2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷14考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定物質(zhì)的化學用語正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：2、下列相關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是A.化合物中所有原子處于同一平面內(nèi)B.化合物在酸性條件下水解生成和C.的名稱為3，4-二甲基-3-己醇D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)3、在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A.B.C.D.4、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是A.該反應是放熱反應B.該反應是吸熱反應C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量5、雙單原子協(xié)同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率,還可提高催化劑的選擇性,4-硝基苯乙烯選擇性加氫制備4-乙烯苯胺的反應如圖,下列說法不正確的是A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B.從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點對"4-硝基苯乙烯"有較好的吸附效果C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高4-乙烯苯胺的產(chǎn)率評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)；下列說法不正確的是。

A.X裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B.Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C.裝入藥品打開K2后，應先打開K3再打開K1D.若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應的化學方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑7、最近科學家研發(fā)了“全氫電池”；其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.吸附層a是負極，發(fā)生氧化反應，吸附層b是正極，發(fā)生還原反應B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應D.Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動，ClO從右側(cè)向左側(cè)移動8、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：9、研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負極的電極反應式為Li-e-=Li+D.電子的移動方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極10、在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達到平衡后，以下分析正確的是（）A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動B.達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變C.保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大D.1molMgSO4和1molCO反應，達到平衡時吸收熱量為Q11、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol12、“青取之于藍而勝于藍”中的“藍”是指一種還原性染料叫做靛藍。春秋時期；我國人民已能從藍草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于靛藍的敘述錯誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體；其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.m與r中所含化學鍵類型相同B.r的沸點高于p的沸點C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應進行一段時間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應，電極反應為_________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______。d電極反應式______，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。15、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）16、(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)將分離方法的字母代號填在橫線上。

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母代號)

A.不穩(wěn)定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發(fā)性。

(3)濃硝酸久置會變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變?yōu)榘咨勰______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”_______。17、請依據(jù)化學知識回答下列問題：

(1)實驗測得0.16gCH4完全燃燒生成224mLCO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJ×mol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學探究可逆反應2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分實驗報告；據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時；部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

?；瘜W式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________18、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一、莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體，A的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)A的分子中含有的官能團有___________。

(3)A可發(fā)生的化學反應有___________(填編號)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可與NaHCO3溶液反應。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

(4)A與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為___________。19、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應為___。

⑵放電時負極反應為___。

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區(qū)移向___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共6分)21、C物質(zhì)為烴類；在標準狀況下的密度為1.16g/L，F(xiàn)物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應條件。

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團的名稱是__________________________。C→A的反應類型____________

(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時，易產(chǎn)生大量黑煙B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物。

C．一定條件下，A可被直接氧化為DD．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F22、化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上煤通過___________(填“干餾”；“蒸餾”或“分餾”)制取煤焦油。

(2)反應①、⑥的反應類型為___________、___________。

(3)反應②、③的化學方程式分別為___________、___________；

(4)D的名稱為___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)D與足量在一定條件下反應生成F，F(xiàn)的一氯代物共有___________種。23、有A；B、C、D四種有機物；均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的相對分子質(zhì)量的6倍。

（1）寫出四種有機物的名稱：

A．______________；B___________________；C________________；D________________。

（2）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應的化學方程式:_________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_____；B的分子式為_____；C的分子式為_____。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。

(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應的離子方程式：__________________。

(4)D→B的化學方程式為：_____。

(5)A→B的化學反應方程式：_____。25、已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L的電子式：______________反應②的化學方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負極的電極反應為__________，當反應轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極質(zhì)量增加______克。

26、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號元素，硫離子是S原子獲得2個電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯誤；

B．P是15號元素，P原子含有15個質(zhì)子，則中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)是15+16=31，用原子符號表示為：C錯誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O、Cl原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：D錯誤；

故合理選項是C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，化合物中存在亞甲基；故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項A錯誤；

B．化合物是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸，是乙醇的鍵線式，是乙酸的比例模型；選項B正確；

C．是3；4-二甲基-3-己醇的鍵線式，選項C正確；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)；選項D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．氨氣與二氧化氮可發(fā)生歸中反應生成氮氣和水；能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．一氧化氮不和氫氧化鈉溶液反應；不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．一氧化氮中氮元素化合價為+2價；一氧化碳中碳原子化合價為+2價，一氧化氮和一氧化碳可以發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和二氧化碳，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.該反應是放熱反應；故A正確；

