2025年新世紀版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷646考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部2、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.B.C.D.3、如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO；則合理的裝置組合為（）

A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑧4、已知：①H2難溶于水；②HCl極易溶于水；③NH3極易溶于水，堿性氣體；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶于水?？捎萌缦聢D所示裝置干燥；收集及尾氣處理的氣體是。

A.①和②B.②和⑤C.③和④D.③和⑤5、用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖恰BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫制備無水鐵上鍍銅A.AB.BC.CD.D6、按照如圖所示的裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰＿x項ABCD裝置目的制取并收集純凈的NH3檢驗蔗糖脫水碳化過程中有CO2生成用95%酒精制取無水乙醇制取并收集氯氣

A.AB.BC.CD.D7、《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是（）A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵8、利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是。

。選項。

裝置圖。

實驗?zāi)康摹?/p>

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水10、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。12、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應(yīng)Ⅰ；若壓強不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達到平衡后；升溫，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；15、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。16、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達式為__。

（4）圖D實驗?zāi)康氖莀_。17、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)18、鋁是一種重要金屬：

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3；泥沙等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有__________，固體N是__________；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________，請寫出向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；

④請寫出實驗室制取A1(OH)3的離子方程式：__________________________。19、某興趣小組設(shè)計了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①MnO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對難分解。

請回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時；不斷轉(zhuǎn)動坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分數(shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。20、我國青海查爾汗鹽湖蘊藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點。

(4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實驗確定x，其實驗步驟設(shè)計為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算χ時；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。21、已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（2）固體混合物是____（填化學(xué)式）

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___；過濾、洗滌、干燥。

（5）火法制得的粗銅中?；煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。22、某同學(xué)在實驗室以α－呋喃甲醛()為原料制備α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()；過程如下：

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：。物質(zhì)α－呋喃甲醛α－呋喃甲醇α－呋喃甲酸乙醚常溫性狀無色或淺黃色液體無色透明液體白色針狀固體無色透明液體熔、沸點/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相對分子量969811274溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性：36g/L(20℃)微溶于水

回答下列問題：

(1)步驟①所用裝置(夾持儀器已省略)如圖，盛放NaOH溶液的儀器名稱為_____________。

(2)步驟②中操作I是_____________，步驟③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)步驟④操作III包括_____________；過濾、洗滌、干燥。

(5)本實驗呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________%(保留三位有效數(shù)字)，進一步提純α－呋喃甲酸，若重結(jié)晶時加入過多的蒸餾水，則會導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。23、硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn)；稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇；極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點73℃；在135℃時分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁；請回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________mol·L－1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A反應(yīng)1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥時；可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋。

D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng)，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關(guān)的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。24、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶，加熱至560℃開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g。下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)25、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)28、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進行，不需要通電。答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．因為酸性：所以反應(yīng)不發(fā)生，所以不能實現(xiàn)；A錯誤；

B．通過鋁熱反應(yīng)：可以實現(xiàn)B正確；

C．乙醇的催化氧化反應(yīng)為：C錯誤；

D．乙醇消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)為：D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)實驗原理，制取CO，應(yīng)用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，因為CO的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物；應(yīng)用堿液吸收，據(jù)此分析；

【詳解】

依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2；連接順序是③④⑧，故選項D正確；

答案選D。

【點睛】

需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)實驗?zāi)康暮驮恚O(shè)計好除雜裝置，最后不能忽略尾氣處理裝置。4、B【分析】【詳解】

H2難溶于水,密度比空氣?。挥孟蛳屡艢夥ɑ蚺潘ㄊ占?，故①不符合題意；

②HCl極易溶于水；密度比空氣大且HCl與濃硫酸不反應(yīng)，故②符合題意；

③NH3極易溶于水；密度比空氣小，用向下排氣法收集，氨氣是顯堿性氣體能和濃硫酸反應(yīng)，故③不符合題意；

④Cl2能溶于水但溶解度不大；所以不能用水做吸收液，故④不符合題意；

⑤SO2易溶于水；密度比空氣大，和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故⑤符合題意；

根據(jù)上述分析；符合題意的為②和⑤；

故答案：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作是正確的，A正確；

B．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫；用品紅鑒別二氧化硫，用氫氧化鈉來吸收尾氣，B正確；

