2024年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷148考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、1919年英國物理學家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時發(fā)現(xiàn)了質子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯誤的是A.所得Y原子的質量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物2、中科院通過調控N-carbon的孔道結構和表面活性位構型，成功實現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。用表示阿佛加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.標準狀況下，中所含鍵的數(shù)目為B.的水溶液中采取雜化的原子數(shù)目為C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為D.電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，轉移電子的數(shù)目為3、下列有關氯氣的說法不正確的是A.Cl2是由共價鍵構成的非極性分子B.制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C.利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗Cl2D.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl24、現(xiàn)有下列微粒：①N2H②CH4；③OH－；④NH⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部5、氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，錯誤的是。

A.立方相氮化硼中不含有π鍵B.六方相氮化硼為分子晶體，立方相氮化硼為共價晶體C.六方相氮化硼中的硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3雜化D.六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子6、列有關說法正確的是A.含陽離子的化合物一定有陰離子B.晶格能由大到?。篘aF＜NaCl＜NaBr＜NaIC.含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D.空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。

A.B.

C.D.8、如圖是元素周期表中合并的短周期部分；表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）e與f兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。

（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為___________(填元素符號)。

（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為___________(填元素符號)。

（5）所給字母元素中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是___________(填物質的化學式)。9、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結構為下列敘述不正確的是。A．的結構中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結構中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結構中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結構決定性質；研究元素及物質的結構和性質是化學工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應生成氯吡苯脲：

反應過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

10、(1)已知甘氨酸的熔點是233℃，而二苯胺的熔點只有53℃，為什么甘氨酸的熔點高_______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結構中有類似苯環(huán)結構，所有原子均滿足8電子結構。寫出三聚氟氰的結構式________。11、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。12、比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)19、鋁；鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數(shù)為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為________。SO42-的立體構型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是___(填具體元素符號；下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是___，堿性最強的化合物的電子式是___。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式___。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的過程：__，該化合物屬于__(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式___，該化合物屬于__(填“共價”或“離子”)化合物。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)21、是制備鐵催化劑的主要原料，某化學小組利用莫爾鹽制備的實驗流程如下：

已知：氧化操作中除生成外；另一部分鐵元素轉化為紅褐色沉淀。

(1)的空間構型為___________。

(2)“酸溶”時，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。

(3)第一次“煮沸”時，生成的離子方程式為___________。

(4)“氧化”時所用的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導管a的作用是___________；“氧化”時反應液應保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(5)測定產品中鐵的含量。

步驟?。悍Q量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應完全。

步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點，消耗溶液

①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。

②該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為___________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。22、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強于可用金屬鈷與氯氣反應制備實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進行制備。

(1)儀器a的名稱為_______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序為_______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶內加入4.5g研細的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應一段時間后，經過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請結合平衡移動原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應的化學方程式為_______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。23、高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實驗選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過飽和溶液；難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶。

(6)過濾磷酸晶體時；除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。24、有機物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調香中一個極其重要的品種。某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結構簡式______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說法正確；

C．未強調簡單氫化物；C說法錯誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說法正確；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下5.6LCO2的物質的量為mol，1個CO2中2個π鍵，所以標準狀況下5.6LCO2中含電子的數(shù)目為0.5NA；A錯誤；

B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)==1mol，n(H2O)==3mol，水中的O為sp3雜化，C2H5OH中兩個C和一個O均為sp3雜化，因此sp3雜化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA；B正確；

C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯；C錯誤；

D．電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，C由+4價降為+2價，轉移電子的數(shù)目為2NA；D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2含有非極性共價鍵；且屬于非極性分子，A正確；

B．工業(yè)上采用Cl2與石灰乳反應制備漂白粉；B錯誤；

C．Cl2與KI反應生成I2，從而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，故可用該方法檢驗Cl2；C正確；

D．電解飽和食鹽水又叫氯堿工業(yè)，可獲得NaOH、H2、Cl2等產品；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

①氫離子提供空軌道，N2H4中N原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H含有配位鍵；①正確；

②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；②錯誤；

③OH-電子式為無空軌道，OH-不含有配位鍵；③錯誤；

④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH含有配位鍵；④正確；

⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道；CO提供孤對電子，可以形成配位鍵，⑤正確；

⑥SCN-的電子式為：鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；⑥正確；

⑦H3O＋中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O＋含有配位鍵；⑦正確；

⑧Ag+有空軌道，NH3中的N原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵；⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的序號為①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．立方相氮化硼類似于金剛石的結構只有σ鍵；沒有π鍵，故A正確；

B．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體，故B錯誤；

C．六方相氮化硼每一層為平面結構，硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼晶體中每個硼原子與相鄰的4個氮原子形成共價鍵，有4個雜化軌道，發(fā)生的是sp3雜化；故C正確；

