2019年江蘇省高考化學試卷

2019年江蘇省高考化學試卷

1.（2分）糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不官的元素是（）

A.氫B.碳C.氮D.氧

2.（2分）反應NH4Cl+NaNO2—NaCl+N2f+2H20放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。

下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：；各1

B.N2的結(jié)構(gòu)式：N-N

@2\\

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：）/

??

H?C?H

D.比0的電子式：

3.（2分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

4.（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?LiNaOH溶液：Na+、K+、CO32\AIO2

2+2

B.0.1moI?L7FeC12溶液：K\Mg>SO4\MnO4

C.0.1mol?L/iK，CO3溶液：Na+>Ba2+>Cl\OH

D.0.1mol?L/iH2so4溶液：K*、NH4+、NO3、HSO3

5.（2分）下列實驗操作能達到實驗目的是（）

氣體

NaOH

溶液

乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制I.OOOmolliNaOH溶

C.用裝置甲蒸干A1C13溶液制無水A1C13固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

6.(2分)下列有關化學反應的敘述正確的是()

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.Mn6和稀鹽酸反應制取C12

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3

D.室溫下Na與空氣中02反應制取Na2O2

7.(2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CI2：CI2+2OH-CIO+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH—A1O2+H2t

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3+2H—CU+2NO2t+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H-H2SiO3I+2Na^

8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元

素，丫原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位

于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

9.(2分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

Fe)

A.NaCl(aq)朝。2(g)j^,FeCl2(s)

B.MgCl2(叫)石灰］Mg(OH)2(s)邈MgO(s)

C.S(s)_0盤?SO3(g)H20(1),H7SQ4(aq)

點燃

D.N2(g)rNFh(g).Na2cX>3(s)

高溫高壓、傕7化rg劑,NaCl(aq)

10.(2分)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的

電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是()

空氣一,

鐵、炭

一混合物：：.

阡水

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e—Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選

項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個

選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就

得0分。

11.(4分)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

()

A.一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的△HVO

B.氫氧燃料電池的負極反應為02+2出0+4/—401

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應2H2(g)+02(g)—2H2O(g)的△!!可通過下式估算：414=反應中形成新

共價鍵的鍵能之和?反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

12.(4分)化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

l)NaOH

2)HQ

下列有關化合物X、Y的說法正確的是()

A.ImolX最多能與2moiNaOH反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X,丫均能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量B「2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

13.(4分)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量X溶液中一定含有Fe?+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol?Lr的NaLNaCl混合溶液中滴加KsP(Agl)>Ksp(AgCl)

少量AgN03溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加1mL淀Br2的氧化性比12的強

粉溶液，溶液顯藍色

D用pH試紙測得:CECOONa溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

溶液的pH約為8CH3coOH的強

A.AB.BC.CD.D

14.(4分)室溫下，反應HCO3+H20nH2co3+01的平衡常數(shù)K=2.2X108,將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO.若溶液混合引起的體積變化可

忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

+

A.0.2mol?L7氨水：c(NH3*H2O)>c(NH?)>c(OH)>c(H)

+

B.0.2mol?L“NH4HCO3溶液CpH>7)：c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3

?H2O)

+

C.0.2mol-L/i氨水和0.2mol?L/iNH4HCO3溶液等體積混合：c(NH4)+c(NH3*H2O)

=C(H2CO3)+c(HCO3)+C(CO32)

2

D.0.6mol?L1氨水和0.2mol?I/iNH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3*H2O)+c(CO3

')+c(OH)=0.3mol*L',+c(H2cO3)+c(H+)

15.(4分)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫

度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

()

溫度七

A.反應2N0(g)+O2(g)—2NO2(g)的△HAO

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

41

D.380℃下，c起始(02)=5.0X10'mol-L,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K

>2000

三、非選擇題

16.(12分)N2O、NO和NCh等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才

能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分

解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH-2N5+H2O

2NO2+2OH-NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他

條件相同，NO轉(zhuǎn)化為

NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaCIO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC10氧化NO生成C「和NO3，其離子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。

17.（15分）化合物F是合成一種天然荏類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

OHOHOH

（1）A中含氧官能團的名稱為和。

（2）A-B的反應類型為0

（3）C-D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為Ci2H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡

