2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷53考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴管吸出多余液體2、我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于纖維素的是。rm{A}唐獸首瑪瑙杯rm{B}西漢藏青絲衣rm{C}西夏佛經(jīng)紙本D.東漢青銅奔馬A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、徐光憲在rm{隆露}分子共和國(guó)rm{隆路}一書(shū)中介紹了許多明星分子，如rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{BF_{3}}rm{CH_{3}COOH}等。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}}分子為直線(xiàn)形的非極性分子B.rm{CO_{2}}分子為極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C.rm{BF_{3}}分子中的rm{B}原子滿(mǎn)足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.rm{CH_{3}COOH}分子中rm{C}原子均為rm{sp^{2}}雜化4、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有rm{(}不考慮立體異構(gòu)體rm{)(}rm{)}A.rm{9}種B.rm{12}種C.rm{24}種D.rm{36}種5、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是：()A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車(chē)D.生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用6、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，rm{triangleH_{2}>triangleH}rm{triangleH_{2}>triangle

H}的是rm{{,!}_{1}}rm{(}A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH}rm{)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}B.rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H}rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{2}}C.rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}}D.rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{2}}rm{dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)=HCl(g)triangleH_{2}}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H}7、下列做法中正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：與氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.除去苯中的少量乙烯：加入濃溴水振蕩?kù)o置后過(guò)濾，除去二溴乙烯C.為加快反應(yīng)速率，制乙炔時(shí)用食鹽水代替水D.提取碘水中的碘，加入rm{CCl_{4}}振蕩?kù)o置分層后，取出有機(jī)層再分離評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物rm{.}吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}產(chǎn)品的流程圖如圖rm{1(Ce}為鈰元素rm{)}

rm{(1)}裝置Ⅰ中生成rm{HSO_{3}^{-}}的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}含硫各微粒rm{(H_{2}SO_{3}}rm{HSO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}^{2-})}存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{X(i)}與溶液rm{pH}的關(guān)系如圖rm{2}所示．

rm{壟脵}下列說(shuō)法正確的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.rm{pH=8}時(shí)，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})<c(SO_{3}^{2-})}

B.rm{pH=7}時(shí)，溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}

C.為獲得盡可能純的rm{NaHSO_{3}}可將溶液的rm{pH}控制在rm{4-5}左右。

rm{壟脷}向rm{pH=5}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴加一定濃度的rm{CaCl_{2}}溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，rm{pH}降為rm{2}用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：______．

rm{(3)}裝置Ⅱ中，酸性條件下，rm{NO}被rm{Ce^{4+}}氧化的產(chǎn)物主要是rm{NO_{3}^{-}}rm{NO_{2}^{-}}寫(xiě)出生成rm{NO_{3}^{-}}的離子方程式______．9、化學(xué)對(duì)人體健康和人類(lèi)生活有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）抗胃酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)?？刮杆崴幬锞哂锌顾嶙饔玫脑蚴莀____________________________________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素（A、B、C、D，下同）；乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素食物。（3）鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、（10分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.1，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____是，否）有沉淀產(chǎn)生列式計(jì)算（過(guò)程）：11、（5分）有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是____（填序號(hào)），抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類(lèi)藥物，寫(xiě)出一種抗酸藥中和胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是____（填序號(hào)，下同）。（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是____。（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用會(huì)引起中毒的是。若中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射N(xiāo)aHCO3。12、（12分）有機(jī)物F的商品名稱(chēng)“敵稗”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過(guò)下列合成路線(xiàn)制備：已知：I．（呈堿性）Ⅱ．Ⅲ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)：使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基有：—CH3、—NH2、—X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：—COOH、—NO2等。請(qǐng)回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的。請(qǐng)你指出不妥之處。（4）綠色化學(xué)追求充分利用原料中原子，實(shí)現(xiàn)零排放或少排放。就該流程而言，為了實(shí)現(xiàn)這一點(diǎn)，我們?cè)撟龅氖牵篲___。（5）若原料D為乙烯時(shí)，根據(jù)提供的信息，設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路線(xiàn)。樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：13、苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

