【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021屆高考化學(xué)(廣東專用)一輪總復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：第四章-課時(shí)4-硫及其化合物

課時(shí)4硫及其化合物(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共6個(gè)小題，每題4分，共24分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2021·汕尾期末)2022年3月13日，一艘運(yùn)載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海疆發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說法正確的是()。A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中C．在打撈時(shí)，假如盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會發(fā)生爆炸D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應(yīng)解析A項(xiàng)，濃硫酸不易揮發(fā)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵遇濃硫酸鈍化，故可以保存在鐵制容器中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，假如艙室進(jìn)水就可能引起爆炸，正確；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)的尾氣是SO2，是有毒氣體，但它的過度排放不會引起溫室效應(yīng)而會引起酸雨，錯(cuò)誤。答案C2．(2021·廣東惠州一模，7)下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是()。A．用作“鋇餐”的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B．接受催化設(shè)施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿解析用SO2漂白紙漿，是由于SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。答案D3．(2021·廣東六校聯(lián)考)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂移物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂移數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會轉(zhuǎn)化為SO3()。A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中B．濃硫酸與木炭共熱C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飄塵”與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會轉(zhuǎn)化為SO3，則“飄塵”在該反應(yīng)中起催化作用。氯氣通入濃硫酸中除水蒸氣，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭共熱，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；乙酸乙酯與稀硫酸共熱時(shí)，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。答案C4．(2021·安徽名校聯(lián)考)將過量SO2通入下列溶液中，能消滅白色渾濁的是()。①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚鈉⑦Na2CO3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥解析過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能消滅白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色渾濁產(chǎn)生。答案D5．對下列事實(shí)的解釋正確的是()。A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是由于二氧化硫無還原性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是由于硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)解析二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)不正確；因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的連續(xù)進(jìn)行，D項(xiàng)不正確。答案B6．下列制取硫酸銅的試驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)。A．銅與濃硫酸共熱B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。答案D二、選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)7．(2021·浙江杭州蕭山高三期中統(tǒng)考，16)某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()。A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去解析C項(xiàng)，HNO3可將SO2(或H2SO3)氧化成H2SO4，干擾試驗(yàn)。D項(xiàng)，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，對驗(yàn)證生成的Fe2＋造成干擾。答案CD8．(2022·中山聯(lián)考)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()。A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．潮濕淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；潮濕的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C正確；NaOH溶液與SO2反應(yīng)，可以除去試驗(yàn)中的SO2，D正確。答案CD三、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共64分)9．(14分)在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下試驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)連續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。解析(1)由于濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以連續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。(5)由于CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以依據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)10．(17分)(2021·福建名校模擬)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)用電子式表示出H的形成過程_____________________________________________________________________________________。(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的挨次為_________________________________________________________________________________。(5)F的水溶液顯堿性的緣由：_________________________________________(用離子方程式表示)。(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。解析依據(jù)J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，可推斷出A是Al，J是Al(OH)3；依據(jù)D是淡黃色固體單質(zhì)，可推斷出D為S。從圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，E是含鋁的化合物，F(xiàn)是含硫的化合物，結(jié)合I為NaCl溶液，可以推斷出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，則B為Cl2，C為Na。G是SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)及G與H的反應(yīng)，可推斷出H是H2S。(1)框圖中只有SO2為非電解質(zhì)。(3)AlCl3蒸干時(shí)水解得到Al(OH)3，灼燒最終得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液顯堿性，離子濃度大小為c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)該反應(yīng)為硫元素的歸中反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。答案(1)SO2(2)(3)Al2O3(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)(5)S2－＋H2OHS－＋OH－(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑(7)2H2S＋SO23S↓＋2H2O11．(16分)(2022·韶關(guān)調(diào)研考試)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)峻，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某爭辯性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在試驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率。①該小組接受下圖裝置在試驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是________。(填寫序號)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液②若上述試驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________________、________________。解析求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸取SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必需能與SO2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。由于在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時(shí)間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。答案(1)①SO2＋NaOHNaHSO3②2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O(2)①A、B②試驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量12．(17分)某化學(xué)愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)。請回答：(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？_________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)覺試管中還有銅片剩