學(xué)押題試卷

一.選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B.石油分館得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干儲(chǔ)生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

2.下列敘述正確的是（）

A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

B.蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程

C.乙酸酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

D.淀粉、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物都不同

3.下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H—H2SiO3I

D.Na2（h在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2—2Na2O+O2t

4.下列說法不正確的是（）

A.2.0X10-7moi?1/i的鹽酸中c（H+）=2.0X107mol*f1

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）

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桁花

新

蒯破

冢酸

水

制備較高濃度的次氯酸D.加RE]制備NH3

6.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+l2（g）=2HI（g）Z\HV0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（IE）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外

電子息數(shù)等于丫的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含

氧酸。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X

B.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XVYVW

D.X、Z的氧化物均含非極性鍵

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.19g羥基（/80H）所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol-LKAI（SO4）2溶液中SO42的數(shù)目為0.2NA

9.鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO

和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如圖。下列說法不正確的是

（）

15%硝酸40%盛酸

I

鉛浮渣一浸出-一浸出液?第外解。波渣一7洗滌|一*PbSO°

“浸出渣一號(hào)液

1I]IIF

2+

A.步驟I中反應(yīng)的離子方程式是：Pb+4H++2NO3(-)=Pb+2NOt+2H2O

B.復(fù)分解反應(yīng)的方程式是：Pb（NO3）2+H2sO4=PbSO4I+2HNO3

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C.為保證產(chǎn)品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D.步驟n得到的粗產(chǎn)品PbSO4含有少量CaSO4雜質(zhì)，還需用Pb（NO3）2溶液多次洗

滌

10.室溫下，向20mL某醋酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，溶液口水電離出的氫離子濃

度隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列分析不正確的是（）

A.該醋酸溶液的濃度大于0.1mol?L?

B.Vi=20mL

C.c點(diǎn)所示溶液中pH=-lg12X10-9)

D.d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

11.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A取久置的NazCh粉末，向其產(chǎn)生無色氣體NazOz沒有變質(zhì)

中滴加過量的鹽酸

B將一片鋁箔置于酒精燈外焰鋁箔熔化鋁箔表面有致密

上灼燒但不滴落A”O(jiān)3薄膜，且閨2。3

熔點(diǎn)高于A1

C無色溶液中滴加氯水和下層溶液顯紫原溶液中有r

CCU，振蕩、靜置色

D向溶液X中加入稀鹽酸，并生成白色沉淀溶液X中可能含有

將產(chǎn)生的無色無味氣體通入CO32或HCO3

澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

12.下列說法正確的是（）

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A.如圖所示裝置可用于鐵制品表面鍍銅

B.將2.24LCh溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

C.反應(yīng)TiCh(s)+2Ch(g)—TiCk(g)+O2(g)/XH)。能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

>0

D.由反應(yīng)2co(g)+02(g)=2CO2(g)Z\H=-566kJ?mo「i可知，CO的燃燒熱為

566kJ?mol

13.298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mol/L的MOH和NH3?H2。混合液中滴加O.lmol的

CH3coOH溶液，測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CHsCOOH溶

液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3coOH的Ka=1.8Xl()5,NH3?H2。的Kb=

1.8X10-5.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c(CH3coOH)<c(NH3-H2O)

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

14.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。下列說法

正確的是()

編號(hào)①②③

'-'T交換膜

澄湎GHOHh溶液澄清Ca(()ll>2溶液澄清Ca(OHk溶液

現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極為產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近

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氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾無明顯變化出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無

濁，陰極附近無明顯變化明顯變化

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a（OH）2是弱電解質(zhì)

B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)

C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH遷移到陽極使Ca（OH）2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

二.實(shí)驗(yàn)題（共5小題，滿分58分）

15.（10分）為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測方法。

煙道氣（粉塵、空氣

―接觸氣泵等設(shè)備

、HQ、NOi）

A

采樣系統(tǒng)簡明

D

I.采樣步驟

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140C；③打開抽氣r泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;

④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

（DA中裝有無堿玻璃棉，其作用是。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

C中填充的干燥劑最好的選擇是（選填編號(hào)）。

a.堿石灰

b.無水C11SO4

c.P2O5

（2）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出

該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。

II.NOx含量的測定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3,然后加入過

量的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用K2Cr2（＞7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+。