②試管C中四氯化碳的作用是：______．反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：______．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式______．

③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______．寫(xiě)出B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

④在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）．評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共5題，共10分)14、硝酸具有強(qiáng)的氧化性；并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸；稀硝酸的反應(yīng)如下：

Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L______mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用到的是______填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______；

（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是______，生成的氣體的體積比是______．15、I.實(shí)驗(yàn)室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________rm{(}填選項(xiàng)的字母rm{)}A.燒杯rm{B.100mL}容量瓶rm{C.}漏斗rm{D.}膠頭滴管rm{E.}玻璃棒rm{(2)}用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需氫氧化鈉固體，質(zhì)量為_(kāi)___________rm{g}rm{II.}某校化學(xué)興趣小組利用下圖裝置來(lái)制取氨氣rm{(1)}寫(xiě)出用此方法制rm{NH_{3}}的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；rm{(2)}圖中收集氨氣的方法為_(kāi)________；rm{(3)}氨氣能用于噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈅_______________rm{(}極易溶于水或難溶于水rm{)}rm{(4)}若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導(dǎo)管口，能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。16、現(xiàn)有rm{25隆忙}時(shí)rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液rm{100ml.}欲用以下幾種方法將其rm{pH}調(diào)整到rm{11}回答下列問(wèn)題rm{(}已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和rm{)}

rm{(1)25隆忙}時(shí)，rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=}______

rm{(2)}加水稀釋?zhuān)杓铀捏w積為_(kāi)_____rm{mL}．

rm{(3)}加入rm{pH=2}的鹽酸，需加鹽酸的體積為_(kāi)_____rm{mL.(}精確到rm{0.1)}

rm{(4)}加入rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液，需加rm{NaOH}溶液的體積為_(kāi)_____rm{mL}．17、配制rm{450mL0.5mol/L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，試回答下列問(wèn)題：rm{(1)}計(jì)算：需要rm{NaOH}固體的質(zhì)量為_(kāi)__________rm{g}．rm{(2)}某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將___________rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________，假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為rm{32.6g}請(qǐng)用“rm{隆媒}”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“rm{隆眉}”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程。。砝碼質(zhì)量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}稱(chēng)量rm{(}取用砝碼rm{)}過(guò)程rm{(3)}配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟rm{壟脵}向盛有rm{NaOH}的燒杯中加入rm{200mL}蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．rm{壟脷}繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)rm{1cm隆蘆2cm}．rm{壟脹}將rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{500mL}容量瓶中rm{壟脺}在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌rm{2隆蘆3}次后移入容量瓶rm{壟脻}改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻．試將以上操作按正確順序編出序號(hào)_____________rm{(4)}某學(xué)生實(shí)際配制rm{NaOH}溶液的濃度rm{0.48mol/L^{-1}}原因可能是_____________A.使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體rm{B.}容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌rm{D.}定容時(shí)仰視刻度18、銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品rm{.}高嶺土中含有rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和少量rm{Fe_{2}O_{3}}下圖是以高嶺土為原料制備硫酸鋁晶體和銨明礬的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}過(guò)濾操作中會(huì)使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和______．

rm{(2)}除鐵過(guò)程中需要適當(dāng)調(diào)高溶液的rm{pH}則濾渣rm{2}的主要成分為_(kāi)_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}若要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有rm{Fe^{3+}}可采取的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)_____．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)表明，銨明礬中只含有rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}等三種離子，同時(shí)含有一定數(shù)目的結(jié)晶水rm{.}某實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步測(cè)定銨明礬的化學(xué)式，首先取rm{9.06g}銨明礬配成溶液，然后逐滴加入rm{0.2mol/LNaOH}溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量和加入的rm{NaOH}溶液體積關(guān)系如下圖所示．

rm{2}出圖中rm{BC}段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{壟脷}根據(jù)上圖所提供的信息，通過(guò)計(jì)算求出銨明礬的化學(xué)式rm{.(}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)}評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共9分)19、已知由某一元羧與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．

