2017-2021年廣東高考化學真題分類匯編之化學實驗

2017-2021年廣東高考化學真題分類匯編之化學實驗

一.選擇題（共8小題）

1.（2018?新課標I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）

2.（2018?新課標1）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法

冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

NaAIO?注液籟液廠沉淀

含磷酸亞鐵鋰淀渣螫網(wǎng)耳TU、P、祥等淀液一L漉液度蛔■含U沉淀

L一炭黑等流清

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

3.（2017?新課標I）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?/p>

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸儲B.升華C.干儲D.萃取

4.（2017?新課標I）實驗室用地還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（)

裝置Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝KMnCM溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣

5.（2020?新課標I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過酸性高缽

A.SO2(H2S)

酸鉀溶液

B.C12(HC1)通過飽和的食

鹽水

C.通過灼熱的銅

N2(02)

絲網(wǎng)

D.NO(NO2)通過氫氧化鈉

溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2019?新課標I）實驗室制備溟苯的反應裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

()

苯和溪的混合物

abc

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收汰化氫

D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溪苯

7.（2021?廣東）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作或做法E確且能達到目的的是

（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

8.（2021?廣東）測定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定。上述操作中，不需要用到的儀器為（)

:

A.?B,J/250ml\

C.V---------fD.

二.實驗題（共4小題）

9.（2021?廣東）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟缽礦（主要成

分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體.1810年，戴

維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學方程式為o

（2）實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯

水中C「存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究.

①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液

的電導率隨溶液中離子濃度的噌大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升

高而增大。25℃時，Ksp（AgO）=1.8X10。

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣I、II、HI（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定

的測試溫度下，進行表1中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號試樣測試溫度/C電導率/(pS/cm)

1I：25c的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35c的AgCl飽和溶液35A2

3III：45c的AgCl飽和溶液45

A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25c的AgCl飽和溶液中，c（C1）=mol/Lo實驗結(jié)果

為A3>A2>A].小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想

b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有O

⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4

和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(pS/cm)

4I—Bi

5

——B2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜

想b成立的判斷依據(jù)是

10.（2020?新課標I）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

鐵電極

O.lOmol-EteSO4

回答下列問題:

（I）由FeSO4?7H2OI司體配制0.10mol?L+eS04溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

O

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)

生化學反應,并且電遷移率（iT）應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應選擇作

為電解質(zhì)。

陽離子iTxiO》(m2?sr?V陰離子U^XIO8/(m2-sZ

-1)-1)

+

Li4.07HCO34.61

Na+5.197.40

NO3

Ca2+6.59Cl7.91

K+7.62SO428.27

(3)電流表顯示電了由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離了進入電極

溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L，石墨電極

上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=。

(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為,鐵電極反應式

為o因此，驗證了Fe?+氧化性小于,還原性小于o

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeS04溶液中加入幾滴Fw(SO4)3溶液，將鐵

電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是o

II.(2018?新課標I)醋酸亞銘［(CH3coO)2C1-2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶

于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還

原劑，將三價鍋還原為二價鋁：二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞絡。實驗裝

置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中所用蒸馀水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化鈉固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開K］、

七，關(guān)閉K3。

?c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是

(3)打開K3,關(guān)閉Ki和K2.c中亮藍色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅

色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌，干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點

12.(2019?新課標I)硫酸鐵錢［NWFe(SO4)2JH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,

變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢，具體流程如圖:

回答下列問題:

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是O

（2）步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式

是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

（填標號）。

溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鉉晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵鉉晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉

1.5個結(jié)晶水，失重5.6%.硫酸鐵鉉晶體的化學式為o

三.解答題（共3小題）

13.（2020?新課標I）機具有廣泛用途。黏土鈿礦中，機以+3、+4、+5價的化合物存在，

還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiCh、Fe3O4o采用如圖工藝流程可由黏土帆礦制備

NH4Vo3。

30%H2SO4NaOHNaOHHCINH?

||pH=3.0-ll|pH>13|pH?8.5_|

91礦酚在沒:化產(chǎn)梅7中和盛淀聲史必沉淀轉(zhuǎn)點:蛾且耳中跑|沉就卜NH.VOj

MnO.濁渣①泣液②滋渣③淀青④泣液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+A/Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題：

（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。

+

（2）“酸浸氧化”中，VO+和V02+被氧化成VO2,同時還有離子被氧化。寫

出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應的離子方程式。

⑶“中和沉淀”中，帆水解并沉淀為V2O5?XH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2\

Na+、,以及部分的。

（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?XH2O轉(zhuǎn)化為帆酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是o

（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應的化學方程式是o

（6）“沉鈕”中析出NH4V03晶體時，需要加入過量NH4CL其原因是.

