2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷535考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.11molP被氧化時，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.P既是氧化劑也是還原劑，Cu3P僅是還原產(chǎn)物D.被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物質(zhì)的量之比為1：12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+3、在常溫下；發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B?

③2B?+Z2=B2+2Z?

下列結(jié)論判斷錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B.氧化性強弱的順序為：XO＞Z2＞B2＞A3+C.酸性條件下XO不能將B?氧化為B2D.X2+是XO的還原產(chǎn)物4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2gNaHSO4晶體中含有氫離子的數(shù)目為0.1NAB.1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和等于NAC.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化劑分子數(shù)為0.3NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在如圖所示的串聯(lián)裝置中；發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。

(1)加水的燒杯為_____。

(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：____________。7、有下列8種物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③液態(tài)氯化氫；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥熔融氯化鈉；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體。請用上述序號填空：

(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是____________________；

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________________。8、在氧化還原反應(yīng)中；氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________。

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里；加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

_____________________________；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是_______________（用離子符號表示）。9、雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑；了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)：。序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍(lán)

①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

②能證明H2O2具有還原性的實驗是______(填序號)?？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)象是______(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

①將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為:______

②84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，該反應(yīng)說明酸性強弱為______

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。

①該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

②當(dāng)有0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子______mol10、已知A；B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6；且分子中均含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1：2。請回答下列問題。

（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構(gòu)型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）C的化學(xué)式是__________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。11、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固態(tài)氬E.氯化銨F.鋁G.金剛石。

（1）屬于原子晶體的化合物是___，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___。

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___；含有共價鍵的離子晶體是___。

（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價鍵的是___。12、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中共含有___________種核素。畫出18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(2)下列過程中；共價鍵被破壞的是___________(填序號，下同)。

①碘升華②氫氣在氧氣中燃燒③HCl氣體溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氫氧化鈉固體熔化⑦NH4Cl受熱分解⑧(NH4)2SO4溶于水。

(3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷；其中錯誤的是___________。

①砹(At)的氫化物不穩(wěn)定。

②硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定。

③鈹原子失電子能力比鎂弱。

④氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈣強13、對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。

a.b.c.d.

（2）以鋁材為陽極，在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為______

取少量廢電解液，加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______（用化學(xué)用語回答）14、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

(1)互為同素異形體的微粒是_______。

(2)的中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。

(3)形成上述9種微粒的核素有_______種，元素有_______種。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物質(zhì)：①HNO3②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分別將正確的序號填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是_______；只含有共價鍵的是_______；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；含有非極性共價鍵的化合物是_______；不含化學(xué)鍵的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤17、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤18、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤19、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤20、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤21、摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯誤22、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤23、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)24、下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:酸性最強的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。25、.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

⑴C的電子式為____。

⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是____。

⑶反應(yīng)③的離子方程式為____。

⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為____。26、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。27、對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學(xué)式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單子，則化學(xué)方程式為____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁；氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3調(diào)節(jié)pH在4.4~7.5內(nèi)，得到的濾渣成分為___________，寫出濾渣中電解質(zhì)的電離方程式___________；實驗室進行過濾操作時需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和___________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出亞鐵離子是否完全被氧化的檢驗方法___________，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________。

為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量；實驗操作如下：

準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I22S2O+I2→2I-+S4O

(4)則溶液中鐵元素的總含量為___________g·L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。29、某化學(xué)實驗室以一種工業(yè)上的廢渣（廢渣主要含有和少量Fe、Al的氧化物）為原料，制備實驗流程如圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有______（任寫一點），酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）加入30%H2O2的目的是_________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是_______。

（4）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是___________。30、草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。

(7)取一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價為+2、+3），用480ml5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30e-；以此解答該題。

【詳解】

A．Cu元素化合價降低，CuSO4僅作氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，11molP參與反應(yīng)時，生成6molH3PO4；即有6molP被氧化時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30mol電子；故B錯誤；

C．氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P；P元素化合價既升高又降低，P既是還原劑也是氧化劑，故C正確；

D．按得失電子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的關(guān)系式為被白磷氧化得到的H3PO4的關(guān)系式為：則被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物質(zhì)的量之比為1:1；故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故A錯誤；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；故C正確；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓；故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。3、C【分析】【分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性關(guān)系為：XO＞Z2＞B2＞A3+，則還原性為A2+＞B-＞Z-＞X2+；據(jù)此分析。

【詳解】

A．已知氧化性：Z2＞A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－；故A正確；

B．由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO＞Z2＞B2＞A3+；故B正確；

C．氧化性關(guān)系為：XO＞B2，酸性條件下XO能將B－氧化為B2；故C錯誤；

D．16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合價降低，被還原，則X2+是還原產(chǎn)物；故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4晶體中含有Na+和HSO不含有氫離子，故A錯誤；

