2024年華師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+2、下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是。

分子結(jié)構(gòu)模型A．分子組裝技術(shù)操控球形C60分子構(gòu)成“納米算盤”B．兩個(gè)氫原子核聚變成一個(gè)氦核，釋放巨大能量，用于發(fā)電C．大量電器釋放電磁輻射，造成電磁污染D．許多金屬在低溫下具有超導(dǎo)性

A.AB.BC.CD.D3、下列氣體排放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨的是A.NOB.NO2C.CO2D.SO24、下列屬于膠體的是A.漂白粉B.泥沙水C.蔗糖溶液D.稀豆?jié){5、下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCO，酸性氧化物CHCl，電解質(zhì)DCaO，堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；并且位于三個(gè)不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍?；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)如圖所示，甲不溶于水，下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素Z在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.化合物甲中每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.W和Y形成二元化合物的熔點(diǎn)高于W和X形成二元化合物的熔點(diǎn)D.元素的非金屬性：Z＞X＞W(wǎng)＞Y7、中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑8、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.中子數(shù)為9的氮原子：C.二氧化碳的電子式：D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在實(shí)驗(yàn)室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)；回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_____________。

(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。

(3)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)_________________________________________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。

(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑?！坝行群俊笨捎脕?lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當(dāng)于多少克C12的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_(kāi)________________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))10、Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成?，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋?；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：_____________；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）?；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。11、Ⅰ.汽車尾氣產(chǎn)生的CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物。其反應(yīng)式可表示為：

（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是：___，當(dāng)該反應(yīng)中有0.40mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的分子數(shù)約為_(kāi)____。

Ⅱ、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

b第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol；

c第三份加足量溶液后；得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題。

（1）該溶液中一定存在的離子是___，可能存在的離子是___。

（2）求一定存在陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍_____。12、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

。ACB

（1）寫出A、B、C三種元素的符號(hào)__________、__________、__________。

（2）B元素在周期表中的位置為_(kāi)__________________

（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。13、2molCO2的質(zhì)量為_(kāi)__________g，含分子數(shù)約為_(kāi)__________個(gè)。14、某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原粉，使用一段時(shí)間后部分粉會(huì)變質(zhì)為將一包使用過(guò)一段時(shí)間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡；浸泡過(guò)程中粉末表面有大量細(xì)小無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

(1)溶液中的反應(yīng)有：________________。

(2)甲同學(xué)用如下方法驗(yàn)證了溶液中的存在：取少量上層清液，加入某試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。試劑X為_(kāi)___________。濾紙上沉淀變化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(3)乙同學(xué)另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈棕黃色，再滴加溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變棕黃的離子方程式為_(kāi)___________________________。丙同學(xué)認(rèn)為不一定是由氯水反應(yīng)得到的，理由是____________________________，改進(jìn)方案是____________________________。15、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是_______;

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制；簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇___mL容量瓶；需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___g。

(2)下列操作對(duì)溶液濃度有何影響(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)。

①若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度____；

②配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使所配溶液濃度____；

③定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度____；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，會(huì)使所配溶液濃度____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)；剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，試計(jì)算：

(1)碳酸氫鈉的質(zhì)量為_(kāi)______克；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生CO2約_______mL。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)25、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2-＋H2O，制備SO2氣體。

①用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖_________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是____________________________。

（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________；

②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________；

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢；以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。

①原因_________________________，驗(yàn)證方法_________________________。

②原因_________________________，驗(yàn)證方法_________________________。

③原因_________________________，驗(yàn)證方法_________________________。26、現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。

其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞；用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置；分層。

就此實(shí)驗(yàn)；完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)___→___→___→A→G→___→E→F。

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意___；上述G步驟操作的目的是___。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘__(填“能”或“不能”)，其理由是___。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)27、某興趣小組以硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)為原料，按以下流程制備得到鐵黃[FeO(OH)]和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

已知：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法不正確的是________。

A.步驟I中可以用硝酸或硫酸來(lái)溶解燒渣。

B.步驟II中過(guò)量的FeS2可以用傾析法除去。

C.步驟III中將溶液加熱到有較多固體析出；再用余熱將液體蒸干可得純凈綠礬。

D.步驟IV中反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

(2)有人認(rèn)為在步驟V方案1中可以先加入一定量的乙醇，再過(guò)濾、洗滌、干燥，即得摩爾鹽晶體。其設(shè)計(jì)依據(jù)是_______。

