2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷122考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A.新冠病毒疫苗的研制B.霧霾出現(xiàn)的原因探究C.原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D.冶煉特種鋼2、實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.還原的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)4、下列說法正確的是A.氕、氘和氚互稱同素異形體B.對(duì)于自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有C.對(duì)于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：D.兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移5、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（）A.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L－1的硫酸中C.向150mL3mol·L－1的硝酸中加入6.4g銅D.用50mL8mol·L－1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②鹽酸；③CaCO3固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨液氨；⑩SO2；?醫(yī)用酒精；?石墨。

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______(多選；錯(cuò)選、少選均不給分；下同)

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。7、按要求填空：

（1）寫出碳酸氫銨的電離方程式：______________

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式____________________________

（3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量；寫出反應(yīng)過程的離子方程式______________，______________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體相對(duì)于O2的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為______。8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為________L；2.5molO2質(zhì)量為_________g；將2gNaOH的物質(zhì)的量為___________mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為___________mol/L。9、I.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。

（1）寫出NaOH的電子式_______

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_______

II.下列物質(zhì)：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_________（填序號(hào)；下同）

（4）含有極性鍵的離子化合物是_____；

III.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H②H2OD2OT2O③O2、O3④14N、14C

（5）互為同位素的是______（填序號(hào)；下同）

（6）互為同素異形體的是_____。10、現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)：①碳酸氫鈉②二氧化硅③氧化鐵④次氯酸鈉。請(qǐng)回答：

（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是(填序號(hào))___________。

（2）2020年新型冠狀病毒流行時(shí)期，“84”消毒液是常用的消毒劑?！?4”消毒液的主要成分是(填序號(hào))___________。

（3）我國(guó)5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是(填序號(hào))___________11、（1）比較給出H+的能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說明CO32￣和C6H5O￣結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱___。

（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca(CN)2的電子式___。

（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。12、人類生活離不開化學(xué)；如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明；回答：

（1）“鑒別”中；“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)；氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因?yàn)棰貯l3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。13、表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號(hào))，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號(hào))，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號(hào))。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國(guó)“八縱八橫”高速鐵路網(wǎng)之一，于2019年12月26日開通，高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢(shì)是：制造工藝簡(jiǎn)單，節(jié)省加工費(fèi)用；減重效果好；有良好的運(yùn)行品質(zhì)；耐腐蝕，可降低維修費(fèi)。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)寫出化學(xué)方程式：

①鋁土礦→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。22、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根據(jù)題意回答第(1)～(5)題：

(1)在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，還有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟是___________，___________。

(5)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為___________。23、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊(duì)用硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)為原料；制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：

已知：

I.檸檬酸()為三元酸。

Ⅱ.表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8

(1)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種_______(填“正”、“酸式”或“堿式”)鹽，“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。濾渣1的成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(3)“沉鐵”時(shí)的離子方程式為_______，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(4)“除鋁”時(shí)所調(diào)pH范圍是_______，“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換的原因是_______。

(5)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)在空氣中煅燒得到Fe2O3和FeO的混合物。檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是_______。24、硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7；3.7。

（1）酸浸過程中MgBO2（OH）與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）酸浸過程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學(xué)式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，當(dāng)溶液pH調(diào)至5時(shí)，UO2＋沉淀完全，此時(shí)是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過計(jì)算說明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無(wú)水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無(wú)”）氣泡產(chǎn)生，理由是____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．疫苗一般是人工合成的有機(jī)物藥品；屬于化學(xué)研究的范疇，A不符合題意；

B．霧霾主要由二氧化硫；氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成；它們與霧氣結(jié)合在一起，屬于化學(xué)研究的范疇，B不符合題意；

C．原子彈爆炸發(fā)生的是核裂變過程；原子核發(fā)生改變，不是化學(xué)研究的范疇，化學(xué)研究的最小粒子是原子，C符合題意；

D．特種鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素；使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同的特殊性能，屬于化學(xué)研究的范疇，D不符合題意；

正確答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．NaNO2到N2化合價(jià)降低；是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．NaNO2中氮元素由+3價(jià)降低到0價(jià)（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl中的氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)；做還原劑，被氧化，C正確；

D．NaNO2中氮元素由+3價(jià)降低到0價(jià)（N2），發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl中的氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)（N2），發(fā)生氧化反應(yīng)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的；氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；特征是有元素化合價(jià)升降；-種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移；所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．氕；氘和氚的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)反應(yīng)自發(fā)，若則有故B正確；

C．由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：故C錯(cuò)誤；

D．相同原子之間通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵；沒有電子得失或電子偏移，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)；則氫氣不能完全消耗，故A不選；