B．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中存在電荷守恒，即則物質(zhì)的量也滿足因為n(Br-)=1L×1mol?L-1=1mol，所以溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA；故B錯誤；

C．鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2molAl對應(yīng)6mol水作氧化劑，消耗2.7gAl，即0.1molAl，則有0.3mol水作氧化劑，故C正確；

D．由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，知2molNO與1molO2恰好反應(yīng)生成2molNO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4；故最終氣體分子數(shù)小于2mol，D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期主族元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析；X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；故A錯誤。

B．非金屬性越強；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C．非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；

D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2；含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵；共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鉀固體中不存在自由移動的離子；不能導(dǎo)電，題給裝置不能構(gòu)成閉合回路，燈泡不亮，加水后，氯化鉀溶于水，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，則題給裝置能構(gòu)成閉合回路，燈泡會亮起來，故答案為：B；

（2）向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：減弱；Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（3）氫氧化鋇是強堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故答案為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－。【解析】B減弱Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2=Ba2+＋2OH－7、略

【分析】【分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子。

【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)??必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬銅中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，稀硫酸和熔融氯化鈉中都有能自由移動的陰陽離子，也能導(dǎo)電；

故答案為：②④⑥；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

故答案為：①③⑥⑦；

(3)題目中的電解質(zhì)只有氫氧化鈉固體；液態(tài)氯化氫、熔融氯化鈉、碳酸鈉粉末；氫氧化鈉和碳酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ?，固體狀態(tài)下沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電；

故答案為：①③⑦?！窘馕觥竣冖堍蔻佗邰蔻撷佗邰?、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)進行解答。根據(jù)化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑判斷。

【詳解】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，說明氧化亞銅在反應(yīng)中做還原劑，要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，其中硫酸鐵中的三價鐵離子具有氧化性，化合價升高元素Cu所在的反應(yīng)物Cu2O是還原劑，化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe3+是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，

故答案為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；

（2）高錳酸鉀中的高錳酸根具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化，其離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，

故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+?！窘馕觥竣?2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O②.2：1③.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④.MnO4-＞Fe3+＞Cu2+9、略

【分析】【詳解】

(1)①過氧化氫中氧元素的化合價為-1；化合價可升高被氧化，所以具有還原性；

②實驗i中酸性KMnO4溶液褪色，說明高錳酸鉀被還原，也即過氧化氫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，可知應(yīng)該生成氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生，所以選現(xiàn)象a、b；

(2)①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO具有強氧化性；會將鋼制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸增強消毒殺菌能力，根據(jù)強酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)中NaClO將雙氧水氧化，說明NaClO的氧化性大于H2O2；

②該過程中只有氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以每產(chǎn)生一個氧氣則轉(zhuǎn)移2個電子，所以0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子?！窘馕觥竣?過氧化氫中氧元素的化合價為-1，化合價可升高被氧化，具有還原性②.?、?ab④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.氧化性⑥.H2CO3＞HClO⑦.>⑧.0.210、略

【分析】【詳解】

已知A、B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1：2，則A為氬氣，B為硫化氫，C為

(1)A為氬氣，分子式為Ar，價層電子排布式為

(2)B為硫化氫，與互為等電子體，故的中心原子采取雜化；分子空間構(gòu)型為V形，分子正；負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；

(3)C為分子中含有氮氮原子之間的非極性鍵；氮氫原子之間的極性鍵。

【點睛】

本題推斷出A、B、C三種分子名稱為解題關(guān)鍵，注意題干中“分子中均含有18個電子”，從常見的18e-微粒中尋找符合題意的物質(zhì)?！窘馕觥緼r3s23p6sp3V形極性N2H4極性鍵、非極性鍵11、略

【分析】【分析】

A.水晶是含有極性鍵的原子晶體；B.冰醋酸是分子晶體；含有共價鍵的極性分子；C.白磷是分子晶體，含非極性鍵；D.固態(tài)氬是由原子構(gòu)成的分子晶體；E.氯化銨含有極性鍵和離子鍵的離子晶體；F.鋁是金屬晶體，含金屬鍵；G.金剛石含非極性鍵的原子晶體。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得到屬于原子晶體的化合物是水晶即A；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是晶體氬即D；故答案為：A；D。

⑵由極性分子構(gòu)成的晶體是冰醋酸即B；含有共價鍵的離子晶體是氯化銨即E；故答案為：B；E。

⑶分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，說明是分子晶體但不包括稀有氣體，則為冰醋酸和白磷即BC，受熱熔化，需克服共價鍵，說明為原子晶體，則為水晶和金剛石即AG；故答案為：BC；AG?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.E⑤.BC⑥.AG12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素，1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中共含有6種核素，分別為1H、2H、3H、16O、18O、16S；18O2-含8個質(zhì)子，8+2=10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①碘升華破壞的是分子間作用力；化學(xué)鍵不被破壞；