(3)方案2中的主要實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。

①利用方案2可以制得摩爾鹽的原因是_________。

②下列說(shuō)法正確的是__________。

A.蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中盛溶液的量一般不宜超過(guò)其容積的

B.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌；以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。

C.蒸發(fā)皿不能直接加熱；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱。

D.蒸發(fā)結(jié)束后蒸發(fā)皿取下后直接放在冷水中使晶體快速析出。

③為得到較大顆粒的摩爾鹽晶體，可采用的方法是_______。

④如圖裝置；經(jīng)過(guò)系列操作完成方案2中的抽濾操作(不含洗滌)：

i.裝置A的名稱為的_______。

ii.請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整：(其中的操作步驟可重復(fù)使用也可以不用)安裝好各儀器→關(guān)閉活塞B→_______→a→洗滌操作。

a.微開(kāi)抽氣泵水龍頭；b.開(kāi)大抽氣泵水龍頭。

c.轉(zhuǎn)移固液混合物d.將濾紙放入裝置A中并潤(rùn)濕參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液；銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸；若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B．上述分析可知；操作Ⅰ；Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+；故C正確；

D．KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說(shuō)明溶液W中含有Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．分子組裝技術(shù)研究的對(duì)象是分子；屬于化學(xué)科學(xué)的研究范疇，故A符合題意；

B．核聚變是核反應(yīng)；不屬于化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故B不符合題意；

C．電磁輻射是物理研究?jī)?nèi)容；不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故C不符合題意；

D．研究金屬在低溫下具有超導(dǎo)性；屬于物理研究?jī)?nèi)容，不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇，故D不符合題意；

本題答案A。3、D【分析】【分析】

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成。

【詳解】

A；NO有毒；在空氣中氧化為再與水反應(yīng)形成硝酸，應(yīng)為硝酸型酸雨，A錯(cuò)誤；

B、NO2能和水反應(yīng)生成硝酸；能形成硝酸型酸雨，B錯(cuò)誤；

C、CO2排放過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)；不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故C錯(cuò)誤；

D、SO2排放到空氣中；經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)會(huì)生成硫酸，形成硫酸型酸雨，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氮氧化物排放到空氣中形成硝酸型酸雨，二氧化硫排放到空氣中形成硫酸型酸雨，看中心元素。4、D【分析】【分析】

膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系。

【詳解】

A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；是固體混合物，不是膠體；

B．泥沙水是懸濁液；不是膠體；

C．蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的水溶液；不是膠體；

D．稀豆?jié){中有一些蛋白質(zhì)分子的直徑在1nm~100nm之間；所以稀豆?jié){屬于膠體；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．干冰為二氧化碳是純凈物；白酒；加碘鹽、食醋均為混合物，A正確；

B．CO不是酸性氧化物；B錯(cuò)誤；

C．在熔化狀態(tài)或水溶液條件下能導(dǎo)電的化合物均為電解質(zhì)，SO3為非電解質(zhì)；C正確；

D．為兩性氧化物；D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期；則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據(jù)圖示可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Si；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤⅠA族，應(yīng)該為O元素，滿足“X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍”，根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合態(tài)；沒(méi)有游離態(tài)，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A錯(cuò)誤；

B．化合物甲是硅酸；分子中不是每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，例如氫原子只達(dá)到2電子的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．W和Y形成二元化合物是氫化鈉；是離子晶體，W和X形成二元化合物是水，是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，故C正確；

D．W為H；X為O，Z為Si都是非金屬元素，四種元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，H的電負(fù)性大于Si，故非金屬性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W(wǎng)＞Z，Y為Na，是金屬元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z＞Y，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該過(guò)程是利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水；所以該反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ是水反應(yīng)生成氫氣與過(guò)氧化氫；涉及極性鍵(H—O鍵)的斷裂和極性鍵(H—O鍵)；非極性鍵(H—H鍵和O—O鍵)的形成，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅱ是過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過(guò)程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；故C正確；

