2024年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷455考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用AG表示溶液酸度：AG＝lg常溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖；下列分析正確的是。

A.常溫下CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10－6B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mLC.n點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中m點(diǎn)水的電離程度最大2、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC.偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液H2O++＝Al(OH)3↓+D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液+OH-＝+H2O3、下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（）A.甲烷和丙烯B.乙烷和丁烯C.環(huán)丙烷與丙烯D.丙烯與丙炔4、萘()的四氯代物有_______________種。A.18B.20C.22D.245、以下四種有機(jī)物：其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和②B.只有②C.②和③D.③和④6、根據(jù)檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()，判斷下列各有關(guān)說法中，不正確的是()A.它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它可以使溴水褪色C.它與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡D.它催化加氫反應(yīng)的產(chǎn)物的分子式為C10H20O7、有機(jī)物A的分子式為C6H12O3，一定條件下，A與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1:1，則A的結(jié)構(gòu)最多有A.33種B.31種C.28種D.19種8、下列關(guān)于冬奧會(huì)和嫦娥五號(hào)所用的材料說法錯(cuò)誤的是A.碳纖維是具有耐高溫，耐腐蝕的混合物B.五星紅旗用的芳綸纖維是高強(qiáng)度、重量輕的有機(jī)高分子C.超臨界二氧化碳制冷技術(shù)利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和D.冬奧會(huì)服裝的黑科技石墨烯和足球烯互為同素異形體9、25℃時(shí)，向500mL0.2mol/LNaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是A.x=1時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/LB.x<1時(shí)，溶液可能為酸性C.x=時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.x<時(shí)，隨通入SO2量增大，逐漸減小評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、是一種重要的工業(yè)原料。

(1)取少量粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈______色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(HI)具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時(shí)向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請(qǐng)寫出Fe(OH)3與反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(5)已知氧化性：則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為__________________，向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為__________________。11、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應(yīng)前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時(shí)的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達(dá)式：K=________,0℃時(shí)，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時(shí)c(H3PO2)不做近似處理）。12、(1)配平下列離子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的電子數(shù)目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(5)用原子符號(hào)表示中子數(shù)為11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為___________。

(7)C4H8ClBr有___________種同分異構(gòu)體。13、我們通常遇到的糖類有___________、___________、___________、___________。葡萄糖是一種最基本的糖類，它的分子式是___________。葡萄糖在人體組織里發(fā)生___________反應(yīng)，放出能量，為生命活動(dòng)提供能量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。14、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。

①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；

③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。

(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。

(4)請(qǐng)寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。15、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用M表示，合成路線如圖：

已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

已知：++R2OH。

請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，寫出以CH3OH和為原料(其它試劑任選)合成的路線_______。16、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測(cè)得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為___。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測(cè)得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測(cè)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號(hào))。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說法正確的是___(填序號(hào))。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵17、按要求回答下列問題：

(1)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是_______。

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.元素分析儀D.與鈉反應(yīng)。

(2)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是_______。

A.與Na反應(yīng)時(shí)；乙醇的反應(yīng)速率比水慢。

B.乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能。

C.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能。

D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能。

(3)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成該橡膠的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。

(4)以下幾種有機(jī)物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳雙鍵，其中存在順反異構(gòu)的是_______(填選項(xiàng)字母，下同)，B、C、D中能夠發(fā)生消去反應(yīng)的是_______；

②B中最多有_______個(gè)碳原子共面；

③A在足量溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)26、有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發(fā)生的反應(yīng)類型為____________________。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.聚合反應(yīng)d.取代反應(yīng)。

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面，請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）_________________________________________。27、有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常；急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物；Esmolol的合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱有____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個(gè)。

（3）G→H的反應(yīng)類型為____；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。

（4）C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______28、有機(jī)物F()是一種重要的醫(yī)藥合成中間體；以化合物A為原料合成F的路線如下：

已知：R－ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為_____________。

(3)B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，寫出兩種氣體的化學(xué)式：____。

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(6)試寫出以為原料合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)29、NaN3是一種易溶于水()的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

