【優(yōu)教通-備課參考】2020年高中化學(xué)同步練習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)的速率》2(魯科版選修4)

化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)作業(yè)一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.（2009年福建五校）常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就快速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供應(yīng)石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的()A.E2B.E2-E1C.E3-E2D.E32.（2010年泰州質(zhì)檢）確定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由01mol·-1L降到0.07mol·-1L時(shí)，需要15s,那么c（HI）由0.07mol·-1L時(shí)降到0.05mol·A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.在確定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=NB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4.（2009年浙江臺州）在確定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2=2NH3；ΔH=-92kJB.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5.（2010年棗莊模擬）可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧乙圖陰影部分面積更大以上正確的為()A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦6.反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=k·c（A）·c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c（A）=c（B）=1mol·-1L時(shí)，A.只增大c（A）時(shí)，v也增大B.只增大c（A）時(shí)，v值不變C.只上升溫度時(shí),k值不變D.只上升溫度時(shí)，k值變小7.某溫度下，反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2。開頭時(shí)c（N2O5）=0.0408mol·-1L，經(jīng)1min后測得c（N2O5）=0.030mol·-1LA.v（N2O5）=1.08×10-4mol·-1L·B.v（N2O5）=1.8×10-4mol·（L·s）-1C.v（O2）=9.0×10-5mol·（L·s）-1D.2v（NO2）=v（N2O5）8.（2009年鹽城質(zhì)檢）反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的轉(zhuǎn)變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大二、非選擇題9.在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ·mo-1L表示。請觀看下圖，（1）圖中所示反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)ΔH是____________（用E1、E2表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;ΔH=-241.8kJ·mo-1L，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mo-1L（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的緣由是____________。10.在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對比試驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸量開頭時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量Ⅰ0.24gHCl0.2mol·-1Lv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol·-1Lv2N2（1）試比較有關(guān)量的大小：v1____________v2,n1____________N2（填“>”、“=”或“<”）。（2）現(xiàn)欲轉(zhuǎn)變條件，使試驗(yàn)Ⅰ中的v1降低，但不轉(zhuǎn)變n1的值，試寫出兩種可行的方法。方法①____________。方法②____________。11.甲、乙兩位同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的有關(guān)學(xué)問后，進(jìn)行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題。Ⅰ.甲同學(xué)為探究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：在25℃時(shí)，將CaCO3放入1000mL1mol·-1L稀鹽酸中，依據(jù)得到CO（1）在0~2min、2min~4min、4min~6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是____________，緣由是____________。該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在0~4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為____________。（3）6min以后反應(yīng)速率為____________，緣由是____________。Ⅱ.乙同學(xué)探究KClO3和NaHSO3溶液反應(yīng)，查閱資料知：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)），在某溫度下，他繪出大致的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）增大而加快。（1）反應(yīng)開頭反應(yīng)速率加快的緣由是________________________。（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的緣由是________________________。12.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）mol·-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）試驗(yàn)4和5表明，____________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有____________（填試驗(yàn)序號）。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有-（填試驗(yàn)序號）。（3）本試驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其試驗(yàn)序號是____________。（4）試驗(yàn)中的全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃參考答案：1.