式：。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。

0

火

R-C1—^lg?RNfga---------

無水乙魅2)H3O-

（5）已知:

（R表示烽基，R'和R〃表示燃基或氫）

OH

C^COOCHg<^)~CHJ：HCH2CH

寫出以,CH3和CH3cH2cH20H為原料制備~、玨的合成

路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)聚合硫酸鐵[Fez(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSCU〃FhO為

原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步盛，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4*7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2

溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為；

水解聚合反應會導致溶液的pH0

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐

形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCb溶液(S/+將Fe3+還原為Fe2+),

充分反應后，除去過量的Sn?二用5.000Xl()-2moi?L-iK2SO7溶液滴定至終點(滴定

23+

過程中CnO7-與Fe2+反應生成(2產(chǎn)和Fe),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的S/+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將(填“偏

大”或“偏小”或“無影響

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

19.(15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O,還含少量SiO2、AI2O3.Fe2O3)為

原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2s04晶體，其實驗流程如圖：

(NH4)?CO3溶液

廢渣粉末T浸取f恒褊]f濾渣------->輕質(zhì)CaCO3

濾液------->。吐)力。4晶體

22

(1)室溫下，反應CaSO4(s)+CO3-(aq)=CaCC>3(s)+SO4-(aq)達到平衡,則

2-

it^c(S04)§Q

9

溶液中-----三「=_______[Ksp(CaSO4)=4.8X1()7,Ksp(CaCO3)=3XI0']o

c(CO/)一

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為;

浸取廢渣時，向(NH4)2c03溶液中加入適量濃氨水的目的是。

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?0?70℃,攪拌，反應3小時。

溫度過高將會導致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是;保持溫度、反應時間、反應

物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有o

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaC12溶液。設計以水洗后的

濾渣為原料，制取CaCb溶液的實驗方案：［已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)

3沉淀完全：pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)

2］。

20.(14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(DCaO可在較高溫度下捕集CQ2,在更高溫度下將捕集的CCh釋放利用“CaC2O,i?H2O

熱分解可制備CaO,CaC2O4*H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。

S珊

eS眼

i姓

阿

i恕

吸

①寫出400?600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：o

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4*H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2

捕集性能，其原因是。

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。

①寫出陰極co?還原為HCOCT的電極反應式：。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。

(3)C02催化加氫合成二甲酰是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I：COz(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=41.2kJ*mol1

反應n：2c02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)反H2O(g)AH=-122.5kJ?molI

在恒壓、C02和H2的起始量一定的條件下，C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選擇

性隨溫度的變化如圖。其中：

化

轉(zhuǎn)

或

率

選

擇

性

/%

2XCH30cH3的物質(zhì)的量

CH30cH3的選擇性=X100%

反應笆CO2的物質(zhì)的量

①溫度高于300C,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

②220C時，在催化劑作用下C02與H2反應一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%

(圖中A點)。不改變反應時閏和溫度，一定能提高CH30cH3選擇性的措施有

【選做題】本題包括A、R兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多

做，則按A小題評分。A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

21.(12分)CU2O廣泛應用于太陽能電池領域.以CuSO4，NaOH和抗壞血酸為原料，可

制備Cu2Oo

(1)+基態(tài)核外電子排布式為O

2

(2)SO42的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Ci>2+與OH反應能生成［Cu(OH)4］

,［Cu(OH)4產(chǎn).中的配位原子為(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為:推測

抗壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個CU2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為o

［實驗化學］

22.丙快酸甲酯(CH三C-COOCH3)是一種重要的有機化工原料，沸點為103-105℃.實

濃MSO

驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為CH三C-COOH+CH30H';《.CH^C-

△

COOCH3+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一

段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次月飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機

相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙塊酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是o

(2)步驟2中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是:蒸俑燒瓶中加入碎瓷片的

目的是。

(3)步驟3中，用5%Na2co§溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是;分高出有機相的

操作名稱為

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是

2019年江蘇省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合

題意

1.（2分）糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（）

A.氫B.碳C.氮D.氧

【考點】45：分子式；K3：淀粉的性質(zhì)和用途.