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（3）NO被H2O2氧化為N03-的離子方程式是。滴定操作使用的玻璃儀器主要

有。

2++3+（l）23*67

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe+NO3-+4H-NOt+3Fe+2H2O、Cr2O7'

2++3+3+

+6Fe+14H-2Cr+6Fe+7H2O.判斷下列情況對(duì)NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）：若缺少采樣步驟③，會(huì)使測試結(jié)果;若FeSO4標(biāo)

準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果。

16.（12分）他米巴羅汀（I）可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路

線如圖所示。

已知：

V加壓丫”

HC三CH+%乂-殳-*RiqTSCH

i.L

ii.R-NO2%-NH2

（l）A中官能團(tuán)名稱是o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是o

（3）DfE的化學(xué)方程式是o

（4）試劑a是o

（5）已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G-H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式是

（6）B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式是。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

（7）D-E的過程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。

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NH2

（8）二也是合成他米巴羅?。↖）的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信

息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

,X^COOH

NH2有機(jī)物!.NaOH甲醉溶液Q

1中間有機(jī)物2「

AICI,LH

0DMAP產(chǎn)物ii.If

17.（12分）無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實(shí)驗(yàn)室可用熔融的

錫（熔點(diǎn)231C）與Ch反應(yīng)制備SnCI4＞裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

ABCDEFC

己知，SnC14在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2”H2O。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

SnCh無色晶體246652

無色液體114

SnCl4-33

（1）導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為（填序號(hào)，試劑可重復(fù)使用）。

①飽和Na2c03溶液；②NaOH溶液；③濃H2so4；④飽和NaQ溶液；⑤H2O

（3）點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是。

（4）若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnC12,某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnC14的含量

（S/++”-Sn4++2「）。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水

稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol?I/i碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變

化是，若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的質(zhì)量含量為（用含m

的代數(shù)式表示）。

18.（12分）汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、N02吸收，原理如圖所示：

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請(qǐng)寫出N02被吸收反應(yīng)的離子方程式o

(2)科研工作者目前正在嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

1

①已知：反應(yīng)I：2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-HS.OkJ*mor

反應(yīng)H：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)AH2=-288.4kJ?moL

反應(yīng)in：3NO2(B)4-H2O(g)=2HNO3+NO(g)AH3=-138.0kJ?mo「1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO23(1)AHi=

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：

2CO(g)+O2(g)=282(g)AH5；

2H2O(g)+4NO(g)+302(g)=4HNO3(g)△E。

在02、H2o(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率如

圖1所示。請(qǐng)解釋ts后NO降解率下降的可能原因o

(3)瀝青混凝土也可降解CO.如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(a、B型)、在

不同溫度下，相同時(shí)間，測得CO降解率變化，結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在40℃時(shí)在a型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)02濃度為0.01mol?Ll求此溫度下

CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含X的式子表示)。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是。

A.降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.a點(diǎn)數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高的

C.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極

反應(yīng)式o

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19.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

（一）甲同學(xué)進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22光亮的銀

滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶鏡

液;水浴加熱3分鐘

實(shí)驗(yàn)II2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新開瓶無明顯現(xiàn)

的象

40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘

（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）甲同學(xué)認(rèn)為；2%AgNCh溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙酸，可能的理

由是（寫出一條即可）；而實(shí)驗(yàn)II中無明顯現(xiàn)象，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋可

能的原因。（寫出一條即可）

（二）乙同學(xué)為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)

的機(jī)理分為如下三步：

（3）據(jù)此，乙設(shè)計(jì)了更好的銀鏡實(shí)驗(yàn)HI：2%AgNO3溶液1mL,加入3滴Imol/LNaOH

溶液，再加入2%氨水2滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)

了銀鏡。

（4）乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)III并結(jié)合反應(yīng)機(jī)理中出現(xiàn)銀鏡的分步機(jī)理（3）,得出的結(jié)論是。

（三）丙同學(xué)為了確認(rèn)AgNO3溶液能氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3

溶液對(duì)室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。

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ICO

g05101320

（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達(dá)到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是

AgN03溶液濃度越高，酸性越強(qiáng)，降低了的還原性；同時(shí)，說明了AgNO3溶液

和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是o

（四）結(jié)合甲乙丙的實(shí)驗(yàn)和資料，丁同學(xué)進(jìn)一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成

均勻光亮的銀鏡。

（6）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯，而銀氨溶液變化

小明顯O

（7）綜合該實(shí)驗(yàn)小組四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和論證，最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液，而不是

AgNO3溶液的優(yōu)點(diǎn)是。（寫出2條即可）

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2021年北京市高考化學(xué)押題試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分）

1.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B.石油分儲(chǔ)得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干儲(chǔ)生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

【解答】解：A.天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和

水，顯然屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

R.分館的原理,是利用液體混合物中各成分的不同沸點(diǎn),進(jìn)行逐一先汽化后冷卻液化.

