2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)2、室溫下，下列有關(guān)rm{0.1mol?L^{-1}}氨水的說法正確的是rm{(}rm{)}A.溶液的rm{pH>13}B.加水稀釋，溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都減小C.該溶液中：rm{c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})}D.完全中和等物質(zhì)的量的rm{HCl}消耗的體積與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液一樣多3、同位素在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究中有著重要的作用rm{.}下列有關(guān)乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD隆煤CH_{3}COOD+CH_{3}CH_{2}OH}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD隆煤CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OD}C.rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O隆煤CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}C^{18}OOC}rm{H_{2}CH_{3}+H_{2}O隆煤CH_{3}C^{18}OOH+CH_{3}CH_{2}OH}4、rm{1mol}某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣rm{179.2L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{).}它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物rm{.}該烴的結(jié)構(gòu)簡式是rm{(}rm{)}A.B.C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}D.5、下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量；前者一定大于后者的是（）

①純水在25℃和80℃的pH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)。

③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中；已電離的水分子數(shù)。

④Na+和F-的離子半徑。

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后；其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

6、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.甲烷的球棍模型：B.羥基的電子式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇7、當(dāng)光束分別通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}溶液B.rm{Fe(OH)_{3}}膠體C.rm{C_{2}H_{5}OH}溶液D.rm{CuSO_{4}}溶液8、災(zāi)后重建需要大量的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.地震后很多地方發(fā)生了火災(zāi)，棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}B.災(zāi)區(qū)緊急供電需要用到汽油、柴油，石油經(jīng)過常壓蒸餾可得到汽油、柴油等燃料C.災(zāi)區(qū)缺少食品中的淀粉和纖維素的組成都可用rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}表示，它們互為同分異構(gòu)體D.災(zāi)民生活中需要的蛋白質(zhì)、食用油、蔗糖等都是高分子化合物9、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小B.rm{pH=7}的rm{NH_{4}Cl}和氨水混合溶液中，rm{c(NH^{+}_{4})=c(Cl^{隆陋})}C.加熱滴有酚酞的rm{CH_{3}COONa}溶液，溶液顏色變淺D.rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中，rm{0.1mol隆隴L^{-1}

Na_{2}CO_{3}}rm{c(HCO^{隆陋}_{3})>c(OH^{隆陋})}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________；③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1____V2（填大于、小于或等于）。11、（16分）（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①電池的負(fù)極材料為____，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）過度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),請?zhí)羁眨孩賹懗錾鲜龇磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是③25℃，1.01×10Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.12、有機(jī)物rm{A}為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{70}其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中rm{B}rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)中均含有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)rm{4}個(gè)峰。請回答：rm{(1)D}的分子式為______；rm{(2)B}中所含官能團(tuán)的名稱為_______；rm{(3)}Ⅲ的反應(yīng)類型為_______rm{(}填字丹序號rm{)}rm{a.}還原反應(yīng)rm{b.}加成反應(yīng)rm{c.}氧化反應(yīng)rm{d.}消去反應(yīng)rm{(4)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{I:}_____________________________；rm{C}和rm{E}可在一定條件下反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；rm{(5)A}的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____和__________________________；rm{(6)E}有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有________種；rm{(}不包括rm{E)E}的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。13、（14分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是。（2）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（實(shí)線）。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是____。A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3molCO2和4molH2（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。14、（15分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋?93.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；____________（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。15、10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最??；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問題：（1）HmD的電子式：___________________。（2）Cm－、E（m－1）-的還原性強(qiáng)弱為___________＞___________（填離子符號），能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。（3）寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。（4）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________。（填元素符號）16、（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是____（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是____。⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是____；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于____光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：____。⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為____。A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OB．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O17、新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電；安徽省礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲(chǔ)量達(dá)到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟(jì)價(jià)值超過6000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學(xué)家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個(gè)原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問題．

（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：______．

（2）鉬晶體類型是______，粒子之間作用力是______．

（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是______．

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為______．推知：六方氮化硼晶體的硬度______（填“大”、“小”或“無法判斷”），理由是：______．