B.18.4mol·L－1的硫酸為濃硫酸；標(biāo)況下與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則鐵不能被完全消耗，故B不選；

C.銅的物質(zhì)的量為6.4/64=0.1mol；硝酸的量為3×0.15=0.45mol，0.1mol銅消耗硝酸的量在0.4mol0.27mol之間，硝酸足量，銅可以完全反應(yīng)，C正確；

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行；濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不能完全消耗，故D不選；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

(2)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物；非金屬氧化物等。

【詳解】

(1)含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。

②鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的H+、Cl-離子；能導(dǎo)電；

④熔融KCl能電離出K+、Cl-；能導(dǎo)電；

⑥銅是金屬單質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ姡?/p>

?石墨中含有自由移動(dòng)的電子；能夠?qū)щ姡?/p>

故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑥?；

(2)①NaCl晶體溶于水或受熱熔化時(shí)會(huì)電離產(chǎn)生Na+、Cl-；能導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)；

②鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CaCO3固體為離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、CO32-，因此熔融CaCO3能導(dǎo)電，CaCO3屬于電解質(zhì)；

④熔融KCl電離出K+、Cl-而能導(dǎo)電；KCl屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖無(wú)論是在水溶液還是在熔融狀態(tài)下都不能電離；為非電解質(zhì)；

⑥銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑧冰醋酸溶于水電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；則其水溶液能夠?qū)щ?，冰醋酸屬于電解質(zhì)；

⑨液氨為液態(tài)氨氣，不能導(dǎo)電，溶于水和水反應(yīng)生成一水合氨，能電離出NH4+和OH-，但不是NH3電離產(chǎn)生的；所以液氨為非電解質(zhì)；

⑩SO2不能電離；屬于非電解質(zhì)；

?醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?石墨是非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述可知：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)及物質(zhì)的導(dǎo)電性，掌握有關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。【解析】②④⑥?①③④⑧⑤⑦⑨⑩7、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NH4HCO3=+

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，反應(yīng)過程的離子方程式+H+=+H+=H2O+CO2

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體相對(duì)于O2的密度為1，設(shè)混合氣體為1mol，則則混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1。【解析】NH4HCO3=+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑+H+=+H+=H2O+CO2↑3：18、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為：2.5molO2的質(zhì)量為：2gNaOH的物質(zhì)的量為：將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為：故答案為：33.6；80；0.05；0.5?！窘馕觥?3.6800.050.59、略

【分析】【分析】

共價(jià)鍵中同種元素形成非極性共價(jià)鍵；不同種元素形成極性共價(jià)鍵。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素。同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。

【詳解】

⑴NaOH屬于離子化合物，其電子式故答案為：

⑵用電子式表示二氧化碳分子的形成過程故答案為：

II.①N2只含有非極性鍵；②H2O2含有極性鍵和非極性鍵；③NH3只含有極性鍵；④MgCl2只含有離子鍵的離子化合物；⑤NaOH含有極性鍵；離子鍵的離子化合物。

⑶含有極性鍵和非極性鍵的是②；故答案為：②。

⑷含有極性鍵的離子化合物是⑤；故答案為：⑤。

⑸質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的是①；故答案為：①。

⑹同種元素形成的不同單質(zhì)，因此互為同素異形體的是③；故答案為：③?！窘馕觥竣冖茛佗?0、略

【分析】【分析】

（1）

氧化鐵是紅色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料，選③；

（2）

用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取“84”消毒液氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉；氯化鈉；所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；

（3）

用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是依靠光在線纜中進(jìn)行內(nèi)全反射從而達(dá)到用光進(jìn)行載體傳輸信息的介質(zhì)，既然用光來(lái)傳輸，就要求介質(zhì)要盡可能透明，二氧化硅就是石英，透明度很高且造價(jià)低，因此是很好的光導(dǎo)材料，選②?！窘馕觥浚?）③

（2）④

（3）②11、略

【分析】【詳解】

(1)H2CO3中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，則H2CO3給出H+的能力比乙醇要強(qiáng)，由反應(yīng)C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可說明CO32￣強(qiáng)于C6H5O￣結(jié)合H+能力，故答案為：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子，碳原子和氮原子共用3電子對(duì)，一個(gè)碳周圍就有7個(gè)電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ca(CN)2的電子式為或故答案為：或

