2024年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以lmolCO和2molH2為起始反應(yīng)物，tl時達到平衡，生成0.6molH2O（g）．t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A.起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4：5B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大D.t2時改變的條件可能是增大了壓強2、甲；乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去；箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

。甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2ONaH2O2CAl（OH）3鹽酸AlCl3NH3?H2ODCH3CH2OHO2CH3CHOH2A.AB.BC.CD.D3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈D.X的原子半徑小于Y4、向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是A.Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)B.Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)C.F－使I－的還原性減弱D.Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋5、某同學(xué)準備用如圖所示裝置制備rm{H_{2}}可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足無法沒過鋅粒，而又無其他酸液可加入。為達到實驗?zāi)康模梢詮拈L頸漏斗中加入適量的試劑是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}rm{NaNO_{3}}溶液；rm{壟脷}酒精；rm{壟脹CCl_{4}}rm{壟脺}苯；rm{壟脻Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脼KCl}溶液。A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脼}6、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+B.用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果偏低D.向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體；并研究該膠體的性質(zhì)．

（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和____溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)____后；停止加熱；

（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____；

（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）____極附近顏色逐漸變深，其原因是____8、已知圖中的字母代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；A是無色液體，B是濃溶液，反應(yīng)②在高溫；高壓、催化劑的條件下進行，G是溫室氣體．

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）海水資源的利用要實現(xiàn)①通常采用____法和____法等．

（2）寫出E的電子式____、G的結(jié)構(gòu)式為____；若向M溶液通入G____（是或否）有沉淀，若再通入足量E觀察到的現(xiàn)象是____．

（3）寫出③；④的化學(xué)方程式：

③____④____．9、濃H2SO4與炭反應(yīng)；產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認：

（1）請用1、2等標號，寫出整套裝置的連接順序：____；

（2）裝置C的作用是____，E中盛放的試劑是____，作用是____；

（3）B裝置中反應(yīng)的離子方程式____．10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：X為____，Y為____．

（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程：____．

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____．11、根據(jù)題目要求回答：

（1）有下列有機物：

①C5H12②③④⑤⑥

屬于同系物的有____．

（2）化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的名稱為____．

（3）一定量的某飽和一元醇和足量的金屬鈉反應(yīng)，生成1gH2，燃燒等量的該醇用去7.5mol的O2，則該醇的分子式為____．該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）可以鑒別苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、碘化鉀溶液五種物質(zhì)的試劑是____．

（5）在芳香族化合物C7H8O的異構(gòu)體中，有一種物質(zhì)滿足下列條件：①能跟鈉反應(yīng)；②能跟氫氧化鈉；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．寫出該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)的方程式____．12、鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：

（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應(yīng)類型：____；

（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____（注明反應(yīng)條件）；

（3）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體；且知有機物X有如下特點：

①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

請寫出化合物X的可能結(jié)構(gòu)簡式：____．

（4）下列說法正確的是____；

A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色。

B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO2

D．1mol化合物Ⅲ能與3molH2反應(yīng)。

（5）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（寫出一種即可）．

（6）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中含有手性碳原子的是____，存在順反異構(gòu)的是____．13、下列各組物質(zhì)互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____，互為同素異形體的是____．

①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④⑤⑥14、（2016春?河南校級月考）設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．

反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

。T（K）K1K29731.472.3611732.151.67（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有____（填序號）．

A．縮小反應(yīng)容器容積B．擴大反應(yīng)容器容積C．降低溫度。

D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減少CO的量。

（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率____（填序號）．

A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）16、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）17、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯）18、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對錯）19、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）20、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯）21、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯）22、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）23、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個碳以下的烷烴有5種____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)28、有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機產(chǎn)物．例如：

HX+CH3CH=CH2

工業(yè)上按如圖路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的香料物質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①為______反應(yīng)，③為______反應(yīng)．

（2）已知A1、A2互為同分異構(gòu)體，請寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：A1______，A2______．

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______．

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D，其優(yōu)越性主要是______．

（5）這種香料有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______，______．

a．其水溶液遇FeCl3溶液變紫色；

b．苯環(huán)上的一溴代物只有2種．評卷人得分六、其他(共4題，共36分)29、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．30、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．31、普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學(xué)過的知識，回答下面問題。（1）普通玻璃的成分是；（2）鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了____到到____的演變過程。（3）某種復(fù)合材料具有耐高溫，強度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點，估計該復(fù)合材料的基體和增強體材料可能分別是A．金屬；CB．陶瓷；SiO2C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成樹脂；C32、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強”或“弱”)酸,理由是____②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)三段式計算起始時刻和達平衡后容器的物質(zhì)的量之比．