C．在氯化氫的氛圍中加熱六水合氯化鎂制取無水氯化鎂；防止其水解，C正確；

D．鐵是陽極；銅是陰極，鐵溶解，在銅電極上鍍銅，D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A.氨氣的密度比空氣小；應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.蔗糖脫水碳化過程中有二氧化硫生成；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；

C.蒸餾95%酒精制取無水乙醇；裝置正確，故C正確；

D.濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意分析，醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵。故選D。8、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

D.用針筒向試管中充入氣體；當裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項錯誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項錯誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)短進長出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)；不能用該裝置收集，C項錯誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1010、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應(yīng)自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）13、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機物完全反應(yīng)，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%15、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH216、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗?zāi)康氖球炞C分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙17、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進行檢驗；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍。

【詳解】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時的難點。【解析】分液漏斗KMnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)為Al、NaOH、H2O反應(yīng)，生成NaAlO2和H2。

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是固；液分離的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2與過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

④實驗室制取A1(OH)3；采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾；答案為：過濾；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物Al2O3；答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案為：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④實驗室制取A1(OH)3，采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑②.過濾③.Fe2O3④.Al2O3⑤.NaAlO2⑥.AlO2-+CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-⑦.Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+19、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項A錯誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時通氨氣和進行反應(yīng)；選項B錯誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保，選項D正確；

答案選CD；

（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；c.加熱時，不斷轉(zhuǎn)動坩堝使濾紙完全灰化；f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化；答案為bdcf；

（4）步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分數(shù)選取50%；因為濃度太小，反應(yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除；

（5）步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品，高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小，反應(yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除。

(5)20、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過過濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過濾，故答案為：過濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應(yīng)進行檢驗；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng)，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學(xué)方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測定實驗步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復(fù)②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實驗成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O?！窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.（x-1）H2O21、略

【分析】【分析】

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過過濾得到溶液1，含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+；加入足量的鐵粉，置換出金屬銅，得到固體混合物鐵和銅；過濾，得到溶液2，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O晶體；固體混合物鐵和銅加入足量的硫酸；得到硫酸亞鐵溶液進入溶液2中，同時剩余銅固體，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）步驟1用于分離固體和液體；為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為過濾；漏斗；玻璃棒；

（2）由上述分析可知；固體混合物含F(xiàn)e；Cu；

故答案為Fe；Cu；

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

故答案為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O晶體；故答案為冷卻結(jié)晶；

(5)氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng),溶液變藍,發(fā)生離子反應(yīng)為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。【解析】①.過濾②.漏斗、玻璃棒③.Fe、Cu④.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤.冷卻結(jié)晶⑥.Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)步驟①所用裝置圖可知；盛放NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)由反應(yīng)歷程圖可知步驟②中操作I是萃取分液，步驟③中操作II是蒸餾，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4；其目的是除去混合物中的水，故答案：萃取分液；蒸餾；除去混合物中的水。

(3)因為α－呋喃甲酸鈉能溶于水，所以向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl

故答案：+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α－呋喃甲酸混合，根據(jù)α－呋喃甲酸熔沸點高，且20時溶解性為36g/L可采取再降溫結(jié)晶；過濾；洗滌、干燥，獲取α－呋喃甲酸，故答案：降溫結(jié)晶。

(5)根據(jù)和+HCl→+NaCl可知：2mol呋喃甲酸1molα－呋喃甲酸,則0.04mol呋喃甲酸可產(chǎn)生0.02mol的α－呋喃甲酸，其質(zhì)量=0.02mol112g/mol=2.24g，實際產(chǎn)量為1.5g，所以呋喃甲酸的產(chǎn)率=67.0進一步提純α－呋喃甲酸，因為在20溶解度為36g/L，所以若重結(jié)晶時加入過多的蒸餾水，則會導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率偏低，故答案：67.0；偏低?！窘馕觥糠忠郝┒份腿》忠赫麴s除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降溫結(jié)晶67.0偏低23、略

【分析】【分析】

（1）在反應(yīng)過程中，反應(yīng)產(chǎn)生的環(huán)境污染氣體為NO、NO2、N2O，為減少對環(huán)境的污染，從反應(yīng)方程式NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2，確定NO、NO2的體積關(guān)系，從而在圖中找到稀硝酸的最佳濃度范圍。對應(yīng)的反應(yīng)2中，確定NO、NO2的體積關(guān)系；也就確定了物質(zhì)的量關(guān)系，從而確定還原產(chǎn)物及相對關(guān)系，也就能寫出反應(yīng)的離子方程式。