(1)鈉元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的電子式為______。

(3)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______(被氧化為N2)。30、磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以磷精礦[主要成分是Ca3(PO4)2，還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)]為原料；生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如圖：

已知：①TBP；D2EHPA、TOA都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物；對(duì)萃取特定物質(zhì)有較強(qiáng)的選擇性，常用作萃取劑。

②萃取劑TBP對(duì)H3PO4和Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用，但對(duì)Ca2+有一定的萃取作用。

③萃取劑D2EHPA僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。

回答下列問題：

（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為______。

（2）“除氟”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“目的1”是______。

（4）“目的2”分離出的有機(jī)層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽離子。去除有機(jī)層中該陽離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）“反應(yīng)”時(shí)先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。

（6）“反應(yīng)”中，TOA的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的變化如圖所示。

“反應(yīng)”中，當(dāng)pH=______（填選“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）時(shí)，停止加入TOA。31、工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如下：

資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:。pH4～66～88～1010～12主要離子VO2+VO3—V2O74—VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體；其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)32、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應(yīng)；其中E；I為中學(xué)常見的兩強(qiáng)酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時(shí)，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

33、已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個(gè)；任寫一個(gè)即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。34、A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的事實(shí)推斷B的化學(xué)式為_______；

(2)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________；

(3)將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________；有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(4)D與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空氣法收集，測(cè)得體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為____。35、短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大；部分元素的信息如下：

。元素編號(hào)。

信息。

B

與元素A；D共同組成的化合物的種類最多。

D

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。

E

同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小。

F

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。

根據(jù)以上信息；回答下列問題（用元素符號(hào)書寫）：

（1）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測(cè)得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____

2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)；舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

。編號(hào)。

性質(zhì)。

化學(xué)方程式。

示例。

氧化性。

H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑

①

____

____

____

____

②

____

____

____

____

（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲；乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：

①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式____；

②鑒定丁中陽離子的操作是____；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】0.1mol·L－1的CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又故酸堿均會(huì)抑制水的電離，鹽能促進(jìn)水的電離。

【詳解】

A．?dāng)?shù)量級(jí)為10－5；故A錯(cuò)誤；

B．m點(diǎn)AG＝lg=0，故醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合故B錯(cuò)誤；

C．n點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n點(diǎn)AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；C正確；

D．在滴加NaOH溶液的過程中；酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點(diǎn)未達(dá)到中和點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)初始酸度計(jì)算離子濃度并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；在單電荷四離子（單四體系）體系中，判斷離子濃度可以采用首末同項(xiàng)進(jìn)行相關(guān)分析，如選項(xiàng)C。2、C【分析】【詳解】

A．硫化氫為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇為沉淀，正確離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．偏鋁酸的酸性弱于碳酸氫根，所以偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為H2O++＝Al(OH)3↓+故C正確；

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，銨根也會(huì)和氫氧根反應(yīng)，正確離子方程式為++2OH-＝+H2O+NH3·H2O；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【分析】

甲烷、乙烷、環(huán)丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式處理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、則含碳量比乙烯高的有：丙炔；含碳量比乙烯相等的有：環(huán)丙烷；丙烯、丁烯，含碳量比乙烯低的有：甲烷、乙烷。

【詳解】

A；甲烷的含碳量比乙烯低；丙烯含碳量比乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合氣體中含碳量比乙烯低，故A錯(cuò)誤；