B；固體量的增減不會引起平衡的移動；

C；化學(xué)反應(yīng)的焓變不會隨著加入某一反應(yīng)物而改變；

D、溫度和壓強能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向確定．【解析】【解答】解：A、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）

初始量：120

變化量：0.60.60.6

平衡量：0.41.40.6

起始時刻和達平衡后容器的物質(zhì)的量之比=3：2.4=5：4；故A錯誤；

B；加入少量炭；不會引起平衡的移動，故B錯誤；

C、化學(xué)反應(yīng)的焓變是指1molCO和1molH2充分反應(yīng)消耗完畢所放出的熱量；平衡后若加入氫氣，反應(yīng)的△H不變，故C錯誤；

D；溫度和壓強能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加；并且升高了溫度或增大了壓強都是讓化學(xué)平衡正向移動，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，乙+戊→丁分析，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤．【解析】【解答】解：A．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．水和鈉反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；氫氣在氧氣中燃燒生成水，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉而不是氫氧化鈉，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水；乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B．3、B【分析】試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，A、X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，錯誤；B、非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，正確；C、非金屬性Cl＞S，則W的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，錯誤；D、同周期從左至右原子半徑減小，則X的原子半徑大于Y，錯誤。考點：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】

本題考查實驗裝置綜合應(yīng)用及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握制備氫氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸鈉為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

rm{壟脵NaNO}rm{壟脵NaNO}rm{{,!}_{3}}反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；

溶液在酸性條件下與rm{Zn}反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；酒精可使液體總體積變大，rm{Zn}與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；

rm{壟脷}酒精可使液體總體積變大，rm{Zn}與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；rm{壟脷}rm{Zn}與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；

rm{壟脹CCl}苯的密度比硫酸密度小，隔絕rm{壟脹CCl}與稀硫酸，不能制備氫氣，故錯誤；

rm{{,!}_{4}}與硫酸不反應(yīng)且密度比硫酸密度大，rm{Zn}與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；rm{Zn}rm{壟脺}苯的密度比硫酸密度小，隔絕rm{Zn}與稀硫酸，不能制備氫氣，故錯誤；rm{壟脺}

rm{Zn}溶液可使液體總體積變大，rm{壟脻Na}與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；

rm{壟脻Na}?

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】A．反應(yīng)現(xiàn)象只能說明鐵置換銅的反應(yīng)；不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；

B．陰極上氫離子放電；破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；

C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時；將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致中和生成的熱量部分散失；

D．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象．【解析】【解答】解：A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能證明銅離子和三價鐵離子氧化性的強弱；故A錯誤；

B．用石墨作電極電解MgSO4溶液；某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯誤；

C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時；將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致中和生成的熱量部分散失，所以所測結(jié)果偏低，故C正確；

D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯誤．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)7、FeCl3紅褐色無有白色沉淀陰Fe（OH）3膠體粒子帶正電【分析】【分析】（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；

（2）膠體不能透過半透膜；而溶液是可以的；

（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．【解析】【解答】解：（1）制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可，故答案為：FeCl3；紅褐色；

（2）膠體不能透過半透膜；而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；

故答案為：無；有白色沉淀；

（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電．8、蒸餾法淡化膜法O=C=O否有白色沉淀NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O【分析】【分析】B是濃溶液，海水去除氯化鈉之后變?yōu)榈?，所以B是NaCl濃溶液，G是溫室氣體，則G為CO2，反應(yīng)②在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)③應(yīng)為候氏制堿法，所以X、Y為氮氣和氫氣，E為NH3，C分解能產(chǎn)生二氧化碳，則C應(yīng)為碳酸氫鈉，D為氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得二氧化碳、水、碳酸鈉，A是無色液體，則A是水，所以N為碳酸鈉，F(xiàn)高溫分解生成二氧化碳，則F為碳酸鈣，H為氧化鈣，H與D的溶液反應(yīng)生成M為氯化鈣，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：B是濃溶液，海水去除氯化鈉之后變?yōu)榈?，所以B是NaCl濃溶液，G是溫室氣體，則G為CO2，反應(yīng)②在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)③應(yīng)為候氏制堿法，所以X、Y為氮氣和氫氣，E為NH3；C分解能產(chǎn)生二氧化碳，則C應(yīng)為碳酸氫鈉，D為氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得二氧化碳；水、碳酸鈉，A是無色液體，則A是水，所以N為碳酸鈉，F(xiàn)高溫分解生成二氧化碳，則F為碳酸鈣，H為氧化鈣，H與D的溶液反應(yīng)生成M為氯化鈣；