求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）該酯的分子式；

（3）若該酯的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰且峰面積之比為3：2：2：1，寫(xiě)出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)20、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}錐形瓶；容量瓶中有少量的蒸餾水；不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；

B.酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前；為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故B正確；

C.滴定過(guò)程中；錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D.用容量瓶配溶液時(shí)；若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.錐形瓶和容量瓶在使用時(shí)不需要烘干；

B.滴定管在量取或者盛裝溶液時(shí)必須潤(rùn)洗；否則會(huì)導(dǎo)致原溶液被蒸餾水稀釋?zhuān)?/p>

C.錐形瓶不能潤(rùn)洗；否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

D.容量瓶中加水超過(guò)刻度線(xiàn)；導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失?。?/p>

本題考查了常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法偏大，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法．【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的組成；本題較為簡(jiǎn)單，注意合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的。

【解答】

A.唐獸首瑪瑙杯；主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.西漢藏青絲衣是絲綢的一種；故B錯(cuò)誤；

C.西夏佛經(jīng)紙本是纖維素的一種；故C正確；

D.東漢青銅奔馬；是銅合金，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)鍵的類(lèi)型、非極性分子和雜化軌道理論等，難度不大。【解答】A.過(guò)氧化氫分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，空間構(gòu)型為rm{V}型，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是rm{O=C=O}是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B正確；C.rm{BF}rm{BF}rm{{,!}_{3}}原子并不滿(mǎn)足分子中的rm{B}原子并不滿(mǎn)足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有rm{3}對(duì)共rm{6}個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有rm{B}對(duì)共rm{8}個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.乙酸分子中，甲基的rm{3}原子為rm{6}rm{C}rm{sp}原子為rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，羰基的rm{C}原子為rm{C}rm{sp}【解析】rm{B}4、D【分析】解：丁烷為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}時(shí)，分子中有rm{2}種不同的rm{H}原子，故有rm{2}種丁基；丁烷為rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}時(shí)，分子中有rm{2}種不同的rm{H}原子，故有rm{2}種丁基，故丁基rm{(-C_{4}H_{9})}共有rm{4}種；

rm{C_{3}H_{5}Cl_{2}}的碳鏈為或

當(dāng)為rm{2}個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)位有rm{3}種；rm{1}個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，rm{2}種；rm{1}個(gè)氯在二號(hào)位剩下的一個(gè)氯在三號(hào)位，rm{1}種，共rm{6}種；

當(dāng)為rm{2}個(gè)氯在同一個(gè)碳上有rm{1}種；在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，rm{1}種；左邊的碳上和右邊的碳上，rm{1}種，共rm{3}種；

故rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}共有rm{9}種；

所以該有機(jī)物共有rm{36}種；故選D．

先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}的同分異構(gòu)體；然后找出有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)．

本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意二氯代物的書(shū)寫(xiě)可以采用定一議二法解題以及組合法的使用．【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：A、電解水制取氫氣作為新能源時(shí)，需要消耗電能，不符合節(jié)能的主題，錯(cuò)誤；B、加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，這些新能源都是一級(jí)能源，減少化石燃料的使用，符合節(jié)能減排的主題，正確；C、研制推廣以乙醇為燃料的汽車(chē)，減少二氧化碳的排放，提高燃料的利用率，正確；D、生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用，符合節(jié)能減排的主題，正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)與能源、環(huán)境的關(guān)系【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，則生成液態(tài)水放熱多，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則氣態(tài)硫燃燒放熱多，所以rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，rm{triangleH_{1}=2triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正確；