B；乙烷的含碳量比乙烯低；丁烯含碳量比乙烯相等，所以乙烷和丁烯混合氣體中含碳量比乙烯低，故B錯(cuò)誤；

C；環(huán)丙烷與丙烯含碳量比乙烯相等；丙烯含碳量比乙烯相等，所以環(huán)丙烷與丙烯混合氣體中含碳量與乙烯相等，故C錯(cuò)誤；

D；丙烯含碳量比乙烯相等；丙炔含碳量比乙烯高，所以丙烯與丙炔混合氣體中含碳量與乙烯高，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了判斷含碳量的高低以及極限法的使用，先把各物質(zhì)的分子式處理成碳原子數(shù)為1的式子，然后據(jù)此判斷含碳量的高低，最后利用極限法來分析。4、C【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)檩潦禽S對(duì)稱結(jié)構(gòu)，上下、左右分別對(duì)稱，雖然萘一共有8個(gè)H，但是根據(jù)等效氫理論，1、4、5、8這四種氫原子是等效氫，2、3、6、7這四種氫原子也是等效氫，故當(dāng)三個(gè)氯原子取代在1、2、3號(hào)碳原子上，另一個(gè)氯原子取代在4、5、6、7、8號(hào)碳的位置上，共有5種情況；當(dāng)三個(gè)氯原子取代在1、2、4號(hào)碳原子上，另一個(gè)氯原子取代在5、6、7、8號(hào)碳的位置上，共有4種情況；兩個(gè)氯原子取代在左邊苯環(huán)上的氫原子，另兩個(gè)氯原子取代右側(cè)苯環(huán)上的氫原子，若四個(gè)氯原子兩兩處于相鄰位置，取代在1、2、7、8，1、2、5、6，1、2、6、7，2、3、6、7號(hào)碳的位置上，共4種情況；若兩個(gè)氯原子處于相鄰位置，另兩個(gè)氯原子處于相間的位置，取代在1、3、5、7，1、3、6、8，2、4、6、8號(hào)碳的位置上，共3種情況；若兩個(gè)氯原子處于相鄰位置，另兩個(gè)氯原子處于相對(duì)的位置，取代在1、2、5、8，2、3、5、8號(hào)碳的位置上，有2種情況；若兩個(gè)氯原子處于相間位置，另兩個(gè)氯原子處于相對(duì)的位置，取代在1、3、5、8號(hào)碳的位置上，有1種情況；四個(gè)氯原子都處于相間的位置上，取代在1、3、6、8，1、3、5、7號(hào)碳的位置上，有2種情況，四個(gè)氯原子都處于相對(duì)的位置上，取代在1、4、5、8號(hào)碳原子上，有1種情況，共5+4+4+3+2+1+2+1=22種情況，答案選C。5、C【分析】【分析】

能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。

【詳解】

①能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴；能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮；

②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯；發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；

④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴；不能發(fā)生催化氧化。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．中含碳碳雙鍵；-CHO；均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠使溴水褪色，故B正確；

C．含有醛基；可與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡，故C正確；

D．與氫氣加成后得到飽和一元醇，則被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O；故D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物A的分子式為C6H12O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C5H12中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C5H12為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，羧基在1號(hào)碳上，此時(shí)剩余等效H為5種；羧基連在2號(hào)碳上，剩余等效為5種；羧基連在3號(hào)碳上，剩余等效H有3種；若C5H12為異戊烷，羧基位于1號(hào)碳上，剩余等效H有5種；羧基連在2號(hào)碳上，剩余等效H有3種；羧基連在3號(hào)碳上，剩余等效H有4種；羧基連在4號(hào)碳上，剩余等效H有4種；若C5H12為新戊烷，羧基連在1號(hào)碳上，剩余等效H有2種，總共有31種，答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維；碳纖維是具有耐高溫，耐腐蝕的混合物，A項(xiàng)正確；

B．五星紅旗用的芳綸纖維是高強(qiáng)度；重量輕、塑性強(qiáng)的有機(jī)高分子材料；B項(xiàng)正確；

C．超臨界二氧化碳制冷技術(shù)利用二氧化碳的固液臨界態(tài)；當(dāng)汽化時(shí)吸收環(huán)境的熱量導(dǎo)致溫度降低，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．冬奧會(huì)服裝的黑科技石墨烯和足球烯均是碳元素形成的單質(zhì)；二者互為同素異形體，D項(xiàng)正確。

答案選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．x=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L；A錯(cuò)誤；

B．由電離平衡常數(shù)Ka計(jì)算可知：當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液顯酸性，當(dāng)x<1時(shí)；溶液可能為酸性，B正確；

C．x=時(shí)，溶液為Na2SO3溶液，溶液中存在電荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．x<時(shí)，隨通入SO2量增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故的比值不變；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)Fe(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；故答案為：紅褐。