（1）海水資源的利用要實現(xiàn)①通常采用最常用的為蒸餾法和淡化膜法；

故答案為：蒸餾法；淡化膜法；

（2）根據(jù)上面的分析可知，E為NH3，E的電子式為G為CO2，G的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，M為氯化鈣，若向M溶液通入CO2沒有沉淀，若再通入足量NH3觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀；

故答案為：O=C=O；否；有白色沉淀；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O；

故答案為：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O．9、1786543652除去并檢驗SO2無水硫酸銅驗證生成的水Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O【分析】【分析】（1）加熱條件下；木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水，氫氧化鋇溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中都含有水蒸氣，所以在檢驗二氧化碳、二氧化硫之前要先檢驗水蒸氣；氫氧化鋇能和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化硫、二氧化碳，但二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液褪色，二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以可以用酸性高錳酸鉀或品紅溶液檢驗二氧化硫，則在檢驗二氧化碳之前必須先檢驗二氧化硫、先除去二氧化硫，最后用檢驗處理尾氣；

（2）二氧化硫具有還原性；能被強氧化劑氧化；實驗室用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；

（3）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水．【解析】【解答】解：（1）加熱條件下；木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水，氫氧化鋇溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中都含有水蒸氣，所以在檢驗二氧化碳、二氧化硫之前要先檢驗水蒸氣；氫氧化鋇能和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化硫、二氧化碳，但二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液褪色，二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以可以用酸性高錳酸鉀或品紅溶液檢驗二氧化硫，則在檢驗二氧化碳之前必須先檢驗二氧化硫、先除去二氧化硫，最后用檢驗處理尾氣，所以儀器連接順序是1786543652；

故答案為：1786543652；

（2）二氧化硫具有還原性；能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去二氧化硫，所以C的作用是除去二氧化硫；實驗室用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以實驗室用無水硫酸銅檢驗生成的水；

故答案為：除去并檢驗SO2；無水CuSO4；驗證生成的水；

（3）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．10、FAlAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O【分析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，則W為H元素；Y的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Cl元素；X與Z位于同一主族，則X為F元素．【解析】【解答】解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，則W為H元素；Y的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z為Cl元素；X與Z位于同一主族，則X為F元素．

（1）由上述分析可知；X為F元素，Y為Al，故答案為：F；Al；

（2）用電子式表示HCl的形成過程：故答案為：

（3）Y的氧化物為Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．11、①③、④⑤2，3-二甲基-2-丁烯C5H12O溴水或三氯化鐵溶液【分析】【分析】（1）①為烷烴；②為醇，③為烷烴，④為芳香醇，⑤為芳香醇，⑥為醇，結(jié)合同系物的定義判斷；

（2）根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可知與C=C相連的原子在一個平面內(nèi)；要保證6個碳原子在一個平面內(nèi)，則另外4個碳必須直接與C=C相連；

（3）飽和一元醇為CnH2n+1OH，根據(jù)方程式2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑計算醇的物質(zhì)的量；再根據(jù)耗氧量計算n的值，確定飽和一元醇的分子式；該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子；

（4）鑒別苯酚；可用溴水或氯化鐵溶液，加入氯化鐵，硝酸銀生成白色沉淀，碘化鉀生成碘，加入溴水，四氯化碳萃取分層，硝酸銀生成淺黃色沉淀，碘化鉀生成碘；

（5）①能跟鈉反應(yīng)；②能跟氫氧化鈉，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種，說明苯環(huán)有兩個取代基，且位于對位．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知；①③分別為戊烷；己烷，為同系物，④⑤為芳香醇，結(jié)構(gòu)相似，為同系物，故答案為：①③、④⑤；

（2）根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可知與C=C相連的原子在一個平面內(nèi)，要保證6個碳原子在一個平面內(nèi)，則另外4個碳必須直接與C=C相連，結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（3）飽和一元醇為CnH2n+1OH，和足量金屬鈉反應(yīng)，生成1克H2，氫氣物質(zhì)的量==0.5mol；則：