14.（2019?新課標I）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥

料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2。、SQ及少量Fe2O3、AI2O3）為原料生產(chǎn)

硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

NHJiCQ溶液母液

回答下列問題：

（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為o

（2）“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,

可選用的化學試劑是“

10

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O5+B（OH）/，Ka=5.81X10,可判

斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。

（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱

后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o

15.（2021?廣東）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、

鉗（Mo）、銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖:

施催化劑f

含Ni固體X—?…一?ALA.S

H

已知：25℃時，H2c03的及1=4.5CIO-7,Ka2=4.7X10；KsP(BaMoO4)=3.5X10

Y；KSp(BaCO3)=2.6X10?該工藝中，pH>6.0時,溶液中Mo元素以MoC^一的形

態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有Na2Mo04生成，其中M。元素的化合價為o

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為°

(3)“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為o

②若條件控制不當,BaC03也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCOj沉淀,溶液中c(HCO3

')：c(MoO?)=(列出算式)時，應停止加入BaCb溶液。

(4)①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,丫為。

②往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學式)氣體，再通入足量

CO2,可析出Y。

(5)高純AIAs(硅化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖

中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(神化錢)反應。

HQ?刻蝕液

光刻推膜1光刻摘腹

/?~j-AlAs

-L-GaAs

致密保護膜"

/三GaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合

價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

2017-2021年廣東高考化學真題分類匯編之化學實驗

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題）

1.（2018?新課標I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）

【考點】乙酸乙酯的制取.

【分析】乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有

乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醉、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分

液的方法得的乙酸乙酯，蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中

加熱，故A不選；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙

酸乙酯溶解度，防止倒吸導氣管不能深入溶液，故B不選；

C.飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C不選；

D.圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實驗

過程中，操作未涉及，故D選；

故選：Do

【點評】本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實驗基本操作等，掌握基

礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2018?新課標【）磷酸亞鐵鋰（LiFePOG電池是新能源汽車的動力電池之「采用濕法

冷金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:

LNaAIO?注液酒L沉淀

正極片獨含U、P、"等注液H一二戲液里皿含Li沉淀

——炭黑等濾渣

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

【分析】正極片經(jīng)堿溶可得到NaAKh，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加

入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe

（OH）3,濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

【解答】解：A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等

金屬，可再利用，故A正確：

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確：

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+,

故C正確；

D.加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題為2018年高考全國卷，以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，

有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，樹立積極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，

題目難度不大。

3.（2017?新課標I）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸儲B.升華C.干館D.萃取

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒用J.

【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂

如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題。

【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然

下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華和凝

華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干儲，萃取無需加熱。

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能

力，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見混合物的分離方法，

難度不大。

4.（2017?新課標I）實驗室用電還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應制備氯氣

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】無機實驗綜合.

【分析】H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、

③應分別用于除去HC1、氧氣和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱條件下制備W,實驗

結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

【解答】解：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過

濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣

體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；

C.實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W

被重新氧化，故C錯誤；

D.二氧化缽與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。

故選：B。

【點評】涉及物質(zhì)的制備實驗的設(shè)計，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握

實驗的原理以及操作的注意事項，難度不大。

5.（2020?新課標I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過酸性高鋅

A.SO2(H2S)

酸鉀溶液

B.C12(HC1)通過飽和的食

鹽水

C.N2(02)通過灼熱的銅

絲網(wǎng)

通過氫氧化鈉

D.NO(NO2)

溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【夕題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗.