D．由六方相氮化硼晶體結構可知；層內每個硼原子與相鄰的3個氮原子構成平面三角形，由于六方相氮化硼結構中已沒有自由移動的電子，故其不導電，故D正確；

選B。6、A【分析】【分析】

含有陽離子的化合物；則一定含有陰離子；結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；含有共價鍵的晶體可以是分子晶體；原子晶體、離子晶體；空間利用率：面心立方=六方密堆積，都為74%，體心立方堆積為68%。

【詳解】

A．含有陽離子的晶體可能含有陰離子或電子；離子化合物一定由陰離子和陽離子構成，故A正確；

B．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故B錯誤；

C．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點和硬度，故C錯誤；

D．空間利用率：面心立方=六方密堆積；都為74%，故D錯誤。

故選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。

（1）

f元素為鋁；在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。

（2）

e為鈉，f為鋁，兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）

根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b；c原子半徑大小順序為Na＞Al＞C＞N；

（4）

根據(jù)同周期元素；從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下往上非金屬性增強分析，非金屬性大小順序為O＞S＞C＞H；

（5）

所給元素中鈉的金屬性最強，氧的非金屬性比氮強，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強。【解析】（1）3ⅢA

（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（3）Na＞Al＞C＞N

（4）O＞S＞C＞H

（5）NaH2O9、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質CS2容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構成的溶質不容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結構中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應方程式可知，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結構，該結構中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結構可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是10、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點是233℃；而二苯胺的熔點只有53℃，甘氨酸的熔點比二苯胺的熔點高，這是由于甘氨酸形成內鹽是離子晶體，離子之間以較強的離子鍵結合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結合，離子鍵比分子間作用力結合強，所以甘氨酸的熔點高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應制取弱酸，可通過反應：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，能形成3個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有7個電子，能夠形成1個共價鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結構中有類似苯環(huán)結構，所有原子均滿足8電子結構，則三聚氟氰的結構式是【解析】①.甘氨酸形成內鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，所以甘氨酸的熔點高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.11、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學反應，加速NH3的溶解；c有關；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關，d無關；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結構為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵12、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內能形成氫鍵；使沸點降低；對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點小于對羥基苯甲醛沸點。

（2）羥基為親水基團，烷基為憎水基團，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越小；共價鍵鍵長越短，則有H－O的鍵長小于H－S的鍵長。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個未成對電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個未成對電子。所以未成對電子數(shù)：O＜Cr。

考點：考查沸點高低比較，水溶性，鍵長，酸性，電子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；因此能量最低的是選項A；電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)狀態(tài)D可知主要是不符合泡利原理。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO；名稱是一氧化碳。

(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對電子數(shù)為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為SO42-中中心原子的價層電子對數(shù)是4且不含有孤對電子，其立體構型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)根據(jù)晶胞結構可知晶胞含有4個Al和個Fe，若合金的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長是晶胞中Al與Fe的最小距離為體對角線的即為pm。【解析】A吸收泡利原理2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓一氧化碳6正四面體形sp3雜化五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布情況可知①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar；⑨為K。

【詳解】

(1)稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學性質穩(wěn)定，所以這些元素中化學性質最不活潑的是Ar；

(2)同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性最強的是高氯酸HClO4，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是OH－和K＋通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為

(3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價氧化物是兩性氧化物；它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是

(4)根據(jù)上述推斷，元素④與⑥分別是Na、S，形成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Na2S的形成過程為硫化鈉屬于離子化合物。

(5)根據(jù)上述推斷，元素①與⑦分別是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的電子式是該化合物是由極性共價鍵形成的，是共價化合物?！窘馕觥緼rHClO4Al離子共價六、實驗題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

由實驗流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成加入H2O2溶液進行氧化將Fe元素轉化為+3價，加入飽和草酸鉀和草酸溶液煮沸得到溶液，經過一系列操作得到產品

【詳解】

（1）H2O分子，中心原子的價層電子對數(shù)：孤電子對數(shù)為2，則水的空間構型為：V形；

（2）HNO3具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，不能得到預期產物，故：“酸溶”時，莫爾鹽不能用的溶解，原因是：會與反應生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)；

（3）H2C2O4與Fe2+反應生成非氧化還原反應，根據(jù)元素守恒，反應的離子方程式為：

（4）漏斗需要和外界氣壓平衡；里面的液體才能順利流下，故作用為：平衡氣體，使液體順利流下；需要保持40℃溫度加熱，溫度較低且要控制溫度，所以采用水浴加熱；

（5）①步驟ⅰ加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為無色草酸根和有色高錳酸鉀氧化還原反應，計算草酸根含量，步驟ii發(fā)生的反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e