分離成相對(duì)純凈物質(zhì)的過程，只是將原來的物質(zhì)分離，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

石油就是由沸點(diǎn)不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通過分館將它們分離，是物理變

化，故B正確；

C.石油裂解是將石油中大分子的煌發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成小分子的燒，得到乙烯、丙烯、丁

二烯，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水，是化學(xué)變化，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.下列敘述正確的是（）

A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

B.蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程

C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

D.淀粉、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物都不同

【解答】解：A.丙三醇分子含有3個(gè)?OH,乙靜分子含有1個(gè)?OH,含有官能團(tuán)數(shù)目

不相等，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的過程，蛋白質(zhì)鹽析是可逆過程，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯在堿性條件下水解生成了乙酸鈉、乙醇；油脂在堿性蕓件水解生成了高級(jí)脂

肪酸鈉和丙三醇，所以乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成，故C正確；

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D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)

物是氨基酸，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

3.下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnCM溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4+4H

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H—H2SiO3I

D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2—2Na2O+O2t

【解答】解：A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,故A正確；

B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32；2H+—H2SQ3I,故C

正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

4.下列說法不正確的是()

A.2.0AM7mol?L-i的鹽酸中c(H+)=2.0X107mol-L'1

B.將KC1溶液從常溫加熱至80C,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【解答】解：A、常溫下，水中的c(H+)=c(OH)=1.0X107mol/L,鹽酸完全電離

出的c(H+)=2.0X107moi/L,接近水電離的c(H+),不能省略水電離出的c(H+),c

(H+)=2.0X107mol/L+1.0X107mol/L=3.0X107mol/L,故A錯(cuò)誤;

B、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽KC1溶液顯中性，pH=7.0；水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱至80℃,溫度升

高，水的電離平衡向右移動(dòng)，電離出的c(H+)和c(OHD增大，pH減小，溶液中c

(H+)=c(OH)依然顯中性，故B正確；

C、強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN溶液中：弱酸根離子發(fā)生水解：CN+H2O^HCN+OH,而使溶液

顯堿性，證明HCN是弱電解質(zhì)，故C正確；

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D、弱酸醋酸在水溶液中存在電離平衡：CH3coOH=CH3co0+H+,CH3coONa固體溶

+

于水電離出CH3coO,使c（CH3COO）增大,電離平衡向左移動(dòng)，c（H）減小，pH

增大，故D正確;

故選:Ao

新

制

冢

C水

【解答】解：A.不能在量筒中稀釋濃硫酸，且稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體

中，應(yīng)向盛有水的燒杯中注入濃硫酸稀釋，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的密度比空氣密度小，應(yīng)b口進(jìn)氣收集氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，使氯氣與水的平衡正向移動(dòng)，圖中裝置可制備高濃度的

HCIO,故C正確；

D.氯化鉉分解后，在試管口化合生成氯化鐵，不能制備宏氣，應(yīng)選鐵鹽與堿加熱制備，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+l2（g）=2HI（g）Z\HV0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

【解答】解：A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A

正確；

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B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C

錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外

電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含

氯酸。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X

B.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XVYVW

D.X、Z的氧化物均含非極性鍵

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為C,Y為O,Z為Na,W為Cl元素，

A.C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，Na的熔點(diǎn)較低，則單質(zhì)熔點(diǎn)ZVX,故A錯(cuò)誤；

B.Na與0、C1分別形成離子化合物氧化鈉（或過氧化鈉）、NaCl,故B正確；

C.水分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高：HC1和甲烷都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大

沸點(diǎn)越高，則氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XVWVY,故C錯(cuò)誤；

D.C、C1形成的混合物為四氯化碳，四氯化碳中只含有極性鍵，放D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.19g羥基（-I8QH）所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol-LKAI（SO4）2溶液中SO42的數(shù)目為0.2NA

【解答】解：As19g（-,8OH）的物質(zhì)的量為Imol,而（?蜴。⑴中含10個(gè)中子，故

Imol此離子中含IONA個(gè)中子，故A正確；

B、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、NaHS04晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故Imol硫酸氫鈉晶體中含離子為2NA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

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故選：Ao

9.鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO

和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如圖。下列說法不正確的是

()

15%硝酸40%藤酸

I

__?,i_____

鉛浮渣一遨也一浸出液■宓分解c波渣一?］選逸J-PbSO.