(4)將Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是電解質(zhì)，會(huì)使得膠體聚沉，先出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，是因?yàn)镕e(OH)3與強(qiáng)酸HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉；

(5)由氧化性：可知還原性：則Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先氧化過量的Cl2再氧化Br－，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先氧化I－，則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為【解析】紅褐HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉11、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）??；則開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應(yīng)時(shí)最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應(yīng)最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時(shí)，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時(shí)，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設(shè)溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉(zhuǎn)化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1?！窘馕觥?lt;>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)112、略

【分析】【詳解】

(1)化合價(jià)錳元素從+7降到+2，碳元素從+3升到+4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根據(jù)碳和錳原子守恒，分別在二氧化碳和錳離子前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在氫離子前配6，最后根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，在水的前面配8，所以得到的離子方程式為2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)氫氧很含10個(gè)電子，則0.2mol氫氧根含有的電子數(shù)目是2NA，故答案為：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中轉(zhuǎn)移了3mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，即產(chǎn)生0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故答案為：0.3NA；

(4)酸的酸性越強(qiáng)；其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知這三種酸的酸性大小順序是HX；HY、HZ，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；

(5)中子數(shù)為11的Na原子質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為22，表示的符號(hào)為：故答案為：

(6)HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(7)先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況；然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種；

②2骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：共4種；

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種；故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體的書寫要根據(jù)碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)，官能團(tuán)位置異構(gòu)等來分析，對(duì)于有2個(gè)取代基的，要考慮兩個(gè)取代基掛同一個(gè)碳原子核掛在不同的碳原子上，此為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1213、略

【分析】【詳解】

我們通常遇到的糖類有葡萄糖、麥芽糖、蔗糖、果糖。葡萄糖是一種最基本的糖類，它的分子式是C6H12O6。葡萄糖在人體組織里發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量，為生命活動(dòng)提供能量，反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O。【解析】葡萄糖麥芽糖蔗糖果糖C6H12O6氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O14、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)；剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)；說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(4)羥基；羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為：其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為2；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有共3種；故答案為3；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到說明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A為故答案為

(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為+4Na→+2H2↑?！窘馕觥?3+4Na→+2H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成和反應(yīng)生成合成路線為：【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個(gè)氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個(gè)相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，對(duì)主鏈碳原子進(jìn)行編號(hào)：有甲基；乙基2個(gè)支鏈，則乙基只能連在3號(hào)碳原子上，3號(hào)碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，甲基可以連在2、3、4、5號(hào)碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C?！窘馕觥緾3H8OCB、C17、略

【分析】【詳解】

(1)A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，乙醇、甲醚官能團(tuán)不同，可以用紅外光譜鑒別，故A不符合題意；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，乙醇由三種等效氫，乙醚有1種等效氫，可以用核磁共振氫譜鑒別，故B不符合題意；

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，二者分子式均為即乙醇與甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法鑒別，故C符合題意；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；乙醇含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，甲醚不含羥基，不能與鈉反應(yīng)，可以用鈉鑒別二者，故D不符合題意；

答案為C。

(2)A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，故A不符合題意；

B．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，故B符合題意；

C．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對(duì)羥基有影響，故C不符合題意；

D．甲苯中甲基與苯環(huán)相連；能使高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基變得活潑易被氧化，故D不符合題意；

答案為B。

(3)由高聚物可知，“無雙鍵，兩碳一切；有雙鍵，四碳一切”的切割法規(guī)律，即由鏈節(jié)中虛線處切割成-CH2-CH=CH-CH2-和兩部分，在-CH2-CH=CH-CH2-中，雙鍵應(yīng)是二烯烴加聚時(shí)生成的，所以復(fù)原時(shí)應(yīng)斷裂成單鍵，然后將四個(gè)半鍵閉合，即將單雙鍵互換得到CH2=CH-CH=CH2，把的兩個(gè)半鍵閉合得到CH2=CH-CN；答案為CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH-CN。

(4)①雙鍵碳上連接不同原子或基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)，B、C中均存在碳碳雙鍵，其中C中雙鍵碳上連接不同原子或基團(tuán)，即存在順反異構(gòu)的是C；與-OH相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)可知；只有D的結(jié)構(gòu)滿足此條件，D結(jié)構(gòu)符合；答案為C；D。