②氫氣在氧氣中燃燒；共價鍵被破壞；

③HCl氣體溶于水；電離出陰；陽離子，共價鍵被破壞；

④酒精溶于水破壞的是分子間作用力；化學(xué)鍵不被破壞；

⑤冰融化破壞的是分子間作用力；化學(xué)鍵不被破壞；

⑥氫氧化鈉固體熔化；電離出陰；陽離子，離子鍵被破壞；

⑦NH4Cl受熱分解；離子鍵和共價鍵均被破壞；

⑧(NH4)2SO4溶于水；電離出陰；陽離子，離子鍵被破壞；

因此共價鍵被破壞的是②③⑦；

(3)①砹(At)的非金屬性較弱；氫化物不穩(wěn)定，①正確；

②非金屬性：Se

③金屬性：Be

④金屬性：Al

綜上所述，符合題意的是②④?！窘馕觥?②③⑦②④13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）用堿除去鋁材的氧化膜時，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁可繼續(xù)與堿反應(yīng)，放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；堿洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于強酸，故不能選用HNO3，故此酸性物質(zhì)應(yīng)用CO2；

綜上所述，本題答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。

（2）由題中信息可知鋁材為陽極，要在陽極生成氧化物保護膜，則陽極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有水參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于電解液是硫酸，因此電解時，在電解液中可能生成一定量的鋁離子，鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者相互促進，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

綜上所述，本題答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁三種物質(zhì)既能和強酸溶液反應(yīng)，又能和強堿溶液反應(yīng)；鋁和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，體現(xiàn)了鋁的特性；含鋁離子的鹽溶液水解顯酸性，含有碳酸氫根離子的鹽溶液水解顯堿性，二者相互促進水解，最終生成沉淀和二氧化碳?xì)怏w，這也是泡沫滅火器的滅火原理?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑a2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是指由同種元素組成，但性質(zhì)不相同的單質(zhì)，和互為同素異形體，故答案為：

(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷，的中子數(shù)為56-26=30；核外電子數(shù)為：26-2=24，故答案為：30；24

(3)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。屬于核素的有：共7種，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，元素共5種，故答案為：7；5

(4)NH4Cl為離子晶體，電子式為：N2為分子電子式為：HClO為共價化合物，電子式為：故答案為：

(5)離子化合物中含有離子鍵也可以含有共價鍵，只含離子鍵的化合物只有⑨KBr，共價化合物只含有共價鍵，只含共價鍵的有①HNO3②硫單質(zhì)⑥H2O2⑦CCl4⑩O2，離子鍵又含有共價鍵的是③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl，同種非金屬元素間的共價鍵屬于非極性共價鍵，含有非極性共價鍵的化合物是⑤Na2O2⑥H2O2，稀有氣體屬于單原子氣體單質(zhì)，不含化學(xué)鍵，不含化學(xué)鍵的是④液氦，在水溶液或者熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是①HNO3③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl⑨KBr，在水溶液或者熔融態(tài)不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑥H2O2⑦CCl4

故答案為：⑨、①②⑥⑦⑩、③⑤⑧、⑤⑥、④、①③⑤⑧⑨、⑥⑦【解析】30、242475⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④①③⑤⑧⑨⑥⑦三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；18、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素；然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，則上述元素中金屬性最強的元素是K；惰性氣體元素Ne原子最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易參加反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，所以Ne最不活潑；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩(wěn)定，H原子與F原子形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

(3)①是Na；原子核外有3個電子層；⑥是N，原子核外有2個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：Si＜F，元素的非金屬性強弱用序號表示為⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，元素的金屬性Mg比Al強，即元素的金屬性強弱用序號表示為：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，在上述元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的HClO4；K元素的金屬性最強，因此其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH的堿性最強；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al(OH)3具有兩性；

(5)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強堿，⑧的氣態(tài)氫化物水溶液HCl是一元強酸，而發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O。

【點睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O25、略

【分析】【分析】

本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水。碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；所以A的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。

【詳解】

C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水；

(1)結(jié)合以上分析可知，C為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為

⑵結(jié)合以上分析可知；溶液L中含有中亞鐵離子，若要檢驗亞鐵離子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，結(jié)論得證；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；

⑶結(jié)合以上分析可知，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為碳，G的濃溶液為濃硫酸，二者加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)M=ρ×Vm可知A的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO?！窘馕觥竣?/p>

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO26、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無色無味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-27、略