解析:羊供應(yīng)石頭的“能量”相當(dāng)于氫氣和氧氣反應(yīng)過程中的電火花，即反應(yīng)過程中的活化能E3-E2。答案:C2.解析:c（HI)從0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1過程中：v（HI)=Δc/Δt=0.03mol·L-1/15s=0.002mol·L-1假設(shè)v（HI)不變，則c（HI)從0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時(shí)，Δt=Δc/v=0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s.但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。而0.07mol·L-1比1mol·L-1小，反應(yīng)速率慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10s。答案:C3.解析:分析本題圖象可知，從反應(yīng)開頭到時(shí)間t3建立平衡，N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol,M的物質(zhì)的量變化為5mol-2mol=3mol?？芍?，N的變化量與M的變化量之比為2∶1,該反應(yīng)的反應(yīng)式表示為2N=M。在t2時(shí)，M、N的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，實(shí)際上也是濃度相等。但由于此時(shí)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)的速率并不相等。t3時(shí)平衡狀態(tài)，v正=v逆。t1時(shí)，M和N的物質(zhì)的量分別為6mol和3mol，故此時(shí)N的濃度是M濃度的2倍。綜上分析，D選項(xiàng)符合題意。答案:D4.解析:A項(xiàng)沒有標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)，ΔH的單位為kJ·mol-1；C項(xiàng)加催化劑不影響反應(yīng)熱；D項(xiàng)催化劑既可增大正反應(yīng)速率，又可增大逆反應(yīng)速率。答案:B5.解析:加入催化劑只加快反應(yīng)速率，使達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，其它各項(xiàng)都不發(fā)生變化。所以上述的②④⑤⑦正確。答案:A6.解析:v與c（A)、c（B)成正比，無論只增大c（A)、只增大c（B)或同時(shí)增大c（A)、c（B)，v均增大。若只上升溫度，v增大，c（A)、c（B)不變，所以k值變大。答案:A7.解析:此題先求出1min內(nèi)N2O5的濃度變化值應(yīng)為0.0408mol·L-1-0.030mol·L-1=0.0108mol·L-1。然后求出用N2O5來表示的反應(yīng)速率v（N2O5)=0.018mol·L-1/60s=1.8×10-4mol·（L·s)-1再依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率之間的關(guān)系得出C正確，應(yīng)選BC。答案:BC8.解析:A選項(xiàng)中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；B選項(xiàng)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參與反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參與反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案:AC9.解析:（2)逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ·mol-1-241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1（3)催化劑可降低活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快。答案:（1)放熱E2-E1（2)409.0kJ·mol-1（3)使用了催化劑10.解析:（1)n（Mg)=0.24g/24g·mol-1=0.01mol,n（HCl)=n（CH3COOH)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,因此Mg與HCl、CH3COOH分別反應(yīng)時(shí)，均能恰好完全反應(yīng)，生成H2總量相同，n1=N2;反應(yīng)開頭時(shí)，鹽酸中c（H+)大于CH3COOH中c（H+)，由于c（H+)越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)開頭時(shí)v1>v2。（2)轉(zhuǎn)變條件使試驗(yàn)Ⅰ中v1降低，n1不變，需滿足c（H+)降低，n（H+)保持不變，因此可實(shí)行向鹽酸中加水稀釋或降低溫度或加入CH3COONa固體等方法。答案:（1)>=（2)加少量H2O降溫（或加少量CH3COONa固體)11.解析:Ⅰ.（1)在0~2min內(nèi)，曲線斜率漸漸增大，說明反應(yīng)速率漸漸增大。在2min~4min內(nèi)，HCl的濃度變小，但曲線的斜率變大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更顯著，反應(yīng)速率最大。在4min~6min內(nèi)，曲線的斜率漸漸變小，溫度的影響變小，濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減小。（2)依據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，在0~4min內(nèi)，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.6mol,故v（HCl)=0.6mol÷1000mL÷4min=0.15mol·L-1·min-1。（3)6min后，曲線變得平行于4軸，曲線斜率為0，反應(yīng)速率為0，說明至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完全。Ⅱ.（1)作為已知考慮的因素有反應(yīng)速率加快，可能引起溶液中反應(yīng)速率加快①增加濃度，②加壓，③升溫，④加正催化劑。聯(lián)系題意可排解②④，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮③;接下來考慮①，但題中無外加物，所以只能考慮c（H+)的變化，KClO3→Cl-,NaHSO3→SO42-+H++Na+,c（H)+增大，反應(yīng)速率v增大。答案:Ⅰ.（1)2~4min曲線斜率大放熱（2)0.15mol·L-1·min-1（3)0由于不再產(chǎn)生氣體（或至少有一種物質(zhì)反應(yīng)完)Ⅱ.（1)2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4溶液中c（H+)增大是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2)反應(yīng)后期，反應(yīng)物濃度減小，使反應(yīng)速率減慢成為影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率減慢12.解析:（1)對比試驗(yàn)4和5，其反應(yīng)條件的區(qū)分為金屬的狀態(tài)，試驗(yàn)4為絲狀，試驗(yàn)5為粉末狀。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響。從金屬消逝的時(shí)間可看出，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有1和2。（2)觀看表