【分析】淀粉屬于多糖，屬于垃的含氧衍生物，含有C、H、O元素，據(jù)此分析解答。

【解答】解：糖類物質(zhì)屬于短的含氧衍生物，都含有C、H、O元素，淀粉屬于多糖，所

以含有C、H、O元素,但不含N元素：蛋白質(zhì)中含有C、H、。、N元素,部分蛋白質(zhì)

還含有S、P等元素，

故選：Co

【點評】本題考查淀粉中元素判斷，屬于基礎題，明確人類所需營養(yǎng)物質(zhì)中所含元素是

解本題關鍵，注意基礎知識的歸納總結(jié)，題目難度不大。

2.（2分）反應NH4cl+NaNO2—NaCl+N2f+2H20放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。

下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：；孑1

B.N2的結(jié)構(gòu)式：N—N

281

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：）/

3」3H：K：H

D.H2O的電子式：??

【考點】4J：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)：

B.氮氣分子中含有的是氮氮三鍵：

C.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.水分子為共價化合物，含有2個O-H鍵。

【解答】解：A.中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35,該氯原子正確的表示方

法為“5C1,故A錯誤；

B.分子中含有1個氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B錯吳：

C.7/為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意

圖為蛙叫故c錯誤；

??

D.水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查常見化學用看的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示

意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題

側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力。

3.（2分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.A12O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【考點】EF：錢鹽；F5：二氧化硫的化學性質(zhì).

【分析】A.碳酸氫錢為可溶性錢鹽，含有N元素，可以作肥料；

B.稀硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張；

D.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電，工業(yè)上采用電解僦化鋁的方法冶煉A1。

【解答】解:A.碳酸氫較為可溶性錢鹽，含有N元素，可以作肥料，與其熱穩(wěn)定性無

關，故A錯誤；

B.稀硫酸能和氧化鐵反應生成可溶性的硫酸鐵和水，所以能除銹，該反應中體現(xiàn)稀硫酸

的酸性，故B正確；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關，故C

錯誤：

D.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電且A1較活潑，所以工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉AL

用氧化鋁冶煉A1與其兩性無關，故D錯誤；

故選：Bo

t點評】木題考查性質(zhì)和用途.側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確常見元素化合物性質(zhì)是

解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和HC1O漂白性區(qū)別，知道金屬冶煉方法，題目難度

不大。

4.（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.O.lmobLNaOH溶液：Na+、K+、CO3\A1O2

+2+2

B.0.1mo1?L】FeC12溶液：K>Mg.SO4\MnO4

C.O.lmoPL^KiCOsNa+>Ba2+>Cl\OH

D.0.1mol?L-H2sO4溶液:K\NH?>NO3、HSOs-

【考點】DP：離子共存問題.

【分析】A.四種離子之間不反應，都不與氫氧化鈉反應；

B.高缽酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

C.碳酸鉀與鋼離子生成碳酸粗沉淀；

D.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子。

【解答】解：A.Na+、K\CO32\AIO2-之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中

能夠大量共存，故A正確：

B.FeCb溶液的Fe2+易被MnO"氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K2c03與Bz?+反應生成難溶物碳酸鋼，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.H2s04與HS03一反應，酸性條件下N03-能夠氧化HS03,在溶液中不能大量共存,

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件即可解答，注意掌

握常見離子的性質(zhì)及共存條件，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用能力。

5.（2分）下列實驗操作能達到實驗目的是（）

NaOH

溶液

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L〔NaOH溶

液

C.用裝置甲蒸干A1C13溶液制無水A1C13固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【分析】A.pH試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果；

B.不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；

C.氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸干得到的是氫氧化鋁；

D.乙烯不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫與氫氧化鈉反應。

【解答】解：A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH,原溶液被稀釋，若為酸或堿溶

液，會影響測定結(jié)果，故A錯誤；

B.應該在燒杯中溶解NaOH同體，不能在容量瓶中直接溶解，故B錯誤；

C.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCLHC1易揮發(fā)，蒸干A1C13溶液無法獲得無水A1C13

固體，故C錯誤；

D.NaOH溶液與二氧化硫反應，且不與乙烯反應，可用裝置乙除云實驗室所制乙烯中的

少量SO2，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、pH試紙使用、

物質(zhì)分離與提純、鹽的水解等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)

重考查學生的分析能力及化學實驗能力。

6.（2分）下列有關化學反應的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO2和稀鹽酸反應制取C12

C.SO2與過量氨水反應生成（NH4）2s03

D.室溫下Na與空氣中02反應制取Na2O2

【考點】EG：硝酸的化學性質(zhì)；GE：鈉的化學性質(zhì)；GM：鐵的化學性質(zhì).