②六方氮化硼在高溫高壓下；可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛。

石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是______g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．18、烴rm{A}經(jīng)李比希法測得其中含rm{C90.6%}質(zhì)譜法分析得知rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{106}利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中某些基團(tuán)，現(xiàn)測得rm{A}分子的紅外光譜如下圖：已知：rm{A}分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振儀測出rm{A}的核磁共振氫譜有rm{5}個(gè)峰，其面積之比為rm{1:2:2:2:3}試填空。rm{(1)A}的分子式為__________；rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡式為__________；rm{(3)A}的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜圖顯示有兩組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A、Na2S溶液中物料守恒式應(yīng)為：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，錯(cuò)誤；B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)為Na2S溶液中的電荷守恒式，正確；C、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)，正確；D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式，正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系、三個(gè)守恒式?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：rm{A.}一水合氨為弱堿，不能完全電離，則rm{0.1mol?L^{-1}}氨水中氫氧根離子濃度小于rm{0.1mol/L}則溶液的rm{pH<13}故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋，溶液中rm{c(OH^{-})}減小，rm{Kw}不變，則rm{c(H^{+})}增大；故B錯(cuò)誤；

C.由一水合氨電離及水的電離可知，該溶液中：rm{c(OH^{-})>c(NH_{4}^{+})}故C錯(cuò)誤；

D.酸堿中和時(shí)rm{n(HCl)=n(}一元堿rm{)}則完全中和等物質(zhì)的量的rm{HCl}消耗的體積與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液一樣多；故D正確；

故選D．

氨水中存在rm{NH_{3}.H_{2}O?OH^{-}+NH_{4}^{+}}稀釋促進(jìn)電離，但rm{Kw}不變，且酸堿中和時(shí)rm{n(HCl)=n(}一元堿rm{)}以此來解答．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、酸堿混合為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD隆煤CH_{3}COOD+CH_{3}CH_{2}OH}該反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故A正確；

B、rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD隆煤CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OD}該反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故B正確；

C、rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O隆煤CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，所以乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOH}rm{{,!}^{18}O}在乙醇分子中；故C錯(cuò)誤；

D、rm{CH_{3}C^{18}OOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O隆煤CH_{3}C^{18}OOH+CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故D正確；

故選C．

乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；產(chǎn)物乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，據(jù)此分析．

本題以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查了酯的水解反應(yīng)原理，題目難度不大，注意把握產(chǎn)物分子中原子和原子團(tuán)的來源．【解析】rm{C}4、C【分析】解：選項(xiàng)rm{4}個(gè)答案中含有等效氫原子的中樞為：這樣排除rm{B}rm{D}選項(xiàng)，只有rm{A}rm{C}選項(xiàng)符合要求，題設(shè)第二個(gè)條件是：rm{1mol}該烴燃燒需氧氣rm{179.2L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}即rm{dfrac{179.2L}{22.4L/mol}=8mol}rm{dfrac

{179.2L}{22.4L/mol}=8mol}rm{A}的分子式分別是rm{C}和rm{C_{6}H_{14}}配平其燃燒方程式得rm{C_{6}H_{14}+9.5O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}6CO_{2}+7H_{2}O}rm{C_{5}H_{12}+8O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}5CO_{2}+6H_{2}O}顯然，只有rm{C_{5}H_{12}}選項(xiàng)符合要求；故選C．

根據(jù)烴燃燒的通式和題干中rm{C_{6}H_{14}+9.5O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}6CO_{2}+7H_{2}O}烴燃燒時(shí)的耗氧量；可以確定烴的化學(xué)式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種．

本題考查考生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、分子式、結(jié)構(gòu)式、等價(jià)氫、燃燒方程式等知識的掌握，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大rm{C_{5}H_{12}+8O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}5CO_{2}+6H_{2}O}【解析】rm{C}5、B【分析】

①水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故正確；

②在熔融狀態(tài)下；硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子，所以相同物質(zhì)的量的硫酸氫鈉電離出的離子數(shù)小于硫酸鈉電離出的離子數(shù)，故錯(cuò)誤；

③相同溫度下；pH相同的醋酸和氯化鋁溶液，醋酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，所以前者小于后者，故錯(cuò)誤；

④具有相同電荷的不同離子；離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉離子半徑小于氟離子半徑，故錯(cuò)誤；

⑤1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】①水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離；