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中最多有10個(gè)碳原子共面，即答案為10。

③A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A在足量溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+H2O?！窘馕觥緾BCH2=CHCH=CH2CH2=CHCNCD10+2NaOH+H2O三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。19、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)燃燒生成44.0gCO2，物質(zhì)的量為1mol，生成14.4gH2O，物質(zhì)的量為14.4g÷18g/mol=0.8mol，故有機(jī)物A中C原子數(shù)目為1mol÷0.2mol=5，H原子數(shù)目為0.8mol×2/0.2mol=8，故氧原子數(shù)目為(84?12×5?8)/16=1，故A的分子式為C5H8O；

（2）A物質(zhì)的不飽和度為(2×5+2?8)/2=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）a.含有碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；b.含有碳碳三鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，b正確；c.含有碳碳三鍵，能發(fā)生聚合反應(yīng)，c正確；d.含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，d正確。答案選abcd；

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2完全加成，含有1個(gè)碳碳雙鍵。已知B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面，則符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）為(CH3)2C=CHCHO、CH3CH=C(CH3)CHO。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷等，難度中等，推斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。【解析】①.C5H8O②.③.abcd④.(CH3)2C=CHCHO、CH3CH=C(CH3)CHO27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知C7H8O為對(duì)甲基苯酚()，與乙酸(CH3COOH)反應(yīng)生成B，B為根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，結(jié)合反應(yīng)條件，C在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)后酸化得到D(C7H6O2)，則D為結(jié)合信息可知，反應(yīng)生成E，E為E在催化劑作用下與氫氣加成生成F，F(xiàn)為F在濃硫酸存在時(shí)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H；加成分析解答。

【詳解】

(1)C()中官能團(tuán)有酯基；氯原子；故答案為酯基、氯原子；

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。有機(jī)物Ⅰ()中的手性碳有1個(gè)(標(biāo)記“●”的為手性碳)；故答案為1；

(3)根據(jù)流程圖；結(jié)合G和H的結(jié)構(gòu)可知，G→H發(fā)生取代反應(yīng)；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為氯氣，光照，故答案為取代反應(yīng)；氯氣，光照；

(4)C→D中步驟①為氯原子和酯基的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O；

(5)根據(jù)上述分析，E為故答案為

(6)X是F()的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基和酯基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。滿足條件的X有：①苯環(huán)上含有羥基、甲基和HCOOCH2-；有10種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有羥基；乙基和HCOO-，有10種結(jié)構(gòu)；共20種，故答案為20；

(7)將分解為和再結(jié)合原料即可設(shè)計(jì)合成路線：故答案為【解析】①.酯基、氯原子②.1③.取代反應(yīng)④.氯氣，光照⑤.+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O⑥.⑦.20⑧.28、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成則B為與CH2(COOC2H5)2發(fā)生題給信息反應(yīng)生成發(fā)生題給信息反應(yīng)生成則D為與SOCl2反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為酯基；氯原子，故答案為：酯基、氯原子；

（3）B→C的反應(yīng)為與CH2(COOC2H5)2發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)；

（4）D與SOCl2的反應(yīng)為與SOCl2反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，故答案為：SO2；HCl；

（5）E→F的反應(yīng)為在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（6）由題給轉(zhuǎn)化流程可知，以為原料合成的步驟為在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化得到與SOCl2反應(yīng)生成在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線如下：故答案為：【解析】酯基、氯原子取代反應(yīng)SO2、HCl五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210～220℃發(fā)生反應(yīng)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Na的原子序數(shù)為11；位于周期表中第三周期ⅠA族；

(2)NH3分子中氮原子最外層有5個(gè)電子，分別與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為

(3)NH4NO3中銨根離子中N化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中N化合價(jià)為+5價(jià)，N2O中N化合價(jià)為+1，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得，1mol-3價(jià)N失去4mol電子，電子轉(zhuǎn)移給+5價(jià)N，最后都形成+1價(jià)N，即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成1molN2O；