【分析】A.常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B.二氧化鋅和稀鹽酸不反應；

C.二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水；

D.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉。

【解答】解：A.常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO,

故A錯誤；

B.二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，和稀鹽酸不反應，故B錯誤；

C.二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成（NH4）

2s03，故C正確;

D.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故

D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物.明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關

鍵，反應物相同條件不同、反應物濃度不同會導致產(chǎn)物不同，B為解答易錯點。

7.（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收C”：C12+2OH—CIO+CI+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+20H—AIO2+H2t

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3+2H+—CU2++2NO2t+H2O

+f

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H—H2SiO3I+2Na

【考點】49：離子方程式的書寫.

【分析】A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和水；

B.電荷不守恒；

C.稀硝酸與銅反應生成NO；

D.硅酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離。

【解答】解：A.氯氣和氫氟化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和7K,反應的離子方程式

為C12+2OH-CIO+C1+H20,故A正確；

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,反應的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2

+3H2f,故B錯誤；

C.稀硝酸與銅反應生成NO,反應的離子方程式為3CU+2NO3+8H+—3CP+2NOt

+4H2O,故C錯誤；

D.硅酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應的離子方程式應為SiO32、2H+—H2SiO3

I,故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查離子方程式知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析

能力以及化學用語的學習，把握離子方程式正誤判斷得到角度以及物質(zhì)的性質(zhì)為解答該

類題目的關鍵，題目難度中等。

8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元

素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位

于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、丫組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元

素，則X為O元素；Y原子的最外層有2個電子，其原子序數(shù)大于0,則Y為Mg元素;

Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，則Z為Si元素；W與X位于同一主族，則

W為S元素，據(jù)此解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知：X為O,丫為Mg,Z為Si,W為S元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子

半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯誤；

B.Mg、0形成的化合物為MgO,MgO只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性Si<S,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(Si)<W(S),故C錯誤;

D.非金屬性：SVO,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W(S)<X(O),故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯

推理能力。

9.(2分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)^^Cl2(g).FeCh(s)

B.MgCh(aq)石灰列Mg(OH)2(s)期練4go(s)

C.S(s)Ogf.SO3(g)H20(1\H7SO4(aq)

C0(g)

D.N(g)-,u--M....,.NH3(g)2Na2cO3(s)

2高溫高壓、傕化劑0N^l(aq)

【考點】GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用.

【分析】A.氯氣與鐵反應生成氯化鐵；

B.氯化鎂可與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂在高溫下可分解生成氧化鎂;

C.硫和氧氣反應生成二氧化硫：

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉。

【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成FeC13,故

A錯誤；

B.氯化鎂可與石灰乳反應生成氫氧化鎂，符合復分解反應的特點，氫氧化鎂在高溫下可

分解生成氧化鎂，反應符合物質(zhì)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.硫和氯氣反應生成只能生成二氯化硫，二氧化硫可在催化條件下反應生成三氧化硫，

故c錯誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，碳酸氫鈉分

解可生成碳酸鈉，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應用，為高頻考點，明確常見元素及

其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力，題目難度中

等。

10.（2分）將鐵粉和活性炭的混合物用Na。溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的

電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替Na。溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護.