D．整個(gè)過(guò)程是水轉(zhuǎn)化得到氫氣與氧氣，可以表示為：2H2O2H2↑+O2↑；故D正確；

故選：B。8、A【分析】【詳解】

A．N2分子含有三對(duì)共用電子對(duì)；因此其結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A正確；

B．中子數(shù)為9的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為16，其原子符號(hào)為故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳的電子式：故C錯(cuò)誤；

D．是硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念結(jié)合元素的化合價(jià)變化分析判斷；結(jié)合電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目計(jì)算；根據(jù)電子守恒規(guī)律計(jì)算。

【詳解】

(1)NaClO3中Na為+1價(jià)；O為-2價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl的化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)Ⅰ中Cl元素從+5價(jià)降為+4價(jià)，從-1價(jià)升高為0價(jià)，則還原產(chǎn)物是ClO2；

(3)Ⅱ的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cl元素從+5價(jià)降為+4價(jià)，則每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，現(xiàn)反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的ClO2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)根據(jù)有效氯定義，1gClO2的物質(zhì)的量為mol，已知ClO2～Cl-～5e-，則轉(zhuǎn)移電子為mol，已知Cl2～2Cl-～2e-，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的物質(zhì)的量為×mol，則氯氣的質(zhì)量為×mol×71g/mol=2.63g。

【點(diǎn)睛】

以ClO2的制備為載體，考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和電子守恒規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意題中信息的應(yīng)用，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查?！窘馕觥?5ClO22ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O2.242.63g10、略

【分析】【詳解】

I.（1）e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4、濃HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式，Cl2和H2O以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。在該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià)，KMnO4為氧化劑；Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)；濃鹽酸為還原劑；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。

（2）b處的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

（3）c處Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

II.（1）向混合物中加入過(guò)量Ba（OH）2發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O；

①碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

②與鹽酸反應(yīng)的OH-物質(zhì)的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L×0.2L=0.4mol，則與HCO3-反應(yīng)的OH-為3mol/L×2×0.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g。

（2）加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，與混合物反應(yīng)后過(guò)量的HCl物質(zhì)的量為n（HCl）過(guò)量=2mol/L×2×0.05L-1mol/L×(0.05L+0.05L)=0.1mol，與混合物反應(yīng)的n（HCl）=8mol/L×0.05L-0.1mol=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molNaHCO3消耗的HCl為0.2mol，與Na2CO3反應(yīng)的HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g?！窘馕觥?MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1：5溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.85.311、略

【分析】【詳解】

I．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，氧化劑為NO2；還原劑為CO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，其雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子為：

故答案為：

（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，氧化劑為NO2，還原劑為CO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，即轉(zhuǎn)移8mol電子被還原NO2為2mol，則當(dāng)該反應(yīng)中有0.40mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原NO2的分子數(shù)約為0.1NA；

故答案為：NO2；0.1NA或6.02×1022。

II．由a實(shí)驗(yàn)可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀；硫酸銀；

由b試驗(yàn)可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.04mol，原溶液中一定含=0.4mol?L?1；

由c試驗(yàn)可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含的物質(zhì)的量為=0.01mol，含的物質(zhì)的量為=0.02mol，由離子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含陽(yáng)離子K+，不能確定是否含Cl?；

（1）由上述分析可知，一定存在K+、一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的離子是Cl?；

故答案為：K+、Cl?；

（2）由上述分析可知，原溶液中一定含=0.4mol?L?1，可能存在Cl?；由電荷守恒可知，沒(méi)有氯離子時(shí)，c(K+)=0.02mol×2+0.02mol×20.1L=0.2mool/L，若是含有氯離子，則c(K+)>0.2mol?L?1，所以c(K+)?0.2mol?L?1；

故答案為：c(K+)?0.2mol?L?1?！窘馕觥竣?②.NO2③.0.1NA或6.02×1022④.K+、⑤.Cl?⑥.c(K+)?0.2mol?L?112、略

【分析】【分析】

由題給三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系，假設(shè)A元素原子核外電子數(shù)是x；

則相應(yīng)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)的關(guān)系為：

。AxCB已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，解得故A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）由分析可知；A；B、C三種元素的符號(hào)分別是氮元素，硫元素，氟元素，故元素符號(hào)分別為：N、S、F，故答案為：N；S；F；

（2）由分析可知；B（硫）元素16號(hào)元素，故在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