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中?3價(jià)N被氧化成0價(jià)的氮?dú)猓温人岣x子中+1價(jià)Cl被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，銨根離子中N化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中N化合價(jià)為+5價(jià)，N2O中N化合價(jià)為+1價(jià)，都是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?ⅠA430、略

【分析】【分析】

以磷精礦[主要成分是Ca3(PO4)2，還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀，由流程可知，加鹽酸發(fā)生Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CaF2+2HCl＝CaCl2+2HF，加入活性二氧化硅發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D2EHPA僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用可除去磷酸中含有的Fe3+，分液取水層加TBP萃取H3PO4，分液取有機(jī)層蒸餾分離出磷酸，加入KCl與稀磷酸生成KH2PO4，再加入有機(jī)堿-三辛胺(TOA)分離，對(duì)水層結(jié)晶可得KH2PO4產(chǎn)品；以此來解答。

【詳解】

（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4；

（2）HF能與二氧化硅反應(yīng)，則“除氟”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；

（3）由于萃取劑D2EHPA僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用，因此“目的1”是除去磷酸中含有的Fe3+；

（4）“目的2”分離出的有機(jī)層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽離子鈣離子。去除有機(jī)層中該陽離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為

（5）“反應(yīng)”時(shí)先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，由于水相中存在KCl+H3PO4HCl+KH2PO4，加入TOA將HCl轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于KH2PO4生成；

（6）由圖可知，B為產(chǎn)物的量，隨著pH的增大，的量增大，當(dāng)pH=4.5時(shí)，最多，pH再生高，不利于的生成，故pH=4.5，停止加入TOA?！窘馕觥緾a3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O除去磷酸中含有的Fe3+水相中存在KCl+H3PO4HCl+KH2PO4，加入TOA將HCl轉(zhuǎn)移到有機(jī)層，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于KH2PO4生成4.531、略

【分析】【分析】

焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，CaO參與反應(yīng)，V元素化合價(jià)升高，需要氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2，故答案為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2；

（2）①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸，若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，由表中數(shù)據(jù)可知，Ca（VO3）2溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)離子方程式為：Ca（VO3）2+4H+═2VO2++Ca2++2H2O，故答案為：Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)如圖推測(cè)；酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；

①浸出液中加入石灰乳的作用是：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；

②根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得：故答案為：

③當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是VO3-，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，故答案為：當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是

（4）加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)消耗KMnO4為：b2×10-3L×c2mol?L-1=b2c2×10-3mol，剩余的Fe2+物質(zhì)的量為：5b2c2×10-3mol，與VO2+反應(yīng)Fe2+物質(zhì)的量為：b1×10-3L×c1mol?L-1-5b2c2×10-3mol=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，由關(guān)系式：V2O5～2NH4VO3～2VO2+～2Fe2+，可知n（V2O5）=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，故產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=故答案為：【解析】CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①常見的氧化物與水反應(yīng)生成的強(qiáng)酸為硫酸和硝酸，則A分別于酸和堿反應(yīng)生成S2-和NH3，A為(NH4)2S；②FG為氨氣被氧化生成NO和水，方程式為③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成+3價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，SO2可與之反應(yīng)；所以試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉；

(2)①鉛與碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黃綠色氣體為Cl2，Cl-被氧化，Pb顯+4價(jià)被還原，方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，Pb顯+2價(jià)被氧化，Cl元素被還原，生成PbO2及Cl-，離子方程式為：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加熱過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假設(shè)反應(yīng)的PbO2為1mol，質(zhì)量為239g，則(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根據(jù)混合物組成為mPbO2?nPbO；則(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，則m:n=2/3。

【點(diǎn)睛】

能同時(shí)與酸和堿反應(yīng)的正鹽要考慮氨鹽；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉是關(guān)于平衡移動(dòng)的問題，碳酸氫根發(fā)生水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根濃度大則抑制平衡向左移，使CO2無法溶解?！窘馕觥竣?(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.飽和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:333、略

【分析】【分析】

X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅、鹽酸，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)；鐵能夠與氯化鐵和氯化銅、鹽酸反應(yīng)；銅能夠與氯化鐵反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋；進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）X為Fe2O