【分析】A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子：

B.鐵腐蝕過程中部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學能轉(zhuǎn)化為電能；

C.Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【解答】解：A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子與成亞鐵離子，電極反

應式為Fe-2e—Fe2+,故A錯誤；

B.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學能轉(zhuǎn)化

為熱能的變化，故B錯誤；

C.Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生

吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查金屬腐蝕與防護，側(cè)重考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件、原電

池正負極判斷方法及正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕區(qū)別,

題目難度不大。

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選

項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個

選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就

得。分。

11.(4分)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

()

A.一定溫度下，反應2H2(g)+02(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的△HCO

B.氫氧燃料電池的負極反應為Ch+2H2O+4e—40H

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗1L2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1()23

D.反應2H2(g)+O2(g)—2H2。(g)的AH可通過下式估算：4^1=反應中形成新

共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

【考點】51：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；BH：原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.該反應能自發(fā)進行，則△G=Z\H-Tz\S<0,該反應前后氣體體積減小，

則△$<()；

B.氫氧燃料電池電池中負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應：

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moLU.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的AH可通過下式估算：Z\H=反應中斷裂舊共價鍵

的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和。

【解答】解：A.該反應前后氣體體積減小，則△$<(),如果該反應能自發(fā)進行，則4G

=AH-TAS<0,所以△HVO,故A正確；

B.氫氧燃料電池電池中負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則負

極反應式為2H2-4h=4H+、正極反應式為Ch+4e+4H+=2H2。，如果是堿性電解質(zhì)，

負極反應式為2H2-4e+40H=2比0、正極反應式為。2+4屋+2H2。=401<,故B錯

誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol,則轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目小于6.02X1()23,故c錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)—2也0(g)的AH可通過下式估算：Z\H=反應中斷裂舊共價鍵

的鍵能之和?反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原電池原理及反應熱計算，明確原電池中電極反應式的書寫方法、焰

變的計算方法是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用條件，C為解答易錯點。

12.(4分)化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

O

II

C

下列有關化合物X、Y的說法正確的是()

A.ImolX最多能與2moiNaOH反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、丫分別與足量B「2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.X中能與NaOH溶液反應的為酯基和竣基；

B.丫應與乙酸反應生成X；

C.X、丫均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應；

D.X、Y含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵加成后碳原子連接不同的原子。

【解答】解：A.X中能與NaOH溶液反應的為酯基和竣基，且X中得到酯基可水解生

成乙酸和酚羥基，則ImolX最多能與3moiNaOH反應，故A錯誤；

B.丫生成X,應為酚羥基的反應，則應與乙酸反應，故B錯誤；

C.X、Y均含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D.X、Y含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵加成后碳原子連接不同的原子，則加成

產(chǎn)物含有手性碳原子，故D正確。

故選：CD。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，本題

注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及有機物的結(jié)構(gòu)特點，為解答該類題FI的關鍵，題目

難度不大。

13.(4分)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol?L”的NaLNaCl混合溶液中滴加Ksp(Agl)>Ksp(AgCl)

少量AgN03溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴力口幾滴溪水，振蕩，再滴加1mL淀Bn的氧化性比12的強

粉溶液，溶液顯藍色

D用pH試紙測得:CECOONa溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

溶液的pH約為8CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【分析】A.檢驗亞鐵離子時應該先加KSCN溶液后加氯水；

B.溶解度小的先生成沉淀；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.鈉鹽溶液濃度不一定相等。

【解答】解：A.檢驗亞鐵離子時應該先加KSCN溶液后加氯水，防止鐵離子干擾，故A

錯誤；

B.溶解度小的先生成沉淀，允生成黃色沉淀，說明溶解度AgKAgCI,則溶度積常數(shù)

Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故B錯誤;

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘生成，澳能氧化碘離

子生成碘，溟是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則Bf2的氧化性比12的強，故C正確；

D.鹽溶液濃度未知，無法根據(jù)鈉鹽溶液pH定性判斷其對應酸的酸性強弱，只有鈉鹽溶

液濃度相同時，才能根據(jù)鈉鹽溶液的pH大小判斷其對應酸的酸性強弱，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及離子檢驗、溶度積大小比較、氧化性強弱比

較、酸性強弱比較等知識點，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，D為解答

易錯點，題目難度不大。

14.(4分)室溫下，反應HCO3+H2O=H2co3+OK的平衡常數(shù)K=2.2X108.將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO.若溶液泥合引起的體積變化可

忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的最濃度關系正確的是()

++

A.0.2mol?L1氨水：c(NH3*H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.0.2mol?LINH4HCO3溶液CpH>7)：c(NH?)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3

?H2O)

C.0.2mol?Lr氨水和0.2mol?L-lNH4HC03溶液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3?H20)

=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32')

2

D.0.6mol?I/i氨水和