（3）C元素是氟元素，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：【解析】NSF第三周期第ⅥA族13、略

【分析】【分析】

【詳解】

2molCO2的質(zhì)量為：2mol×44g/mol=88g；含分子數(shù)約為：2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。

故答案為：88；1.204×1024。【解析】881.204×102414、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)；及其檢驗(yàn)方法分析解答。

【詳解】

(1)使用過(guò)一段時(shí)間的脫氧劑含和用稀鹽酸浸泡發(fā)生的反應(yīng)有

(2)白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，是白色的被氧化成紅褐色的的過(guò)程，則試劑X為溶液或氨水等。濾紙上沉淀變化的反應(yīng)方程式為

(3)據(jù)(1)中反應(yīng)可知，上層溶液中有可能有滴加氯水后溶液呈棕黃色的離子方程式為再滴加溶液變紅，可能是原溶液中的，也可能是由氯水和反應(yīng)生成的。若先滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變紅，則可證明是氯水氧化生成的?！窘馕觥咳芤?或氨水等)原上層溶液中可能含有先滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅15、略

【分析】【分析】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；結(jié)合各元素形成的單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析。

【詳解】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；

（1）X屬于He元素,氦屬于單原子分子；其單質(zhì)的化學(xué)式是He；

故答案為：He；

（2）Y元素形成的單質(zhì)為F2，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）Z為S元素，鈉與硫反應(yīng)生成硫化鈉，方程式為：2Na+S=Na2S；

故答案為：2Na+S=Na2S?！窘馕觥縃e2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶配制，實(shí)際上配制的為500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；

(2)①若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水；不影響最終溶液體積，所配溶液濃度無(wú)影響；

②配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；

③定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切；若仰視定容，加入蒸餾水體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏低；

④搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留溶液，則會(huì)出現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不影響配制結(jié)果?！窘馕觥?0014.3無(wú)影響偏低偏低無(wú)影響三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確20、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原22、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

（1）假設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為xg；則根據(jù)差量法有：

則x==1.68g；故答案為：1.68；

（2）根據(jù)(1)的分析可知，NaHCO3的質(zhì)量為1.68g，物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成0.1molCO2，體積為故答案為：2240?！窘馕觥?1)1.68

(2)2240五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)反應(yīng)原理：Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2-＋H2O，反應(yīng)類型為“固+液→氣”，以錐形瓶（盛固體）和分液漏斗（盛液體）為發(fā)生裝置，由于二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣大，故用向上排空氣法收集氣體，因?yàn)槎趸蛴卸荆枰獙?duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，可將堿液置于錐形瓶中吸收多余的二氧化硫氣體，據(jù)此畫出的制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖為：

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作方法為：打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

故答案為：打開(kāi)分液漏斗上口的活塞；旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

（2）①二氧化硫的漂白性；品紅溶液中通入二氧化硫后品紅溶液褪色；

故答案為：溶液褪色；

②二氧化硫具有還原性，溴水中通入二氧化硫后二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；所以溴水褪色；

故答案為：溶液褪色；

③二氧化硫具有氧化性；二氧化硫與氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以能觀察到溶液變渾濁或產(chǎn)生淺黃色沉淀；

故答案為：有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）；

（3）因?yàn)橐阎淮嬖跉饷苄詥?wèn)題，則只能從試劑上去尋找可能存在的原因，兩種反應(yīng)物中至少有一種存在問(wèn)題，①可能是Na2SO3變質(zhì)，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通過(guò)檢驗(yàn)Na2SO3固體中是否含有SO42-；

故答案為：Na2SO3變質(zhì)；取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)；

②也可能是H2SO4的濃度比較小造成二氧化硫產(chǎn)生緩慢；驗(yàn)證是否是濃硫酸，簡(jiǎn)單的方法是取少許硫酸樣品涂在白紙上看是否變黑；

故答案為：不是濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸?！窘馕觥看蜷_(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加溶液褪色溶液褪色有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）Na2CO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2CO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（不用填）(不用填)26、略

【分析】【分析】

萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗；把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，從下端放出下層液體，關(guān)閉活塞，上端倒出上層液體；從分液漏斗中流出液體是通過(guò)大氣壓強(qiáng)控制的；萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中