【分析】除雜的原則是不引入新的雜質(zhì)，不減少要提純的物質(zhì)，操作簡單，綠色環(huán)保。

A.SO2具有還原性，易被酸性高鐳酸鉀溶液氧化為硫酸；

B.飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解量；

C.N2（02）利用化學性質(zhì)的差異，銅與氯氣反應,；

D.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO為不成鹽氧化物，

【解答】解：A.SO2被酸性高缽酸鉀溶液氧化為硫酸，故A錯誤；

B.Ch（HC1）利用溶解性的差異，除去HCL故B正確：

C.N2（02）利用化學性質(zhì)的差異，銅與氧氣反應，不與氮氣反應，達到除雜目的，故C

正確：

D.NO2可以與NaOH發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO與NaOH溶

液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH=

2NaNO2+H2O,但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，

故D正確；

故選：A。

【點評】本題考查了氣體除雜質(zhì)，要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注重基礎(chǔ)。

6.（2019?新課標I）實驗室制備澳苯的反應裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溟苯

【考點】苯與浜的反應.

【分析】A.K關(guān)閉時難以加入苯和溪的混合液：

B.液溟易揮發(fā)，溟的四氯化碳溶液呈淺紅色；

C.碳酸鈉溶液能與HBr反應；

D.洗滌后混合液分層，應該用分液、蒸儲法分離。

【解答】解：A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前，需先打開K才能平衡壓強，以

便加入混合液，故A正確；

B.揮發(fā)出的HBr中含有澳，浪溶于四氯化碳呈淺紅色，故B正確；

C.HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸收，故C正確；

D.溟苯中含有剩余的苯，混合液分層，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應先分液再蒸儲，故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查性質(zhì)方案的評價，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌

握常見元素化合物性質(zhì)，試題例J重考查學生的分析能力及化學實驗能力。

7.（2021?廣東）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作或做法E確且能達到目的的是

()

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCI固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮；

B.只有溫度不同；

C.浸水與KI反應生成碘，乙醇與水互溶；

D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染。

【解答】解：A.Cu與濃稍酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成NO,故A錯誤；

B.只有溫度不同，可探究溫度對平衡移動的影響，故B正確；

C.溟水與KI反應生成碘，乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；

D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染，應放在指定容器中，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為2021年廣東新高考試題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

平衡移動、混合物分離提純、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注

意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.（2021?廣東）測定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括：①量取?定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

AT△?

A.----B.UC.------D.

【考點】中和滴定.

【專題】定量測定與誤差分析.

【分析】A.配制NaOH標準液需要容量瓶；

B.圖中為分液漏斗；

C.錐形瓶中盛放濃硫酸；

D.圖中為堿式滴定管八

【解答】解：A.配制NaOH標準液需要容量瓶，需要圖中容量瓶，故A不選；

B.圖中為分液漏斗，在滴定實驗中不需要，可用于萃取、分液，故B選；

C.錐形瓶中盛放濃硫酸，滴定實驗需要錐形瓶，故C不選；

D.圖中為堿式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不選；

故選：Bo

【點評】本題考查中和滴定實驗，為2021年廣東新高考試題，把握滴定原理、儀器的使

用、溶液的配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意常見儀器的使用方法,

題目難度不大。

二.實驗題（共4小題）

9.（2021?廣東）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟橘礦（主要成

分是MnCh）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴

維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Ch的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）

-==_MnCb+2H2O+C12f。

（2）實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為cdbae.

abcd1O

囊溶液

三二-濃二二一飽和食鹽-NaOH

聲H2sO4

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中次氯酸已分解。檢驗此久

置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液,

有白色沉淀生成.