【分析】【分析】

由表知，十種元素均為主族元素，其周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則①的原子序數(shù)為1，為氫元素，②的原子序數(shù)為2，為氦元素，③的原子序數(shù)為6，為碳元素，④的原子序數(shù)為7，為氮元素，⑤的原子序數(shù)為8，為氧元素，⑥的原子序數(shù)為9，為氟元素，⑦的原子序數(shù)為11，為鈉元素，⑧的原子序數(shù)為12，為鎂元素，⑨的原子序數(shù)為13，為鋁元素，⑩的原子序數(shù)為17；為氯元素，結(jié)合元素周期律；元素周期表，分析回答；

【詳解】

（1）⑦即鈉元素在元素周期表中的位置為：第3周期第ⅠA族；

答案為：第3周期第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金屬性最強的元素其最高價含氧酸酸性最強，則以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是HClO4，金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強，堿性最強的堿是NaOH，它們與⑨即Al的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為

答案為：HClO4；NaOH；

（3）④⑤⑥分別為N、O、F，位于同周期，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序為N>O>F，③即碳元素，則③④⑤⑥的非金屬性依次遞增，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性也隨之遞增，順序為

答案為：N>O>F；

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X為過氧化鈉，其電子式為X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則化學(xué)方程式為

答案為：

【點睛】

掌握元素周期表的編排方式，推出元素是關(guān)鍵之一，結(jié)合元素周期律及常見的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來解題?！窘馕觥康?周期第ⅠA族HClO4NaOHN>O>F五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

(1)制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4～7.5之間可以讓Al3+完全沉淀而Fe2+不沉淀，廢鐵屑過量，反應(yīng)后有鐵單質(zhì)剩余。Al(OH)3可以酸式電離也可以堿式電離，故電離方程式為：H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。實驗室進行過濾操作時需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：Al(OH)3，F(xiàn)e；H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-玻璃棒；

(2)NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變?yōu)镹O，故反應(yīng)方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，檢驗亞鐵離子可以用高錳酸鉀，也可以用鐵氰化鉀檢驗，取樣，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色說明Fe2+完全被氧化。11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.5mol，可知0.5molO2得電子數(shù)為：相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：取樣，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色說明Fe2+完全被氧化；2。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+，故答案為：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出關(guān)系式為：鐵元素的總含量為：若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導(dǎo)致所測定的鐵元素的含量偏高，故答案為：5.6；偏高?！窘馕觥緼l(OH)3，F(xiàn)eH++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-玻璃棒取樣，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色說明Fe2+完全被氧化22Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+5.6偏高29、略

【分析】【分析】

廢渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）用40%H2SO4“酸溶”“過濾”除去濾渣，得含Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、的濾液，濾液用30%H2O2氧化將Fe2+氧化為Fe3+，用有機萃取劑萃取分液除去含F(xiàn)e3+的有機相，加入試劑X使Al3+沉淀后除去，得含Mg2+、的溶液，加入碳酸鈉使鎂離子轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得據(jù)此解答。

【詳解】

(1)可以通過升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等加快酸溶速率，廢渣中主要含碳酸鎂，酸溶時碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等；

(2)過氧化氫有強氧化性，可將氧化為便于除去，故答案為：將氧化為便于除去；

(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，檢驗最好用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；

(4)流程中“酸溶”加入了硫酸，硫酸根在洗滌之前未除去，若沉淀洗凈，則最后一次洗滌液不含硫酸根，可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根來確定沉淀是否洗凈，具體操作為取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈。【解析】①.升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等②.③.將氧化為便于除去④.K3[Fe(CN)6]溶液⑤.取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈30、略

【分析】【分析】

(1)“550℃焙燒”的目的；應(yīng)從含鈷廢料中含有碳和有機物進行分析；

(2)“浸出液”的主要成分；應(yīng)為含鈷廢料中的某物質(zhì)與堿反應(yīng)的產(chǎn)物；

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，則發(fā)生Co3+與SO32-反應(yīng)，生成SO42-、Co2+等；

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分是Fe3+水解的產(chǎn)物；

(5)先利用Ksp(CaF2)=1.05×10-10，求出c2(F-)，再由Ksp(MgF2)=7.35×10-11，求出c(Mg2+)；

(6)利用電子守恒，建立關(guān)系式2MnO4-——5C2O42-——5CaC2O4，n(CaC2O4)=n(MnO4-)；從而求出草酸鈷樣品的純度；

(7)利用關(guān)系式O——2H+，Co2+——2Cl-；可分別求出Co；O原子的物質(zhì)的量，從而求出該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)“550℃焙燒”的目的；是從含鈷廢料中除去碳和有機物；

答案為：除去碳和有機物；

(2)“浸出液”的主要成分，為含鈷廢料中Al2O2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物NaAlO2；

答案為