2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑

21

1mol0.5mol

燃燒等量的該醇用去7.5mol的O2，則：1mol×（n+-）=7.5mol，解得n=5，故該飽和一元醇的分子式為：C5H12O；

若該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，則符合條件的同分異構(gòu)體為：

故答案為：C5H12O；

（4）可用溴水或三氯化鐵溶液鑒別；

溴水與苯發(fā)生萃取后有色層在上層；與苯酚反應(yīng)生成沉淀，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發(fā)生萃取，有色層在下層，現(xiàn)象各不相同；

加入氯化鐵溶液；苯；四氯化碳都不溶，但密度不同，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍，與硝酸銀生成白色沉淀，苯酚變成紫色，可鑒別；

故答案為：溴水或三氯化鐵溶液；

（5）①能跟鈉反應(yīng)；②能跟氫氧化鈉，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種，說明苯環(huán)有兩個取代基，且位于對位，應(yīng)為與溴水反應(yīng)的方程式為

故答案為：．12、消去反應(yīng)AC或。

ⅡⅢ、Ⅳ【分析】【分析】（1）化合物II→化合物Ⅲ的變化是羥基轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵；發(fā)生消去反應(yīng)；

（2）化合物Ⅲ含有醛基；能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；

（4）A．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

B．含有羧基反應(yīng)的有機物能和碳酸氫鈉反應(yīng)；

C．化合物IV的分子式為C9H8O3，1mol化合物IV完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（9+-）mol=9.5mol；

D.1mol苯環(huán)需要3mol氫氣；1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，1mol醛基需要1mol氫氣，據(jù)此判斷需要氫氣的物質(zhì)的量；

（5）含有氯原子的有機物R在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)生成含有碳碳雙鍵的物質(zhì)；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（6）連接4個不同基團的C具有手性；雙鍵C上都連2個不同的基團．【解析】【解答】解：（1）化合物II→化合物Ⅲ的變化是羥基轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵；發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

（2）化合物Ⅲ含含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（3）①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為：故答案為：

（4）A．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；化合物I含有酚羥基，所以遇氯化鐵溶液呈紫色，故正確；

B．含有羧基反應(yīng)的有機物能和碳酸氫鈉反應(yīng)；化合物II不含羧基，所以不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；

C．化合物IV的分子式為C9H8O3，1mol化合物IV完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量（9+-）mol=9.5mol；故正確；

D．1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣，1mol醛基需要1mol氫氣，所以1mol化合物Ⅲ能與5molH2反應(yīng)；故錯誤；

故答案為：AC；

（5）R在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為或。

故答案為：或。

（6）四種有機物中；只有Ⅱ中與-OH相連的C具有手性，為手性碳原子；Ⅲ；Ⅳ中含雙鍵，且雙鍵C均連不同的基團，則均存在順反異構(gòu)；

故答案為：Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ．13、⑥⑤①【分析】【分析】有機化合物中具有同一通式、組成上相差1個或多個CH2原子團；在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念進行判斷．【解析】【解答】解：互為同系物的化合物必須滿足：具有相似結(jié)構(gòu)、分子間相差1個或多個CH2原子團，滿足該條件的為：、⑥

互為同分異構(gòu)體的有機物一定具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，滿足條件的為：⑤

同種元素相同的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，滿足條件的為：①O2和O3；

故答案為：⑥；⑤；①．14、吸熱DFA【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式；據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)吸熱或是放熱；利用蓋斯定律計算，平衡常數(shù)，結(jié)合圖表中平衡常數(shù)隨溫度變化分析反應(yīng)熱量變化；依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析平衡移動方向；

（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的變化分析判斷，已知T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越大．【解析】【解答】解：（1）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1；

②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2；

利用蓋斯定律將①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3；

則：K3===，由表中數(shù)據(jù)可知，973K時，K3==0.62，1173時K3==1.29，則升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，則。

A．縮小反應(yīng)容器容積實質(zhì)增大壓強；反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動；故A不符合；

B．擴大反應(yīng)容器容積；壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動；故B不符合；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進行，平衡逆向進行，故C不符合；

D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，平衡正向進行，故D符合；

E．使用合適的催化劑；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故E不符合；

F．設(shè)法減少CO的濃度；減少生成物濃度平衡正向進行，故F符合；

故答案為：吸熱；DF；

（2）反應(yīng)速率隨溫度變化，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率①大，故選：A．三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．16、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)．【解析】【解答】解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，2mol水的質(zhì)量與1mol水的質(zhì)量之比為2：1，故錯誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．20、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標后再排放才不會污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達標后才能排放；

故答案為：√．21、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．22、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共28分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、簡答題(共1題，共3分)28、略

【分析