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液

的電導率隨溶液中離子濃度的漕大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升

,0

高而增大。25℃時，Kfip(AgCl)=1.8X10'o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定

的測試溫度下，進行表1中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(jiS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35℃的AgCl飽和溶液35Ao

3IIL45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25c的AgCl飽和溶液中，c(C1)=1.34X105moI/Lo實

驗結(jié)果為A3>A2>AI。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有離子濃度一定時，稀溶液

電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導率A3>AZ>AI，無法得到結(jié)論證

明45℃的情況下ARCI溶解度大。

⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4

和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(pS/cm)

4I45Bi

545

nB2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜

想b成立的判斷依據(jù)是電導率的＜B2VA3,說明電導率上升是由于溶解度上升引起

的離子濃度增大°

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】（1）舍勒的方法制取。2為加熱二氧化缽與濃鹽酸的混合物；

（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應以此通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯

化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣；

（3）久置的氯水，具有漂白性的HQO分解生成HC1和02,檢驗氯離子需要硝酸銀和

稀硝酸；

（4）⑤25℃時，Ksp（AgCl）=1.8X10I0,c（Ag+）=c（Cl）,故c（C「）=^（AgCl）

=718X1.34X10-5mol/L,依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液

電導率隨溫度的升高而增大，但無法證明溫度越高，溶解度越高；

⑥⑦為證明猜想b,若溫度高，溶解度大，則電導率應上升，故可以選取相同溫度的試樣，

但是采用不同的測定溫度，若電導率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導致離子

濃度增大，據(jù)此填寫數(shù)據(jù)。

【解答】解：（1）舍勒的方法制取C12為加熱二氧化橘與濃鹽酸的混合物，反應方程式

為MnO2+4HCl（濃）△M11CI2+2H2O+CI2t,

故答案為：MnO2+4HCl（濃）=A=MnC12+2H2O+C12t;

（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應以此通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯

化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空

氣，故儀器的連接順序為cdbae,

故答案為：cdbae；

（3）久置的氯水，具有漂白性的HC1O分解生成HC1和02,檢驗氯離子的操作為向溶

液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，

故答案為：次氯酸；向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生

成;

(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=1.8X10-10,c(Ag+)=c(Cl),故c(C/)=^~~(AgCl)

=gx1Q-I0mol/L^1.34X105mol/L,依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液

電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導率A3>A2>A1，無法得到結(jié)論證

明45c的情況下AgCl溶解度大，

故答案為：1.34X10-5；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)

不同溫度下電導率A3>A2>AI，無法得到結(jié)論證明45c的情況下AgCl溶解度大；

⑥為證明猜想b,若溫度高，溶解度大，則電導率應上升，故可以選取相同溫度的試樣,

但是采用不同的測定溫度，若電導率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導致離子

濃度增大，

故答案為：試樣：0；測定溫度：45,45：

⑦若證明猜想b成立，結(jié)合⑥可知，采取相同溫度的試樣，采用大同的測定溫度，若電

導率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導致離子濃度增大，故結(jié)果應是電導率Bi

VB2VA3，

故答案為：電導率BiVB2VA3,說明電導率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大。

【點評】本題考查了氯氣的制備及相關(guān)性質(zhì)，涉及氧化還原反應，離子檢驗，沉淀溶解

平衡等內(nèi)容，考查較為基礎(chǔ)，（4）為解題難點，需要學生有較強的理解能力，整體難度

適中。

（1）由FeSO4?7H2O固體配制O.lOmolLkSCM溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

托盤天平、燒杯、量筒（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

o

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)

生化學反應，并且電遷移率（if）應盡可能地相近。根據(jù)卜.表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇—KQ

作為電解質(zhì)。

陽離子u-X103/(m2*s'-V陰離子u°°X108/(m2*sZ

■,)】)

+

Li4.07HCO34.61

Na+5.197.40

NO3

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62so?8.27

（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入石墨電極

溶液中。

（4）電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增力□了0.02mol?L）.石墨電極

上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.09mol/Lo

（5）根據(jù)（3）、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為Fe3++e=Fe2+,鐵電

極反應式為Fe-2e=Fe2+。因此，驗證了Fe2?氧化性小于上二，還原性小于

Fe

（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSCU溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵

電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是取少刻活化

液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氟酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明

已經(jīng)活化完成.

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物；無機實驗綜合.

