【學(xué)練考】2021-2022學(xué)年高一蘇教版化學(xué)必修1練習(xí)冊：3.1.1鋁及鋁合金-

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金基本要求1．將鋁投入到肯定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,3)molB．1molC．2molD.eq\f(2,3)mol2．下列說法正確的是()A．常溫下，鋁與稀硫酸反應(yīng)而與濃硫酸不反應(yīng)B．日常生活中的鋁制品比較穩(wěn)定，因此鋁不活潑C．鋁的密度較小，所以常用在建筑上D．鋁合金的熔點高于單質(zhì)鋁3．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與O2反應(yīng)B．鋁不能與Cl2反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)4．相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為()A．3∶2B．3∶1C．1∶1D．1∶35．常溫下能用鋁制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．CuSO4溶液6．將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L。則兩種金屬可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Al、FeD．Mg、Al7．等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2.0mol·L－1H2SO4溶液B．3.0mol·L－1CuSO4溶液C．6.0mol·L－1KOH溶液D．3.0mol·L－1Ba(OH)2溶液8．(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。(3)物質(zhì)的量均為0.15mol的鈉、鎂、鋁分別與100mL1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。9．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并快速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀看到的試驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀看到的現(xiàn)象是____________。試解釋易拉罐變癟的緣由：______________________，并解釋后一現(xiàn)象的緣由：___________。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式：________；__________。10．有一農(nóng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計一種裝置，制取并收集一試管氫氣。圖3－1－1(1)哪個同學(xué)設(shè)計的裝置比較合理？并說明另一位同學(xué)設(shè)計的裝置不合理的緣由：________。(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣布滿收集氫氣的試管，應(yīng)實行的措施是________。(3)還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成試驗？_________。11．某無色溶液里，只含有下列離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlOeq\o\al(－,2)生成，則原溶液肯定含有的大量物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_________，還可能含有的大量物質(zhì)是________。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后只有Al3＋生成，則原溶液中肯定不含有的大量離子是________。參考答案第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金1．D[解析]鋁在反應(yīng)時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol。2．C[解析]鋁在常溫下與濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化膜，A項錯；由于鋁的表面有致密氧化膜，所以穩(wěn)定，B錯；合金的熔點低于組成成分金屬的熔點。3．C4．C[解析]等質(zhì)量的鋁與足量的酸堿反應(yīng)，失去電子的量相同，所以生成H2的量相同。5．C[解析]鋁在濃H2SO4中鈍化。6．AC[解析]用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。7．A[解析]鎂與鋁都能與2.0mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)得到H2；鎂、鋁與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。8．(1)1∶2∶3(2)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(3)3∶2∶2[解析]依據(jù)2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可計算出等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為1∶2∶3；等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。由于n(HCl)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，對鹽酸來說金屬均過量，但鈉除與鹽酸反應(yīng)外還與水反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為3∶2∶2。9．易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．(1)乙同學(xué)的設(shè)計比較合理；甲同學(xué)的設(shè)計使氫氣簡潔沿試管壁間隙逸出，且不利于排出收集試管中的空氣(2)先使反應(yīng)的試管口伸