B.該反應不是吸熱反應；是放熱反應，故B錯誤；

C.斷裂H—H鍵吸收熱量；故C錯誤；

D.形成H—Cl鍵釋放能量；故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，反應是吸熱反應還是放熱反應主要取決于反應物和生成物總能量的大小。5、C【分析】C化學反應機理分析由圖可知,Ir單原子位點促進氫氣的活化,單原子催化劑作用下目標產(chǎn)物選擇性為37%,雙單原子催化劑作用下目標產(chǎn)物選擇性>96%，故A項正確;從圖示可以看出,Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果,B項正確;____,故C項錯誤;對比兩種催化條件下目標產(chǎn)物的選擇性可知,D項正確。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應生成的NO被排出。關(guān)閉K1；NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應停止，A正確；

B．Y裝置中的藥品若換成濃硫酸則無法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)；并且U形管裝置承裝的干燥劑應為固體，B錯誤；

C．實驗時應先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2；C正確；

D．方程式中O原子不守恒；D錯誤；

故選BD。7、CD【分析】【分析】

電子是由負極流向正極，所以左邊是負極，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；右邊是正極，電極方程式為：2H++2e-=H2以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，吸附層a是負極，發(fā)生氧化反應，吸附層b是正極；發(fā)生還原反應，故A正確；

B．負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應式為2H++2e-=H2所以總反應為H++OH-=H2O；故B正確；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動而形成電流；不參與電極反應，故C錯誤；

D．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向陰極移動，Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動，電池內(nèi)部存在陽離子交換膜，ClO不能從右側(cè)向左側(cè)移動；故D錯誤；

故選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負極，反應式為Li-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．放電時陰離子OH-向負極Li電極移動；故B錯誤；

C．負極上Li失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負極沿導線流向正極；所以電子的流動方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．反應中；固體量的增減不會引起化學平衡的移動，所以加入硫酸鎂固體，平衡不移動，故A錯誤；

B．根據(jù)氣體的平均分子量M＝質(zhì)量變化，n也變化，當M不變了，達到了平衡，故B正確；

C．增大反應物的濃度；反應速率加快，正逆反應速率迅速加快，逆反應速率在原來基礎上加快，故C正確；

D．可逆反應的特點：不能進行徹底，所以1molMgSO4和1molCO反應；達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

從電池總反應方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態(tài)升高，所以Zn作負極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態(tài)降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負極產(chǎn)生電子，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．只含碳；氫兩種元素的有機物叫烴；該物質(zhì)含有氮元素，不屬于不飽和烴，故A錯誤；

B．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式得到該有機物的分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形；因此分子中N與周圍連的兩個碳原子和一個氫原子不在同一平面上，故C錯誤；

D．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式知靛藍由碳；氫、氧、氮4種元素組成；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為NH3，所以W應為H，X應為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應為SO2；所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A.m（H2S）與r（H2O）中所含化學鍵均為極性共價鍵；類型相同，故A正確；

B.r（H2O）的沸點高于p（NH3）的沸點；故B正確；

C.m（H2S）與q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；會觀察到有淡黃色固體生成，故C錯誤；

D.q（SO2）為酸性氧化物，s(NO)為不成鹽氧化物，m（H2S）的水溶液顯酸性；故D錯誤；

答案：AB三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

Fe且做負極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價升高的物質(zhì)作負極，發(fā)生氧化反應，正極是化合價降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應，選擇參加反應的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應，判斷負極和正極，電極反應和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動方向和氫離子的移動方向判斷燃料電池的正負極，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進行計算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減?。涣蛩釢舛冉档?；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，正極是比Cu不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應的電極反應為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應，則c(Cu2+)變??；

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負極，d為正極；甲醇具有還原性，在負極c上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點睛】

燃料電池書寫電極反應是難點，根據(jù)電子移動的方向確定正負極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯點?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.615、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B16、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)沸點相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”，故答案為：D。17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；反應熱取決于反應物和生成物。

（3）根據(jù)溫度對反應平衡的影響進行分析。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大；酸性越強分析。

【詳解】

（1）0.16gCH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量；即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得熱化學方程式為：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向正反應方向進行，因為該反應為放熱反應，說明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過程。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，說明其酸性越強分析，酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO。

【點睛】

掌握燃燒熱的定義和關(guān)鍵點，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物的要求為液體水或二氧化碳或二氧化硫等?！窘馕觥?90.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反應吸熱CH3COOH>H2CO3>HClO18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；A中含有的官能團有羥基；羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、羧基、碳碳雙鍵；

(3)A分子中含碳碳雙鍵能發(fā)生反應①；含羧基能發(fā)生反應②③；含羥基和羧基能發(fā)生反應④；含羥基能發(fā)生反應⑤；即A可發(fā)生的化學反應有①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥緾7H10O5羥基、羧基、碳碳雙鍵①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O19、略