?搜出渣一推液

I□III

2+

A.步驟I中反應(yīng)的離子方程式是：Pb+4H++2NO3(-)=Pb+2NOt+2H2O

B.復(fù):分解反應(yīng)的方程式是：Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4I+2HNO3

C.為保證產(chǎn)品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D.步驟II得到的粗產(chǎn)品PbSQi含有少量CaSOd雜質(zhì)，還需用Pb(NCh)2溶液多次洗

滌

【解答】解：A.根據(jù)題給信息步驟I中反應(yīng)為硝酸把鉛氧化成Pb2二硝酸被還原成NO,

故反應(yīng)的方程式為：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NOf+4H20,離子方程式是：

3Pb+8H++2NO3'=3Pb2++2NOt+4也0,故A錯(cuò)誤；

B.浸出液為硝酸鉛，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4I+2HNO3,

故B正確：

C.若硝酸過量，則過量的硝酸會(huì)和銀反應(yīng)生成硝酸銀，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)，所以步驟I需

控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，故C正確；

D.硫酸鈣微溶，易沉淀在PbS04表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，除去CaSCU，

故D正確；

故選：A。

10.室溫下，向20mL某醋酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，溶液口水電離出的氫離子濃

度隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列分析不正確的是()

5.0X10^L---4X

「Ox7為生

i.OxKy'T!!

HNaOHymL

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A.該醋酸溶液的濃度大于0.1mol?Li

B.Vi=20mL

C.C點(diǎn)所示溶液中pH=Tg(2X10'9)

D.d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

【解答】解：A、a點(diǎn)為CH3COOH溶液中，水電離出的H+為1.0X1013moi?L-l,水電

++

離的H+等于水電離的OH\Kw=c(H)c(OH)；醋酸電離出的c(H)=“熏-、=

—6-=().lmol?LCHsCOOH為弱酸，不完全電離，所以醋酸溶液的濃度大于

1.0x1013

O.lmoPL1,故A正確；

B、若Vi=20mL,則20mL的CH3COOH溶液和等濃度的20mL的NaOH恰好完全反應(yīng)

得至ijCH3coONa溶液，醋酸根會(huì)水解：CH3coO+H2O=CH3coOH+OH,使水中的c

(H+)大于1.0X10-7mo］?L」而不是1.0XK)-7moi?L7,b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和

CH3coONa等濃度混合的溶液，V［應(yīng)小于20mL,故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，為CH3coONa溶液，但是醋酸根水解：CHsCOO

+H2OUCH3coOH+OH,促進(jìn)了水的電離，水電離的H.等于水電離的OFT,水電離出

一］4

c(H+)=c(OH)=5.0X10^mol-L1,溶液中的c(H+)==10X10,=2.0

以。")5.0x10-6

X10所以pH=?Ige(H+)=-1g(2.0X10-9),故c正確；

D、d點(diǎn)溶液的電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故D正

確；

故選：Bo

11.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論

A取久置的Na2C>2粉末，向其產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)

中滴加過量的鹽酸

B將一片鋁箔置于酒精燈外焰鋁箔熔化鋁箔表面有致密

上灼燒但不滴落AI2O3薄膜，且AI2O3

熔點(diǎn)高于A1

C無色溶液中滴加氯水和下層溶液顯紫原溶液中有1

CC14,振蕩、靜置色

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D向溶液X中加入稀鹽酸，并生成白色沉淀溶液X中可能含有

2

將產(chǎn)生的無色無味氣體通入CO3HCO3

澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以不能說

明是否完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，

則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；

C.原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，

四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加

氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故c正確；

D.無色無味氣體為二氧化碳，可說明含C032一或HCO3,故DE確。

故選：A。

12.下列說法正確的是()