故選D．

A.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱過(guò)程；

B.固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

C.碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．

D.化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍；焓變數(shù)值加倍．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、狀態(tài)、產(chǎn)物等有關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}乙烯的量不能確定；易引入新雜質(zhì)，可將混合氣體通入溴水除雜，故A錯(cuò)誤；

B.二溴乙烯與苯混溶；可通過(guò)高錳酸鉀溶液除雜，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水代替水；可降低反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.碘易溶于四氯化碳；分液后蒸餾可得到碘，故D正確．

故選D．

A.乙烯的量不能確定；易引入新雜質(zhì)；

B.二溴乙烯與苯混溶；

C.食鹽水代替水；可降低反應(yīng)速率；

D.碘易溶于四氯化碳．

本題考查物質(zhì)的分離、提純以及乙炔的制備，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{NO}和氫氧化鈉之間不會(huì)反應(yīng)，故答案為：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{(2)壟脵a}當(dāng)溶液的rm{pH=8}時(shí)，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})}故rm{a}正確；

rm{b.pH=7}時(shí)，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}故rm錯(cuò)誤；

rm{c.}圖象可知，為獲得盡可能純的rm{NaHSO_{3}}可將溶液的rm{pH}控制在rm{4隆蘆5}左右rm{.}故rm{c}正確；

故答案為：rm{ac}

rm{壟脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離大于水解，rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}溶液顯示酸性，加入rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移；

故答案為：rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在電離平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；

rm{(3)}在酸性環(huán)境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

故答案為：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物；能和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}當(dāng)溶液的rm{pH=8}時(shí)；根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來(lái)回答；

rm{壟脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離大于水解；溶液顯示酸性，根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答；

rm{(3)}在酸性環(huán)境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

本題綜合考查學(xué)生含氮元素、含硫元素物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{ac}rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在電離平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}9、略

【分析】試題分析：（1）其有效成分都能中和胃里過(guò)多的鹽酸；碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）①由維生素在人體中的作用可知，患了夜盲癥，體內(nèi)缺少維生素A，牙齦經(jīng)常出血缺少維生素C，故答案為：維生素A；維生素C；答案為：A、C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣；（4）可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，故答案為：脫硫處理；2NO+2CO=N2+2CO2；考點(diǎn)：環(huán)境污染及治理【解析】【答案】（1）抗酸藥物中的成份與胃酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣。（4）2NO+2CON2+2CO2（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）③，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）④。（3）②。（4）①12、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）(2)（2分）（3）所得C的純度不高（其它答案只要合理均可）（2分）（4）將反應(yīng)①③所產(chǎn)生的HCl收集用于反應(yīng)④將濃硫酸回收利用（任答一點(diǎn)即可，其它合理的也可）（2分）（5）（4分）13、略

【分析】解：①苯與溴在催化劑條件發(fā)生取代反應(yīng)方程式為

故答案為：

②C中的四氯化碳可以吸收溴化氫中的揮發(fā)出的溴蒸汽，防止對(duì)溴化氫檢驗(yàn)造成干擾，氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生氫離子和溴離子，所以溶液顯酸性，遇石蕊試液顯紅色，加入硝酸銀產(chǎn)生淺黃色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：除去溴化氫中混有的溴；D試管中石蕊試液變紅色，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；

③溴與苯發(fā)生取代生成的溴苯為油狀不溶于水的液體，密度大于水，溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

故答案為：在溶液底部有無(wú)色油狀液體；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

④裝置DE導(dǎo)管口在液面上方；能防止倒吸，倒置球形漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸；

故答案為：DEF．

①苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

②溴易溶于四氯化碳；用四氯化碳吸收溴化氫中的溴；依據(jù)氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生氫離子和溴離子解答；

③溴與苯發(fā)生取代生成的溴苯為油狀不溶于水的液體；密度大于水，溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉；次溴酸鈉和水；

④根據(jù)防倒吸的原理解答．

本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)，明確溴與苯反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】除去溴化氫中混有的溴；D試管中石蕊試液變紅色，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；在溶液底部有無(wú)色油狀液體；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；DEF三、簡(jiǎn)答題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：（1）設(shè)需要濃硝酸的體積為V；則0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20mL；