【分析】【分析】

電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去電子，化合價升高，NiOOH中Ni化合價降低，得到電子。

【詳解】

⑴放電時正極為NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案為：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放電時負極是鋅失去電子，和OH－反應生成ZnO和H2O，其反應為Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案為：Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放電過程中根據(jù)“異性相吸”，因此OH－通過隔膜從區(qū)移向從正極區(qū)移向負極區(qū)；故答案為：從正極區(qū)移向負極區(qū)。

【點睛】

充電電池是?？碱}型，主要根據(jù)放電時分析化合價升降來確定原電池正負極，再書寫方程式，最后書寫充電時的陰陽極?！窘馕觥縉i(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)從正極區(qū)移向負極區(qū)四、判斷題(共1題，共7分)20、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。五、有機推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

C在標準狀況下的密度為1.16g?L-1；則X的摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，應為CH≡CH，C與氫氣發(fā)生加成反應生成A，A又與水反應生成B，則A為乙烯；乙烯與水加成反應生成乙醇，則B為乙醇；G不能水解，是糖類水解之后的產(chǎn)物，則G為葡萄糖；乙炔與水反應生成D，D與氫氣反應生成乙醇，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成E，則E為乙酸；B和E反應生成F，F(xiàn)具有水果香味，則F為乙酸乙酯，以此解答該題。

【詳解】

(1)G為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；

(2)D為乙醛；官能團的名稱是醛基；C→A是乙炔與氫氣加成反應生成乙烯，反應類型為加成反應，故答案為：醛基；加成反應或還原反應；

(3)根據(jù)上述分析，B+E→F為酯化反應，化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．乙炔的含碳量較高；燃燒時易產(chǎn)生大量黑煙，故A正確；

B．B為乙醇，含有1個羥基，和甘油()不是同系物；故B錯誤；

C．A為乙烯；一定條件下，可被直接氧化為乙醛，故C正確；

D．乙醇以乙醛與NaOH溶液不反應，無法區(qū)分，故D錯誤，故答案為：AC?！窘馕觥緾6H12O6醛基還原反應或加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OAC22、略

【分析】【分析】

苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成烴A，A為和濃硝酸發(fā)生取代反應生成TNT為苯和C發(fā)生反應生成C8H9Cl，B、C中碳原子個數(shù)相同，且B為烯烴，則B為乙烯，C8H9Cl中只有一個苯環(huán)，為C和苯發(fā)生的反應為取代反應，則C為CH2ClCH2Cl，B生成C的反應為加成反應；D和E發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則生成D的反應為消去反應，D為E為CH2=CHCH=CH2。

(1)

工業(yè)上煤通過干餾制取煤焦油；

(2)

反應①是苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成烴和氯化氫，反應類型為取代反應；反應⑥是和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；反應類型為加聚反應；

(3)

反應②是甲苯在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應生成TNT和水，反應的化學方程式為+3HNO3+3H2O；反應③是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應的化學方程式分別為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；

(4)

D是名稱為苯乙烯；E的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)

D為D與足量在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為分子中有6種不同化學環(huán)境下的H，F(xiàn)的一氯代物共有6種?！窘馕觥?1)干餾。

(2)取代反應加聚反應。

(3)+3HNO3+3H2OCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

(4)苯乙烯

(5)623、略

【分析】【分析】

據(jù)醛基的性質(zhì)和糖類的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

【詳解】

(1)A通常為氣體；有銀鏡反應；即A相對分子質(zhì)量較小且有醛基，推斷為甲醛（HCHO）。B的相對分子質(zhì)量是A的6倍，B、C的分子式相同，也有銀鏡反應，則B是葡萄糖（或果糖），C是果糖（或葡萄糖）。在一定條件下由B、C生成的D是蔗糖。

(2)蔗糖的同分異構(gòu)體有麥芽糖等，麥芽糖發(fā)生水解反應的化學方程式【解析】①.甲醛②.葡萄糖③.果糖④.蔗糖⑤.六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應生成一氧化氮。

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；

（2）E為HCl；溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；

（4）D→B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】NH3NONO2無NH4++OH?NH3↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O25、略

【分析】【詳解】

H是元素氣體非金屬單質(zhì)，則H為Cl2，J是一種金屬單質(zhì)，其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素，推斷J為Pb，由J+H=I，可判斷I為PbCl2，A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，則C為PbO2。結(jié)合C+D=J+CO2，應是碳和PbO2的反應，故D為C；由F+G煮沸得到紅褐色液體，證明生成的是氫氧化鐵膠體，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推斷E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，G為