鐵制品

A.CuS。,溶液如圖所示裝置可用于鐵制品表面鍍銅

B.將2.24LC”溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

C.反應(yīng)TiCh<s)+2C12<g)—TiCk(g)+O2(g)△!!>()能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

>0

D.由反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)Z\H=-566kJ?moL可知，CO的燃燒熱為

566kJ?mol1

【解答】解：A、鐵制品表面鍍銅時(shí)，Cu作陽極、與電源正極相接，鐵制品作陰極，故

A錯(cuò)誤；

B、C12與NaOH的反應(yīng)為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，BPO.lmolCh

反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移O.lmole，但氣體的狀態(tài)未知，2.24LC12的物質(zhì)的量不一定為O.lmol,故B

錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)TiCh(s)+2Ch(g)=TiCU(g)+O2(g)AH>0,能自發(fā)進(jìn)行，則

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S<0,即△$>竿■>(),故CZE確；

D、反應(yīng)2co(g)+02(g)—2CO2(g)AH=-566kJ?mo「1則CO的燃燒熱為283kJ

?mol1,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13.298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mol/L的MOH和NKrHiO混合液中滴加O.lmol的

CH3coOH溶液，測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3co0H溶

液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3co0H的Ka=1.8X105,NH3?H2O的Kb=

1.8Xl()r.下列說法錯(cuò)誤的是()

0204060F7mL

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c(CH3coOH)<c(NH3*H2O)

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

【解答】解：電阻率與離子濃度成反比，即a-b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液

中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3coOH=

CH3COOM+H2O、NH3?H2O+CH3coOH=CH3coONH4+H2O,。-20溶液中電阻率增大、

導(dǎo)電性減弱，b點(diǎn)最小，原因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

CHACOOM.NHVH?O,繼續(xù)加入醋酸溶液，NHrH?O是弱電解質(zhì)，生成的CHaCOONH,

是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好

完全反應(yīng)生成醋酸鉉，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3coOM、CH3coONH4,且二者的物質(zhì)的量

相等，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOM、CH3coONH4、CH3COOH,

A、若MOH和NH3?H2O均為弱堿，則隨著CH3COOH的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液

導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著CH3COOH的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電

性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離使溶液

的電阻率最小，故A正確：

B、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3cOOM、CH3COONH4混合溶液，則c

+

(CH3coO)>c(NH4),使溶液中水解得到的c(CH3COOH)>c(NH3-H2O),故

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B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOM、CH3COONH4.CH3coOH的混合溶液,

由于靄，所以CH3COOH的電離程度大于CH3C00M水解程度，使溶液呈酸性,

故C正確；

D、滴加CH3COOH溶液的過程：a-c為MOH和NH3*H2O轉(zhuǎn)化為CH3coOM、

CH3COONH4的過程，溶液的堿性減弱，水的電離程度增大，c-*d為CH3co0M、

CH3COONH4-CH3COOM,CH3coONH4、CH3COOH的過程，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制

水電離的程度增強(qiáng)，水的電離減弱，故D正確；

故選：Bo

14.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。下列說法

正確的是()

編號(hào)①②③

裝置

...，J陽禺f

予‘交換股

LJILJ

澄湎CMOH”溶液澄消Ca(OHA溶液港消怩溶液

現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極溝產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近

氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾無明顯變化出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無

濁，陰極附近無明顯變化明顯變化

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)

C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

【解答】解：A、①中小燈泡微亮是因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2在不中溶解度小，電離產(chǎn)

生的自由移動(dòng)的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，實(shí)質(zhì)上Ca(OH)

2溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、對(duì)于①石墨碳棒陽極上溶液中OFT失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為40H

-4e=02t+2&0,。2與石墨碳棒的碳發(fā)生電極反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)

2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀：COa+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,可見白色渾濁的出現(xiàn)與

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電極材料有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在

Ca(OH)2溶液中形成的CaCCh，不是Ca(OH)2沉淀析出，故C錯(cuò)誤；

D、用石墨碳棒作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OK失去電子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2t+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生02與石墨碳棒的碳發(fā)生電極

反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2與溶液中Ca(0H)2反應(yīng)產(chǎn)生CaC03白色沉淀，故陽極附近白色沉

淀的成分可能是CaC03,故D正確；

故選：D。

二.實(shí)驗(yàn)題(共5小題，滿分58分)

15.(10分)為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采