【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有，托盤天平、燒杯、量筒、玻

璃棒、容量瓶。

（2）鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反應，排除了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移

率盡可能的接近，硫酸根離子的電遷移率與其它離子的相差較大，KC1的陰陽離子電遷

移率相差最?。?/p>

（3）鐵電極失去電子，鐵電極是負極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動,

所以陽離子向石墨電極移動。

（4）鐵電極反應：Fe-2e=Fe2+,鐵電極增加0.02mol/L,根據(jù)電荷守恒，石墨電極反

應Fe3++e.=Fe?+,則石墨電極增加0.04mol/L,原溶液是0.05mol/L.現(xiàn)在變?yōu)?.09mol/L：

（5）鐵電極為負極，電極反應：Fe-2e'=Fe2+,石墨電極為正極，電極反應反應：Fe3++e

=Fe2+,電池的總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所

以氧化性：Fe3+>Fe2+,同理還原性Fe>Fe2+

（6）對鐵電極活化是除去表面的氧化膜，氧化膜反應完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵還原，所

以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了。

【解答】解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量

簡、玻璃棒、容量瓶。圖中給出的有托盤天平、燒杯、量簡；

故答案為：托盤天平、燒杯、量筒；

（2）鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反應，硫酸亞鐵和硫酸鐵的水溶液顯酸性，酸性條

件下，硝酸根會將亞鐵離子氧化，排除了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移率盡可能

的接近，故選KC1；

故答案為：KC1；

（3）鐵電極失去電子，鐵電極是負極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動,

所以陽離子向石墨電極移動；

故答案為：石墨；

（4）鐵電極反應：Fe-2e=Fe2+,鐵電極增加0.02moI/L,石墨電極反應Fe3++/=Fe2+,

根據(jù)電荷守恒，則石墨電極增加0.04moI/L,變?yōu)?.09mol/L；

故答案為：0.09mol/L：

（5）鐵電極為負極，電極反應：Fe-2e=Fe2+,石墨電極為正極，電極反應反應：Fe3++e

-=Fe2+,電池的總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；所以氧化性：Fe3+>Fe2+,還原性Fe>

Fe2+

故答案為：Fe3++e'=Fe2+；Fe-2e=Fe2+；Fe3+；Fe；

（6）對鐵電極活化是除去表面的氧化膜，氧化膜反應完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵還原，所

以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了，取少量活化液，加入潔凈的試管中，

向其中加入兩滴硫虱酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成。

故答案為：取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫鼠酸鉀溶液，看是否

變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成。

【點評】本題考查了溶液的配制、原電池原理、氧化還原反應、電極方程式書寫、離子

的檢驗等知識點，屬于學科內(nèi)綜合，考查分析問題，解決問題的能力，難度中等。

11.（2018?新課標I）醋酸亞格［（CH3coO）2Cr?2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶

于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還

原劑，將三價銘還原為二價珞：二價鋁再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝

置如圖所示。回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中的溶解氧儀器a的

名稱是分液（滴液〉漏斗.

（2）將過量鋅粒和氯化格固體置于c中，加入少量蒸慵水，按圖連接好裝置。打開Ki、

七，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為Zn+2cJ+=Zn2++2Cr2+

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是排出c中空氣

（3）打開K3,關(guān)閉Ki和K2.c中亮藍色溶液流入d,其原因是c中產(chǎn)生的氫氣使壓

強大于大氣壓；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是上

卻、過濾洗滌,干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點敞開體系，可能使醋酸亞絡與空氣接觸，且缺少氧氣

的處埋裝置

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【分析】醋酸亞格在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說明亞格離子具有強還原性，易與氧

氣反應，則制備實驗中應避免接觸氧氣，實驗時，將過量鋅粒和僦化珞固體置于c中，

加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開Ki、K2,關(guān)閉K3,鹽酸與鋅反應可生成氫氣,

可將裝置內(nèi)的空氣排出，避免亞銘離子被氧化，且發(fā)生Zn4-2Cr3+=Zn2++2Cr2+,可觀察

到C中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，打開K3,關(guān)閉Ki和K2,C中壓強增大，可將亮藍

色溶液流入d,可生成醋酸亞格磚紅色沉淀，以此解答該題。

【解答】解：（1）為避免亞珞離子被氧化，應除去水中的溶解氧，則實驗中所用蒸偏水

均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，由裝置圖可知a為分液漏斗或滴液漏斗，

故答案為：去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明生成亞銘離子，反應的離子方程式為

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+,

故答案為：Zn