2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷752考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示；其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法正確的是。

A.是含有極性鍵的非極性分子B.Y的氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的氫化物的熔沸點(diǎn)C.X、Z、W不能形成離子化合物D.W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性。2、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.與均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B.與化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只作氧化劑3、下列物質(zhì)能與水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、下列分子的模型不是四面體形的是A.B.C.D.5、有關(guān)反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C說法不正確的是A.第一電離能：Mg＜C＜OB.鎂原子的電子排布式：1s22s22p63s2C.CO2的電子式：D.碳的兩種單質(zhì)石墨和金剛石所屬晶體類型不同6、金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用很強(qiáng)B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________8、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。9、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長(zhǎng)：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。10、(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請(qǐng)書寫沉淀溶解的化學(xué)方程式：___。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡12、Na2SiF6作殺蟲劑和木材防腐劑，其制備反應(yīng)為：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物質(zhì)中，某分子的空間構(gòu)型為直線型，其電子式為_______，SiF4是______分子(選填“極性”或“非極性”)。

(2)上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為____(用n表示電子層數(shù))，O、F、Na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是______。

(3)H4SiO4稱為原硅酸，推測(cè)其是__酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)，從元素周期律角度解釋上述推測(cè)_____。13、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

14、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)20、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:。元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為______________________

(3)鹽X的水溶液呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:_____________,

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；根據(jù)原子的成共價(jià)鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。

【詳解】

A．為乙炔；為含有極性鍵的非極性分子，A項(xiàng)正確；

B．應(yīng)該是Y的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)；Y為C，碳的氫化物有很多，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯化銨；銨鹽全部是由非金屬形成的離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．W的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中只含有離子鍵，中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，二者均屬離子化合物，A錯(cuò)誤；

B．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，者均屬電解質(zhì)，B正確；

Ｃ．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

Ｄ．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．酒精與水都是極性分子；并且酒精與水分子間還形成氫鍵，酒精與水可以以任意比互溶，故A符合題意；

B．苯為非極性分子；水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，密度小于水，與水不互溶且分層，故B不符合題意；

C．四氯化碳為非極性分子；水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合題意；

D．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；與水不互溶且分層，植物油在上層，故D不符合題意；

答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，的模型是平面三角形；A符合題意；

B．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，模型是四面體形；B不符合題意；

C．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，模型是四面體形；C不符合題意；

D．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，模型是四面體形；D不符合題意；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬的電離能較??；同周期越靠右電離能越大，A正確；

B．鎂是12號(hào)元素，電子排布式是1s22s22p63s2；B正確；

C．CO2當(dāng)中碳和氧之間是雙鍵，其電子式是C錯(cuò)誤；

D．石墨是混合型晶體；金剛石是原子晶體，晶體類型不同，D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，與金屬陽離子無關(guān)，故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6，成鍵電子對(duì)數(shù)=4，孤電子對(duì)數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對(duì)位兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，實(shí)際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形8、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③9、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長(zhǎng)小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C有2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，即C的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2；空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

雜化類型的判斷，可以采用價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥?gt;>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)殡x子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，兩者以共價(jià)鍵形成GaAs，屬于共價(jià)晶體。故答案為:GaAs；共價(jià)晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子；存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl?！窘馕觥竣?高②.GaAs③.共價(jià)晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl11、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)方程式中，有分子構(gòu)成的物質(zhì)有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四種，其中分子構(gòu)型是直線型的只有CO2，其電子式為SiF4分子空間構(gòu)型是正四面體；所以其分子是非極性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si兩種元素，它們是同族元素，所以其最外層電子排布通式為ns2np2，O、F、Na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以其離子半徑大小順序?yàn)閞(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性比碳酸還要弱，所以其是弱酸?！窘馕觥竣?②.非極性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱(合理即可)13、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價(jià)電子式；最后寫出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；屬于離子晶體，熔點(diǎn)比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點(diǎn)冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸杀?/p>

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