（2）A.NaOH溶液；既能去除油污和氧化膜，也會與Al反應(yīng)；

B.沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，但在防止Al(NO3)3分解的同時；也要防止水解反應(yīng)的發(fā)生；

C.干燥器隔板下一般放硅膠吸水；濃硫酸吸水能力太強，會導(dǎo)致晶體失去所有的結(jié)晶水；

D.制取后的Al(NO3)3易吸水；必須密封保存。

（3）此反應(yīng)實際是水和SOCl2反應(yīng)，從化合價考慮，只能生成SO2和HCl。

（4）①通入水蒸氣；不僅提高溫度還起到增大鋁與稀硝酸接觸面積的作用；

②NO和NO2的物質(zhì)的量之比不一定是1∶1。

Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，不用有機物，有機物不能除去吸附的HNO3。

③從分析冷凝管是多余的方向考慮；通入的水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆怠?/p>

【詳解】

（1）從硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布圖來看，在8～8.5mol·L－1時，NO∶NO2＝1∶1，最容易被NaOH吸收，對應(yīng)的方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2。對應(yīng)的反應(yīng)2的離子方程式是4Al＋18H＋＋6NO==4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O。答案為：8～8.5；4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O；

（2）A.NaOH溶液；除油污和氧化膜，也要和Al反應(yīng)，所以應(yīng)適量，A不正確；

B.沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，既要防止Al(NO3)3的分解；也要防止發(fā)生水解，B不正確；

C.干燥器隔板下一般放硅膠吸水；打開時，要用力平推玻璃蓋，C不正確；

D.制取后的Al(NO3)3必須密封保存；防水解，D正確。答案為：D；

（3）此反應(yīng)實際是水和SOCl2反應(yīng)，從化合價考慮，只能生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑。答案為：Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑；

（4）①通入水蒸氣；不僅提高溫度還起到攪拌作用；答案為：攪拌；

②由于水蒸氣通入和反應(yīng)，HNO3的濃度不斷變化，NO和NO2的物質(zhì)的量之比不是1∶1，很難被NaOH吸收干凈；答案為：由于HNO3在反應(yīng)過程中濃度不斷變化，NO和NO2物質(zhì)的量之比不一定是1∶1；

Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是冷水，不用有機物，有機物不能除去吸附的HNO3；答案為：冷水；

③從分析冷凝管是多余的方向考慮；通入水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反?yīng)速率迅速變小。答案為：通入水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反?yīng)速率迅速變小。

【點睛】

分析稀硝酸的最佳濃度范圍時，從哪個角度切入，是解題的關(guān)鍵。從反應(yīng)速率看，濃度越大，反應(yīng)速率越快；從環(huán)保的角度看，最好是不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，N2不污染環(huán)境，不需對氣體進行處理，其它氣體都需收集或處理，所以自然會想到NO、NO2的綜合處理。綜合以上兩點，就能確定硝酸的濃度范圍?！窘馕觥?～8.54Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2ODAl(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑攪拌由于HNO3在反應(yīng)過程中濃度不斷變化，NO和NO2物質(zhì)的量之比不一定是1∶1冷水通入的水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反?yīng)速率迅速變小24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸和過氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽；碘酸為強酸分析離子方程式的書寫。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式進行計算。

【詳解】

(1)硝酸和過氧化氫都能分解；所以需要控制溫度，防止硝酸；過氧化氫分解；溫度能影響反應(yīng)速率，溫度太低，反應(yīng)速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應(yīng)生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：

(3).碘酸鉀在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g，所以為了減少洗滌過程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4).①因為反應(yīng)過程中有碘單質(zhì)生成；利用淀粉遇碘變藍的特性，選擇淀粉做指示劑；

②根據(jù)反應(yīng)列出關(guān)系式為IO36S2O32-，碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為=99.07%；操作時間過長，過量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因為產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，標準液的體積變化等。【解析】防止硝酸、過氧化氫分解反應(yīng)速率慢減少洗滌過程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時間過長，過量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗等合理答案）四、計算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在N