②在熔融狀態(tài)下；硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子；

③酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

④具有相同電荷的不同離子；離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；

⑤氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體．

6、B【分析】解：A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為故A錯(cuò)誤；

B．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為故B正確；

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，其正確的結(jié)構(gòu)式為：故C錯(cuò)誤；

D．（CH3）3COH：主鏈為丙醇；羥基在2號C，在2號C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-2丙醇，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．甲烷分子中；C的原子半徑大于H原子；

B．羥基為中性原子團(tuán)；O的最外層含有7個(gè)電子；

C．用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；

D．（CH3）3COH為醇；羥基在2號C，主鏈為丙醇，甲基在2號C，根據(jù)醇的命名原則寫出其名稱．

本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、命名等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．【解析】【答案】B7、B【分析】解：膠體粒子的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，分散質(zhì)微粒直徑小于rm{1-100nm}的是溶液，大于rm{1-100nm}的是濁液；rm{NaOH}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。簉m{1nm隆蘆100nm}屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故選B．

依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析；膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目較簡單．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題主要考查了生活中的有機(jī)化學(xué)，題目難度不大，注意掌握棉、麻、絲和毛的組成、石油裂解等變化是解答的關(guān)鍵。【解答】A.棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；絲毛是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}元素組成，還可能含有rm{S}rm{P}等，rm{N}rm{S}rm{P}燃燒會(huì)生成其各自的氧化物，故A錯(cuò)誤；B.災(zāi)區(qū)緊急供電需要用到汽油、柴油，石油經(jīng)過常壓蒸餾可得到汽油、柴油等燃料，故B正確；C.災(zāi)區(qū)缺少食品中的淀粉和纖維素的組成都可用rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}表示，rm{n}值不一定相同，則它們不是互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.災(zāi)民生活中需要的蛋白質(zhì)是高分子化合物，食用油、蔗糖等不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本題考查的是鹽類水解的應(yīng)用，難度中等，掌握好鹽類水解的原理和溶液中存在離子的情況即可解答?！窘獯稹緼.常溫下水、酸堿的稀溶液rm{Kw}值不變，醋酸加水稀釋后，rm{pH}增大，rm{c(H^{+})}減小，rm{c(OH^{-})}增大，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電子守恒原理rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})}rm{pH=7}時(shí)，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以rm{c(NH^{+}_{4})=c(Cl^{-})}故B正確；C.加熱醋酸根的水解平衡向右移動(dòng)，rm{c(OH^{-})}增大，溶液顏色變深，故C錯(cuò)誤；D.rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中還存在平衡rm{0.1

mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}rm{c(HCO_{3}^{-})+H_{2}O}rm{c(H_{2}CO_{3})+c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{c(HCO_{3}^{-})<c(OH^{-})}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，XY分別減少了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，因此根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為3X+Y2Z。（2）應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以其反應(yīng)速率是（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min和6min時(shí)，都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以Z的生成速率是相等的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于11、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Li，氧化②SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（2）①②CH3OH③12、（1）C5H10O

（2）溴原子

（3）ab

（4）

（5）

（6）12

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，計(jì)算確定rm{A}的分子式是關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，熟練掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系知rm{B}可在rm{NaOH}乙醇溶液加熱的條件下反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}中含有rm{C=C}有機(jī)物rm{A}為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{70}根據(jù)商余法，rm{dfrac{70}{14}=5}則rm{A}的分子式為rm{C_{5}H_{10}}rm{B}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Br}rm{D}能與銀氨溶液反應(yīng)，說明rm{D}中含有rm{-CHO}rm{E}中含有rm{-COOH}rm{B}rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)中均含有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)rm{4}個(gè)峰，說明含有rm{4}種不同的rm{H}原子，rm{D}應(yīng)為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}rm{E}應(yīng)為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-COOH}rm{C}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}OH}rm{B}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}則rm{A}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH=CH_{2}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}分子式為rm{C_{5}H_{10}O}故答案為：rm{C_{5}H_{10}O}

rm{(2)B}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}所含官能團(tuán)的名稱為溴原子，故答案為：溴原子；

rm{(3)}反應(yīng)Ⅲ是rm{D}物質(zhì)rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}物質(zhì)rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}也屬于還原反應(yīng)，故答案為：rm{ab}