配制溶液時(shí)需要量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；則不需要的儀器為分液漏斗；

故答案為：20mL；B；玻璃棒；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；

由方程式可知消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是0.4mol：×0.1mol=3：2；

生成的氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：×0.1mol=3；1；

故答案為：3：2；3：1．

（1）根據(jù)溶液吸收前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硝酸的體積；配制溶液時(shí)需要量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；結(jié)合方程式計(jì)算．

本題考查較為綜合，涉及溶液的配制以及物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】20；B；玻璃棒；3：2；3：115、I．（1）C

（2）8.0

II．（1）

（2）向下排空氣法

（3）極易溶于水

（4）有白煙產(chǎn)生【分析】【分析】本題考查了溶液的配制、氨氣的制備實(shí)驗(yàn)，難度中等?！窘獯稹縄.rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有漏斗，漏斗為過(guò)濾儀器，故答案為：rm{C}實(shí)驗(yàn)室需配制rm{(1)}溶液，配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有漏斗，漏斗為過(guò)濾儀器，故答案為：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{C}實(shí)驗(yàn)室需配制rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}質(zhì)量為：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}故答案為：rm{8.0g}溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{(2)}質(zhì)量為：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g}故答案為：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}制rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}rm{8.0g}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{II.(1)}制rm{NH}rm{II.(1)}氨氣密度小于空氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空氣法，故答案為：向下排空氣法；rm{NH}氨氣能用于噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，形成壓強(qiáng)差，故答案為：極易溶于水；rm{{,!}_{3}}濃鹽酸揮發(fā)出的的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案為：與氨氣化合生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙，故答案為：有白煙產(chǎn)生。rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}【解析】I.rm{(1)}rm{(1)}rm{C}rm{(2)8.0}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{(2)8.0}向下排空氣法rm{II.(1)}極易溶于水rm{II.(1)}有白煙產(chǎn)生rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}16、略

【分析】解：rm{(1)}現(xiàn)有rm{25隆忙}時(shí)，此溶液rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}故答案為：rm{10^{-12}mol/L}

rm{(2)pH=12}的rm{NaOH}溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}設(shè)加入水的體積是rm{V_{2}}rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L=(0.1+V_{2})L}rm{V_{2}=dfrac{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}故答案為：rm{V_{2}=dfrac

{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}

rm{900}的rm{(3)pH=2}溶液中氫離子濃度是rm{HCl}設(shè)加入鹽酸的體積是rm{0.01mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}=dfrac{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}rm{V}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}=dfrac

{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}

rm{v=81.8mL}的rm{81.8}溶液中氫氧根離子濃度是rm{(4)pH=12}rm{NaOH}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}設(shè)加入rm{pH=10}的rm{0.0001mol/L}溶液體積是rm{pH=10}rm{NaOH}rm{V_{2}}故答案為：rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L+0.0001mol/L隆脕V_{2}=0.001mol/L(0.1+V_{2})}．

rm{V_{2}=1L=1000mL}依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算；

rm{1000}先根據(jù)溶液的rm{(1)}計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)rm{(2)}計(jì)算加入的水體積；

rm{pH}先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)rm{c(OH^{-})=dfrac{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}}

rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})}先根據(jù)溶液的rm{(3)}計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}}計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積。

本題考查溶液rm{(4)}的簡(jiǎn)單計(jì)算，溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和rm{pH}計(jì)算，難度較大．rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})}【解析】rm{10^{-12}mol/L}rm{900}rm{81.8}rm{1000}17、(1)10.0g

(2)高于將平衡螺母向左旋轉(zhuǎn)使之平衡↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）①③④②⑤

（4）ACD【分析】【分析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱(chēng)量?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{500mL0.25mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：rm{0.25mol?L^{-1}隆脕0.5L=0.125mol}質(zhì)量為：rm{40g/mol隆脕0.125mol=5.0g}