(3)水晶的主要成分是SiO2，晶體硅是硅單質(zhì)，因?yàn)閮烧叨紴樵泳w，氧原子半徑比硅原子半徑小，所以水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案為：兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，石英中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固。【解析】>C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-或兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，從而使溶液變渾濁，所以在硫酸亞鐵片溶解過程中，常加酸抑制水解，在后續(xù)驗(yàn)證中，還需要驗(yàn)證硫酸根離子，加加硫酸酸化，將會(huì)引入硫酸根離子，干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗(yàn)，故答案為：抑制FeSO4水解；加稀硫酸會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)；

（2）胃酸為鹽酸，加氫氧化鋁中和酸，從而表現(xiàn)出堿性，氫氧化鋁與燒堿（NaOH）溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案為：堿；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明礬能凈水是因?yàn)锳l3+能水解生成Al(OH)3的膠體，具有吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以），故答案為：吸附；用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）；【解析】抑制FeSO4水解加稀硫酸會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)堿（或弱堿）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O吸附用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過渡金屬元素，N是Br；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)屬于第二周期元素的有D；B、A三種元素；分別為C、O、F；屬于第ⅢA族的是H，為Al元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K，故答案為：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為：3；VA；2；ⅥA。【解析】COFAlNaK3VA2ⅥA三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。15、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。16、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干，我們要除去鋁土礦中的來(lái)得到純的氧化鋁，根據(jù)題干提示的方程式，溶液B是因此試劑①應(yīng)該是操作（1）是過濾除去不溶于的沉淀C為溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，經(jīng)煅燒分解得到經(jīng)電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應(yīng)得到了一個(gè)沉淀H和因此試劑②可以是或本題得解。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，操作（1）將溶液和沉淀分離，因此是過濾；試劑②是或

（2）根據(jù)分析，B是D是H是或取決于試劑②是還是

（3）①鋁土礦的主要成分因此寫出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式即可：

②E→F即煅燒使分解的過程：【解析】①.過濾②.Ca(OH)2或Ba(OH)2③.NaAlO2④.Na2CO3⑤.CaCO3或BaCO3⑥.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑦.2Al(OH)3Al2O3+3H2O22、略

【分析】【分析】

酸解將金屬氧化物進(jìn)行溶解變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，而氧化將Mn2+和Fe2+氧化，從而變?yōu)镸nO2、Fe(OH)3難溶物而除去。除鈣將Ca2+變?yōu)镃aSO4沉淀而除去，最終MgSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體。

【詳解】

（1）固體與溶液的反應(yīng)；加快反應(yīng)速率可以從增大濃度；增大接觸面積、升高溫度等分析。答案為適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎；攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度；

（2）ClO-將Fe2+氧化為Fe3+從而水解為Fe(OH)3，反應(yīng)為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+。答案為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；

（3）SiO2不溶于酸和水，所以濾渣中還含有SiO2。答案為SiO2；

（4）從表格看CaSO4隨著溫度升高溶解度降低，而MgSO4隨著溫度升高而增大，所以應(yīng)該蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以除去CaSO4。答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

（5）已知MgO含量40%，所以100g硼鎂泥中含有MgO為則理論產(chǎn)生的MgSO4·7H2O為1mol×(24+96+126)g/mol=246g。則產(chǎn)率為答案為70%。【解析】(1)適當(dāng)升溫；把硼鎂泥粉碎攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度。

(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

(3)SiO2

(4)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾。

(5)70%23、略

【分析】【分析】

硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，過量得到濾渣1，溶液中含有硫酸鐵、硫酸鋁，加入FeS2還原鐵離子得到單質(zhì)硫沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH除去鋁，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨沉鐵，過濾得到碳酸亞鐵，然后經(jīng)過一系列操作得到檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由于檸檬酸()為三元酸，則檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)還能電離出氫離子，是一種酸式鹽。根據(jù)以上分析可知“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。濾渣1的成分為SiO2。

(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)，“還原”時(shí)FeS2被鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。

(3)“沉鐵”時(shí)反應(yīng)物是碳酸氫根離子、亞鐵離子，生成物是碳酸亞鐵，根據(jù)原子守恒可知還有水和二氧化碳生成，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，由于銨鹽受熱易分解，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下的原因是防止NH4HCO3受熱分解。

(4)“除鋁”時(shí)需要防止亞鐵離子沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知所調(diào)pH范圍是5.0≤pH＜5.8，由于Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先調(diào)pH則Fe3+也會(huì)沉淀而損耗；降低產(chǎn)率，所以“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換。

(5)要檢驗(yàn)Fe2O3存在，需要首先轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，其方法是取煅燒后的固體于試管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若變紅則證明Fe2O3存在。【解析】①.酸式②.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2③.SiO2④.FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S⑤.2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O⑥.防止NH4HCO3受熱分解⑦.5.0≤pH＜5.8