rm{(4)}反應(yīng)rm{I}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{C}和rm{E}可在一定條件下反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為有香味的有機(jī)化合物，發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(5)A}的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}則它們的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(6)E}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}rm{E}有多種同分異構(gòu)體，其中含有有多種同分異構(gòu)體，其中含有rm{E}種，其中屬于酸的示性式為結(jié)構(gòu)的有rm{12}種，其中屬于酸的示性式為rm{C_{4}H_{9}COOH}有rm{3}種，不含rm{E}屬于酯有甲酸酯rm{4}種，乙酸酯rm{2}種，丙酸酯rm{1}種，丁酸酯rm{2}種；rm{E}有rm{12}種，不含rm{C_{4}H_{9}COOH}屬于酯有甲酸酯rm{3}種，乙酸酯rm{E}種，丙酸酯rm{4}種，丁酸酯rm{2}種；rm{1}的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，含有rm{2}與rm{E}且不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{-CHO}

rm{-OH}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{H}溴原子rm{10}rm{10}rm{O}rm{O}rm{(2)}溴原子rm{(2)}rm{(3)a}rmrm{(3)a}rm

rm{(4)}13、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)。催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱。（2）①平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是2mol，消耗氫氣是6mo。所以根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗CO2是2mol，生成甲醇和水的物質(zhì)的量都是2mol。所以平衡常數(shù)為②曲線1到達(dá)平衡的時(shí)間少，說明反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間少，說明反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。③升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B中體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)。C相當(dāng)于降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。D相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。答案選CD。（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)式可知，將第二個(gè)×2減去第一式即得到CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－285.8kJ·mol-1×4＋890.3kJ·mol-1＝△H=-252.9kJ·mol-1。【解析】【答案】（1）①放熱（1分）②否（1分）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量（2分）（2）①0.5（2分）②升高溫度（1分）增大壓強(qiáng)（1分）③CD（2分）（3）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1(2分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.15kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H=－242kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/molC(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H=+131.85kJ/mol（2）不正確。因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。15、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）S16、略

【分析】【解析】【答案】⑴FD原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定⑵1s22s22p63s23p63d54s1吸收⑶⑷B(每空2分，共12分)17、略

【分析】解：（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1；

故答案為：4d55s1；

（2）鉬晶體類型是金屬晶體；粒子之間作用力是金屬鍵；

故答案為：金屬晶體；金屬鍵；

（3）石墨烯中碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，sp2雜化；

故答案為：sp2雜化；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素處于第二周期，第一電離能由大到小的順序是：Ne＞F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種；

故答案為：3；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3；該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子，所以不導(dǎo)電；

故答案為：3：1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小。

故答案為：共價(jià)鍵；范德華力；1：3；?。挥捎趯优c層之間范德華力很弱；其硬度??；

②金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為×4，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ==g?m-3；

故答案為：．

（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；

（2）鉬為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素來解答；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小；

②金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ=計(jì)算密度．

本題考查較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，有關(guān)晶體計(jì)算等方法．【解析】4d55s1；金屬晶體；金屬鍵；sp2雜化；3；共價(jià)鍵；范德華力；1：3；小；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度?。?8、（1）C8H10（2）（3）【分析】【分析】本題主要考察有機(jī)物分子式的計(jì)算和結(jié)構(gòu)的確定，會(huì)用紅外光譜和核磁共振氫譜是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}由題意可知：烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{106}其中含rm{C90.6%}故一個(gè)rm{A}分子中rm{C}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}的相對分子質(zhì)量為rm{A}其中含rm{106}故一個(gè)rm{C90.6%}分子中rm{A}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8}一個(gè)rm{C}分子中rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10}所以烴rm{A}的分子式為rm{H}故答案為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10

}rm{A}由紅外光譜和rm{C_{8}H_{10}}為乙苯。故答案為：rm{C_{8}H_{10攏祿}}核磁共振氫譜有兩組吸收峰，說明苯環(huán)上只有有一種等效氫，取代基有一種等效氫，符合條件的是對二甲苯。rm{(2)}核磁共振氫譜可知烴rm{A}為乙苯?！窘馕觥縭m{(1)C_{8}H_{10}}rm{(2)}rm{(3)}三、探究題(共4題，共8分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水