故答案為：rm{5.0g}

rm{(2)}天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，右盤(pán)較重，左盤(pán)會(huì)高于右盤(pán)；欲使天平平衡，將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?；托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為rm{0.1g}所以小燒杯的質(zhì)量為rm{32.6g}

用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量，先在右盤(pán)加入rm{50g}砝碼，質(zhì)量過(guò)大，表示為：rm{50g隆媒隆眉}然后換rm{20g}砝碼，砝碼質(zhì)量不足，表示為：rm{20g隆媒}再加rm{20g}砝碼，rm{20g}砝碼質(zhì)量過(guò)大，表示為：rm{隆媒隆眉}換rm{10g}砝碼，rm{10g}砝碼質(zhì)量不足，表示為：rm{10g隆媒}再加rm{5g}砝碼，rm{5g}砝碼質(zhì)量過(guò)大，拿下rm{5g}砝碼，表示為：rm{5g隆媒隆眉}最后移動(dòng)游碼到rm{2.6g}進(jìn)行調(diào)平天平，標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置為：

故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?；rm{32.6g}。砝碼質(zhì)量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}稱(chēng)量rm{(}取用砝碼過(guò)程rm{)}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}

rm{(3)}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)閞m{壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}

rm{(4)}實(shí)際配制rm{NaOH}溶液的濃度rm{0.48mol?L^{-1}}所配溶液濃度偏低；

A.用濾紙稱(chēng)量時(shí)；濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低．

B.最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；

C.未洗滌液燒杯；玻璃棒；移入容量瓶中氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

D.定容時(shí)仰視刻度；使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；

故選ACD。

【解析】rm{(1)10.0g}rm{(2)}高于將平衡螺母向左旋轉(zhuǎn)使之平衡rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{(3)壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}rm{(4)ACD}18、略

【分析】解：rm{(1)}過(guò)濾操作中會(huì)使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；

故答案為：漏斗；

rm{(2)}濾渣rm{2}的主要成分為rm{Fe(OH)_{3}}鐵離子能和rm{KSCN}溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有rm{Fe^{3+}}應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含rm{Fe^{3+}}否則不含rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含rm{Fe^{3+}}否則不含rm{Fe^{3+}}

rm{(3)壟脵}沉淀減少過(guò)程rm{(}即rm{BC}段rm{)}中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{壟脷}根據(jù)圖象rm{B隆煤C}可知溶解氫氧化鋁沉淀用去rm{100mL}氫氧化鈉溶液，由rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}計(jì)算出rm{n(Al^{3+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}rm{A隆煤B}沉淀量不變，說(shuō)明rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}由此計(jì)算出rm{n(NH_{4}^{+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}根據(jù)電荷守恒計(jì)算出rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出rm{n(H_{2}O)=dfrac{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}得rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac

{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}rm{n(NH_{4}^{+})}rm{n(Al^{3+})}rm{n(SO_{4}^{2-})}rm{n(H_{2}O)=0.02}rm{0.02}rm{0.04}rm{0.24=1}rm{1}所以銨明礬的化學(xué)式為rm{2}

故答案為：rm{12}

高嶺土用濃硫酸溶解，rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O.}反應(yīng)得到rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為rm{SiO_{2}}濾液中含有rm{1}rm{SiO_{2}}及剩余的硫酸；結(jié)合題目分析解答．

rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}過(guò)濾操作中會(huì)使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；

rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}鐵離子能和rm{(1)}溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；

rm{(2)}沉淀減少的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

rm{KSCN}根據(jù)圖象rm{(3)壟脵}可知溶解氫氧化鋁沉淀求rm{壟脷}rm{B隆煤C}是rm{n(Al^{3+})}求rm{A隆煤B}根據(jù)根據(jù)電荷守恒計(jì)算出rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出rm{n(NH_{4}^{